Reações de Precipitação
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Capítulo 04
Reações de precipitação
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• Quando duas soluções são misturadas e um sólido é formado, o
sólido é chamado de um precipitado.
Adição de solução de KI (aq) a uma
solução de Pb(NO3)2) produzindo
um precipitado amarelo de PbI2
rápido
(cristais
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imperfeitos).
Estalactitas, CaCO3
PROCESSO LENTO
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Reações de precipitação
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Reações de precipitação
Composto iônico
Exceções importantes
Solúvel
Compostos contendo
NO-3
Nenhuma
C2H3O-3
Nenhuma
Cl-, Br- , I-
Compostos de Ag+, Hg22+ e Pb2+
SO42-
Compostos de Sr2+, Ba2+, Hg22+ e Pb2+
Composto iônico
Exceções importantes
Insolúvel
Compostos contendo
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S2-
Compostos de NH4+ dos cátions de
metais alcalinos e Ca2+, Sr2+, Ba2+
CO2-3 e
PO43-
Compostos de NH4+ e dos cátions de
metais alcalinos
OH-
Compostos de cátions de metais
alcalinos e Ca2+, Sr2+, Ba2+
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Reações de precipitação
Aplicações da precipitação:
• Produzir compostos. O precipitado é facilmente separado
do meio reacional por filtração.
• Análise qualitativa e quantitativa: identificar a presença de
substâncias presentes em uma amostra. O precipitado é
separado, seco, pesado (gravimetria) permitindo quantificálo.
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Reações de precipitação
• Exercício precipitação 1
Classifique os seguintes compostos iônicos como
solúveis ou insolúveis em água:
a) Carbonato de sódio
b) Sulfato de chumbo
c) Hidróxido de cobalto (II)
d) Nitrato de bário
e) Fosfato de amônio
Exercício precipitação 2
Represente a reação química que ocorre em meio aquoso com as
seguintes espécies:
a) Sulfato de alumínio e carbonato de sódio
b) Sulfato de zinco e hidróxido de sódio
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Reações de precipitação
• Exercício precipitação 3
Escreva a equação iônica completa e simplificada da reação de
precipitação quando nitrato de bário aquoso é misturado
com iodato de amônio aquoso, formando o precipitado de
iodato de bário.
Exercício precipitação 4
• 20 mL de solução formada de nitrato de prata, AgNO3, e
solução de cloreto de sódio em excesso reagiram formando
um precipitado de cloreto de prata. O AgCl formado foi
recolhido, seco e pesado, dando 0,2867 g. Qual foi a
concentração da solução original de AgNO3, em mol/L ?
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