ALOTROPIA
Fenômeno pelo qual certos elementos
químicos podem formar duas ou mais
substâncias simples diferentes,
chamadas de alótropos
Casos importantes:
a) Alótropos do elemento químico Oxigênio(Z=8)
São o gás oxigênio (O2), constituído por moléculas biatômicas, e o gás ozônio(O3),
formado de moléculas triatômicas:
b) Alótropos do Elemento Carbono(Z = 6)
Alótropos naturais: Grafite e Diamante
A grafite é mole , com brilho cinza metálico e conduz eletricidade. O diamante é
cristalino, duro e isolante.
Em 1985, químicos da Rice University(Texas , EUA) sintetizaram um novo alótropo
do carbono de fórmula molecular C60 . Esse alótropo foi denominado Buckball, em
homenagem a R. Buckminster Fuller e em virtude da semelhança com uma bola de
Futebol.
c) Alótropos do Elemento Químico Fósforo(Z =15)
O fósforo de cor branca é um sólido mole e viscoso, é muito reativo e entra em
combustão espontânea e violenta quando em contato com o ar. O alótropo vermelho
do fósforo é pouco reativo, pouco tóxico e queima sem perigo ao ar sob a ação da
chama.
d) Alótropos do Elemento Químico Enxofre (Z=16)
O enxofre (S) forma duas variedades alotrópicas: o enxofre rômbico , mais comum, e o
enxofre monoclínico. Essas duas variedades são formadas por moléculas com oito
átomos e podem ser representadas pela fórmula S8 .