Nome:________________________________________________________nº_______ Data:___/___/____
0
Professor: Cristiane
Curso/Série: 1 série EM
0
LISTA DE EXERCÍCIOS DE QUÍMICA DE APE – 2 TRIMESTRE
Frente A
o
1. Um recipiente de paredes rígidas contém um gás ideal à temperatura de 27 C e à pressão de 10 atm.
Sabendo que a pressão máxima a que o recipiente pode resistir é de 25 atm, calcule a temperatura na qual
ele pode ser mantido com segurança.
___________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________
2. Uma garrafa de 1,5 litros, indeformável e seca, foi fechada por uma tampa plástica. A pressão ambiente era
de 1,0 atmosfera e a temperatura de 27°C. Em seguida, essa garrafa foi colocada ao sol e, após certo tempo,
a temperatura em seu interior subiu para 57°C e a tampa foi arremessada pelo efeito da pressão interna.
Qual era a pressão no interior da garrafa no instante imediatamente anterior à expulsão da tampa plástica?
___________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
3. Um dos poluentes mais comuns é o monóxido de carbono (CO). Uma amostra contendo 112 g desse gás
exerce uma pressão de 2,46 atm a 27 ºC. Nestas condições, determine o volume ocupado pelo gás.
-1
-1
(Dado:Massas atômicas C = 12u, O = 16u; R = 0,082 atm. L. mol . K )
___________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
4. Temos um recipiente com N2 puro e outro com O2 puro. Volumes e pressões iniciais estão
representados no esquema a seguir:
Determine o valor da pressão encontrada após abrir a torneira que separa os gases, mantendo a
temperatura constante.
___________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
5. Considere que 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio.
Quantos gramas de sódio são necessários para se obter 156 g de peróxido de sódio?
a) 23,0
b) 32,0
c) 69,0
d) 78,0
e) 92,0
6. O gás carbônico (CO2) pode ser removido de naves espaciais se utilizarmos cal (CaO), que se
transforma em carbonato de cálcio (CaCO3). Durante uma viagem espacial foram utilizados 28 Kg
de cal e obtidos
50 kg de CaCO3. A reação que ocorre para que o gás carbônico seja removido é dada por:
Gás carbônico + cal  carbonato de cálcio
Com base nessas informações, responda:
a) Qual foi a massa de gás carbônico removida durante a viagem espacial?
__________________________________________________________________________________
b) Se a quantidade de gás carbônico expirada pelos astronautas for de 88 Kg, qual será a menor
massa de cal necessária para sua remoção e qual será a massa de carbonato de cálcio obtida?
__________________________________________________________________________________
7. Foram realizados dois experimentos reagindo A com B e havendo completamente a formação de C
e D. na tabela a seguir estão indicadas algumas massas das substâncias que participam da
reação. Complete-a:
Experimento
reagente
reagente
produto
Produto
...........................
I
II
A
10
B
C
30
D
40
180
8. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3). Nessa eletrólise ocorre a formação de
oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa
o processo global é:
2 Al2O3 + 3 C  3 CO2 + 4 Al
Qual será a massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54 g de alumínio? Justifique
(Dados: Massas Atômicas: C = 12, O = 16, Al = 27)
9. Algumas pessoas, quando sentem sintomas de azia, preparam uma solução de bicarbonato de
sódio. Ao ingeri-la, além de certo alivio, é comum essas pessoas apresentarem eructações (arroto)
causados principalmente pela produção de gás carbônico, conforme mostra a equação abaixo:
NaHCO3
HCl
 NaCl + H2O + CO2
+
Assinale a alternativa que mostra a massa de CO2 produzida com a ingestão de 252mg de
bicarbonato de sódio:
a) 12 mg
b) 13,2 mg
c) 120 mg
d) 132 mg
e) 213 mg
10. O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3). Nessa eletrólise ocorre a formação de
oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no processo. A equação que representa
o processo global é:
2 Al2O3 + 3 C  3 CO2 + 4 Al
Qual será a massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54 g de alumínio? Justifique
(Dados: Massas Atômicas: C = 12, O = 16, Al = 27)
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
11. As máscaras de oxigênio utilizadas em aviões contêm superóxido de potássio (KO2) sólido.
Quando a máscara é usada, o superóxido reage com o CO2 exalado pela pessoa e libera O2,
necessário à respiração, segundo a equação química balanceada:
4 KO2(s) + 2 CO2(g)  2 K2CO3(s) + 3 O2(g)
Dados: Massas Molares em g/mol: C = 12, O = 16, K = 39; Volume molar dos gases CNTP = 22,4L
Calcule:
a) A massa de KO2, expressa em gramas, necessária para reagir com 0,10 mol de CO2.
b) O volume de O2 liberado nas CNTP, para a reação de 0,4 mol de KO2.
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________________
Frente B
12. A teoria de repulsão dos pares de elétrons na camada de valência (VSEPR) é capaz de prever a geometria
de várias moléculas. Baseando-se nessa teoria, um estudante de química fez as seguintes observações:
I – A molécula H2S apresenta geometria linear
II – A molécula de CO2 apresenta geometria angular
III – A molécula de PH3 apresenta geometria piramidal
IV – A molécula de BCl3 apresenta geometria plana.
Sendo consideradas corretas:
a) somente I
b) somente II
c) II e III
d) III e IV
e) I e IV
13. Considere as moléculas de NH3, H2O e CH4.
Indique a geometria de cada uma destas moléculas e as classifique em polares ou apolares.
___________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
___________________________________________________________________________________________
0
14. Considerando os compostos NH3, CaF2 , NaBr , SiH4 , Cu , CsCl , CS2 , HBr , NCl3 , responda ao que se
pede a seguir.
a) Escreva dois exemplos de compostos iônicos.
_____________________________________________________________________________________
b) Escreva dois exemplos de moléculas polares contendo ligações covalentes.
_____________________________________________________________________________________
c) Escreva dois exemplos de moléculas apolares contendo ligações covalentes polares.
_____________________________________________________________________________________
d) Escreva uma molécula com geometria tetraédrica.
_____________________________________________________________________________________
15. Faça a associação correspondente:
a)
b)
c)
d)
e)
Ácido cloroso
Ácido clórico
Ácido sulfídrico
Ácido sulfuroso
Ácido sulfúrico
(
(
(
(
(
) H2SO3
) HClO3
) HClO2
) H2SO4
) H2S
16. Água mineral com gás pode ser fabricada pela introdução de gás carbônico na água, sob pressão
um pouco superior a 1 atm.
a) Essa água á ácida ou alcalina? Justifique escrevendo a reação.
b) Se a garrafa for deixada aberta, o que aconteceu com o pH da água?
Informação : aumentando a acidez, diminui o pH, e vice-versa.
_______________________________________________________________________________
_______________________________________________________________________________
17. Escreva as fórmulas dos ácidos perclórico, cloroso e hipocloroso.
___________________________________________________________________________________
18. Escreva o nome dos hidróxidos:
a) NaOH: __________________________________
b) KOH: __________________________________
c) Ca(OH)2: ________________________________
d) AgOH: __________________________________
e) Mg(OH)2: _________________________________