FACULDADE PITÁGORAS - FARMÁCIA
PRINCÍPIOS FÍSICO-QUÍMICOS APLICADOS À FARMÁCIA
LIGAÇÕES QUÍMICAS E INTERAÇÕES INTERMOLECULARES
1) (UFMG 97) Foram apresentadas a um estudante as fórmulas de quatro
pares de substâncias. Foi pedido a ele que, considerando os modelos de
ligações químicas e de interações intermoleculares apropriados a cada caso,
indicasse, em cada par, a substância que tivesse a temperatura de fusão mais
baixa. O estudante propôs o seguinte:
Pares de substâncias
Substância de temperatura
de ebulição mais baixa
CH4 e CH3OH
CH4
NaCl e HCl
NaCl
SiO2 e H2O
SiO2
I2 e Fe
I2
A alternativa que apresenta o número de previsões corretas feitas pelo
estudante é
A)
B)
C)
D)
0
1
2
3
2) (UFMG 2003) Para limpar-se um tecido sujo de graxa, recomenda-se
usar
A)
B)
C)
D)
Gasolina
Vinagre
Etanol
Água
3) (UFMG 97) O etanol (álcool etílico, CH3CH2OH) é um líquido menos
denso que a água. Ele é usado na limpeza doméstica porque dissolve
gorduras, é solúvel em água e é mais volátil do que ela. O quadro abaixo
apresenta cada uma dessas propriedades relacionadas a uma explicação com
base nos modelos de interações intermoleculares. Assinale a alternativa que
contém uma explicação inadequada para a propriedade relacionada.
Propriedade do etanol
A) Dissolver gorduras
B) Ser mais volátil que a água
C) Ser menos denso
D) Ser solúvel em água
Explicação
A molécula do etanol tem uma parte
pouco polar
As interações intermoleculares são
mais fracas no etanol do que na água
A massa molar do etanol é maior do
que a da água
A molécula de etanol forma ligações
de hidrogênio com a molécula de água
4) (UFMG 97) Existem algumas propriedades que são adequadas para
caracterizar os sólidos iônicos, uma vez que a grande maioria desses sólidos
apresenta essas propriedades. Outras propriedades não são adequadas para
esse fim, pois podem existir sólidos iônicos que não apresentam essas
outras propriedades. Considere o conjunto dos sólidos iônicos. Entre as
propriedades relacionadas, indique a que não será exibida por um grande
número de sólidos.
A)
B)
C)
D)
Apresentar altas temperaturas de fusão
Conduzir corrente elétrica quando fundido
Ser isolante térmico e elétrico em estado sólido
Ser solúvel em água
5) (UFMG 2001) As temperaturas de ebulição do tetraclorometano, CCl4, e
metano, CH4, são iguais, respectivamente, a + 77°C e a – 164 °C. Assinale a
alternativa que explica corretamente essa diferença de valores.
A eletronegatividade dos átomos de Cl é maior que a dos de H
A energia necessária para quebrar ligações C-Cl é maior que aquela
necessária para quebrar ligações C-H
C) As interações de dipolos induzidos são mais intensas entre as moléculas
de CCl4 que entre as moléculas de CH4
D) As ligações químicas de CCl4 têm natureza iônica, enquanto as de CH4
têm natureza covalente
A)
B)
6) (UFC) Nenhuma teoria convencional de ligação química é capaz de
justificar todas as propriedades dos compostos metálicos. Investigações
indicam que os sólidos metálicos são compostos de um arranjo regular de
íons positivos, no qual os elétrons das ligações estão parcialmente
localizados. Isto significa dizer que se tem um arranjo de íons metálicos
distribuídos em um “mar” de elétrons móveis. Com base nestas
informações, é correto afirmar que os metais, geralmente:
Tem elevada condutividade elétrica e baixa condutividade térmica
São solúveis em solventes apolares e possuem baixas condutividades
térmica e elétrica
C) São insolúveis em água e possuem baixa condutividade elétrica
D) Conduzem com facilidade a corrente elétrica e são solúveis em água
E) Possuem elevadas condutividades elétrica e térmica
A)
B)
7) (UFMG) H2S é gasoso e H2O é líquido, nas condições normais de
temperatura e pressão. Com relação a essa diferença de fase, pode-se
afirmar corretamente que
H2S é gasoso porque seus átomos se separam mais facilmente
H2O é líquido porque suas moléculas são mais fortemente ligadas entre
si
C) H2O é líquido porque suas ligações O-H, em cada uma de suas
moléculas, são mais fortes do que as S-H
D) H2O é líquido porque tem moléculas maiores do que as de H2S
E) H2S é gasoso porque tem moléculas mais leves do que as de H2O
A)
B)
8) (UFMG 2005) Nas figuras I e II estão representados dois sólidos
cristalinos, sem defeitos, que exibem dois tipos diferentes de ligação
química:
Considerando-se essas informações, é correto afirmar que
A figura II corresponde a um sólido condutor de eletricidade
A figura I corresponde a um sólido condutor de eletricidade
A figura I corresponde a um material que, no estado líquido, é um
isolante elétrico
D) A figura II corresponde a um material que, no estado líquido, é um
isolante elétrico
A)
B)
C)
9) (UFRN) As geometrias das moléculas NH3, BF3, CO2, SF6 são
respectivamente
A)
B)
C)
D)
E)
Trigonal plana, trigonal plana, linear, octaédrica
Trigonal piramidal, trigonal plana, angular, tetraédrica
Trigonal plana, trigonal plana, angular, octaédrica
Trigonal piramidal, trigonal plana, linear, octaédrica
Trigonal piramidal, trigonal piramidal, linear, octaédrica
10) Em relação à polaridade das moléculas e interações intermoleculares
que elas estabelecem entre si, é incorreto afirmar que
A)
Moléculas poliatômicas podem apresentar polaridade ou não,
dependendo da soma dos momentos dipolares das ligações individuais
Moléculas como CO2 (linear) e BF3 (trigonal plana), cujos átomos
ligados ao elemento central são iguais ou simetricamente distribuídos,
são apolares
C) Em moléculas como SO2 (angular) e NH3 (piramidal), os dipolos das
ligações não se anulam e as moléculas resultam por ser polares.
D) Compostos iônicos como NaCl não dissolvem em solventes polares
porque as interações soluto-solvente (íon-dipolo) são mais fortes que
interações solvente-solvente (dipolo-dipolo ou ligação de hidrogênio).
B)
11) (UFMG) A grafita é uma substância que, entre outros usos, é
empregada como lubrificante e na fabricação de eletrodos. Com relação à
grafita e às suas propriedades, é incorreto afirmar que
A grafita é uma forma de carbono mais difundida que o diamante
Na grafita, cada átomo está igualmente ligado a outros quatro, formando
camadas
C) As propriedades lubrificantes da grafita são devidas à facilidade com
que suas camadas escorregam umas sobre as outras
D) Na grafita, há elétrons não localizados, responsáveis pela condução de
eletricidade
E) As fortes ligações covalentes entre os átomos impedem a fácil
deformação de uma camada.
A)
B)
12) (UFMG) Um sólido A tem cheiro. Seus pontos de fusão e ebulição são
baixos. É isolante elétrico em estado sólido ou fundido. É insolúvel em
água. As interações que mantêm a substância A no estado sólido devem ser
do tipo
A)
B)
C)
D)
E)
Interação de van der Waals
Ligação covalente
Ligação iônica
Ligação metálica
Ligação de hidrogênio
13) (UFMG 2005) Este quadro apresenta as temperaturas de fusão e
ebulição das substâncias Cl2, ICl, e I2:
Cl2
Temperatura de
fusão / °C
- 102
Temperatura de
ebulição / °C
- 35
ICl
+ 27
+ 97
I2
+ 113
+ 134
Substância
Considerando-se essas substâncias e suas propriedades, é correto afirmar
que,
No ICl, as interações intermoleculares são mais fortes que no I2
A 25°C, o Cl2 é gasoso, o ICl é líquido e o I2 é sólido
Na molécula de ICl, a nuvem eletrônica está mais deslocada para o
átomo de cloro
D) No ICl, as interações intermoleculares são, exclusivamente, do tipo
dipolo instantâneo – dipolo induzido.
A)
B)
C)
14) (FCMMG 2002) Em relação às propriedades de substâncias, assinale a
alternativa incorreta.
Quando os átomos se ligam através de ligações covalentes, as
substâncias resultantes podem existir, na temperatura ambiente, em
qualquer um dos estados físicos
B) Grafita e diamante apresentam diferente condutividade elétrica, devido à
existência de diferentes ligações entre os átomos que as constituem
C) A temperatura de fusão pode ser usada para distinguir uma substância
covalente de uma molecular
D) O arranjo das moléculas no gelo é o responsável por sua menor
densidade em relação à água líquida
A)
15) As propriedades dos sólidos são determinadas, entre outros fatores, pela
sua estrutura e pelas forças de coesão entre as partículas que os constituem.
Essas forças, por sua vez, dependem, em parte, da natureza dessas
partículas. Na tabela a seguir, os sólidos cristalinos estão classificados em
quatro categorias, de acordo com o tipo de ligação entre as partículas
constituintes:
Tipo de ligação
Propriedades
Exemplos
Duro e quebradiço,
NaCl, CsCl,
temperatura de fusão
Atração eletrostática
CaF2, K2SO4,
elevada, mau condutor
CaO
elétrico e térmico
Maleável e dúctil,
Todas as
temperatura de fusão
Ligação metálica
substâncias
variável, excelente
metálicas
condutor elétrico e térmico
Forças de van der
Waals, interações
Mole, temperatura de fusão CO2, SO2, NH3,
envolvendo dipolos
baixa ou moderada, mau H2O, sacarose,
ou ligações de
condutor elétrico e térmico gases nobres
hidrogênio
Muito duro, temperatura de
Diamante,
fusão muito alta, mau
grafita,
Ligação covalente
condutor elétrico (exceto quartzo, alguns
grafita) e térmico
silicatos
Considerando a estrutura de cada espécie, os tipos de ligações presentes e as
implicações desses aspectos nas propriedades dessas substâncias, é correto
afirmar que
A)
B)
C)
D)
E)
17) (UFMG 2006) Analise este quadro, em que está apresentada a
temperatura de ebulição de ebulição de quatro substâncias:
Substância
CH4
CH3CH2CH2CH3
CH3OH
CH3CH2CH2CH2OH
Os sólidos cristalinos caracterizados acima são, respectivamente
A)
B)
C)
D)
Molecular, metálico, iônico, covalente
Iônico, metálico, molecular, covalente
Iônico, molecular, covalente, metálico
Covalente, metálico, iônico, molecular
16) Considere os seguintes grupos de substâncias:
I) F2, Cl2, Br2
II) HF, HCl, HBr
III) H2O, CH4, C6H6
IV) CaO, NaCl, CO2
V) Fe, Cu, Al
No grupo I, a substância mais volátil é o Br2
No grupo II, o ácido menos volátil é o HF
No grupo III, as três substâncias são miscíveis
No grupo IV, o sólido com maior temperatura de fusão é o NaCl
No grupo V, os três metais no estado sólido são isolantes térmico e
elétrico
Temperatura de
ebulição / °C
- 164,0
- 0,5
64
118
Considerando-se os dados desse quadro, é correto afirmar que, à medida
que a cadeia carbônica aumenta, se tornam mais fortes as
A)
B)
C)
D)
Ligações covalentes
Interações dipolo instantâneo – dipolo induzido
Ligações de hidrogênio
Interações dipolo permanente – dipolo permanente
18) (UFMG) Considerando os vários modelos da ligação química e a
interpretação das propriedades macroscópicas das substâncias em função do
tipo de ligação, é incorreto afirmar que:
A)
A condutividade elétrica, no estado sólido, distingue um composto
iônico de um outro covalente
A condutividade elétrica, no estado sólido, distingue um metal de um
composto molecular
C) O estado físico líquido de uma substância pura, em condições normais
de temperatura e pressão, indica que ela não é iônica
D) A comparação das solubilidades, em água e em querosene, distingue
entre uma substância apolar e outra polar
E) A comparação dos pontos de fusão distingue um composto iônico de um
outro molecular
B)
21) (UFMG 2007) Analise este gráfico, em que está representada a variação
da temperatura de fusão e ebulição em função da massa molar para F2, Cl2,
Br2, I2, a 1 atm de pressão:
19) (UFMG) Dois dos principais mecanismos da condução elétrica são
através do deslocamento de íons ou de elétrons não-localizados. A
existência de um ou de outro pode, freqüentemente, ser inferida a partir dos
tipos de ligação química presentes nas espécies consideradas. Com relação
ao exposto, é incorreto afirmar que
A)
B)
C)
D)
E)
A condutividade elétrica de soluções aquosas de ácido sulfúrico é
devido à presença de íons
O “amálgama dental” – uma liga de mercúrio e outros metais – conduz
corrente elétrica
A não-condutividade elétrica do carbono na forma de diamante se
explica pela ausência de íons ou elétrons não-localizados
O carbono usado nas pilhas na forma de grafite conduz a corrente
elétrica através de seus íons
O cloreto de sódio, cujos cristais são constituídos por íons Na+ e Cl-, não
conduz corrente elétrica
20) (UFMG) Uma substância se funde a 1530ºC, conduz corrente elétrica
no estado sólido, é insolúvel em água e em tetracloreto de carbono. Trata-se
de um sólido:
A)
B)
C)
D)
E)
Covalente
Iônico
Metálico
Molecular
Orgânico
Considerando-se as informações nesse gráfico e outros conhecimentos
sobre o assunto, é correto afirmar que
A temperatura de fusão das quatro substâncias está indicada na curva 1
As interações intermoleculares no Cl2, são dipolo permanente – dipolo
permanente
C) As interações intermoleculares no F2 são menos intensas que do I2
D) Br2 se apresenta no estado físico gasoso quando a temperatura é de 25
°C
A)
B)
22) (UFMG 2002) A estrutura I representa a vanilina, molécula responsável
pelo aroma da baunilha, e as estruturas II, III e IV representam três de seus
isômeros:
OH
OH
OH
OH
CHO
OCH3 CH3O
OCH3
CH3O
CHO
CHO
CHO
I
II
III
IV
Todas essas moléculas podem formar ligações de hidrogênio entre grupos
pertences à mesma molécula, exceto:
A)
B)
C)
D)
intensidade das interações intermoleculares presentes nesses compostos
cresce, quando aumenta
A polaridade da ligação C – X
O número de elétrons de valência do átomo X
A eletronegatividade do átomo X ligado ao átomo de carbono
A distância média entre os elétrons de valência do átomo X e o núcleo
deste
A)
B)
C)
D)
25) (UFMG) Misturando-se 50 mL de água com 50 mL de álcool, forma-se
uma solução com um volume um pouco menor que 100 mL. De acordo com
a teoria atômico-molecular, a explicação mais plausível para o fenômeno é
I
II
III
IV
A)
23) (Odonto. Diamantina MG) Considere as fórmulas e os ângulos de
ligações dados a seguir:
B)
C)
Fórmula
Ângulo
H2O
105°
NH3
107°
CH4
109°28’
BeH2
180°
As formas geométricas dessas moléculas são, repectivamente:
A)
B)
C)
D)
D)
E)
As moléculas do produto são muito menores do que as da água ou do
etanol, isoladas
As moléculas de água e de etanol estão mais próximas entre si na
solução
As moléculas de água tornam-se menores, ao serem misturadas com as
de álcool
A dissolução do álcool provoca uma diminuição do tamanho de suas
moléculas
O número total de moléculas é diminuído após a mistura
26) (UFMG) Em uma proveta, adicionam-se 50 mL de gasolina (G) e 50
mL de água (A). O sistema é deixado em repouso por algum tempo.
Supondo-se que a gasolina contenha 20% de álcool, a alternativa que
representa corretamente o estado inicial e o final do sistema é
Tetraédrica, tetraédrica, tetraédrica, angular
Angular, piramidal, tetraédrica, angular
Angular, piramidal, tetraédrica, linear
Trigonal, trigonal, piramidal, angular
24) (UFMG 2003) Esta tabela apresenta as temperaturas de ebulição (t.e.),
em ºC, de três compostos de carbono, CX4:
100
A)
100
A
50
repouso
40
G
Composto
Teb / °C
CF4
- 129
CCl4
76,5
100
A
B)
100
A
+
G
A
+
G
repouso
G
CBr4
190,0
Considerando-se a variação das temperaturas de ebulição e as propriedades
periódicas dos átomos presentes nas moléculas, é correto afirmar que a
C)
100
100
G
50
A
60
repouso
G
D)
100
100
G
50
A
A
50
repouso
G
A
27) (UFMG) Muitas substâncias moleculares são líquidas à pressão
atmosférica e à temperatura ambiente. Uma propriedade dos líquidos é não
possuírem forma definida, adaptando-se à forma dos recipientes que os
contenham. Essa propriedade dos líquidos é devida
À facilidade de rompimento de ligações covalentes entre os átomos na
molécula
B) À grande compressibilidade dos líquidos
C) À natureza fraca das interações intermoleculares nos líquidos
D) Ao fato de as moléculas dos líquidos não terem forma definida
A)
30) Uma roupa branca adquiriu uma mancha marrom quando nela
derrubaram iodo (I2). Qual dos líquidos é o menos eficaz para remover a
mancha?
A)
B)
C)
D)
31) (UFMG) Considere os seguintes compostos:
28) Observe as equações que representam reações químicas:
I.
II.
III.
IV.
4 Fe (s) + 3 O2 (g) + 6 H2O (v) → 4 Fe(OH)3 (s)
CH4 (g) → C (grafita) + 2 H2 (g)
4 NH3 (g) + Cu2+ (aq) → [Cu(NH3)4]2+ (aq)
C (grafita) + O2 (g) → CO2 (g)
Assinale a alternativa errada em relação às equações e às reações que elas
apresentam.
Em I tem-se um sólido metálico e um sólido iônico
Em III a substância molecular apresenta geometria piramidal e é solúvel
em água
C) Em IV tem-se o alótropo do carbono que conduz corrente elétrica e uma
molécula com geometria linear
D) Em II tem-se apenas carbonos tetraédricos
A)
B)
29) (UFMG) Os sólidos moleculares, tais como, parafina, iodo, fenol, ácido
tartárico, ácido cítrico, etc., possuem propriedades características. Das
opções abaixo, indique qual não é verdadeira como propriedade dos sólidos
moleculares.
A)
B)
C)
D)
São macios
São isolantes elétricos puros
Apresentam temperaturas de fusão e ebulição baixas
São todos solúveis em água
Gasolina
Querosene
Água
CCl4
I
II
III
IV
CH3CH2OCH2CH3
CH3CH2CH2COOH
CH3CH2CH2CH2OH
CH3CH2CH2CH3
Pode-se prever que os mais solúveis em água são:
A)
B)
C)
D)
I e II
II e III
III e IV
I e III