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DADOS :
R (Constante Universal do Gás Ideal) = 0,082 atm.L.mol-1.K-1
1) (USS) Quantos prótons há no íon Y2- de configuração 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6?
a) 10
b) 16
c) 18
d) 20
e) 22
2) (USS) Abaixo estão relacionados cinco fenômenos:
I . Volatilização da água
II . Escurecimento de uma colher de prata
III . Atração de uma agulha por um ímã
IV . Digestão dos alimentos
V . Queima de um pedaço de papel
Quantos desses fenômenos são químicos?
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
3) (USS) Considere a seguinte seqüência de sais de cálcio: cloreto, hipoclorito, clorato e perclorato. A opção que
contém a seqüência de fórmulas corretas desses sais é:
a) CaCl , CaClO3 , CaClO4 e CaClO
b) CaCl2 , CaClO4 , Ca(ClO3)2 e Ca(ClO)2
c) CaCl2 , Ca(ClO)2 , Ca(ClO3)2 e
Ca(ClO4)2
d) Ca(ClO3)2 , CaCl2 , Ca(ClO4)2 e Ca(ClO)2
e) CaCl2 , Ca(ClO4)2 , Ca(ClO3)2 e Ca(ClO)2
4) (USS) O 1,2-benzenopireno:
, agente cancerígeno encontrado na fumaça do cigarro apresenta o número de ligações
sigma e pi, respectivamente:
a) 36 e 10
b) 10 e 30
c) 26 e 10
d) 30 e 16
e) 23 e 23
5) (USS) Indique os grupos funcionais a que pertencem os seguintes compostos orgânicos:
a) amina, amida, fenol, éter e álcool
e fenol
d) amina, amida, fenol, cetona e álcool
b) amida, amina, fenol, cetona e álcool
c) amida, amina, álcool, cetona
e) amina, amida, álcool, cetona e fenol
6) (USS) O elemento radioativo 92U235, após uma série de emissão alfa (α) e beta (β), isto é, por decaimento
radioativo, converte-se em um isótopo não-radioativo, estável, do elemento chumbo, 82Pb207. O número de
partículas alfa e beta, emitidas após esse processo, é, respectivamente, de:`
a) 4 e 7 b) 5 e 4 c) 7 e 4 d) 6 e 5 e) 7 e 5
7) (USS) Uma solução de HBr apresenta pH=3. 20 mL da referida solução foi diluída para 200 mL. Qual será o Ph da
solução resultante?
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a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
8) (USS) Assinale o único composto que apresenta isomeria geométrica (cis-trans).
a) 2,3-difenil-2-buteno
b) 1-penteno
c) 1,3-butadieno
d) ácido propanoico
e) 2-cloro-hexano
9) (USS) No sistema em equilíbrio: 2NO(g) + O2(g) 2 NO2(g) ΔH = -27 Kcal o equilíbrio será deslocado para a esquerda
se:
a) diminuir a temperatura
b) aumentar a pressão
c) adicionar um catalisador
d) aumentar a concentração de NO
e) diminuir a concentração de O2
10) (USS) A combustão completa do butano pode ser representada por:
Sendo conhecidas as seguintes reações:
4 C(s) + 5 H2(g) → C4H10(g) ΔH0 = -125 KJ
C(s) + O2(g) → CO2(g) ΔH0 = -394 KJ
H2(g) + 1/2 O2(g) → H2O(g) ΔH0 = -242 KJ
O calor envolvido na combustão de 11,6 Kg de butano é, em KJ:
a) – 2661
b) – 532200
c) – 53220
d) – 266100
e) – 13305
GABARITO: 1) B
2) C
3) C
4) A
5) D
6) C
7) D
8) A
9) E
10) B
1) (USS) O átomo de um metal de transição externa R possui, no seu penúltimo nível energético, um orbital d
contendo somente um elétron. Esse elemento ficou muito conhecido devido à sua importância na formulação da
cerâmica supercondutora. Assinale a opção que indica corretamente o nome o símbolo do elemento R.
(A) Ítrio – Y
(B) Cobre – Cu
(C) Prata – Ag
(D) Cálcio – Ca
(E) Rubídio - Rb
2) (USS) Na tabela seguinte, T1, T2 e T3 representam os pontos de ebulição (PE) de três compostos orgânicos.
Assinale a opção que estabelece a relação correta entre os pontos de ebulição dessas substâncias.
(A) T2 < T1 < T3 (B) T2 < T3 < T1 (C) T1 < T3 < T2 (D) T3 < T2 < T1 (E) T1 < T2 < T3
3) (USS) A demanda interna anual brasileira de 1,5 milhões de toneladas de soda (NaOH) e a capacidade instalada de
produção de 87% do nível de utilização provocaram uma importação de cerca de 200 mil toneladas de soda no ano
passado. Assinale o número aproximado de moles da soda importada pelo Brasil no ano de 2001.
(A) 2 x 108
(B) 5 x 109
(C) 6 x 1023
(D) 12 x 1031
(E) 3 x 1033
4) (USS) Certo experimento demonstrou que em cada 5,72g do composto M(ClO)2, que exerce efeito bactericida
quando dissolvido em água, são encontrados 1,6g do metal M. Assinale a massa atômica do metal M.
(A) 24,5 u
(B) 40 u
(C) 56 u
(D) 103 u
(E) 143 u
5) (USS) Dentre os vários sais dissolvidos na água do mar, encontramos o cloreto de magnésio (MgCl 2), com uma
concentração igual a 6 750g/m3 de água do mar, e que pode ser extraído e utilizado como matéria-prima na indústria
química.
Todo o cloreto de magnésio presente em uma amostra de 500Ml de água do mar foi extraído e, em seguida,
dissolvido em água destilada suficiente para formar 1L de solução.
Assinale a concentração molar aproximada de íons cloreto, em moles de íons Cl− por litro, na solução final.
(A) 6,75
(B) 3,375
(C) 0,07
(D) 0,035
(E) 0,015
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6) (USS) A decomposição de 48g do composto AB4 (massa molar igual a 16g . mol−1), produzindo as substâncias
simples dos elementos que o constituem, nas suas formas mais comuns, absorve 225 kJ.
Assinale a opção que indica a entalpia de formação (ΔHf), em Kj por mol de substância AB4.
(A) +225
(B) +75
(C) −75
(D) −150
(E) −225
7) (USS) A faixa normal de variação do pH do leite de vaca é de 6,3 a 6,6. Um químico, ao medir o pH de determinada
amostra de leite de vaca, encontrou um valor um pouco abaixo da faixa normal, uma vez que a sua medida indicou
para a amostra um pH igual a 6. Assinale a opção que indica a concentração de íons hidroxila, em moles de íons OH−
por litro de leite.
(A) 8
(B) 6
(C) 10−6
(D) 10−8
(E) 10−10
8) (USS) Na eletrólise ígnea do composto MCl2, foram necessários 4825 coulombs para depositar 1,4g de metal M no
cátodo. Assinale a opção que indica a massa molar do metal M.
(A) 14g . mol−1
(B) 28g . mol−1
(C) 40g . mol−1
(D) 56g . mol−1
(E) 63,5g . mol−1
9) (USS) Assinale a afirmativa a correta a respeito do ácido carboxílico obtido na hidrólise ácida do 2 – metil –
butanoato de metila.
(A) É um homólogo do ácido etanóico.
(B) É um isômero de cadeia do ácido
butanóico.
(C) É um isômero de função do éster hidrolisado na sua obtenção.
(D) Possui dois isômeros opticamente
ativos e levógiros.
(E) A sua molécula não apresenta nenhum átomo de carbono quiral (carbono assimétrico).
10) (USS) Considere a sequencia de reações apresentada a seguir, na qual Re Q representam compostos orgânicos.
Assinale a afirmativa ERRADA.
(A) O composto Q é um álcool terciário.
(B) O composto T é um sal básico.
(C) O nome oficial do composto Q é 2 – etil – 2 – propanol.
(D) O composto R pertence à função cetona.
(E) Os compostos R e Q não reagem com solução aquosa ácida de permanganato de potássio.
GABARITO: 1) A
2) E
3) B
4) B
5) C
6) C
7) D
8) D
9) A
10) C
1) (USS) O nitrito de polienxofre (SN)x é um polímero de grande importância tecnológica, por se tornar
supercondutor em temperaturas baixas. Ele é obtido pela polimerização do dinitrito de dienxofre (S2N2).
Assinale a substância que possui massa molar igual à do dinitrito de dienxofre.
(A) Etanol (C2H5OH)
(B) Ácido nítrico (HNO3)
(C) Anidrido sulfúrico (SO 3)
(D) Tolueno (C7H8)
(E)
Ácido sulfúrico (H2SO4)
2) (USS) Ouro, prata, ferro, mercúrio e chumbo são metais que eram conhecidos pelas antigas civilizações.
Entretanto, um deles não é mencionado na Bíblia. Esse metal se caracteriza por apresentar, na sua configuração
eletrônica, somente orbitais completos.
Assinale, dentre esses metais, o único que NÃO é mencionado na Bíblia.
(A) Ouro
(B) Prata
(C) Ferro
(D) Mercúrio
(E) Chumbo
3) (USS) A concentração de cátions hidrogênio (H+) no suco gástrico situa- -se, normalmente, entre 10-3 e 10-1 moles
de íons por litro. Entretanto, é comum esse suco apresentar acidez, prejudicando a digestão. Quando isso ocorre,
faz-se uso de antiácidos, que têm como função elevar o pH até um valor que, para se encontrar dentro da faixa de
normalidade, deverá estar situado entre:
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(A) 11 e 13
(B) 6 e 8
(C) 1 e 3
(D) 10-3 e 10-1
(E) 10-13 e 10-11
4) (USS) A indústria brasileira de soda-cloro teme que a escassez de energia no nosso país venha, a longo prazo,
prejudicar o suprimento desses insumos básicos para toda a cadeia industrial. A soda (NaOH) e o gás cloro (Cl2) são
obtidos a partir da eletrólise de soluções aquosas de NaCl, processo sobre o qual é correto afirmar que:
(A) o cloro (Cl2) é produzido no cátodo da célula eletrolítica.
(B) a soda (NaOH) é depositada no ânodo da célula eletrolítica.
(C) o gás produzido no cátodo possui massa molecular maior do que a do gás produzido no ânodo.
(D) o pH da solução aumenta com o decorrer da eletrólise.
(E) os íons Na+ presentes na solução migram para o pólo positivo da célula eletrolítica.
5) (USS) O plutônio, elemento químico artificial importante para a obtenção de energia atômica, foi obtido em 1940
por G. T. Seaborg, pela seguinte sequencia de reações:
U238 + n  U239
U239  β- + X
X  β- + Pu239
O átomo representado por X nas reações acima é:
6) (USS) O ácido nítrico comercial é uma solução aquosa de HNO3 , com 65% (em peso) de ácido. Essa solução tem
um forte poder oxidante e densidade igual a 1,5 g/cm3. A concentração molar de HNO3 no ácido nítrico comercial é,
aproximadamente, igual a:
(A) 1 mol. L-1
(B) 1,55 mol. L-1
(C) 6,5 mol. L-1
(D) 10 mol. L-1
(E) 15,5 mol. L-1
7) (USS) Os tipos mais comuns de extintores de incêndio são formados por uma solução concentrada de carbonato
de sódio e uma pequena quantidade de ácido sulfúrico concentrado, que podem ser misturados pela simples
inversão de baixo para cima do recipiente.
O efeito produzido pela inversão do recipiente é a formação de:
(A) um pó que, jogado sobre as chamas, forma gases combustíveis.
(B) uma espuma de CO, água e Na2SO3, para ser esguichada sobre as chamas.
(C) uma espuma de CO2, água e Na2SO4, para ser esguichada sobre as chamas.
(D) H2O2, que, jogado sobre as chamas, se decompõe em H2O e O2.
(E) substâncias cujas moléculas são ricas em oxigênio e que são próprias para efetuar combustões.
8) (USS) Na sequencia de reações apresentada abaixo, X representa um monoálcool opticamente ativo, de massa
molar igual a 74 g.mol-1.
Assinale a alternativa correta.
(A) Y é um aldeído.
(B) Z é um álcool secundário.
(C) O nome oficial de Z é 2-etil-2-butanol.
(D) O nome oficial de Y é ácido butanóico.
(E) Z é isômero de cadeia do 3-hexanol.
9) (USS) O anisol (metoxibenzeno) é empregado na indústria de perfumes e como matéria-prima de obtenção de
diversos derivados orgânicos. É preparado a partir da reação do fenolato de sódio com o iodeto de metila.
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Em certas condições experimentais, 25,92 gramas de anisol foram obtidos pela reação de 34,8 g de fenolato de sódio
com excesso de iodeto de metila. O rendimento da transformação foi de:
(A) 100%
(B) 80%
(C) 32,4%
(D) 28%
(E) 8,4%
10) (USS) O efeito de metameria, produzido pela possibilidade de se agruparem vários radicais com o mesmo
número de átomos de carbono em torno do átomo de oxigênio, é muito comum na Química Orgânica.
Assinale o número de éteres metâmeros (isômeros de compensação) de fórmula C4H10O.
(A) 2
(B) 3
(C) 4
(D) 5
(E) 6
GABARITO: 1) D
2) D
3) C
4) D
5) A
6) E
7) C
8) E
9) B
10) B
1) (USS) O número de moles de elétrons no subnível mais energético de 0,2 moles de um metal alcalino-terroso é
igual a:
(A) 0,2
(B) 0,4
(C) 0,8
(D) 12 x 1022
(E) 24 x 1023
2) (USS) Se, após a emissão de 3 partículas ɑ e n partículas β, um átomo de um elemento hipotético X transforma-se
em um isótopo de X, o valor de n é igual a:
(A) 2
(B) 4
(C) 6
(D) 8
(E) 10
3) (USS) A molécula de oxiemoglobina encerra 4 átomos de ferro que correspondem a 0,355% da massa da molécula
da oxiemoglobina. A massa molecular da oxiemoglobina é de aproximadamente:
(A) 50 000 u
(B) 56 600 u
(C) 61 200 u
(D) 63 100 u
(E) 126 200 u
4) (USS) Em determinadas condições de temperatura e pressão, 40g de um gás A ocupam um volume de 5L. Nas
mesmas condições, 20g de um gás B ocupam 4L. A razão entre as massas moleculares de A e de B, MA/MB, é igual a:
(A) 1
(B) 3/2
(C) 5/4
(D) 8/5
(E) 12/7
5) (USS) O composto de fórmula Al(XO4)3 pode ser:
(A) sulfato de alumínio
(B) clorato de alumínio
manganato de alumínio
(C) periodato de alumínio
(D) fosfato de
(E)
6) (USS) Na fórmula estrutural plana do nitrato de potássio, o número de covalências dativas (ou coordenadas) é
igual a:
(A) 0
(B) 1
(C) 2
(D) 3
(E) 5
7) (USS) O ferro pode formar três óxidos: óxido de ferro II , óxido de ferro III e óxido salino de ferro. Assinale, dentre
os abaixo, o valor que mais se aproxima do teor (% em peso) de ferro no óxido mais rico em ferro.
(A) 70%
(B)72%
(C) 78%
(D)80%
(E) 81%
8) (USS) O bicarbonato de cálcio é solúvel em água, mas o carbonato de cálcio não é. O bicarbonato de cálcio pode
ser obtido pela ação de:
(A) monóxido de carbono sobre óxido de cálcio.
(B) excesso de CO2 sobre óxido de cálcio.
(C) excesso de CO2 sobre hidróxido de cálcio.
(D) excesso de óxido de cálcio sobre carbonato de cálcio.
(E) excesso de hidróxido de cálcio sobre carbonato de cálcio.
9) (USS) A massa de sulfeto de cálcio que pode ser obtida quando 16g de enxofre são aquecidos com 16g de cálcio é,
no máximo, igual a:
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(A) 16,4g
(B) 18g
(C) 19,6g
(D) 28,8g
(E) 32g
10) (USS) Dados os sistemas em equilíbrio:
I - N2 (g) +3H2 (g) V 2NH3 (g)
II - SO2 (g) +½ O2 (g) V SO3 (g)
III - Fe3O4 (s) +4H2 (g) V 3Fe (s) +4H2O (g)
IV - H2 (g) +Cl2 (g) V 2HCl (g)
V - CO2 (g) +C (s) V 2CO (g)
O valor de Kp é igual ao de Kc :
(A) em I, II e V.
(B) em III e IV.
(C) em III e V.
(D) em IV e V.
(E) apenas em IV.
11) (USS) Um monoácido, em solução 0,1M, tem pKa = 9. O pH da solução é igual a:
(A) 2
(B) 3
(C) 4
(D) 5
(E) 6
12) (USS) Em uma dada temperatura, o produto de solubilidade de um sulfato de metal alcalino-terroso é 4x10-8
mol2/L2. Na mesma temperatura, a concentração catiônica em uma solução saturada desse sal é, em mol/L, igual a:
(A) 16x10-16
(B) 10-8
(C) 2x10-8
(D) 4x10-4
(E) 2x10-4
13) (USS) Em uma solução 0,2M de sulfato férrico, totalmente dissociado, a concentração catiônica, expressa em g/L,
é igual a:
(A) 22,4
(B) 29,8
(C) 36
(D) 44,8
(E) 56
14) (USS) Um composto aromático de fórmula C7H8O reage com ácido etanóico produzindo:
(A) etanoato de fenila.
(B) etanoato de benzila.
(C) benzoato de etila.
(D) éter etilbenzílico.
etilfenilcetona.
(E)
15) (USS) Um hidrocarboneto acíclico apresenta as seguintes características:
I - tem peso molecular 70;
II - por oxidação enérgica, produz um ácido X e uma cetona Y;
III - descora a água bromada.
O sal de cálcio do ácido X, por pirólise, produz como único composto orgânico:
(A) um isômero funcional de Y.
(B) um isômero de posição de Y.
(C) um isômero geométrico de X.
(D) um composto opticamente ativo.
(E) um isômero funcional do propanal.
16) (USS) O éter etílico apresenta isômeros funcionais. Quantos deles, por oxidação por aquecimento com óxido de
cobre II, produzem cetona?
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5
17) (USS) A equação abaixo representa a oxidação de um sal ferroso pelo dicromato em meio ácido:
Após o balanceamento da equação, a soma dos coeficientes dos produtos será:
(A) 11
(B) 12
(C) 13
(D) 14
(E) 15
18) (USS) São dados os potenciais de oxidação do alumínio e do zinco:
Em uma pilha com eletrodos de alumínio e zinco:
(A) o eletrodo de alumínio é o ânodo.
(B) o eletrodo de zinco sofre corrosão.
(C) a força eletromotriz da
pilha é igual a 2,43 V.
(D) o fluxo de elétrons é do zinco para o alumínio.
(E) a massa do eletrodo de alumínio aumenta.
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19) (USS) A eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de potássio produz 5,6 litros de gás no cátodo. A massa
desse gás é igual a:
(A) 0,5g
(B) 1,0g
(C) 1,6g
(D) 2,0g
(E) 4,0g
20) (USS) m determinadas condições de temperatura e pressão, a oxidação de 1 mol de etanol produzindo 1mol de
etanal libera 48,6 kcal. Nas mesmas condições, a combustão de 1mol de etanal libera 279 kcal. A partir destes dados,
pode-se concluir que DH da combustão de 1 mol de etanol é igual a:
(A) -327,6 kcal
(B) +327,6 kcal
(C) -427 kcal
(D) +427 kcal
(E) -655,2 kcal
GABARITO: 1-B 2-C 3-D 4-D 5-C 6-B
17-E 18-A 19-A 20-A
7-C
8-C
9-D
10-B
11-D
12-E
13-A
14-B
15-E
16-A
1) (USS) O número de orbitais completos na eletrosfera do átomo de ferro é igual a:
(A) 5
(B) 7
(C) 9
(D) 11
(E) 15
2) (USS) É isoeletrônico do metano:
(A) NH4+
(B) Cl(C) Na0
(D) Ar
(E) O0
3) (USS) Assinale, dentre os elementos abaixo, o que apresenta maior ação oxidante.
(A) Flúor
(B) Césio
(C) Bário
(D) Iodo
(E) Argônio
4) (USS) 5g de um gás A ocupam o volume de 25 litros a 27°C e 1atm. 4g de um gás B ocupam o volume de 16 litros a
27°C e 2atm. Conclui-se que nas CNTP:
(A) A é mais denso que B.
(B) A e B têm a mesma densidade.
(C) B é mais denso que A.
(D) O número de moléculas em 5g de A é igual ao número de moléculas em 4g de B.
(E) As massas moleculares
dos dois gases são iguais.
5) (USS) As substâncias a seguir reagem a 47°C e 0,8atm. Assinale as que produzem, por grama de metal, maior
volume de hidrogênio.
(A) Ca e H2SO4 (B) Al e HCl
(C) Zn e HCl
(D) Na e H2O
(E) Mg e H2O
6) (USS) Em 16 horas, a massa de um radioisótopo sofre redução de 75%. A meia-vida deste radioisótopo é de:
(A) 2 horas
(B) 4 horas
(C) 6 horas
(D) 8 horas
(E) 12 horas
7) (USS) Assinale o composto que apresenta maior número de covalências dativas em sua fórmula estrutural.
(A) nitrito de alumínio
(B) carbonato de cálcio
(C) nitrato de lítio
(D) clorito de potássio
bissulfato de sódio
(E)
8) (USS) Admitindo rendimento de 100% na reação de síntese do NO gasoso a partir de substâncias simples, o
volume de NO que pode ser obtido, a 27°C e 1,2 atm, a partir de 10 litros de nitrogênio e 20 litros de oxigênio,
medidos a 27°C e 1,2 atm, é igual a:
(A) 10l
(B) 20l
(C) 30l
(D) 40l
(E) 50l
9) (USS) 0,1 mol de um ácido exige, para a reação de neutralização total, uma solução contendo 8,0 g de hidróxido
de sódio. O número de hidrogênios ácidos do ácido é igual a:
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5
10) (USS) A eletrólise de uma solução aquosa de sulfato de sódio produz nos eletrodos inertes:
(A) sódio no cátodo e oxigênio no ânodo.
(B) hidrogênio no cátodo e SO3 no ânodo.
(B) sódio no cátodo e SO3
no ânodo.
(D) hidrogênio no cátodo e oxigênio no ânodo.
(E) sódio no cátodo e enxofre no ânodo.
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11) (USS) As entalpias molares de formação do metanol (g), da água (l) e do gás carbônico (g) são, respectivamente, 57,00 kcal/mol, -68,30kcal/mol e -94,05 kcal/mol. A entalpia molar de combustão do metanol (g) é igual a:
(A) -347,30 kcal/mol
(B) -173,65 kcal/mol
(C) -86,82 kcal/mol
(D) +86,82 kcal/mol
(E) +173,65 kcal/mol
12) (USS) Dados os potenciais de redução dos seguintes eletrodos:
Cu2+ + 2e  Cu0 Ered = +0,34 V
AL3+ + 3e  Al0 Ered = -1,67 V
Zn2+ + 2e  Zn0 Ered = -0,76 V
Ag1+ + 1e  Ag0 Ered = +0,80 V
Pb2+ + 2e  Pb0 Ered = -0,13 V
A partir desses dados, podemos concluir que a equação representativa de uma reação não-espontânea é:
(A) Zn + CuSO4  ZnSO4 + Cu
(B) 2Al + 3Pb (NO3)2  2Al (NO3)3 + 3Pb (C) Pb + 2AgNO3  Pb (NO3)2 + 2Ag
(D) 2Al + 3CuCl2  2AlCl3 + 3Cu (E) 2Ag + Cu (NO3)2  2AgNO3 + Cu
13) (USS) O produto de solubilidade de um sulfeto de metal divalente é, a 25°C, igual a 10-12(mol/l)2. A concentração
de íons sulfeto em uma solução saturada do referido sulfeto metálico, a 25°C, é igual a:
(A) 1,6 x 10-5 g/l
(B) 3,2 x 10-5 g/l
(C) 3,2 x 10-4 g/l
(D) 1,6 x 10-3 g/l
(E) 6,4 x 10-3 g/l
14) (USS) Uma solução de um monoácido tem pH = 3. O número de moles de hidróxido de alcalino para a
neutralização de 20 ml dessa solução ácida é igual a:
(A) 2 x 10-7
(B) 10-6
(C) 2 x 10-6
(D) 10-5
(E) 2 x 10-5
15) (USS) Uma solução salina tem pH < 7 e concentração molar igual a 0,1. Essa solução pode ser de:
(A) bicarbonato de sódio.
(B) etanoato de potássio.
(C) cloreto de amônio.
(D) cianeto de sódio.
(E) hidrogenossulfeto de potássio.
16) (USS) A constante do equilíbrio
(atmosferas). À mesma temperatura, o valor de Kc:
(A) é igual ao de Kp.
(B) é maior que o de Kp.
(D) depende da presença ou não de um catalisador.
é, à temperatura de 47°C, Kp = 1,2
(C) é menor que o de Kp.
(E) depende da pressão total.
17) (USS) O número de átomos de hidrogênio na molécula de uma amina primária acíclica saturada opticamente
ativa é, no mínimo, igual a:
(A) 7
(B) 8
(C) 9
(D) 10
(E) 11
18) (USS) 1mol de um hidrocarboneto consome 7mol de oxigênio na combustão total e produz 4mol de água. O peso
molecular do hidrocarboneto é igual a:
(A) 48
(B) 52
(C) 54
(D) 68
(E) 72
19) (USS) A desidratação intramolecular do 1-propanol produz um composto orgânico X, o qual, pela ação de HCl,
transforma-se em Y. A ação de sódio sobre Y produz:
(A) hexano normal.
(B) metilpropano.
(C) 2,3-dimetilbutano.
(D) 2,4-dimetilexano.
(E) ciclobutano.
20) (USS) A reação entre o ácido benzóico e o álcool benzílico, em meio ácido, produz:
(A) cetona de fórmula C13H10O
(B) éster de fórmula C12H10O2
(C) éster de fórmula C14H12O2
(D) cetona de fórmula C12H12O2 (E) anidrido de fórmula C14H10O3
GABARITO: 1-D 2-A 3-A 4-A 5-B 6-D 7-E 8-B
18-D 19-C 20-C
9-B 10-D 11-B 12-E 13-B 14-E 15-C 16-C
1) (USS) Assinale a opção que apresenta o número de prótons, elétrons e nêutrons do íon Fe+3.
17-E
USS
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2) (USS) Um sal tem fórmula X2YO3, sendo X metal alcalino. O elemento Y pode ser
(A) nitrogênio.
(B) cloro.
(C) fósforo.
(D) enxofre.
(E) alumínio.
3) (USS) A 27°C e sob pressão de 1 atmosfera, a massa m1 de hidrogênio ocupa o volume V1. Nas mesmas condições,
a massa m2 de oxigênio ocupa o volume 2V1. A razão m1 / m2 é igual a
(A) 1/64.
(B) 1/32.
(C) 1/16.
(D) 1/8.
(E) 1/2.
4) (USS) A 200g de uma mistura contendo (em massa) 30% de zinco, 40% de chumbo, 20% de estanho e 10% de
níquel foram adicionados 40g de ferro. O teor de zinco na nova mistura é:
(A) 15%.
(B) 20%.
(C) 25%.
(D) 27,5%.
(E) 30%.
5) (USS) O número de massa do átomo de elemento radioativo é A e seu número atômico é Z.
No decaimento radioativo, por emissão de 3 partículas alfa e 4 partículas beta, o número de massa e o número
atômico do átomo resultante são, respectivamente,
(A) A-6 e Z+2.
(B) A-8 e Z+4.
(C) A-10 e Z-2.
(D) A-8 e Z-4.
(E) A-12 e Z-2.
6) (USS) O ácido que encerra maior porcentagem em peso de cloro é o:
(A) clorídrico.
(B) hipocloroso.
(C) cloroso.
(D) clórico.
(E) perclórico.
7) (USS) A massa de alumínio puro que, ao reagir com excesso de ácido clorídrico, produz nas CNTP o mesmo volume
de gás que resulta da ação de excesso de ácido clorídrico sobre 10 gramas de carbonato de cálcio puro é
(A) 0,54 g.
(B) 0,9 g.
(C) 1,8 g.
(D) 2,7 g.
(E) 5,4 g.
8) (USS) Admitindo que o rendimento da síntese do gás amônia a partir de nitrogênio e hidrogênio gasosos seja igual
a 100%, o volume de amônia resultante da ação de 30 litros de hidrogênio sobre 30 litros de nitrogênio será igual a
(A) 10 L.
(B) 20 L.
(C) 30 L.
(D) 40 L.
(E) 60 L.
9) (USS) A concentração em gramas de NH3 por litro de solução 0,1 molar de hidróxido de amônio é igual a:
(A) 1,7 g/L.
(B) 2,8 g/L.
(C) 3,4 g/L.
(D) 17 g/L.
(E) 34 g/L.
10) (USS) Um dos processos industriais para a produção de ácido sulfúrico utiliza como matéria prima a pirita
natural, que é um minério que contém FeS2. A primeira fase do processo é a ustulação da pirita, representada pela
equação (não-balanceada) a seguir:
. Nesta reação, o número de moles de moléculas
de oxigênio consumidas na ustulação de 2 moles de FeS2 é igual a:
(A) 2,75.
(B) 5,5.
(C) 7,5.
(D) 11.
(E) 13,5.
11) (USS) Na eletrólise de uma solução diluída de ácido sulfúrico, com eletrodos inertes, o volume total de gases
liberados nos eletrodos mediu 360 mL nas CNTP. O volume gasoso liberado no ânodo, nas CNTP, foi:
(A) 60 mL.
(B) 90 mL.
(C) 120 mL.
(D) 180 mL.
(E) 240 mL.
12) (USS) Dados os potenciais de oxidação E0 (volts)
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Assinale a equação (não-balanceada) representativa de reação não-espontânea.
13) (USS) Assinale a equação química que representa o equilíbrio no qual, à mesma temperatura, Kp é igual a Kc.
14) (USS) São respectivamente ácida, básica e neutra as soluções aquosas de:
(A) NaHSO4, NH4Cl e Na2S.
(B) (NH4)2 SO4, NaHCO3 e NaCl.
(C) CH3 CO ONa, NaCN e K2CO3.
(D) NH4Cl, AgNO3 e Na2CO3.
(E) K2S, KHS e K2SO4.
15) (USS) A 25°C, uma solução tem 10-8 moles de íons HO - por litro. A 25°C, o pH desta solução é:
(A) 2.
(B) 3.
(C) 4.
(D) 6.
(E) 8.
16) (USS) O Kps do sulfato de chumbo, na temperatura ɵ, é 2,25 x 10-8. A solubilidade deste sal nessa temperatura é,
aproximadamente:
(A) 0,030 g/L.
(B) 0,036 g/L.
(C) 0,045 g/L.
(D) 0,056 g/L.
(E) 0,112 g/L.
17) (USS) Dados:
Na reação de 1 mol de Fe2O3 com alumínio:
(A) liberam-se 100 kcal/mol.
(B) liberam-se 200 kcal/mol.
(C) liberam-se 600 kcal/mol.
(D) são absorvidas 200 kcal/mol.
(E) são absorvidas 600 kcal/mol.
18) (USS) Propeno reage com ácido clorídrico. O produto da reação ao reagir com etanoato de sódio produz:
(A) éster.
(B) cetona.
(C) aldeído.
(D) éter.
(E) anidrido.
19) (USS) O número de álcoois aromáticos opticamente ativos de fórmula C9H12O é igual a:
(A) 1
(B) 2
(C) 3
(D) 4
(E) 5
20) (USS) Metanal adiciona cloreto de fenilmagnésio. Pela hidrólise do produto obtém-se:
(A) álcool benzílico.
(B) fenol comum.
(C) benzaldeído.
(D) éter difenílico.
(E) ácido benzóico.
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GABARITO: 1-D 2-D 3-B 4-C 5-E 6-A 7-C 8-B 9-A 10-B 11-C 12-E 13-E 14-B 15-D 16-C 17-B
18-A 19-E 20-A
1) (USS) O átomo de um elemento, de número de massa 58, encerra 30 nêutrons em seu núcleo.
O número de subníveis na eletrosfera deste átomo é igual a:
(A) 4
(B) 5
(C) 6
(D) 7
(E) 8
2) (USS) Em 1933, o casal Joliot−Curie bombardeou um átomo do elemento X com uma partícula alfa, obtendo a
emissão de um nêutron e a formação de um elemento radioativo artificial de número de massa 13 e número
atômico 7. O número de massa do elemento X é igual a:
(A) 9
(B) 10
(C) 11
(D) 12
(E) 14
3) (USS) O composto que em sua fórmula estrutural plana apresenta, entre outras ligações, somente uma covalência
dativa é o:
(A) carbonato de sódio. (B) nitrito de potássio. (C) clorato de sódio. (D) sulfato de cálcio. (E) nitrato de sódio.
4) (USS) A galena é um minério de chumbo no qual este metal se apresenta sob forma de PbS. Em uma amostra de
galena que contém 70% de PbS, o teor de chumbo é, aproximadamente, igual a:
(A) 36%
(B) 40,8%
(C) 47,4%
(D) 52,2%
(E) 60,6%
5) (USS) A ustulação de sulfeto de ferro II encontra-se abaixo equacionada:
. O gás
produzido é recolhido em solução de hidróxido de bário e forma um sal. A massa de sal obtida a partir de 44 g de
sulfeto de ferro II é, aproximadamente, igual a:
(A) 54,5 g
(B) 78,5 g
(C) 108,5 g
(D) 63 g
(E) 217 g
6) (USS) São dados os potenciais de redução em volts (EO):
Assinale, dentre as reações representadas abaixo, a única que NÃO é espontânea:
(A) Zn0 + Fe2+ → Zn2+ + Fe0
(B) Fe0 + 2Ag+ → Fe2+ + Ag0
(C) Cu0 + Zn2+ → Cu2+ + Zn0
0
2
2
0
0
2
0
(D) Pb + Cu + → Pb + + Cu
(E) Zn + 2Ag+ → Zn + + 2Ag
7) (USS) A densidade de uma solução líquida varia com sua concentração. Uma solução de ácido sulfúrico, a 49% em
peso, encerra 7,5 moles de ácido por litro. A densidade desta solução, expressa em g/cm3, é igual a:
(A) 1,5
(B) 2,0
(C) 2,5
(D) 3,0
(E) 3,5
8) (USS) Considere o sistema gasoso:
equilíbrio será aumentada se:
(A) diminuirmos a temperatura. (B) aumentarmos a pressão total do sistema.
(D) aumentarmos a temperatura. (E) aumentarmos a quantidade de gás
. A concentração de C no
(C) introduzirmos um catalisador.
9) (USS) O ácido láctico, responsável pela cãibra, é um α-hidroxiácido cujo nome oficial é 2-hidroxipropanóico. A
respeito deste ácido, assinale a alternativa FALSA.
(A) É opticamente ativo.
(B) Reage com álcool formando éster. (C) Reage com ácido orgânico formando éster.
(D) Apresenta isômeros CIS e TRANS.
(E) Oxidado, produz um cetoácido.
10) (USS) 2-buteno, após adição de HCl, produz um composto X. A ação de potassa aquosa (solução de KOH) sobre X
produz um composto orgânico Y. O número de isômeros FUNCIONAIS de Y é igual a:
USS
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(A) 2
(B) 3
GABARITO: 1-D
(C) 4
2-B
3-E
(D) 5
4-E
(E) 6
5-C
6-C
7-A
8-D
9-D
10-B
1) (USS) O rubi é um sólido de fórmula Al2O3 contendo pequenas quantidades de um íon isoeletrônico do átomo de
escândio (Sc). Esse íon, responsável pela cor vermelha característica do rubi, é o:
(A) Mn2+
(B) Fe2+
(C) Fe3+
(D) Cr2+
(E) Cr3+
2) (USS) “O iceberg de 700 metros de comprimento que está na altura de Mar del Plata, na Argentina, e se desloca
em direção ao Brasil deverá derreter bem antes de chegar ao país. O número de icebergs observados vem
aumentando e os cientistas buscam explicações para o fenômeno. Segundo o glaciologista Jefferson Simões, um
grande degelo antártico explicaria o surgimento de tantos icebergs.” (Jornal O Globo, 23/11/2002.)
Assinale a opção que indica o tipo de interação intermolecular rompida durante o processo de derretimento do
iceberg a caminho do Brasil.
(A) Ligação iônica
(B) Ligação covalente
(C) Ligação de hidrogênio
(D) Ligação dipolo induzido − dipolo induzido
(E) Ligação metálica
3) (USS) Um cubo maciço, cuja aresta mede 2,0cm, é constituído de um metal puro M. Sabendo-se que a densidade
do metal M é igual a 10,5g/cm3, assinale a opção que indica o valor aproximado da soma do número de prótons com
o número de nêutrons existentes no cubo.
(A) 6,0 x 1023
(B) 1,2 x 1024
(C) 4,8 x 1024
(D) 6,3 x 1024
(E) 5,0 x 1025
4) (USS) São necessários 168g de hidróxido de potássio para neutralizar completamente 387g do ácido HXO3.
Assinale a opção que indica corretamente a massa atômica do elemento X.
(A) 14,0 u
(B) 35,5 u
(C) 80,0 u
(D) 129,0 u
(E) 338,0 u
5) (USS) A análise de 500mL de água do mar revelou a presença de 0,015 mol de íons sulfato (SO42-). Assinale a opção
que indica a concentração, em gramas por litro, de íons sulfato na amostra de água do mar analisada.
(A) 0,015
(B) 0,030
(C) 2,88
(D) 5,76
(E) 57,6
6) (USS) A investigação cinética da reação química que ocorre entre duas substâncias Q e R revelou que a equação
de velocidade da reação é v = k . [Q] . [R]2. Alguns dos dados experimentais obtidos constam no quadro seguinte:
Com base nesse dados, assinale a opção que apresenta uma relação matemática correta.
(A) v3 = 8 v1
(B) v2 = 4 v3
(C) v1 = 2 v2
(D) v2 = √
(E) v1 = v2
7) (USS) A combustão completa de 0,48kg de um hidrocarboneto cuja entalpia-padrão de combustão é igual a
890kJ.mol-1, desprendeu 26 700kJ. O nome oficial desse hidrocarboneto é.
(A) metano
(B) etano
(C) propano
(D) eteno
(E) propeno
8) (USS) Nos meios aquosos, o produto [H3O1+] . [ OH1−] é denominado produto iônico da água, sendo simbolizado
por Kw.
Kw = [H3O1+] . [ OH1−]
O valor de Kw está na dependência da temperatura, conforme mostra a tabela seguinte:
USS
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Com base no que foi exposto e considerando log10 2 = 0,3, pode-se concluir que o pH de uma amostra de água pura,
a 70°C, vale:
(A) 0
(B) 6,4
(C) 7
(D) 7,6
(E) 14
9) (USS) Os detergentes utilizados nas nossas residências são lançados no sistema de esgotos, indo parar nos rios e
lagos, onde formam uma camada de espuma na superfície. Essa camada impede a entrada de gás oxigênio,
provocando a morte de peixes. No ambiente aquático, existem microorganismos que têm a capacidade de decompor
esses resíduos de detergentes. Diversos experimentos, porém, revelam que esses microorganismos não conseguem
decompor detergentes de cadeia ramificada. Desse modo, considerando os detergentes cujas estruturas se
encontram representadas abaixo:
NÃO são decompostos pelos microorganismos presentes no ambiente aquático:
(A) I e II
(B) I e IV
(C) II e III
(D) II e IV
(E) III e IV
10) (USS) Considere as substâncias I, II e III, cujas fórmulas estruturais se encontram representadas no quadro
seguinte:
Assinale a afirmativa INCORRETA a respeito dessas substâncias.
(A) A combustão completa de 1mol de moléculas da substância I produz 90g de água e um volume de CO 2 que,
medido na CNTP, é igual a 134,4L.
(B) A substância I é oxidada pela mistura sulfocrômica, produzindo a substância II.
(C) A substância I descora a água bromada por um processo eletrofílico, produzindo a substância III.
(D) A substância II é o principal produto orgânico obtido na reação da substância I com uma solução aquosa básica
diluída de permaganato de potássio.
(E) A substância II pertence a uma série homóloga de ácidos dicarboxílicos acíclicos saturados.
GABARITO: 1-E
2-C
3-E
4-C
5-C
6-A
7-A
8-B
9-C
10-D
1) (USS) O isótopo 241 do elemento amerício (241Am), empregado como fonte portátil para fotografias tiradas por
raios gama, foi sintetizado na América do Norte, no ano de 1944.
Assinale a afirmativa correta a respeito de um átomo de 241Am.
(A) É isótono de átomos que possuem 146 nêutrons.
(B) É isótopo de átomos que possuem 96 prótons.
(C) É isóbaro de átomos que possuem número de massa igual a 243.
(D) Possui núcleo com 241 prótons.
(E) Possui todos os seus elétrons distribuídos em cinco níveis energéticos.
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2) (USS) O arsênio reage com o hidróxido de sódio de acordo com a equação química NÃO BALANCEADA:
Assinale a opção que indica a soma dos coeficientes dos reagentes após o balanceamento com os menores números
inteiros possíveis.
(A) 13
(B) 11
(C) 10
(D) 8
(E) 6
3) (USS) Um provável erro de formulação na fabricação do medicamento Celobar, utilizado para moldar os órgãos
em exames de contraste, provocou a morte de pelo menos 23 pessoas no Brasil em 2003.
Na análise das vísceras de indivíduos que morreram após o uso do remédio para exames radiológicos, técnicos do
IML constataram que o laboratório responsável pela sua fabricação substituiu o sulfato de bário, principal
componente do medicamento, pelo carbonato de bário, que é um sal muito tóxico.
O resultado dessa substituição foi a transformação do medicamento num poderoso veneno.
Assinale a opção que indica corretamente as fórmulas químicas dos sais mencionados.
4) (USS) O quadro seguinte fornece dados referentes à análise de uma amostra de uma substância de fórmula QR3.
Assinale a opção que fornece uma informação correta sobre os valores numéricos de x, y e z.
(A) x = 13
(B) y = 14,25
(C) z = 1,5
(D) x = 27
(E) z = 6 x 1023
5) (USS) Um certo vinho nacional apresenta um teor alcoólico (teor de etanol) de 17,25% em volume.
Sabendo-se que a densidade do etanol é igual a 0,8g/mL, assinale o número aproximado de moléculas de etanol
existentes em 1L desse vinho.
(A) 6,0 x 1023
(B) 1,8 x 1024
(C) 2,25 x 1024
(D) 6,0 x 1024
(E) 8,0 x 1024
6) (USS) O calor necessário para provocar a passagem de um sólido puro a líquido é denominado calor latente de
fusão. Nesse caso, a transformação é isotérmica, isto é, o calor fornecido não contribui para aumentar a
temperatura de substância. O calor latente de fusão do ferro, por exemplo, à pressão de 1atm, é igual a 3,86
kcal/mol. Assinale a opção que indica a quantidade de calor necessária para fundir 224g de ferro, na sua
temperatura de fusão, a 1atm.
(A) 3,86 kcal
(B) 15,44 kcal
(C) 38,6 kcal
(D) 864,64 kcal
(E) 2240 kcal
7) (USS) Numa das etapas do decaimento natural do plutônio ocorre a reação que pode ser representada pela
equação abaixo:
Assinale a opção que indica o nome da partícula X emitida nessa transformação.
(A) Próton
(B) Nêutron
(C) Beta
(D) Alfa
(E) Pósitron
8) (USS) O quadro seguinte apresenta valores de concentração de cátions hidrônio ([H3O+]) de diversas amostras
líquidas analisadas:
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Com base nas informações contidas no quadro, assinale a afirmativa correta.
(A) O pOH do vinagre analisado é igual a 3,0.
(B) A concentração de cátions hidrônio ([H3O+]) encontrada na água é maior do que a encontrada do vinagre.
(C) O valor do pOH da urina é menor do que o valor do pH do vinagre.
(D) A concentração de cátions hidrônio ([H3O+]) encontrada na urina é menor do que a encontrada na água.
(E) O valor do pOH do vinagre é maior do que o valor do pH da água.
9) (USS) A substância cuja fórmula estrutural encontra-se representada abaixo é um dos compostos ativos de um
medicamento indicado em casos de traumatismos, luxações e lesões leves oriundas da prática esportiva.
Essa substância pode ser obtida por meio de uma reação química entre um ácido carboxílico e um outro composto
orgânico X.
Assinale a opção que indica a fórmula molecular do composto X.
(A) C7H6O2
(B) C7H6O3 (C) C6H6O
(D) CH2O
(E) CH4O
10) (USS) Uma das áreas que envolvem o maior número de pesquisas na medicina moderna é a relacionada ao
tratamento do câncer. O uso de compostos químicos para este objetivo é denominado quimioterapia do câncer.
A sarcomicina, cuja fórmula estrutural encontra-se representada abaixo, é um dos agentes quimioterápicos do
câncer.
Assinale a opção que indica as funções orgânicas presentes na sarcomicina.
(A) Éter e ácido carboxílico
(B) Aldeído e álcool
(C) Éster e álcool
(E) Cetona e aldeído
GABARITO: 1-A
2-D
3-C
4-A
5-B
6-B
7-C
8-E
9-E
(D) Cetona e ácido carboxílico
10-D
1) (USS) O duralumínio é uma liga bastante conhecida por ser extremamente maleável, dúctil e tenaz. Essa liga é
constituída de 96% de alumínio e 4% de cobre, manganês e prata (em massa). Com base no que foi exposto, assinale
a opção que indica o número aproximado de átomos de alumínio existentes em uma lâmina de duralumínio de
massa igual a 22,5g.
(A) 6,0 x 1023
(B) 4,8 x 1023
(C) 2,0 x 1023
(D) 9,0 x 1022
(E) 2,0 x 1022
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2) (USS) Uma amostra de um minério contendo carbonato de cálcio, de massa igual a 20,0 gramas, foi tratada com
excesso de ácido clorídrico. O gás produzido ocupou um volume de 3 584mL, a 0°C e 1atm. Considerando que as
impurezas não sofreram o ataque do ácido, assinale a opção que indica a porcentagem em massa de carbonato de
cálcio no minério.
(A) 80%
(B) 60%
(C) 40%
(D) 20%
(E) 16%
3) (USS) O metanol ou álcool metílico é, a 25°C, um líquido cuja densidade é igual a 0,8g • mL−1.
Assinale, com base na equação termoquímica dada abaixo, o volume de metanol que deve ser completamente
queimado para produzir 2 013 kJ.
(A) 40,0mL
(B) 67,2mL
(C) 96,0mL
(D) 120mL
(E) 67 200mL
4) (USS) Para preparar uma solução alvejante de roupas, um funcionário de uma tinturaria realizou a seguinte
seqüência de operações:
I. colocou 260,75g de hipoclorito de sódio (NaClO) num balão volumétrico e adicionou uma pequena quantidade de
água (300mL) para permitir a dissolução de sal por agitação;
II. transferiu a solução formada para um galão com 5,0L de capacidade;
III. adicionou água até o volume atingir a capacidade total do galão.
Qual é a concentração molar do hipoclorito na solução alvejante preparada?
(A) 1,17 x 10−2 mol • L−1
(B) 7,00 x 10−1 mol • L−1
(C) 11,7 mol • L−1
(D) 70 mol • L−1
(E) 52,15 mol • L−1
5) (USS) A comparação da acidez de duas ou mais soluções pode ser feita com utilização de uma escala logarítmica
das concentrações molares dos íons H3O+, conhecida como escala de pH. Quanto maior for a acidez da solução,
menor será o valor do pH. Suponhamos que cinco soluções de mesma concentração molar foram preparadas, cada
uma delas com um dos solutos indicados no quadro seguinte:
6) (USS) O íon R2− é isoeletrônico do átomo de um gás nobre. Assinale a única afirmativa FALSA sobre o elemento
químico R.
(A) Possui número atômico par.
(B) Forma hidreto de fórmula H2R.
(C) Está localizado no grupo 14 da Classificação Periódica dos Elementos.
(D) Possui raio atômico maior do que o gás nobre isoeletrônico de R2−.
(E) Um átomo do elemento R possui, no estado fundamental, elétrons desemparelhados.
7) (USS) O esquema abaixo representa uma célula empregada na purificação eletrolítica do cobre.
A lâmina A é constituída de cobre impuro.
Considerando que as impurezas contidas na lâmina são metais de elevado potencial de redução, que não sofrem
oxidação durante a eletrólise, assinale a afirmativa correta.
(A) A reação que ocorre no cátodo é a oxidação dos íons Cu2+.
(B) O fio de cobre puro constitui o ânodo da célula.
(C) A lâmina A deve ser ligada ao pólo positivo do gerador.
USS
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(D) Os metais que constituem as impurezas de lâmina A irão revestir o fio de cobre puro.
(E) A reação que ocorre no ânodo da célula pode ser representada pela equação Cu2+ + 2e− → Cu.
8) (USS) Um dos isótopos do elemento tório (Th), após a emissão sucessiva de partículas alfa e beta, transformou-se
num dos isótopos do elemento químico que possui número atômico igual a 82.
Sabendo-se que o isótopo obtido na transformação possui um número de nêutrons que é 16 unidades menor do que
o número de nêutrons do isótopo de tório inicial, assinale o número de partículas beta emitidas na transformação.
(A) 16
(B) 10
(C) 8
(D) 6
(E) 4
9) (USS) O flavorizante antranilato de metila, responsável pelo aroma das uvas, possui a seguinte fórmula estrutural:
As funções orgânicas presentes no antranilato de metila são:
(A) cetona e amina.
(B) éter e amida.
(C) éter e amina.
(D) éster e amida.
(E) éster e amina.
10) (USS) Dois compostos aromáticos hidroxilados A e B possuem fórmula molecular C7H8O. No composto A, o
átomo de oxigênio encontra-se ligado a um átomo de carbono secundário, enquanto, no composto B, o átomo de
oxigênio encontra-se ligado a um átomo de carbono primário.
Qual é o tipo de isomeria plana existente entre os compostos A e B?
(A) Isomeria de cadeia
(B) Isomeria de posição
(C) Isomeria de compensação
(D) Isomeria de função
(E) Tautomeria
GABARITO: 1-B
2-A
3-D
4-B
5-A
6-C
7-C
8-E
9-E
10-D
1) (USS) As estruturas eletricamente carregadas resultantes da perda ou do ganho de elétrons por parte de átomos
são denominadas íons. O íon R2–, por exemplo, formado a partir de um ganho de dois elétrons por parte de um
átomo R, tem 16 prótons e é isoeletrônico do íon Q2+. A distribuição eletrônica do átomo Q, no estado fundamental,
é:
(A) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2.
(B) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 4p2.
(C) 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d2.
2
2
6
2
6
2
2
6
2
4
(D) 1s 2s 2p 3s 3p .
(E) 1s 2s 2p 3s 3p .
2) (USS) O quadro a seguir mostra os raios atômicos, em picômetros, de três elementos químicos da classificação
periódica, representados por E, G e J.
Os elementos E, G e J podem ser, respectivamente:
(A) Sc, Ti e V.
(B) Si, C e Ge.
(C) Ca, K e Rb.
(D) As, P e Se.
(E) Pb, Bi e Sb.
3) (USS) A 25°C, uma solução aquosa de um sal X possui pH igual a sete, e a sua interação com uma solução aquosa
de ácido sulfúrico não conduz o sistema à formação de precipitado. Assinale a alternativa em que se encontra
representada uma fórmula que pode corresponder ao sal X.
(A) MgS
(B) NaCl
(C) CaCl2
(D) HBr
(E) BaO
4) (USS) O quadro seguinte apresenta cinco soluções aquosas armazenadas em diferentes recipientes:
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Evaporando-se toda a água existente nas cinco soluções, o recipiente que conterá a maior massa de resíduo sólido é
o que inicialmente armazenava a solução de número:
(A) 1.
(B) 2.
(C) 3.
(D) 4.
(E) 5.
5) (USS) A combustão completa de 1,2g de uma mistura dos gases monóxido de carbono e hidrogênio produziu uma
massa de produtos igual a 5,6g. As massas, em gramas, de monóxido de carbono e de hidrogênio existentes na
mistura inicial eram, respectivamente, iguais a:
(A) 0,30 e 0,90.
(B) 0,40 e 0,80.
(C) 0,60 e 0,60.
(D) 0,65 e 0,55.
(E) 0,70 e 0,50.
O enunciado a seguir refere-se às questões de números 6 e 7:
Prêmio foi segundo presente de aniversário, afirma ganhador
Gerhard Ertl, vencedor do Nobel de Química, diz que não quer que sua vida mude. Indústria moderna estaria
atrasada sem descobertas, dizem cientistas.
O ganhador do Prêmio Nobel em Química, o alemão Gerhard Ertl, do Instituto Fritz-Haber, em Berlim, afirmou que a
vitória foi seu “segundo presente de aniversário” -- o anúncio veio bem no dia em que ele completa 71 anos. Ertl diz
que sabia estar entre os candidatos, mas que a vitória de outro alemão neste ano (Peter Grünberg, que recebeu o
Prêmio Nobel em Física junto com o francês Albert Fert) o fez acreditar que não teria chances.
Outros pesquisadores comentaram a importância e o impacto do trabalho do ganhador para produtos da vida
cotidiana, como os catalisadores dos automóveis, que retiram o monóxido de carbono (altamente tóxico e
asfixiante) dosescapamentos.
“Ele mostrou como fazer para estudar reações químicas numa escala na qual você tem apenas uma única saída”,
disse Mark Peplow, editor da publicação especializada “Chemistry World”, da Sociedade Real de Química do Reino
Unido. “Sem entender como os catalisadores sólidos podem aumentar a velocidade das reações químicas de gases,
demoraria muito mais tempo e seria extremamente difícil desenvolver catalisadores úteis, como os que limpam o
escapamento do seu carro ou uma série de processos para fabricar coisas como fertilizantes e remédios.”
John Foord, professor de química da Universidade de Oxford, afirma que a moderna indústria química não
conseguiria funcionar sem catalisadores, e a química de superfície teve um papel crucial nessa área. O avanço das
células de combustível -- possíveis substitutas dos combustíveis fósseis, que produzem gás carbônico e agravam o
aquecimento global - vai depender dos catalisadores, diz ele.
“Dada a importância dos fenômenos de superfície na química moderna, e a contribuição significativa que o professor
Ertl deu para entendê-los, eu diria que foi um bom prêmio, e fiquei contente por testemunhá-lo”, avalia Foord. (Do
G1, em São Paulo, 10/10/2007)
6) (USS) O aumento da velocidade das reações químicas de gases provocado pela presença de catalisadores sólidos,
mencionado no texto, ocorre porque os catalisadores exercem a ação de:
(A) diminuir o valor da variação de entalpia da reação.
(B) produzir um complexo ativado com energia consideravelmente superir à dos reagentes.
(C) aumentar a quantidade de energia que deve ser absorvida pelos reagentes para formar o complexo ativado.
(D) elevar o valor da variação de entalpia da reação.
(E) promover a diminuição da energia de ativação da reação.
7) (USS) Em certas condições, os dois óxidos cujos nomes foram mencionados no texto podem estabelecer,
juntamente com o gás oxigênio, o equilíbrio químico representado pela equação química a seguir:
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Assinale a alternativa que apresenta uma correspondência incorreta entre a modificação imposta ao sistema em
equilíbrio e o sentido do deslocamento observado.
8) (USS) Um átomo do isótopo 269 do darmstádio, elemento químico sintético de símbolo Ds, pode ser obtido pela
fusão de um átomo do isótopo 208 do chumbo com um átomo X, com a emissão de um nêutron.
Assinale a alternativa que contém uma afirmativa verdadeira a respeito do átomo X.
(A) Possui número de massa igual a 61.
(B) É um dos isótopos do elemento samário.
(C) Possui 90
nêutrons.
(D) Possui número atômico igual a 28.
(E) É um elemento gasoso a 25°C.
9) (USS) A comunicação química entre insetos de uma mesma espécie é feita pela emissão de substâncias cujas
estruturas apresentam, em alguns casos, uma certa complexidade. A substância representada a seguir auxilia a
abelha na manutenção do controle da colméia.
Assinale a alternativa correta a respeito da substância citada.
(A) Possui caráter básico.
(B) Desvia o plano de vibração da luz polarizada para a direita.
(C) Possui, na sua estrutura, grupos funcionais característicos das funções ácido carboxílico e cetona.
(D) O posicionamento da ligação dupla entre átomos de carbono existente na cadeia impossibilita a existência de
isômeros geométricos com a fórmula apresentada.
(E) Sua estrutura molecular impossibilita a existência de isômeros de posição da substância.
10) (USS) A, B, C, D, E e F representam compostos orgânicos envolvidos nas três seqüências de reações apresentadas
a seguir:
A esse respeito assinale a afirmativa incorreta.
(A) B é um álcool primário.
(B) Na presença de ácido sulfúrico, a 170°C, D desidrata-se mais
facilmente que F.
(C) E possui massa molecular superior à de C.
(D) F é um álcool terciário.
(E) Na presença de ácido sulfúrico, a 170°C, F desidrata-se mais facilmente que B.
GABARITO: 1-A
2-C
3-B
4-D
5-E
6-E
7-D
8-D
9-C
10-B
1) (USS) A equacao quimica nao balanceada a seguir representa uma reacao de oxidacao e reducao empregada para
produzir o titanio em escala comercial.
TiCl4 + Mg → MgCl2 + Ti
Considerando que foram produzidos 129,51kg de titanio por essa reacao, com um rendimento de 90%, assinale a
alternativa que indique a massa aproximada de magnesio, em kg, que foi colocada para reagir com quantidade
suficiente de TiCl4.
(A) 73
(B) 118
(C) 131
(D) 146
(E) 730
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2) (USS) O fluxograma a seguir representa um conjunto de procedimentos empregados na separacao dos
componentes de uma mistura de carbonato de calcio e hidroxido de potassio.
Assinale a afirmativa errada a respeito do fluxograma apresentado.
(A) I representa uma mistura heterogenea.
(B) ll representa uma solucao alcalina.
(C) lV representa uma substancia que pode ser produzida pela reacao de hidratacao de um oxido acido.
(D) lll representa uma substancia cuja formula e CaCO3.
(E) ll representa uma solucao capaz de conduzir corrente eletrica.
3) (USS) Experimentos comprovam que, quando ha uma exposicao de superficies de diferentes metais a incidencia
de fotons de mesma energia, sendo esta suficiente para promover a ejecao de eletrons, sao ejetados com maior
velocidade os eletrons que pertencem ao metal que possui a menor energia de ionizacao. Com base no que foi
exposto e considerando que os metais apresentados nas cinco alternativas a seguir foram expostos a incidencia de
fotons de mesma energia, assinale aquele cujos eletrons foram ejetados com maior velocidade.
(A) paladio
(B) estroncio
(C) prata
(D) zinco
(E) cadmio
4) Diversos metais formam oxidos cujas ligacoes quimicas presentes sao predominantemente ionicas. E o caso, por
exemplo, de um metal M, que se apresenta na forma de cation isoeletronico do criptonio (Kr) no oxido ionico cuja
formula e M2O. O metal M e o:
(A) calcio.
(B) rubidio.
(C) potassio.
(D) bromo.
(E) cobre.
5) (USS) A analise da fumaca produzida na queima de um único cigarro revelou a presenca de aproximadamente
1,93 x 1020 moleculas de monoxido de carbono, misturadas com milhares de outras substancias toxicas.
Qual e a massa aproximada, em gramas, de monoxido de carbono que corresponde a esse numero de moleculas?
(A) 9,0 x 10−3.
(B) 1,4 x 10−2.
(C) 9,0.
(D) 14,0.
(E) 28,0.
6) (USS) A estrutura a seguir representa um composto organico pertencente a classe dos hidrocarbonetos aciclicos
saturados.
Assinale a afirmativa incorreta a respeito de um possivel isomero plano desse composto.
(A) Possui formula molecular C8H18.
(B) Pode apresentar cadeia carbonica normal.
cadeia carbonica aliciclica.
(D) Possui massa molar igual a 114g.mol−1.
(E) Possui cadeia carbonica saturada.
(C) Pode apresentar
7) (USS) A producao de aluminio a partir da eletrolise ignea do oxido de aluminio, principal componente do mineral
denominado bauxita, e um processo que consome muita energia. A quantidade diaria de eletricidade, em Coulomb
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(C), requerida, por uma instalacao industrial, com capacidade media de producao de 810 kg de aluminio por dia por
eletrolise ignea do oxido de aluminio, e, aproximadamente, igual a:
(A) 9,0 x 104.
(B) 2,9 x 106.
(C) 8,7 x 106.
(D) 2,9 x 109.
(E) 8,7 x 109.
8) (USS) O eteno ou etileno, um dos mais importantes hidrocarbonetos da industria petroquimica, e obtido a partir
do craqueamento de fracoes pesadas do petroleo, sendo utilizado como ponto de partida na obtencao de um
grande numero de outros compostos organicos.
A seguir, sao feitas tres afirmativas a respeito de possiveis reacoes, envolvendo o eteno:
I. Por hidratacao, em meio acido, origina o etanol.
II. Sua polimerizacao produz o polipropileno.
III. Sofre hidrogenacao catalitica gerando o acetileno.
Com base na analise dessas afirmativas, assinale:
(A) se somente a afirmativa I estiver correta
(B) se somente a afirmativa ll estiver correta
(C) se somente a
afirmativa Ill estiver correta
(D) se somente as afirmativas I e ll estiverem corretas
(E) se somente as afirmativas I e lll estiverem corretas
9) (USS) O pH de uma aliquota de volume igual 40mL, retirada de um recipiente que continha 5,0L de uma solucao
aquosa padrao de acido nitrico, de concentracao igual a 0,20 mol.L−1, atingiu o valor 7 apos a adicao de 400mg de
soda caustica comercial. Assinale a alternativa que indique corretamente a percentagem em massa de NaOH na soda
caustica comercial.
(A) 40%
(B) 50%
(C) 60%
(D) 80%
(E) 90%
10) (USS) A 25°C, o pH da agua e igual a 7. No entanto, a dissolucao de determinados tipos de sais em agua pode
promover a elevacao ou ate a reducao desse valor de pH, devido a ocorrencia de uma reacao denominada hidrolise.
Baseado no conhecimento de que NaClO e Al2(SO4)3 sao formulas quimicas que representam dois sais bastante
utilizados em tratamentos de agua, assinale a afirmativa correta a respeito de suas dissolucoes em agua, a 25°C.
(A) A solucao formada pela dissolucao de NaClO possui [H3O+] maior que 10−7.
(B) Al2(SO4)3 e um sal de acido forte com base forte cuja dissolucao promove a sua completa dissociacao.
(C) NaClO e um sal de acido forte com base fraca cuja dissolucao promove a sua completa dissociacao.
(D) A dissolucao de Al2(SO4)3 produz uma solucao cujo valor da concentracao, em mol.L−1, do cation Al3+ e maior que
a do anion SO42+ .
(E) A solucao formada pela dissolucao de NaClO possui pOH menor que 7.
GABARITO: 1-D
2-C
3-B
4-B
5-A
6-C
7-E
8-A
9-D
10-E
1) (USS) No quadro apresentado a seguir, J, Q, R e T representam íons isoeletrônicos do átomo de um gás nobre que
possui um número de elétrons igual a e, sendo 10 < e < 36.
Com base nessas informações, assinale a afirmativa errada.
(A) R pode representar um cátion de metal alcalino-terroso.
(C) J pode representar um cátion de metal alcalino.
(E) Q pode representar um cátion de calcogênio.
(B) T pode representar um ânion de halogênio.
(D) O número de prótons de R é inferior a 36.
2) (USS) Moda das roupas baratas prejudica o ambiente, diz estudo “O fenômeno britânico da roupa barata, que é
descartada depois de utilizada quatro ou cinco vezes, contribui para o desastre ambiental do planeta, informou o
jornal inglês ‘The Observer’. Segundo o jornal, a cultura ‘cheap fashion’, que tem se consolidado nos últimos anos no
Reino Unido, é responsável pela emissão de cerca de três milhões de toneladas de gás carbônico ao ano.”
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(Adaptado. Folhaonline, 26/08/08)
O número de mols de moléculas de CO2 contido na quantidade de gás citada no texto é de, aproximadamente:
(A) 3,0 x 103
(B) 4,0 x 105
(C) 6,8 x 1010
(D) 13,6 x 1012
(E) 5,0 x 1016
3) (USS) Cinco recipientes numerados de 1 a 5 contêm amostras de monoálcoois acíclicos primários de cadeias
normais cujos números de átomos de carbono por molécula variam de dois a seis.
O quadro a seguir fornece os pontos de ebulição normais dos álcoois existentes nos recipientes.
Com base nessas informações, pode-se afirmar que o álcool contido no recipiente de número 2 é o:
(A) etanol.
(B) 1-pentanol.
(C) 1-butanol.
(D) 1-propanol.
(E) 1-hexanol.
4) (USS) O ânion trivalente formado pelo elemento químico E é isoeletrônico do átomo do gás nobre cuja eletrofera
possui somente dois níveis energéticos. Assinale a afirmativa incorreta a respeito do elemento E.
(A) Forma ácidos oxigenados de fórmulas HEO2 e HEO3.
(B) Forma um hidreto de fórmula EH3.
(C) Forma óxidos anfóteros de fórmulas E2O e EO2.
(D) Não forma óxido básico.
(E) Faz parte da estrutura de diversos compostos orgânicos.
5) (USS) A magnetita, mineral fortemente magnético formado pelos óxidos ferroso e férrico (FeO • Fe2O3) e
representado pela fórmula Fe3O4, é um dos mais importantes minérios de ferro do nosso planeta.
Com base nessas informações e considerando que as impurezas presentes nesse minério não contêm ferro, assinale
a quantidade máxima de ferro, em quilogramas, que pode ser extraída de 500kg de magnetita com 92,56% de
pureza.
(A) 462,8.
(B) 334,8.
(C) 301,3.
(D) 231,4.
(E) 224,2.
6) (USS) O quadro a seguir fornece entalpias molares padrão de formação (
reação representada pela equação
) de substâncias envolvidas na
Com base nessas informações, assinale a afirmativa correta.
(A) A entalpia molar padrão de formação do CH3OH (l) é igual a –57 kcal.mol–1.
(B) A entalpia molar padrão de formação do CO2(g) é duas vezes maior que a correspondente ao CH3OH (l).
(C) A entalpia molar padrão de formação do CH3OH (l) é igual a –403 kcal . mol–1.
(D) A entalpia molar padrão de formação de H2O (l) é duas vezes maior que a correspondente ao CH3OH (l).
(E) A entalpia molar padrão de formação do CH3OH (l) é igual a –173 kcal . mol–1.
7) (USS) Além de feridas, anabolizantes podem levar a câncer e feminização Os anabolizantes funcionam todos
basicamente da mesma maneira: aumentam a quantidade do hormônio masculino, a testosterona, no organismo. A
testosterona, por sua vez, induz as células a aumentar o seu volume -– é isso que causa o “crescimento” dos
músculos. Com o aumento do volume celular, o fígado fica sobrecarregado –- o que pode causar problemas hepáticos
e aumentar o risco de tumores. (G1- 26/08/08)
Analisando a estrutura da testosterona mostrada a seguir, é correto afirmar que sua molécula possui:
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(A) cinco átomos de carbono primários.
(C) somente átomos de carbono com hibridação sp2.
de carbono saturados.
(E) cadeia aromática homogênea e ramificada.
(B) somente duas ligações sigma.
(D) dois grupos metila diretamente ligados a átomos
8) (USS) A passagem de corrente elétrica através de uma solução aquosa de sulfato de sódio durante um certo
intervalo de tempo fez com que a massa de água sofresse um decréscimo de 45g. Nesse mesmo intervalo de tempo,
o volume de gás oxigênio produzido, medido nas condições normais de temperatura e pressão foi de:
(A) 2,24L.
(B) 11,2L.
(C) 16,8L.
(D) 22,4L.
(E) 28,0L.
9) (USS) China corre contra o relógio para combater poluição “Apesar de todos os esforços para reduzir a poluição de
Pequim e de outras cidades na véspera da abertura das Olimpíadas, a China ainda luta contra o problema na véspera
do início das competições. Nas últimas semanas, a China suspendeu a atividade de algumas fábricas perto da capital,
implementou um rodízio de carros e até criou um sistema de alta tecnologia para criar chuvas artificiais, que
limpariam a poluição de Pequim. Chen Zhenlin, vice-diretor do Departamento de Administração Meteorológica,
explicou que Pequim vem testando a tecnologia das chuvas artificiais desde 2003 e que a ‘solução mágica’ consiste
em borrifar nuvens com iodeto de prata, substância que acelera o processo de condensação da água.”
(G1 – 01/08/2008)
Considerando que a solubilidade do iodeto de prata (AgI) em água, à temperatura de 25°C, é de 9,2 x 10 –9 mol • L–1,
o valor do seu produto de solubilidade (Kps ou Ks), nessa temperatura é, aproximadamente, igual a:
(A) 8,5 x 10–17
(B) 9,2 x 10–9
(C) 1,6 x 10–5
(D) 3,4 x 10–4
(E) 1,0 x 10–3
10) (USS)
Flor usa nicotina em manipulação sexual
“As flores de uma espécie de tabaco selvagem manipulam o comportamento dos seus "cúmplices" sexuais, os insetos
ou pássaros responsáveis pela sua polinização, segundo pesquisa feita na Alemanha.
Usando odores para ora atrair, ora repelir os animais, as flores otimizam sua ‘vida sexual’, isto é, o cruzamento com
outras plantas que é benéfico à sobrevivência da espécie.
Uma das substâncias usadas pela flor é a conhecida nicotina, que causa a dependência química do fumante ao
invadir o seu cérebro.” (Folhaonline, 02/09/08)
Analisando a fórmula estrutural da nicotina, apresentada acima, pode-se afirmar que ela apresenta:
(A) cadeia carbônica homogênea e saturada.
(B) caráter ácido, segundo a Teoria de Brönsted-Lowry.
(C) apenas três ligações do tipo sigma.
(D) caráter básico, segundo a Teoria de Lewis.
(E) o grupamento funcional característico dos ésteres.
GABARITO: 1-E
2-C
3-B
4-C
5-B
6-A
7-D
8-E
9-A
10-D