Tabela Periodica
Professor
John
Disciplina
Quimica
Contribuição dos vários cientistas para a construção
da tabela periódica:
Henry Moseley
(1887-1915)
J.L.Meyer
( 1830-1895)
Antoine Lavoisier
A.B.Chancourtois
( 1820-1886)
(1743-1794)
J.W.Döbereiner
(1780-1849)
Tabela periódica
J.A.R.Newlands
(1837-1898)
Dimitri
Mendeleyev
(1834-1907)
Glenn Seaborg
(1912 – 1999)
Antonie Lavoisier

Ordenou e sistematizou um conjunto de
observações e hipóteses que deu origem à
química científica;
 Publicou em 1789 o “Tratado
elementar da química”;
 Construiu uma tabela
com 32 elementos;
Tabela periódica
As tríades de J. W. Dobereiner
Organizou
os
elementos
propriedades
semelhantes
grupos de três – “Tríades”;
por
em
Cloro, bromo e iodo:
a tríade da primeira tentativa
A massa atômica do elemento central da “tríade” era a
média das massa atômicas dos outros dois elementos.
Tabela periódica
O parafuso telúrico de A. B. de Chancourtois
 Colocou os elementos químicos por ordem crescente
das suas massas atômicas, numa linha espiralada 45º
traçada sobre a superfície lateral de um cilindro;
Elementos
químicos com
propriedades
semelhantes se
situavam sobre a
mesma geratriz
do cilindro
Tabela periódica
A Lei das Oitavas de J.
Newlands
Dó 1 Hidrogénio
Dó 8 Flúor
Ré 2 Lítio
Ré 9 Sódio
Mi 3 Berílio
Mi 10 Magnésio
Fá 4 Boro
Fá 11 Alumínio
Sol 5 Carbono
Sol 12 Silício
Lá 6 Nitrogénio
Lá 13 Fosfato
Si 7 Oxigénio
Si 14 Enxofre
“ O oitavo elemento é uma
espécie de repetição do
primeiro, como a oitava nota de
uma oitava de uma música”
 Estabeleceu uma relação entre as propriedades dos elementos e a
sua massa atômica. A este tipo de repetição, com propriedades
semelhantes chamou-se periodicidade, e é esta a origem do nome
da “tabela periódica”.
Tabela periódica
As curvas de Lothar
Meyer
 Mentor do volume atômico;
 Mostrou a relação entre
os volumes atômicos e as
massas atômicas relativas
– curva de Meyer;
Tabela periódica
Classificação periódica de Dimitri
Mendeleyev
 Colocou os elementos por
ordem crescente das suas
massa atômicas, distribuindoos em 8 colunas verticais e 12
linhas horizontais;
 Verificou que as propriedades variavam periodicamente à
medida que aumentava a sua massa atômica;
Tabela periódica
• Admitiu que o
peso atômico de
alguns elementos
não estava
correto;
• Deixou lugares
vagos para os
elementos que
ainda estavam
por descobrir.
Tabela periódica
Lei periódica de Moseley
Demonstrou
que
a
carga do núcleo do
átomo é característica de
um elemento químico;
 Reordenou os
elementos químicos por
ordem crescente dos seus
números atômicos;
Tabela periódica
Lei periódica de Moseley
Tabela Periódica
H
He
Li
Be
B
C
N
O
F
Ne
Na
Mg
Al
Si
P
S
Cl
Ar
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo Tc
Cs
Ba
La
Hf
Ta
W
Fr
Ra
Ac
Un
q
Un
p
Un
h
Tabela periódica
Mn Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
I
Xe
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
Un
s
Un
o
Un
e
Uu
n
Uu
u
A série de actinídeos de Glenn Seaborg
Descobriu todos os elementos
transurânicos, do número atômico
94 até 102, tendo reconfigurado a
tabela periódica e colocado a
série dos actinídeos abaixo da série
dos lantanídeos.
Lantanídeos Ce Pr Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho Er
Tm
Yb
Lu
Actnídeos
Np
Pu
Am Cm
Bk
Cf
Es
Md
No
Lr
Th
Pa U
Tabela periódica
Fm
A Tabela Periódica Atual
Tabela periódica
Família A
Família A
A Tabela Periódica Atual é formada por:
Sete linhas horizontais,
períodos
Períodos ouou série.
Grupos
ou
chamadas
Famíliasde
Série
E 18 colunas verticais que são denominadas
grupos ou famílias. As famílias são designadas
pelas letras A e B.
Tabela periódica
Gases Nobres
Halogênios
Metais Alcalinos
Alcalinos Terrosos
Terrosos
Metais
Calcogênios
Metais Alcalinos
Algumas famílias/grupos recebem nomes especiais:
● Família 1A - Metais Alcalinos
● Família 2A - Metais Alcalinos Terrosos
● Família 6A - Calcogênios
● Família 7A - Halogênios
● Família 8A - Gases Nobres
Tabela periódica
Estados físicos na tabela
periódica
A tempetaura ambiente:
Gases:
Líquidos:
Sólidos:
F, O, N, Cl, H + 8 A
Hg e Br
Todo o resto
Mercúrio
Tabela periódica
Bromo
Mais de 90% da
tabela
Elementos naturais e artificiais
Os elementos podem ser classificados em
naturais (encontrados na natureza) e artificiais
(produzidos em laboratório).
Elementos Naturais: Z  92 (cisurânicos)
Elementos Artificiais: Z  92 (transurânicos)
H
1
Cisurânicos
43Tc
Tabela periódica
61Pm
U Transurânicos
92
?
118
1) (UFSC 2004, Adaptada) Seja um elemento químico
representado
pela
notação
16
8
O
assinale
a(s)
proposição(ões) CORRETA(S):
01. Sabe-se que o elemento ocupa o
segundo
período da classificação e seu nome é oxigênio.
F
02. É classificado como um metal alcalino terroso.
04. Seu estado físico é gasoso.
08. É considerado um calcogênio, cisurânico e natural.
F
16. Esta na família 6A e é classificado como um gás
nobre.
Tabela periódica
A tabela periódica possui:
● 7 camadas ou níveis
● 4 sub camadas ou sub
níveis
Tabela periódica
Camadas ou
Sub
Níveis:
camadas ou
Sub níveis:
K=1
L=2
M=3
N=4
O=5
P=6
Q=7
s
p
d
f
Em cada camada e
sub camada existe um
número
máximo
de
elétrons que cabe em
cada um.
Tabela periódica
Nº máximo de
elétrons nas
camadas:
Nº máximo de
elétrons nas
sub camadas:
K=2
L=8
M = 18
N = 32
O = 32
P = 18
Q=8
s=2
p=6
d = 10
f = 14
1º K
2º L
3º M
4ºDistribuição
N
Eletrônica na Tabela Periódica
5º O
► Nos períodos:
6º P
7º ●Q
Elementos que pertencem ao mesmo período
(horizontal) tem o mesmo número de camadas
eletrônicas.
6º P
7º Q
Tabela periódica
Química 131
221
3.2 Classificação dos elementos químicos
Distribuição Eletrônica na Tabela Periódica
► Nas famílias:
● Elementos
que pertencem a mesma família
tem propriedades químicas semelhantes,
pois possuem o mesmo número de elétrons
na camada de valência.
Tabela periódica
As afirmações abaixo se referem à classificação periódica dos
elementos.
I- Os elementos metálicos O, S e Se pertencem ao mesmo
período da tabela periódica
II - Os elementos químicos do grupo IIA ou 2 são chamados de
metais alcalinos
III - Os elementos químicos do grupo IA ou 1 têm elétron de
diferenciação ns1
Com relação a elas, podemos afirmar que:
a)somente a afirmação I é falsa
b) somente a afirmação II é falsa
c) somente a afirmação III é falsa
d) as afirmações I e II são falsas
e) todas as afirmações são falsas.
Tabela periódica
O bromato de potássio, produto de aplicação
controvertida na fabricação de pães, tem por
fórmula KBrO3.
Os elementos que o constituem, na ordem
indicada na fórmula, são das famílias dos:
a) alcalinos, halogênios e calcogênios
b) halogênios, calcogênios e alcalinos
c) calcogênios, halogênios e alcalinos
d) alcalinoterrosos, calcogênios e halogênios
e) alcalinoterrosos, halogênios e calcogênios
Tabela periódica
 Apresentam brilho quando polidos;
 Sob temperatura ambiente, apresentam-se no estado
sólido, a única exceção é o mercúrio, um metal líquido;
 São bons condutores de calor e eletricidade;
 São resistentes, maleáveis e dúcteis;
 Geralmente possuem menos de 4 elétrons na última
camada eletrônica, o que lhes dá tendência a perder
elétrons, transformando-se em íons positivos (cátions).
Tabela periódica
 Existem
no estados sólido (iodo, enxofre, fósforo, carbono);
líquido (bromo) e gasoso (nitrogênio, oxigênio, flúor, cloro);
 Não apresentam brilho, são exceções o iodo e o carbono sob a
forma de diamante;
 Não conduzem bem o calor e a eletricidade, com exceção do
carbono sob a forma de grafite;
 Geralmente possuem mais de 4 elétrons na última camada
eletrônica,
o
que
lhes
dá
tendência
transformando-se em íons negativos (ânions).
Tabela periódica
a
ganhar
elétrons,
 Apresentam propriedades intermediárias entre as de um
metal e um não-metal;
 São todos sólidos;
 Não conduzem bem a eletricidade, mas tende a aumentar
a condutividade com o aumento da temperatura.
 Os
semi-metais
são
boro(B),
silício(Si),
germânio(Ge),
arsênio(As), antimônio(Sb), telúrio(Te) e polônio(Po).
Tabela periódica
 Apresentam-se, como o nome sugere, no estado gasoso;
 Sua principal característica química é sua grande
estabilidade, ou seja, possuem pequena capacidade de se
combinarem com outros elementos.
Tabela periódica
 É um elemento
atípico, “sui generis”, possuindo a
propriedade de se combinar com metais, ametais e semi-metais.
 Não possui família e não é considerado nem metal, nem
ametais e nem semi-metal.
Tabela periódica
2) Dadas as distribuições eletrônicas
no Nobres
estado
Gases
fundamental
Metaisde dois elementos A e B:
Não-metais
6 3s2 3p6
A → 1s2 2s2 2pSemi-metais
B → 1s2 2s2 2p6 3s1
Assinale a alternativa correta:
a) A é um metal e B é ametal
b) A é um ametal e B é metal
c) ambos são metais
d) A é um gás nobre e B é metal
e) ambos são ametais
Tabela periódica
3) (Udesc 2011) Os elementos químicos sódio, ferro e fósforo
são de grande importância para a sociedade, pois possuem
inúmeras aplicações. Estes três elementos possuem a
seguinte distribuição eletrônica:
Na – 1s2 2s2 2p6 3s1
Fe – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
P – 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
A partir das distribuições eletrônicas acima, assinale a
alternativa correta.
a) O ferro é um elemento representativo.
b) O fósforo é um elemento pertencente ao grupo do
carbono.
c) O sódio é um metal alcalino terroso.
d) O fósforo é um não metal.
Tabela periódica