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Helena Bonaparte
FiQ Revisando!!
3213-0597 / 3243-1739
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01.A água potável usada pela população é uma
substância química pura isenta de íons? ( ) Sim ( x )
Não
05.A molécula do trióxido de enxofre apresenta geometria
trigonal plana e momento dipolar igual a zero ?
( x ) Sim ( ) Não
Substâncias Puras X Misturas
Substância Pura Simples : O2, CO2, água
destilada ou bidestilada ou deionizada
Mistura: Ar, Água do Mar , Água potável,
petróleo, gasolina...
02.A filtração com utilização de carvão, areia e
pedregulhos remove os cátions metálicos e os ânions
dissolvidos na água contaminada ?

A forma geométrica da molécula do Sarin, tendo como
referência o átomo central de fósforo, é piramidal. ?
( ) Sim ( x ) Não
( ) Sim ( x ) Não
Cuidado!!
Os componentes do sistema formado por óleo de
dendê e areia são separados por dissolução
fracionada, em água? ( ) Sim ( x ) Não
O
hexafluoreto de tungstênio, um composto
químico
gasoso
à
temperatura
ambiente,
é
predominantemente iônico? ( ) Sim ( x ) Não
Os hexafluoretos de urânio( UF 6 (g)) 235 e 238 são
compostos predominantemente iônicos. ( ) Sim ( x ) Não ?
03.
06.MgBr2(aq) + Cl2(g) → MgCl2(aq) + Br2()
), é m a i
a) A reatividade química do bromo, Br2(
que a do cloro, Cl2(g) ?
b) O odor é uma propriedade química que serve para
diferenciar o bromo do cloro ? ( ) Sim ( x ) Não
07.As propriedades cortante e perfurante de materiais
descartados no lixo são extensivas e específicas, pois
servem para identificálos. ? ( ) Sim ( x ) Não
08. Orgânica
Tamanho do íon
 1º Fator : Número de camadas
 2º Fator: Atração núcleo –eletrosfera
Obs: Série isoeletrônica – Mesmas quantidades
de elétrons
Maior quantidade de prótons , maior a atração ,
MENOR é a espécie.
04.O átomo do argônio, o íon de potássio e o íon de cálcio
são espécies químicas isoeletrônicas ?
( x ) Sim ( )
Não
( ) Sim ou ( ) Não?
D)Não E) Sim
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Marque a alternativa correta:
da quantidade do sal que reage.
A) A fórmula molecular do repelente é representada por
C6H8O.
B) O repelente possui isômeros cis e trans, mas não
apresenta atividade óptica.
C) O oct-1-en-3-ol descora a solução de bromo, Br2(l), em
tetracloreto de carbono, CCl4(l).
D) O oct-1-en-3-ol é um álcool primário porque possui um
único grupo –OH na cadeia carbônica.
E) A aderência da lesma ao cogumelo diminui em razão da
forma geométrica completamente plana da cadeia
carbônica do repelente.
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09.Os produtos biodegradáveis que se decompõem
naturalmente, como sacos e sacolas de polietileno, filmes de
polipropileno para embalagem e vidros, devem ser preferidos
aos não biodegradáveis, como serragem de madeira e papel?
( ) Sim ( x ) Não
10.A venda de acará, conhecido como acarajé, um bolo de
massa de feijão fradinho, frito no azeite de dendê, nas areias
das praias foi proibida sob alegação de que, em contato com
a areia, o óleo de dendê, ponto de ebulição 210°C, produz
uma massa pastosa, insolúvel na água do mar, que causa
contaminação ambiental. O acarajé é um alimento sagrado
oferecido às divindades, nos cultos afro-brasileiros, muito rico
em carboidratos e proteínas.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
A) Os componentes do sistema formado por óleo de dendê e
areia são separados por dissolução fracionada, em água.
B) O azeite de dendê, a 210°C, atinge a pressão máxima de
vapor, ao nível do mar.
D) O sistema formado pela mistura de óleo com areia e com
água é bifásico e contém três componentes.
E) As queimaduras causadas pelo azeite de dendê em
ebulição ocorrem em razão da transferência de calor da pele
para o óleo.
13.REAGENTE LIMITANTE: Num dado sistema reacional
chama-se de reagente limitante aquele que se encontra em
quantidade
inferior
à
necessária
para
reagir
estequiometricamente com os
outros reagentes que
participam da reação. O reagente limitante será
completamente consumido na reação.
REAGENTE EM EXCESSO: Reagente que não é consumido
inteiramente na reação por encontrar-se em quantidade
superior à necessária para reagir estequiometricamente com
os outros reagentes que participam da reação.
EXEMPLO: 200 mL de uma solução 0,5 mol/L de ácido
sulfúrico foram adicionados a 800 mL de uma solução 0,4
mol/L de NaOH.
11.
Atenção:
ppm (m/v) = 1 mg de soluto / 1 L de solução
ou ppm(m/v) = g / 106 mL
assim como %m/v = g/ 100 mL
12. O fenômeno de produção gasosa é observado quando
uma solução de acido sulfúrico, H2SO4 (aq), reage,
inicialmente com quantidade suficiente de carbonato de
cálcio, CaCO3(s)
A) A reação química é de decomposição.
B) O gás liberado durante a reação química é o dióxido de
enxofre.
C) A razão em massa entre os reagentes é igual a 2.
D) A reação química produz um depósito de sulfato de
cálcio.
E) A razão em massa entre o ácido e o carbonato de cálcio
varia em função da concentração do ácido na solução e
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Atenção!! Toda comparação deverá ser feita
com número de mols.
d)Simples troca ou deslocamento
Número de mols(n) = M.V ou m/MM
Na + H 2 O  NaOH + H 2
Zn + 2HCl  ZnCl 2 + H 2
e) Hidrólise de um cátion
14.
14.1
Na hidrólise de íons, provenientes de sais em solução
aquosa, pode haver liberação de próton, H+(aq), ou de íon
hidróxido, OH(aq), o que torna, consequentemente, a
solução ácida ou básica. Dessa forma, o íon
, ao reagir com a água, de acordo com a
amônio
equação química, forma o íon H3O+(aq), responsável pela
acidez da solução.
Levando-se em consideração que cloreto de amônio
1,0.10-3molL1 está completamente dissociado em solução
aquosa e que apenas 10% de íons amônio são hidrolisados,
é correto afirmar:
A) O pH final da solução é igual a 4.
B) O íon NH4+ é um ácido conjugado da base H2O(l).
C) A concentração de H3O+(aq), no equilíbrio químico, é igual
a 1,0.105molL1.
na solução aquosa é,
D) O número de íons
aproximadamente, 6,0.1020.
E) A constante de equilíbrio, Kc, para a reação química
representada, é igual a 1,0.10-4molL-1.
14.2
2KOH(aq) + H2SO4(aq) K2SO4(aq) + 2H2O(l)
Soluções constituídas pelo mesmo solvente, porém contendo
solutos diferentes, que, ao serem misturadas, reagem entre
si e produzem novos solutos. Uma vez conhecidas as
concentrações e os volumes das soluções, é possível
calcular a concentração final dos novos solutos quando se
misturam 500,0mL de solução de hidróxido de potássio,
KOH(aq), 2,0molL1, com 300,0mL de solução de ácido
sulfúrico, H2SO4(aq), 1,0molL1, após os solutos reagirem de
acordo com a equação química.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
A) A concentração de ácido sulfúrico na solução final é maior
que zero.
B) A solução final contém excesso de 0,2mol de hidróxido
de potássio.
C) A concentração de sulfato de potássio após a reação
química entre os solutos é 3,75.10-1molL-1.
D) Após a reação química entre os solutos, houve
neutralização total do hidróxido de potássio inicial.
E) Após a mistura das soluções, 0,5 mol de ácido sulfúrico
reagiu completamente com hidróxido de potássio.
15.
Dê o nome dos tipos de reações abaixo:
a)Decomposição
b)CaO + H 2 O  Ca(OH) 2
18.
A equação química que representa a reação química entre o
íon bismutato, em meio ácido, com o íon Mn2+(aq), constitui
exemplo de um número variado e muito grande de reações
químicas que podem ser balanceadas para facilitar o cálculo
estequiométrico.
Desse modo, o balanceamento da equação química com os
menores coeficientes estequiométricos inteiros permite
afirmar:
A) O íon bismutato é o agente redutor na equação química.
B) A quantidade de matéria de íon bismutato necessária à
oxidação de 2,0mol de íons Mn2+ é igual a 5,0mol.
C) A soma de cargas elétricas no primeiro e no segundo
membros da equação química balanceada é igual a 23.
D) O número de átomos no primeiro membro da equação
química balanceada é diferente do número de átomos no
segundo membro.
E) A razão entre o coeficiente estequiométrico de H+(aq) e o
da água na equação química balanceada é igual a 0,5.
20.
Sim ou Não ?
A) A massa molar da água pesada é igual à da água porque
o deutério e o hidrogênio possuem massas atômicas
iguais.
B) A pressão de vapor da água pesada a 100°C é maior que
a da água, a 1atm.
D)o número de átomos de deutério, em 300 toneladas de
água pesada, é inferior ao de hidrogênio em igual massa
de água.
A)A sacarose é um dissacarídeo resultante da condensação
de duas moléculas de glicose, com eliminação de uma
molécula de água.
B) Os males produzidos pela sacarose são atribuídos à
invertase, que, ao decompor o açúcar no organismo, dobra a
concentração de glicose.
C) A massa molecular da sacarose é 180g.
c)Dupla Troca
H 2 SO 4 + CaCO 3  CaSO 4 + H 2 O
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