Recuperação - 2ª Etapa – Ensino Médio
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QUÍMICA – 1º ANO – ENS. MÉDIO
PROFESSOR(A): HELÓI
NOME:
Nº
QUESTÃO 01: Leia o poema apresentado a seguir. Pudim de passas Campo de futebol Bolinhas se chocando
Os planetas do sistema solar Átomos Às vezes São essas coisas Em química escolar LEAL, Murilo Cruz.
Soneto de hidrogênio. São João del Rei: Editora UFSJ, 2011. O poema faz parte de um livro publicado em
homenagem ao Ano Internacional da Química. A composição metafórica presente nesse poema remete
A) (
B) (
C) (
D) (
E) (
)
)
)
)
)
aos modelos atômicos propostos por Thomson, Dalton e Rutherford.
às teorias explicativas para as leis ponderais de Dalton, Proust e Lavoisier.
aos aspectos dos conteúdos de cinética química no contexto escolar.
às relações de comparação entre núcleo/eletrosfera e bolinha/campo de futebol.
às diferentes dimensões representacionais do sistema solar.
QUESTÃO 02: No fim do século XIX, o físico neozelandês Ernest Rutherford (1871-1937) foi convencido por J.
J. Thomson a trabalhar com o fenômeno então recentemente descoberto: a radioatividade. Seu trabalho
permitiu a elaboração de um modelo atômico que possibilitou o entendimento da radiação emitida pelos átomos
de urânio, polônio e rádio. Aos 26 anos de idade, Rutherford fez sua maior descoberta. Estudando a emissão
de radiação de urânio e do tório, observou que existem dois tipos distintos de radiação: uma que é rapidamente
absorvida, que denominamos radiação alfa e uma com maior poder de penetração, que denominamos radiação
beta Sobre a descoberta de Rutherford podemos afirmar ainda:
I- A radiação alfa é atraída pelo polo negativo de um campo elétrico.
II- O baixo poder de penetração das radiações alfa decorre de sua elevada massa.
III- A radiação beta é constituída por partículas positivas, pois se desviam para o polo negativo do campo
elétrico.
IV- As partículas alfa são iguais a átomos de hélio que perderam os elétrons.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
A) ( ) I, apenas
B) ( ) I e II.
C) ( ) III, apenas.
D) ( ) I, II e IV.
E) ( ) II e IV.
QUESTÃO 03: Considere as seguintes afirmações, referentes à evolução dos modelos atômicos:
I- No modelo de Dalton, o átomo é dividido em prótons e elétrons.
II- No modelo de Rutherford, os átomos são constituídos por um núcleo muito pequeno e denso e carregado
positivamente. Ao redor do núcleo estão distribuídos os elétrons, como planetas em torno do Sol.
III- O físico inglês Thomson afirma, em seu modelo atômico, que um elétron, ao passar de uma órbita para
outra, absorve ou emite um quantum (fóton) de energia. Das afirmações feitas, está(ão) correta(s)
Está(ão) correta(s) a(s) afirmação(ões):
A) ( ) apenas III.
B) ( ) apenas I e II.
C) ( ) apenas II e III.
D) ( ) apenas II.
E) ( ) todas.
QUESTÃO 04: O átomo de Rutherford (1911) foi comparado ao sistema planetário (o núcleo atômico
representa o sol e a eletrosfera, os planetas:
Eletrosfera é a região do átomo que:
A) (
B) (
C) (
D) (
E) (
)
)
)
)
)
contém as partículas de carga elétrica negativa.
contém as partículas de carga elétrica positiva.
contém nêutrons.
concentra praticamente toda a massa do átomo.
contém prótons e nêutrons.
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QUESTÃO 05: O conhecimento sobre estrutura atômica evoluiu à medida que determinados fatos
experimentais eram observados, gerando a necessidade de proposição de modelos atômicos com
características que os explicassem.
A associação correta entre o fato observado e o modelo atômico proposto, a partir deste subsídio, é:
A) (
B) (
C) (
D) (
E) (
)
)
)
)
)
I – 3; II – 1; III – 2; IV – 4
I – 1; II – 2; III – 4; IV – 3
I – 3; II – 1; III – 4; IV – 2
I – 4; II – 2; III – 1; IV – 3
I – 1; II – 3; III – 4; IV – 2
QUESTÃO 06: As afirmativas a seguir descrevem estudos sobre modelos atômicos, realizados por Niels Bohr,
John Dalton e Ernest Rutherford.
I-
Partículas alfa foram desviadas de seu trajeto, devido à repulsão que o núcleo denso e a carga positiva do
metal exerceram.
II- Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos em todas as suas propriedades.
Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
III- Os elétrons movem-se em órbitas, em torno do núcleo, sem perder ou ganhar energia.
Assinale a alternativa que indica a sequência correta do relacionamento desses estudos com seus autores.
A) (
B) (
C) (
D) (
)
)
)
)
Rutherford, Dalton, Bohr
Rutherford, Bohr, Dalton
Dalton, Rutherford, Bohr
Dalton, Bohr, Rutherford
QUESTÃO 07: Observações experimentais podem contribuir para a formulação ou adoção de um modelo
teórico, se esse as prevê ou as explica. Por outro lado, observações experimentais imprevistas ou inexplicáveis
por um modelo teórico podem contribuir para sua rejeição.
Em todas as alternativas, a associação observação-modelo atômico, está correta, EXCETO em:
OBSERVAÇÃO EXPERIMENTAL
I- Conservação da massa em reações químicas
II- Proporções entre as massas de reagentes e produtos
III- Espectros atômicos descontínuos
IV- Trajetória de partículas alfa que colidem com uma lâmina metálica
V- Emissão de elétrons em tubos de raios catódicos
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IMPLICAÇÃO EM TERMOS DE MODELO ATÔMICO
A) ( ) Adoção do modelo de Dalton
B) ( ) Adoção do modelo de Dalton
C) ( ) Adoção do modelo de Rutherford
D) ( ) Adoção do modelo de Rutherford
E) ( ) Rejeição do modelo de Dalton
QUESTÃO 08: De acordo com o modelo atômico de Bohr, elétrons giram ao redor do núcleo em órbitas
específicas, tais como os planetas giram em órbitas específicas ao redor do Sol. Diferentemente dos planetas,
os elétrons saltam de uma órbita específica para outra, ganhando ou perdendo energia. Qual das afirmações
abaixo está em discordância com o modelo proposto por Bohr?
A) (
B) (
C) (
D) (
) Ao saltar de uma órbita mais próxima do núcleo, para outra mais afastada, o elétron absorve energia.
) Ao saltar de uma órbita mais afastada do núcleo para outra mais próxima, o elétron emite energia.
) Dentro de uma mesma órbita, o elétron se movimenta sem ganho ou perda de energia.
) O processo no qual o elétron absorve energia suficiente para escapar completamente do átomo é
chamado ionização.
E) ( ) O modelo proposto é aplicado com êxito somente ao átomo de hidrogênio.
QUESTÃO 09: O elétron foi descoberto por Thomson no fim do século XIX, o que lhe rendeu o prêmio Nobel.
Uma característica do modelo atômico proposto por ele é:
A) (
B) (
C) (
D) (
)
)
)
)
O átomo é indivisível.
Os elétrons ocupam orbitais com energias bem definidas.
O átomo sofre decaimento radioativo naturalmente.
O átomo é maciço e poderia ser associado a um “pudim de passas”.
QUESTÃO 10: No fim do século XIX começaram a aparecer evidências de que o átomo não era a menor
partícula constituinte da matéria. Em 1897 tornou-se pública a demonstração da existência de partículas
negativas, por um inglês de nome:
A) (
B) (
C) (
D) (
E) (
)
)
)
)
)
Dalton;
Rutherford;
Bohr;
Thomson;
Proust.
QUESTÃO 11: Explique a emissão de luz pelos fogos de artifício
QUESTÃO 12: Qual a principal entre o modelo de Dalton e o dos filósofos.
QUESTÃO 13: Indique três conclusões do Modelo de Rutherford
QUESTÃO 14: O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
A) ( ) níveis e subníveis de energia.
B) ( ) cargas positivas e negativas.
C) ( ) núcleo e eletrosfera.
D) ( ) grandes espaços vazios.
E) ( ) orbitais.
QUESTÃO 15: A famosa experiência de Rutherford levou-o a propor um novo modelo de átomo. Segundo esse
modelo, o átomo:
A) ( ) é uma esfera contendo cargas positivas e negativas, distribuidas uniformemente;
B) ( ) é uma esfera maciça, homogênea, indivisível, indestrutível e imutável;
C) ( ) possui certo número de órbitas, com energia constante, nas quais o elétron pode movimentar-se sem
ganhar ou perder energia;
D) ( ) possui regiões ao redor do núcleo onde é mais provável de se encontrar um dado elétron, denominadas
orbitais;
E) ( ) apresenta uma região central, extremamente densa, denominada núcleo, onde se concentra a sua
carga positiva.
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