Unidade
8
Propriedades dos materiais
e Tabela Periódica
Unidade
8
Propriedades dos materiais
e Tabela Periódica
8.3 Metais e não metais
Períodos
Grupos
Como já aprendeste, os elementos da Tabela Periódica podem classificar-se em:
Elementos metálicos
Períodos
Grupos
Como já aprendeste, os elementos da Tabela Periódica podem classificar-se em:
Elementos metálicos
Elementos não metálicos
Períodos
Grupos
Como já aprendeste, os elementos da Tabela Periódica podem classificar-se em:
Elementos metálicos
Elementos semimetálicos
Elementos não metálicos
Períodos
Grupos
condutividade elétrica;
condutividade térmica;
ponto de fusão e de ebulição.
Propriedade química
Propriedades físicas
Há um conjunto de propriedades físicas e químicas que permitem distinguir os metais dos não metais:
carácter ácido ou básico dos óxidos
formados pela reação entre as
substâncias elementares dos metais
e dos não metais e o oxigénio.
Propriedades dos metais
Sódio
Alumínio
Potássio
Ouro
Cobre
As substâncias elementares dos metais apresentam algumas características semelhantes entre si:
Apresentam brilho metálico;
São sólidas à temperatura de 25 °C, exceto o mercúrio e o césio,
que se encontram no estado líquido;
Têm cor cinzenta, exceto o cobre, que apresenta uma cor acastanhada,
e o ouro, que é amarelo;
Propriedades dos metais
Sódio
Alumínio
Potássio
Ouro
Cobre
As substâncias elementares dos metais apresentam algumas características semelhantes entre si:
São boas condutoras térmicas e de corrente elétrica (apresentam valores elevados
para a condutividade térmica e para a condutividade elétrica);
Apresentam, em geral, pontos de fusão e pontos de ebulição elevados;
São densas, maleáveis e dúcteis;
Têm tendência para formar catiões (iões positivos).
Propriedades dos metais
Sódio
Alumínio
Potássio
Ouro
Cobre
Da reação entre os metais e o dioxigénio (O2), formam-se óxidos (óxidos dos metais):
4 Na(s) + O2(g)
2 Na2O(s)
A reação entre o sódio (Na) e o dioxigénio (O2)
origina óxido de sódio (Na2O).
4 Mg(s) + O2(g)
2 MgO(s)
A reação entre o magnésio (Mg) e o dioxigénio (O2)
origina óxido de magnésio (MgO).
Propriedades dos metais
Sódio
Alumínio
Potássio
Ouro
Cobre
Da reação entre os óxidos dos metais e a água, formam-se os respetivos hidróxidos:
Na2O(s) + H2O(l)
2 NaOH(aq)
A reação entre o óxido de sódio (Na2O) e a
água (H2O) origina hidróxido de sódio (NaOH).
MgO(s) + H2O(l)
Mg(OH)2(aq)
A reação entre o óxido de magnésio (MgO) e a água
(H2O) origina hidróxido de magnésio (MgOH).
Os hidróxidos formados, quando em solução aquosa, apresentam carácter básico.
Propriedades dos não metais
Grafite
Diamante
Enxofre
Iodo
As substâncias elementares dos não metais apresentam algumas características semelhantes entre si:
Não apresentam brilho metálico, exceto o iodo;
À temperatura de 25 °C, só o bromo está no estado líquido.
As restantes podem estar no estado sólido, como o carbono e o enxofre,
ou no estado gasoso, como o oxigénio ou o cloro;
Propriedades dos não metais
Grafite
Diamante
Enxofre
Iodo
As substâncias elementares dos não metais apresentam algumas características semelhantes entre si:
São más condutoras de corrente elétrica (apresentam valores baixos
para a condutividade elétrica), exceto a grafite, que é boa condutora da corrente elétrica;
Apresentam, em geral, pontos de fusão e pontos de ebulição baixos;
Têm tendência para formar aniões (iões negativos).
Propriedades dos não metais
Grafite
Diamante
Enxofre
Iodo
Da reação entre os não metais e o dioxigénio (O2), formam-se óxidos (óxidos dos não metais):
S8(s) + 8 O2(g)
8 SO2(g)
A reação entre o enxofre (S8) e o dioxigénio
(O2) origina dióxido de enxofre (SO2).
C(s) + O2(g)
CO2(g)
A reação entre o carbono (C) e o dioxigénio (O2)
origina dióxido de carbono (CO2).
Propriedades dos não metais
Grafite
Diamante
Enxofre
Iodo
Os óxidos dos não metais são geralmente solúveis em água:
SO2(g) + H2O(l)
H2SO3(aq)
A reação entre o dióxido de enxofre (SO2)
e a água (H2O) origina ácido sulfuroso
(H2SO3).
CO2(s) + H2O(l)
H2CO3(aq)
A reação entre o dióxido de carbono (CO2)
e a água (H2O) origina ácido carbónico (H2CO3).
As soluções aquosas resultantes têm carácter ácido.
Conclusão
Os elementos da tabela classificam-se em três grandes grupos:
metais, não metais e semimetais.
Há um conjunto de propriedades físicas e químicas que
permite distinguir os metais dos não metais:
condutividade elétrica;
condutividade térmica;
ponto de fusão e de ebulição;
carácter ácido ou básico dos óxidos formados pela reação entre
as substâncias elementares dos metais e dos não metais e o oxigénio.