IX Olimpíada Capixaba de Química – 2011
Prova do Grupo I – 1a série do ensino médio – Fase 02
Aluno:_________________________________________________Idade:______
Instituição de Ensino:________________________________________________
Coordenador da Instituição de Ensino:__________________________________
ATENÇÃO: O DESENVOLVIMENTO TEÓRICO DAS QUESTÕES É
OBRIGATÓRIO
Questões
01) Entre as espécies químicas a seguir, assinale aquela em que o número de elétrons é
igual ao número de nêutrons: Dados os números atômicos: H (z = 1); C (z = 6); O (z = 8);
Ne (z = 10); Cl (z = 17)
a) 2H+
b) 13C
c) 16O2–
d) 21Ne
e) 35Cl–
02) Observe os átomos:
39
19
É correto afirmar que:
a) X e Z são isótonos
b) X e A são isóbaros
c) Y e Z são isótopos
d) Y e A são isóbaros
e) Z e A são isótonos
X
40
20
Y
40
19
Z
39
20
A
03) A respeito da água destilada foram feitas as seguintes afirmações:
I. É considerado um ótimo condutor de corrente elétrica.
II. É uma mistura homogênea
III. É uma substância composta.
É correto afirmar que:
a) I está correta
b) I e II estão corretas
c) I e III estão incorretas
d) I, II e III, estão corretas
e) I e II estão incorretas
04) A tabela periódica dos elementos químicos é a disposição sistemática dos elementos em
função de suas propriedades. São muito úteis para se preverem as características e
tendências dos átomos. Localize, na Tabela Periódica, o elemento químico de número
atômico 20 e analise as proposições abaixo.
I - Trata-se do elemento cálcio.
II - No seu estado fundamental, apresenta 2 elétrons na camada de valência.
III - Seu símbolo é Ca.
IV - É um metal alcalino.
V - Possui elevada eletronegatividade.
Assinale o número de proposições corretas.
a) 1.
b) 2.
c) 3.
d) 4.
e) 5.
05) Os fogos de artifício, quando explodem, emitem chamas de diversas cores, que
dependem das substâncias utilizadas. Com base nessa informação e no conhecimento
químico, pode-se afirmar:
a) A coloração da chama depende da intensidade da temperatura alcançada na explosão.
b) A emissão de chamas coloridas, pelos metais, foi fundamental para e elaboração do modelo
atômico de Thomson.
c) Todas as reações que ocorrem na explosão dos fogos são endotérmicas e espontâneas.
d) A intensidade da cor varia diretamente com o número atômico do metal.
e) A emissão de chamas coloridas, pelos metais, resulta de transições eletrônicas nos átomos
dos elementos.
06) A tabela abaixo mostra algumas propriedades observadas experimentalmente em
testes realizados com três substâncias no intuito de classificá-las.
Substância
Ponto de fusão (ºC)
Condutividade elétrica
Solubilidade em água
X
840
apenas fundida ou em solução aquosa
Solúvel
Y
1360
Alta no estado sólido e líquido
Insolúvel
Z
80
Nenhuma
Insolúvel
Com base nessa tabela, podem-se classificar X, Y e Z, respectivamente, como
a) metal, sólido iônico e sólido molecular.
b) sólido iônico, metal e sólido molecular.
c) sólido molecular, metal e sólido iônico.
d) sólido molecular, sólido iônico e metal.
e) metal, sólido molecular e sólido iônico.
07) Algumas substâncias sólidas são caracterizadas pela repetição organizada de
estruturas individuais, constituindo sólidos com formas geométricas definidas
denominadas cristais. Por exemplo, o cloreto de sódio e a sacarose formam cristais cúbicos
e hexagonais, respectivamente. Sobre as substâncias sólidas assinale a alternativa
incorreta:
a) Nos sólidos, as partículas apresentam menor mobilidade que nos líquidos.
b) Os sólidos, em geral, quando aquecidos, se liquefazem.
c) A condução térmica nos sólidos independe do tipo de ligação entre os átomos.
d) Os cristais de cloreto de sódio e de sacarose apresentam, respectivamente, seis e oito faces.
e) O cloreto de sódio é um sal iônico e a sacarose é um composto orgânico.
08) Analise as seguintes afirmações:
I - Os cátions dos metais alcalinos, alcalinos terrosos e alumínio têm oito elétrons na
última camada eletrônica.
II - Os cátions de metais alcalinos, alcalinos terrosos e alumínio têm configuração
eletrônica estável.
III - Na formação da ligação iônica, quando um átomo recebe elétrons, transforma-se num
ânion com configuração eletrônica semelhante à de um gás nobre.
IV - Na formação da ligação iônica, quando um átomo de metal alcalino terroso cede um
elétron, transforma-se num cátion com configuração eletrônica semelhante à de um gás
nobre.
Assinale a alternativa correta.
a) I, II e III.
b) I e III.
c) II, III e IV.
d) II e III.
e) I e II.
09) Considere as representações:
11x 15
3 x 32
R
12 x  2
5 x 8
S
10 x 35
4 x 10
T
onde:
A
Z
X
Sabendo que R e S são isótopos, o número atômico (Z) de R, número de massa atômica (A)
de S e número de nêutrons de T são respectivamente:
a) 92, 238 e 145.
b) 92, 92 e 90
c) 235, 238 e 145
d) 92, 35 e 145
e) 92, 34 e 145
10) Materiais que se magnetizam sob ação do campo magnético, mas perdem a
magnetização quando o campo magnético é removido são chamados de paramagnéticos.
Materiais que não se magnetizam sob ação de campo magnético são chamados
diamagnéticos. Átomos com pelo menos um elétron desemparelhado são paramagnéticos.
Átomos com todos os elétrons emparelhados são diamagnéticos. Considerando as
informações, análise as afirmações.
I - Todo átomo com número atômico par é diamagnético.
II - Todo átomo diamagnético tem número atômico par.
III - Todo átomo com número atômico ímpar é paramagnético.
IV - Todo átomo paramagnético tem número atômico ímpar.
V - Os gases nobres apresentam elementos paramagnéticos.
Estão incorretas:
a) I, II e V
b) I, IV e V
c) II e III
d) III, IV e V
e) I e III
11) Dadas as configurações eletrônicas fundamentais de dois átomos neutros:
A: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
B: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Analise as informações:
I - “A” possui maior raio atômico
II - “A” possui maior energia de ionização
III - “A” é um ametal e “B” é um metal
Está(ão) correta(as):
a) I
b) II
c) III
d) I e III
e) I, II e III
12) A energia de ionização é a energia potencial necessária para se retirar um elétron do
átomo no estado gasoso.
X
E1
( g ) 

2
3
E2
E3
X  ( g ) 
 X
( g ) 
 X
(g)
A respeito da 1ª, 2ª e 3ª energia de ionização para um mesmo elemento responda:
a) E1 = E2 = E3
b) E1 > E2 = E3
c) E1 = E2 < E3
d) E1 > E2 > E3
e) E1 < E2 < E3
13) Considere o composto iônico XY(SO4)2.12H2O. Sabendo que o íon sulfato é bivalente
negativo, SO42-, e que X e Y são metais de diferentes famílias, identifique a alternativa que
completa a formula de maneira adequada:
a) Na, Ca
b) K, Na
c) Ca, Ba
d) Na, Ba
e) K, Al
14) Considere a ionização total do ácido fosfórico:
H 3 PO4 
 3H   PO43
H 2O
Identifique a alternativa que apresenta uma base que, na sua dissociação total, produz o
mesmo número de íons, por fórmula, que o ácido fosfórico:
a) Hidróxido de sódio
b) Hidróxido de cálcio
c) hidróxido de prata
d) Hidróxido de alumínio
e) Hidróxido de bário.
15) No esquema a seguir temos duas configurações eletrônicas de um mesmo átomo
neutro:
1s2 2s2
1s2 2s1 2p1
A
B
Identifique a alternativa correta:
a) “A” é uma configuração ativada.
b) “B” é uma configuração fundamental
c) a passagem de “A” para “B” libera energia em forma de ondas eletromagnéticas.
d) “A” é um gás nobre.
e) A passagem de “A” para “B” absorve energia.
16) Considere a seguinte representação da eletrosfera de um átomo:
A passagem de um elétron da camada K para a camada M envolve uma energia igual a:
a) E1 + E2 + E3
b) E1 – E2 – E3
c) E1 – E3
d) E3 – E1
e) E1 + E2 – E3
17) Observe as reações abaixo.
I - CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)
II - Cl(aq) + AgNO3(s) → AgCl(s) + HNO3(aq)
III - N2(g) + O2(g) → 2NO(g)
As reações I, II e III são respectivamente:
a) decomposiçao, simples troca, Neutralização.
b) adição, dupla troca, decomposição
c) análise, deslocamento, síntese
d) simples troca, permutação, adição
e) substituição nucleofílica, decomposição, síntese.
18) De acordo com os gráficos de mudança de estado, pode-se afirmar que I, II e III
correspondem, respectivamente a:
a) mistura azeotrópica, substância pura e mistura eutética
b) mistura, substância pura e mistura azeotrópica
c) mistura, mistura azeotrópica e substância pura
d) substância pura mistura eutética e mistura azeotrópica
e) substância pura, mistura e mistura eutética
19) Quando o nitrato de plumboso reage com iodeto de potássio, forma-se um precipitado
amarelo-ouro referente ao:
a) KNO2
b) PbI
c) Pb2+
d) PbI2
e) KNO3
20) Segundo a reação balanceada abaixo, quantos miligramas de prata sólida pode se
obter partindo de 2,0 x 10-3 mol de Cobre pulverizado: Dados a massa molar da prata e do
cobre: Ag (107,8682 g/mol); Cu (63,546 g/mol)
 2 Ag(s) + Cu(NO3)2(aq)
2 Ag(NO3)(aq) + Cu(s) 
a) 0,20mg
b) 0,43 mg
c) 216 mg
d) 431,46 mg
e) 2,16 mg
OCQ-2011 - GABARITO DA PROVA DO GRUPO I
Questões Grupo I
01
E
02
B
03
E
04
C
05
E
06
B
07
C
08
B
09
A
10
B
11
A
12
E
13
C
14
D
15
E
16
D
17
C
18
B
19
D
20
D