Prof.: Joyce Almeida
Energia de Ionização: energia mínima para
RETIRAR um elétron do átomo isolado.
Afinidade Eletrônica: energia liberada quando
o átomo isolado RECEBE um elétron.
Regra do Octeto: o átomo fica estável quando
possui 8 elétrons na camada de valência ou 2
elétrons no caso do H e He.
Metais
1A2A3A
Elementos
químicos
Ametais
5 A-7 A
Baixa E.I e
Afinidade
eletrônica
Perdem e-
Cátions: X+
Alta E.I e
Afinidade
eletrônica
Ganham e-
Ânions: y-
Eletronegatividade
Tendência que um
átomo possui em atrair
o elétron da ligação
Metais:
Ametais:
1 A, 2 A, 3 A
5A-7A
Baixa
Eletronegatividade:
Alta Eletronegatividade
PERDEM E-
GANHAM E-
Cátions
Ânions
O átomo: eletricamente neutro;
p+ = e
No entanto, o átomo, ou um grupo de átomos
ligados, tem a capacidade de perder ou ganhar
elétrons. Quando isso ocorre, dizemos que ele
formou um íon.
 Íon: é o átomo, ou grupos de átomos, que tem
número de prótons diferente do número de
elétrons.
p+ ≠ eCátions e Ânions

Perde um ou mais elétrons, ficando com
excesso de carga positiva (p+). p+ > e-
Átomo de sódio inicialmente neutro. Após perder um elétron, torna-se
um íon, o cátion sódio.

Ganha um ou mais elétrons, ficando com
excesso de carga negativa (e-). e- > p+
Átomo de cloro neutro. Depois de ganhar um elétron, torna-se um
íon, o ânion cloreto
Exemplos de Cátions e Ânions
Ligações Químicas
União entre os
átomos para
ficarem estáveis
Ligação Iônica
Transferência de
elétrons
Ligação Covalente
Compartilhamento
de elétrons
Ligação Metálica
Mar de elétrons
Metal + Ametal e Metal + Hidrogênio

Transferência de elétrons de um átomo pouco
eletronegativo para outro muito eletronegativo.
Na (Z = 11) ― 1s2 2s2 2p6 3s1
Cl (Z = 17) ― 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
Recebe 1 eÂnion
Cl1 e- camada de valência
Doa 1 eCátion
Na+
7 e- camada de valência
Eletrônica ou Lewis
Fórmula Iônica
Al2O3
Ametal +Ametal ou Ametal+ Hidrogênio

Os átomos de alta eletronegatividade
compartilham pares de elétrons.
H (Z=1) ― 1s1
Cl (Z = 17) ― 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
1 e- camada de
valência
Fica estável com
2 eGanha 1 e-
7 e- camada de
valência
Fica estável com
8 eGanha 1 e-
Ametal+ Ametal
Ametal+
Hidrogênio
O par de elétrons da ligação é
formado por 2 elétrons de cada
átomo.
Fórmula Estrutural ou de Traços


Diferença: o par de elétrons compartilhado
vem apenas de um dos átomos.
Um átomo com a camada de valência já
completa compartilha elétrons com outro
átomo de última camada ainda incompleta
GRUPO OU
FAMÍLIA
Elétrons de
valência
No de ligações
covalentes
No de ligações
cov. dativas
14 ou 4A
4
4
0
15 ou 5A
5
3
1
16 ou 6A
6
2
2
17 ou 7A
7
1
3
HIDROGÊNIO
1
1
0
Metais + Metais
Aglomerado de
átomos neutros e
cátions
Mergulhados Mar
de elétrons livres
Ligas Metálicas
elétrons
Fórmula:
Próprio símbolo do elemento
químico:
Ouro ― Au
Ferro ― Fe
Cobre ― Cu
Aço inoxidável — constituído por Fe,
C, Cr e Ni
Ligas Metálicas
Ouro de Joias — constituído
por Au (75 %), Ag e/ou Cobre (25 %)
para o ouro 18K. O ouro 24K é ouro
puro.
Amálgama dental —
constituída por Hg, Ag e Sn.
Ligação Covalente