LISTA
COMPLEMENTAR
NO01
Assuntos:
Estrutura atômica , conceitos fundamentais e grandezas químicas
1. (Ufmg 1994) Considere os níveis de energia e as excitações que
podem ocorrer com o elétron mais externo do átomo de lítio.
Com base nas imagens e nos conhecimentos sobre vidrarias de
laboratório, considere as afirmativas a seguir.
O número máximo de linhas de absorção é
a) 5.
b) 6
c) 9.
d) 10. e) 14.
2. (Ufmg 1995) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a
afirmativa FALSA é
a) cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de
energia.
b) o elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna
para uma mais externa.
c) o elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
d) o elétron, no átomo, apresenta apenas determinados valores de
energia.
e) o número quântico principal está associado à energia do
elétron.
3. (Cesgranrio 1992)
Hund:
Assinale a opção que contraria a Regra
4. (Uel 2006) Em uma residência, é possível encontrar vários
objetos cujas utilidades variam de acordo com a forma, por
exemplo: copo, xícara e cálice. Em um laboratório químico, não é
diferente, existindo vidrarias com formas distintas que são
utilizadas em procedimentos laboratoriais específicos. Analise as
imagens a seguir.
I. A vidraria (A) é utilizada para separar os componentes de uma
mistura constituída por dois líquidos miscíveis.
II. Para separar a água dos demais componentes da água do mar,
sem a areia, é utilizada a vidraria (B).
III. Ao passar uma solução aquosa de sulfato de cobre (azul) e
sem corpo de fundo pelo aparato (C), com papel de filtro, o
filtrado resultante será incolor.
IV. A vidraria (D) é utilizada na determinação da concentração de
uma solução ácida.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e II.
b) I e III.
d) I, III e IV.
e) II, III e IV.
c) II e IV.
5. (Ufrs 2006) A coluna I, a seguir, apresenta uma relação de
utensílios de laboratório, e a coluna II, os nomes de operações
realizadas com cinco desses utensílios. Associe adequadamente a
coluna II à I.
COLUNA I
1 - almofariz
2 - balão volumétrico
3 - bureta
4 - condensador
5 - copo
6 - funil
7 - proveta
COLUNA II
( ) trituração
( ) filtração
( ) preparo de soluções
( ) destilação
( ) titulação
A sequência correta de preenchimento dos parênteses, de cima
para baixo, é
a) 1 - 6 - 2 - 4 - 3.
b) 6 - 5 - 7 - 2 - 3.
c) 1 - 2 - 5 - 4 - 6.
d) 5 - 3 - 7 - 6 - 2.
e) 4 - 5 - 7 - 2 - 1.
“Os preconceitos têm mais raízes do que os princípios.”
Maquiavel
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NO01
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6. (Pucsp 2006) Foram realizadas três reações entre o gás
nitrogênio (N2) e o gás oxigênio (O2), formando, em cada uma
delas, um óxido de nitrogênio como único produto. A tabela a
seguir resume os resultados:
c) as partículas se encontram mais distantes umas das outras nos
líquidos do que nos gases, e as forças de interação entre elas
são desprezíveis.
d) as partículas que constituem os gases apresentam entre si
grandes espaços vazios e fracas forças de interação,
favorecendo sua expansão e compressão.
9. (G1 - cftmg 2006) Referindo-se a 180 mL de H2O (H2O =1
g/mL), afirma-se que
São conhecidos diversos óxidos de nitrogênio com fórmulas
diferentes. Sabendo-se que o óxido obtido na reação 1 foi o NO,
as fórmulas dos óxidos obtidos nas reações 2 e 3 são,
respectivamente,
Dados: N = 14; O = 16.
a) NO e N2O3
b) N2O e NO2
c) N2O e N2O5
I - possui 10 mols de moléculas;
II - se decompõe em 160 g de oxigênio;
III - contém 6,02 × 1023 moléculas;
IV - apresenta 10 átomos de oxigênio;
V - contém 20 mols de átomos de hidrogênio.
São corretas apenas as afirmativas
a) I, II e V.
b) I, III e IV.
c) II, III e IV.
d) II, IV e V.
d) NO2 e N2O3 e) NO2 e N2O5
7. (G1 - cftpr 2006) As propriedades de um material utilizadas
para distinguir-se um material do outro são divididas em
Organolépticas, Físicas e Químicas. Associe a primeira coluna
com a segunda coluna e assinale a alternativa que apresenta a
ordem correta das respostas.
PRIMEIRA COLUNA
(A) Propriedade Organoléptica
(B) Propriedade Física
(C) Propriedade Química
d) (N2H)n.
e) (N3H)n.
11. (Pucmg 2007) Considere o quadro, que apresenta algumas
substâncias com suas respectivas temperaturas de fusão (TF) e de
ebulição (TE) ao nível do mar e a solubilidade em água, a 25 °C.
SEGUNDA COLUNA
( ) Sabor
( ) Ponto de Fusão
( ) Combustibilidade
( ) Reatividade
( ) Densidade
( ) Odor
( ) Estados da Matéria
a) A, B, C, C, B, A, B
c) A, C, B, C, B, C, B
e) C, B, A, C, B, A, B
10. (Puc-rio 2007) A hidrazina é um composto utilizado na
remoção de íons metálicos em águas poluídas. Sabe-se que ela é
constituída de 87,42 % em massa de nitrogênio e de 12,58 % em
massa de hidrogênio.
Com base nessas informações, é correto afirmar que a sua
FÓRMULA MÍNIMA é:
a) (NH)n.
b) (NH2)n.
c) (NH3)n.
b) A, B, C, A, B, C, B
d) A, B, C, B, B, A, B
8. (G1 - cftmg 2006) Referindo-se às propriedades dos estados
físicos da matéria, é INCORRETO afirmar que
a) a mudança de estado de um material altera o modo como as
partículas se organizam e movimentam sem modificar sua
natureza.
b) os sólidos apresentam máxima organização interna e suas
partículas efetuam movimentos de vibração em torno de um
ponto de equilíbrio.
Considerando-se esses dados, é CORRETO afirmar que:
a) à temperatura em que o naftaleno ferve, o ácido sulfúrico se
encontra na forma de vapor.
b) o estado físico da substância cloro, à temperatura ambiente, é
sólido.
c) o processo mais adequado para se separar uma mistura de
ácido sulfúrico com água, é por decantação fracionada.
d) a mistura de cloro com oxigênio, à temperatura ambiente,
forma um sistema homogêneo.
“Os preconceitos têm mais raízes do que os princípios.”
Maquiavel
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12. (Puc-rio 2007) A consulta às massas atômicas dos elementos
que compõem o sulfato de alumínio e hidróxido de sódio nos
possibilita chegar às suas massas molares (M):
M(Aℓ2 (SO4)3) = 342 g mol-1 e M(NaOH) = 40,0 g mol-1
Sabendo-se que 6,02 × 1023 é o número de espécies em um mol de
qualquer substância, é correto afirmar que a relação entre massas
de um mesmo número de espécies de sulfato de alumínio e
hidróxido de sódio é igual a:
a) 1,71. b) 3,42. c) 5,13. d) 6,84.e) 8,55.
13. (G1 - cftce 2007) O átomo de oxigênio está presente em
substâncias fundamentais aos seres vivos, tais como a água e o
gás oxigênio. Os seus isótopos, 8O16, 8O17 e 8O18, ocorrem na
natureza com as abundâncias 99,76 %, 0,04 % e 0,20 %,
respectivamente. Considerando o oxigênio e as moléculas em que
ele está presente, é VERDADEIRO dizer que:
a) o isótopo menos abundante do oxigênio é isótono do 9F19.
b) a massa atômica do elemento oxigênio será superior a 16,3 u.
c) o oxigênio possui, em seu estado fundamental, quatro elétrons
na camada de valência.
d) o oxigênio sempre terá número de oxidação igual a - 2 em
todos os seus compostos.
e) o ozônio é uma forma alotrópica do oxigênio.
14. (G1 - cftmg 2007) A questão a seguir refere-se à tabela de
propriedades para algumas substâncias.
NO01
15. Problemas de câncer de pele são fortemente associados à
exposição aos raios ultravioleta (UV), uma região do espectro de
comprimentos de onda menores que os da luz visível, sendo que
a luz visível vai de 400 a 800 nm. Alguns filtros solares funcionam
absorvendo radiação UV, num processo que também leva à
decomposição das substâncias ativas ali presentes, o que exige
aplicações subsequentes do protetor. Quanto maior o fator de
proteção solar do filtro (FPS) mais o protetor absorve a luz UV
(maior é sua absorbância). A figura a seguir mostra o espectro de
absorção (absorbância em função do comprimento de onda da luz
incidente) de três substâncias (A, B e C), todas na mesma
concentração.
a) Qual dessas substâncias você escolheria para usar como um
componente ativo de um protetor solar? Justifique.
b) Considerando as informações do texto da questão, redesenhe
um possível espectro de absorção da substância que você
escolheu no item a, após esta ter sido exposta ao sol durante
algumas horas. Justifique.
16. (Uece 2008) Sobre o equipamento da figura a seguir, assinale
o correto.
Considerando-se a tabela, é INCORRETO afirmar que
a) as substâncias (II), (IV) e (VII) são gases a 90 °C.
b) uma mistura constituída por (I), (II) e (VII) é homogênea.
c) um sistema contendo (II) e (VIII) pode ser separado por
destilação simples.
d) uma mistura formada por (I), (II) e (V) apresenta duas fases e
dois componentes.
a) É usado para separar líquidos imiscíveis de densidades
diferentes.
b) É constituído de funil de Büchner, erlenmeyer e trompa de
água.
c) O funil apresenta furos que dispensam a utilização do papel de
filtro.
d) É adequado para reduzir a pressão interna, apressando a
separação dos componentes da mistura.
“Os preconceitos têm mais raízes do que os princípios.”
Maquiavel
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17. (G1 - cftce 2008) Cada página de um livro de Química Geral
de 200 páginas consumiu em média 10 mg de tinta. O número de
átomos de carbono em média, utilizados para a impressão desse
livro, supondo que 90 % da massa de tinta seja constituída pelo
elemento carbono, é:
Número de Avogadro = 6,0 × 1023 ; C = 12 g/mol
a) 9,0 × 1025
d) 9,0 × 1022
b) 1,2 × 1024
e) 6,0 × 1025
c) 6,0 × 1023
18. (Fatec 2008) Considere as seguintes propriedades dos metais
estanho e chumbo:
Certa liga de solda utilizada na fixação de componentes em
circuitos eletrônicos contém 63 % de estanho e 37 % de chumbo
(porcentagens em massa). Com base nessas informações, afirmase que tal liga
I. apresenta maior temperatura de fusão do que o estanho puro;
II. apresenta densidade igual a 9,4 g/cm3;
III. é boa condutora de corrente elétrica.
É correto o que se afirma somente em
a) I. b) II. c) III. d) I e III. e) II e III.
19. (Ufsc 2008) A cor de muitas pedras preciosas se deve à
presença de íons em sua composição química. Assim, o rubi é
vermelho devido à presença de Cr3+ e a cor da safira é atribuída
aos íons de Co2+, Fe2+ ou Ti4+.
A partir das informações do enunciado e com base nos seus
conhecimentos, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01) os elementos químicos titânio, cromo, ferro e cobalto
encontram-se no terceiro período da classificação periódica
dos elementos.
02) o titânio recebe 4 elétrons e se transforma no cátion Ti 4+.
04) o átomo de cromo apresenta 28 nêutrons em seu núcleo.
08) a configuração eletrônica do íon Fe2+ é 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6
3d8.
16) o íon Co2+ é isótopo do manganês.
32) o átomo de cromo, ao perder três elétrons, assume a
configuração eletrônica do átomo de escândio.
20. (Ufla 2008) Quanta do latim
Plural de quantum
Quando quase não há
Quantidade que se medir
Qualidade que se expressar [...]
NO01
Quantum granulado no mel
Quantum ondulado do sal
Gilberto Gil (Quanta)
A música de Gilberto Gil fala do átomo, das partículas
subatômicas e algumas de suas características. Segundo a
evolução dos modelos atômicos e os conceitos de estrutura
atômica, assinale a alternativa CORRETA.
a) O elétron possui carga negativa (-1,602 × 10-19C) e sua massa é
tão pequena que não pode ser medida.
b) Segundo Planck, a energia só pode ser emitida ou absorvida
pelos átomos em pacotinhos. Cada pacotinho contém uma
certa quantidade de energia.
c) Diferentemente dos elétrons e dos prótons, os nêutrons não
possuem carga e têm massa cerca de 10.000 vezes maior que a
do próton.
d) De acordo com a física moderna, a radiação eletromagnética é
uma partícula e não uma onda.
21. (Pucmg 2008) Numa coleta seletiva de lixo, foram separados
os seguintes objetos: uma revista, uma panela de ferro, uma jarra
de vidro quebrada e uma garrafa de refrigerante pet.
Assinale o objeto que causa maior prejuízo ambiental por ser de
difícil reciclagem.
a) revista.
b) panela de ferro.
c) jarra de vidro quebrada.
d)
garrafa
de
refrigerante pet.
22. (Unesp 2008) Em nosso planeta, a maior parte da água
encontra-se nos oceanos (água salgada) e é imprópria para
consumo humano. Um processo para tornar a água do mar
potável seria: "Promover a ..................... por ..................... ou
osmose reversa e, em seguida, retificá-la, ..................... sais
..................... adequadas".
Assinale a alternativa que permite preencher, na sequência, as
lacunas de forma correta.
a) purificação ... destilação ... removendo ... em proporções
b) dessalinização ... destilação ... adicionando ... em proporções
c) dessalinização ... destilação ... removendo ... por técnicas
d) desinfecção ... cloração ... adicionando ... em proporções
e) clarificação ... decantação ... adicionando ... em proporções
23. (G1 - ccampos 07 2007) Dos procedimentos enunciados a
seguir, o mais indicado quando se quer distinguir entre uma
porção de água destilada e uma solução de água salgada, sem
levar à boca, é:
a) Filtrar os líquidos.
b) Observar as diferentes colorações.
c) Medir a condutividade elétrica.
d) Usar papel de tornassol.
e) Decantar os líquidos.
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NO01
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24. (Ufal 2007) As considerações a seguir são referentes aos
isótopos do ferro representados na tabela a seguir.
26. (G1 - cftsc 2008) Qual massa total da mistura formada por
20,0 g de água com 0,2 mol de glicose (C6H12O6)?
Dado: C6H12O6 = 180.
a) 18,2 g.
d) 58 g.
I. A massa atômica do ferro a ser representada na tabela periódica
deve se aproximar de 58.
II. Nesses isótopos o número de prótons é constante.
III. Esses isótopos são caracterizados por diferentes números de
camadas eletrônicas nos átomos, no estado fundamental.
b) 20,2 g.
e) 56 g.
c) 200 g.
27. (Fgv 2009) A concentração crítica de elementos essenciais nas
plantas é a concentração mínima necessária para o seu
crescimento e pode haver variação de uma espécie para outra.
Sobre as necessidades gerais das plantas, na tabela são
apresentadas as concentrações típicas (massa do elemento/massa
da planta seca) para alguns elementos essenciais.
Está correto o que se afirma em
a) I, somente.
b) II, somente.
c) III, somente.
d) II e III, somente.
e) I, II e III.
25. (Ufrrj 2008) "Onda de calor mata mais de 120 pessoas na Ásia.
A temperatura mais alta foi registrada no distrito de Sibi, na
Província do Baluquistão, no Paquistão, onde o calor chegou a 52
°C...".
Publicidade. Folha On-line, agosto, 2006.
Disponível
em
http://www1.folha.uol.com.br/folha/mundo/ult94u303366.shtml
Acesso em 04/09/2007.
A notícia acima ilustra as possíveis consequências do descaso
com a natureza. A tabela a seguir indica o ponto de fusão e o
ponto de ebulição de algumas substâncias presentes no nosso
cotidiano.
Essas substâncias, quando expostas à mesma temperatura
registrada no distrito de Sibi (52 °C), apresentam-se,
respectivamente, nos estados
a) líquido, gasoso e líquido.
b) gasoso, líquido e gasoso.
c) líquido, gasoso e sólido.
d) sólido, líquido e sólido.
e) gasoso, líquido e sólido.
Dado: constante de Avogadro = 6,0 × 1023 mol-1
A partir dos dados da tabela, pode-se afirmar que a concentração
típica de manganês e o número aproximado de átomos de fósforo
para 100 kg de planta seca são, respectivamente,
a) 50 ppm e 1,5 × 1025.
b) 50 ppm e 3,9 × 1024.
c) 2 000 ppm e 1,5 × 1025.
d) 2 000 ppm e 3,9 × 1024.
e) 5 000 ppm e 3,9 × 1025.
28. (Unicamp 2010) Numa entrevista à Revista n°163, um
astrofísico brasileiro conta que propôs, em um artigo científico,
que uma estrela bastante velha e fria (6.000 K), da constelação de
Centauro, tem um núcleo quase totalmente cristalizado.
Esse núcleo seria constituído principalmente de carbono e a
estrela estaria a caminho de se transformar em uma estrela de
diamante, com a cristalização do carbono.
a) O pesquisador relata ter identificado mais 42 estrelas com as
mesmas características e afirma: Enquanto não termina o processo de
cristalização do núcleo, as estrelas de diamante permanecem com a
temperatura constante. No que diz respeito à temperatura,
independentemente de seu valor absoluto, ele complementa essa
afirmação fazendo uma analogia entre o processo que ocorre na
estrela e a solidificação da água na Terra. Com base no
conhecimento científico, você concorda com a analogia feita pelo
pesquisador? Justifique.
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b) Ao final da reportagem afirma-se que: No diamante da estrela,
apenas 0,01 Å separa os núcleos dos átomos do elemento que o
compõem. Considerando-se que o raio atômico do carbono no
diamante da Terra é de 0,77 Å, quanto valeria a relação numérica
entre os volumes atômicos do carbono (Terra/estrela)? Mostre seu
raciocínio.
29. (Unemat 2010) Isótopos radioativos do iodo têm grande
importância na medicina. São usados no diagnóstico e no
tratamento de problemas da tireoide. O isótopo do iodeto
131
53
I usado para esse fim apresenta os seguintes números de
prótons, nêutrons e elétrons, respectivamente:
a) 131; 53; 78
b) 53; 53; 132
c) 53; 78; 54
d) 54; 131; 53
e) 131; 78; 53
30. (Enem 2010) O fósforo, geralmente representado pelo íon de
fosfato (PO4–3), é um ingrediente insubstituível da vida, já que é
parte constituinte das membranas celulares e das moléculas do
DNA e do trifosfato de adenosina (ATP), principal forma de
armazenamento de energia das células.
O fósforo utilizado nos fertilizantes agrícolas é extraído de minas,
cujas reservas estão cada vez mais escassas.
Certas práticas agrícolas aceleram a erosão do solo, provocando o
transporte de fósforo para sistemas aquáticos, que fica
imobilizado nas rochas. Ainda, a colheita das lavouras e o
transporte dos restos alimentares para os lixões diminuem a
disponibilidade dos íons no solo. Tais fatores têm ameaçado a
sustentabilidade desse íon.
Uma medida que amenizaria esse problema seria:
a) Incentivar a reciclagem de resíduos biológicos, utilizando
dejetos animais e restos de culturas para produção de adubo.
b) Repor o estoque retirado das minas com um íon sintético de
fósforo para garantir o abastecimento da indústria de
fertilizantes.
c) Aumentar a importação de íons fosfato dos países ricos para
suprir as exigências das indústrias nacionais de fertilizantes.
d) Substituir o fósforo dos fertilizantes por outro elemento com a
mesma função para suprir as necessidades do uso de seus
íons.
e) Substituir o fósforo dos fertilizantes por outro elemento com a
mesma função para suprir as necessidades do uso de seus
íons.
31. (G1 - cps 2011) Durante uma caminhada, um rapaz sente
dores fortes e é encaminhado ao hospital, onde o médico suspeita
de apendicite e, por isso, solicita um exame radiológico.
Nos exames de raios X, algumas estruturas anatômicas são
facilmente visualizadas devido à opacidade dos tecidos, por
exemplo, os tecidos ósseos.
Porém outros órgãos apresentam densidade semelhante em toda
a estrutura anatômica, impedindo sua perfeita visualização, por
exemplo, os intestinos.
NO01
Para esses exames é necessário o uso de contraste que se
consegue pelo uso de substâncias capazes de absorver os raios X,
de modo que órgãos internos preenchidos pelo contraste tornamse brancos no filme de raios X, realçando a imagem da estrutura
do órgão. Isto cria a necessária distinção (contraste) entre o órgão
examinado e os tecidos vizinhos. O contraste auxilia o médico a
visualizar anomalias no órgão sob exame.
Uma substância usada como contraste em exames radiológicos é
o sulfato de bário (BaSO4), porque é um sólido insolúvel em água
e em gordura, sendo eliminado pelo sistema digestório.
Considere as afirmações.
I. O sulfato de bário (BaSO4) é uma substância composta.
II. A mistura sulfato de bário e água, usada como contraste, é
uma mistura homogênea.
III. Para se obter o sulfato de bário, da mistura água e sulfato de
bário, pode-se realizar uma filtração.
É válido o que se afirma em
a) I, apenas.
b) II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
32. (G1 - IFSP 2011) Quando um automóvel é abastecido com
álcool ou gasolina em um posto de abastecimento, as pessoas que
estão nas proximidades do veículo sentem o cheiro do
combustível. Esse fato evidencia a ocorrência da mudança de
estado físico conhecida como
a) calefação.
b) liquefação.
c) sublimação.
d) fusão.
e) vaporização.
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
Na(s) questão(ões) a seguir julgue os itens e escreva nos
parênteses (V) se for verdadeiro ou (F) se for falso.
33. (Ufmt 1996)
Toda matéria quando aquecida a uma
temperatura suficientemente elevada, emite energia na forma de
radiação (luz). Um exemplo comum é a lâmpada incandescente
onde um filamento de tungstênio é aquecido até ficar branco,
pela resistência que ele oferece à passagem de um fluxo de
elétrons. Nesse dispositivo a energia elétrica é convertida em
energia térmica e energia radiante. Se essa radiação passa através
de uma fenda estreita, transformar-se-á numa "fita luminosa". Se
fizermos esta "fita" atingir uma tela, aparecerá uma imagem de
fenda em forma de linha. Colocando um prisma no caminho da
luz, a posição da linha na tela varia. Quando a luz é emitida por
um corpo quente e examinada dessa maneira, produzirá num
primeiro caso numa região contínua de cores variáveis, de modo
que a linha se expanda dando uma faixa de cores desde o
vermelho até o violeta (como num arco-íris), num segundo, uma
série de linhas separadas com áreas escuras entre elas.
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A partir do exposto, julgue os itens.
( ) ( ) No primeiro caso tem-se espectro contínuo.
( ) ( ) Quando se usa a visão humana para detectar radiações
é possível abranger todas as faixas do espectro eletromagnético.
(
) (
) No segundo caso fala-se de um espectro discreto ou
descontínuo.
(
) (
) O aparelho no qual é feita a decomposição da luz em
seus diversos componentes é chamado espectrógrafo.
NO01
b) Observaram-se várias cores na queima de fogos na abertura
dos Jogos Olímpicos, entre elas a alaranjada (mistura de amarelo
e vermelho). Suponha que alguém explicasse que essa cor foi
obtida pelo uso do composto iônico Na2Sr. De acordo com o
conhecimento químico e as informações dadas, essa explicação
seria correta ou não? Justifique.
Dados:
Elemento / Cor da emissão
Sódio ............. Amarelo
Estrôncio ..... Vermelho
36. (Uerj 2009)
34. (Ufpel 2007) O enxofre é uma substância simples cujas
moléculas são formadas pela união de 8 átomos; logo, sua
fórmula molecular é S8. Quando no estado sólido ele forma
cristais do sistema rômbico ou monoclínico, conforme figura a
seguir.
A respeito do enxofre rômbico e do enxofre monoclínico é correto
afirmar que eles se constituem em:
a) formas alotrópicas do elemento químico enxofre, cuja fórmula
é S8.
b) átomos isótopos do elemento químico enxofre, cujo símbolo é
S.
c) átomos isótopos do elemento químico enxofre, cuja fórmula é
S8.
d) formas alotrópicas do elemento químico enxofre, cujo símbolo
é S.
e) formas isobáricas, da substância química enxofre cujo símbolo
é S.
35. (Unicamp 2009) Fogos de artifício foram utilizados na
abertura e no encerramento da Olimpíada de Beijing. Um dos
principais efeitos visuais desses fogos é a cor emitida.
Frequentemente, a substância responsável pela coloração é um
sólido iônico contendo um íon de metal alcalino ou alcalino
terroso. O sal, a partir da explosão, recebe energia e sofre várias
transformações. INICIALMENTE O SAL PASSA PARA O
ESTADO GASOSO, COM A POSTERIOR SEPARAÇÃO DOS
ÍONS. Depois, esses íons no estado gasoso se transformam em
espécies neutras, sendo as espécies neutras provenientes dos
cátions as responsáveis pelo efeito visual.
a) Equacione a sequência de transformações que o cloreto de
bário sofreria em fogos de artifício, conforme descrito em
destaque no texto.
O número de átomos existente em uma amostra de 1 g de ácido
acetilsalicílico é igual a:
a) 3,3 × 1021
b) 7,0 × 1022
c) 6,0 × 1023
d) 1,3 × 1025
37. (Ufscar 2008)
Os compostos de flúor utilizados no
processamento do urânio são formados exclusivamente pelo
isótopo 19, com massa atômica igual a 18,99840. O UF 6 gasoso
obtido no processamento do urânio é, portanto, uma mistura de
235UF e 238UF , com massas moleculares de 349,0343 e
6
6
352,0412, respectivamente. Numa etapa subsequente do
processamento, a mistura gasosa é reduzida a urânio metálico
sólido por reação com magnésio. Com relação a essas
informações e aos processos de separação da mistura dos
fluoretos de urânio, são feitas as seguintes afirmações:
I. No processo de obtenção de urânio metálico a partir da reação
de UF6 com magnésio, a diferença entre as reatividades químicas
de 235UF6 e 238UF6 permite a separação do urânio nas duas
formas isotópicas puras.
II. O 235UF6 pode ser separado do 238UF6 por destilação
fracionada do líquido obtido, após resfriamento da mistura
gasosa inicial.
III. A ultracentrifugação da mistura gasosa é um método
conveniente para se obter o enriquecimento do produto final em
235UF .
6
“Os preconceitos têm mais raízes do que os princípios.”
Maquiavel
LISTA
COMPLEMENTAR
É correto o que se afirma em:
a) I, apenas.
b) II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
NO01
15:
c) III, apenas.
38. (Uece 2010) Normalmente as substâncias puras são obtidas a
partir de misturas. Para a obtenção dessas substâncias existem
processos de separação. Assinale a alternativa que associa
corretamente o processo de separação, o tipo de mistura, a
natureza da mistura e aparelhos utilizados nesse processo.
a) Separação por meio do Funil de bromo; Heterogênea; Líquidosólido; Béquer, Suporte metálico e Garras metálicas
b) Dissolução fracionada; Heterogênea; Sólido-sólido; Funil de
Büchner e Erlenmeyer
c) Destilação fracionada; Homogênea; Líquido-líquido; Balão,
Coluna de fracionamento e Condensador
d) Decantação; Heterogênea; Sólido-líquido; Trompa d’água
a) De acordo com o texto quanto maior o fator de proteção
solar do filtro (FPS) mais o protetor absorve a luz UV (maior é
sua absorbância). Na figura dada a substância B apresenta a
maior absorbância para comprimentos de onda menores que
400 nm.
b) De acordo com o texto alguns filtros solares funcionam
absorvendo radiação UV, num processo que também leva à
decomposição das substâncias ativas ali presentes, o que exige
aplicações subsequentes do protetor. Concluímos que devido à
absorção de radiação ultravioleta ocorre a decomposição da
substância B. Consequentemente ocorre a diminuição da
concentração do componente ativo e a redução da absorbância
como podemos observar num possível espectro de absorção da
substância B na figura a seguir.
39. (Uece 2010) O aspartame é um adoçante bastante utilizado na
substituição ao açúcar comum. Este composto é cerca de 200
vezes mais doce que a sacarose. É consumido por mais de 200
milhões de pessoas em todo o mundo e está presente em mais de
6000 produtos.
Assinale a alternativa que apresenta corretamente a porcentagem
aproximada de carbono em um mol deste composto e o número
de hidrogênio em uma molécula deste composto,
respectivamente.
a) 55,71%; 16
b) 55,32%; 18
c) 57,53%; 16
d) 57,14%; 18
40. (G1 - cps 2011) Sobre a transpiração e as substâncias que
compõem o suor, é válido afirmar que
a) a água e os sais minerais, no suor, formam uma mistura
heterogênea.
b) a água sofre vaporização absorvendo calor do corpo, durante a
transpiração.
c) o sal cloreto de sódio é obtido nas salinas unicamente por
processo químico.
d) a água e o sal cloreto de sódio são formados pelo mesmo
número de átomos.
e) a substância água é formada por duas moléculas de hidrogênio
ligadas a uma molécula de oxigênio.
16: [D] 17: [D] 18: [D] 19: 52 20: [B] 21: [D] 22: [B]
23: [C] 24: [B] 25: [E] 26: [E]
27: [B]
Resposta da questão 28:
a) Concordo com a afirmação, pois supondo que os núcleos das
estrelas sejam formados por carbono puro, e feita a analogia com
a água, o comportamento é de uma substância pura.
Quando se aquece uma substância pura inicialmente no estado
sólido, a temperatura aumenta até atingir o ponto de fusão (P.F.),
onde começa a “derreter”; neste ponto a temperatura é constante.
Quando chega na temperatura de ebulição ou ponto de ebulição
(P.E.) acontece o mesmo: a temperatura permanece constante. Isto
ocorre com qualquer substância pura. Observe a figura a seguir:
Gabarito:
1: [B]
8: [C]
2: [B]
9: [A]
3: [E]
10: [B]
4: [C]
5: [A]
11: [D] 12: [E]
6: [C]
13: [E]
7: [A]
14: [C]
“Os preconceitos têm mais raízes do que os princípios.”
Maquiavel
LISTA
COMPLEMENTAR
NO01
35:
a) Teremos a seguinte a sequência de transformações:
BaCℓ2(s)
BaCℓ2(g)
BaCℓ2(g)
b) Cálculo do volume atômico do carbono na Terra (aproximando
o volume de um átomo de carbono ao volume de uma esfera):
4
3
Vesfera
VC(Terra)
. R3
4
3
(R
raio)
Ba2+(g) + 2Cℓ-(g)
b) A explicação não seria correta, pois não se forma um sólido
iônico entre dois metais, como é o caso do sódio e estrôncio.
Outra possível resposta (aceita pela banca considerando a
importância da leitura das informações fornecidas. A explicação
não seria correta, pois conforme o texto, somente a espécie neutra
proveniente do cátion do sal daria a cor. Dessa forma, somente o
sódio daria cor e a cor seria amarela.
36: [B] 37: [C] 38: [C] 39: [D] 40: [B]
. (0,77)3
Como é muito difícil medirmos o raio de um átomo, pois a região
ocupada pelos elétrons não tem uma posição bem definida,
devemos medir, a partir da utilização dos raios X, a distância (d)
entre dois núcleos vizinhos em um retículo cristalino e dividir
esta distância por dois, ou seja, o raio atômico equivale a metade
da distância internuclear:
Como a distância internuclear é de 0,01
e o raio é a metade
0,01
2
desta distância, o raio será de 0,005
VC(estrela)
4
3
0,005 .
. (0,005)3
Cálculo da relação numérica (R) entre os volumes atômicos do
carbono:
R
VC(Terra)
VC(estrela)
4
. (0,77)3
3
4
. (0,005)3
3
o
(0,77)3 A
3
o
3
(0,005)
A
3
R = 3,65 . 106
29: [C]
30: [A] 31: [C]
32: [E]
33: V F V V 34: [D]
“Os preconceitos têm mais raízes do que os princípios.”
Maquiavel