Termoquimica
7%
Radioatividade
6%
Funções Inorgânicas e reações
inorgânicas
8%
Funções Orgânicas e propriedades de
Compostos orgânicos
20%
Eletroquimica
8%
Reações orgânicas
14%
Métodos de separação de mistura
9%
Soluções
11%
Estequiometria
17%
1) Um corante é utilizado na fabricação de remédios e de
alimentos como balas, caramelos e similares. Porém, em
alguns casos, esse corante pode trazer reações alérgicas em
pessoas sensíveis, principalmente as que sofrem de asma,
bronquite e urticária. Apesar disso, como as complicações
em virtude do uso desse corante ainda são inconclusivas, a
única obrigatoriedade é que se informe, no rótulo do
produto, a sua presença.
a) amida e ácido carboxílico.
b) amina e álcool.
c) amina e aldeído.
d) amina e enol.
e) amida e álcool.
2) Um dos setores importantes e crescentes, hoje, na
indústria química é o de produção de novos fármacos. Para
isso, a indústria farmacêutica deve tomar muitas
precauções, pois medicamentos que possuem enantiômeros
(destrógiro e levógiro) podem causar efeitos diferentes em
nosso organismo, como foi o caso da talidomida, que, nos
anos 50, era prescrita para combater enjoos matinais de
gestantes, mas também foi responsável por inúmeros casos
de má formação congênita, devido à presença de compostos
destrógiro e levógiro.
Dentre os compostos a seguir, qual requer cuidado especial
para ser utilizado como um fármaco?
A)
B)
C)
D)
E)
3) O Conselho Nacional do Meio Ambiente (Conama), através do
Programa de Controle da Poluição do Ar por Veículos Automotores
(Proconve), determinou leis, em vigor desde 2012, que visam a
adequar as emissões de gases. Uma das tecnologias utilizadas para
ônibus e caminhões se adequarem a essa nova legislação é a Redução
Catalítica Seletiva (sigla SCR, do inglês Selective Catalytic Reduction),
feita por meio do Arla 32. Arla 32 é a abreviação de Agente Redutor
Líquido de Nox Automotivo, um reagente à base de ureia, específico
para veículos equipados com o sistema SCR. Esse produto é injetado
no escapamento para converter óxidos de nitrogênio em gás
nitrogênio. Uma das reações que podem ocorrer no sistema SCR está
representada a seguir;
8NH3 + 6NO2
7N2 + 12H2O
Nessa reação, o dióxido de nitrogênio (NO2) participa:
8NH3 + 6NO2
7N2 + 12H2O
a) como agente oxidante, pois o átomo de nitrogênio de sua
molécula está ganhando elétrons, promovendo a oxidação da
amônia (NH3).
b) como agente oxidante, pois o átomo de nitrogênio de sua
molécula está perdendo elétrons, promovendo a oxidação da
amônia (NH3).
c) como agente oxidante, pois o átomo de nitrogênio de sua
molécula está ganhando elétrons, promovendo a redução da amônia
(NH3).
d) como agente redutor, pois o átomo de nitrogênio de sua molécula
está ganhando elétrons, promovendo a oxidação da amônia (NH3).
e) como agente redutor, pois o átomo de nitrogênio de sua molécula
está perdendo elétrons, promovendo a redução da amônia (NH3).
4) Lise Meitner, assim como Marie Curie, foi uma mulher que se destacou nos
estudos dos fenômenos nucleares, sendo responsável por descobertas que levaram
ao desenvolvimento da energia nuclear e de armas atômicas. Tais descobertas
lhe renderam uma homenagem na tabela periódica: o elemento de número
atômico 109 denominado Meitnério (Mt). O artista Orlando Leibovitz, em sua série
de 10 peças intitulada Física Pintadas, retrata Meitner e sua descoberta. Veja,
a seguir, a representação dessa obra.
Nesse quadro, a cientista faz bolhas de sabão, que se relacionam à sua descoberta referente
a um processo nuclear. Esse processo envolve
a) fusões nucleares sucessivas, que dão origem à chamada reação
em cadeia com grande absorção de novos núcleos atômicos.
b) fusões nucleares sucessivas, que dão origem à chamada reação
em cadeia com grande liberação de energia.
c) fissões nucleares sucessivas, que dão origem à chamada reação
em cadeia com grande liberação de energia.
d) fissões nucleares sucessivas, que dão origem à chamada reação
em cadeia com grande absorção de energia.
e) perda de partículas subatômicas, conhecida como decaimento
radioativo com grande liberação de elétrons.
5) Glicose marcada com nuclídeos de carbono-11 é utilizada na medicina para se
obter imagens tridimensionais do cérebro, por meio de tomografia de emissão de
pósitrons. A desintegração do carbono-11 gera um pósitron, com tempo de meiavida de 20,4 min, de acordo com a equação da reação nuclear:
A partir da injeção de glicose marcada com esse nuclídeo, o tempo de aquisição de
uma imagem de tomografia é de cinco meias-vidas. Considerando que o
medicamento contém 1,00 g do carbono-11, a massa, em miligramas, do nuclídeo
restante, após a aquisição da imagem, é mais próxima de
A) 0,200.
B) 0,969.
C) 9,80.
D) 31,3.
E) 200.
A massa restante é de 0,03125g portanto, 31,25mg.
6) Sabões são sais de ácidos carboxílicos de cadeia longa utilizados com a
finalidade de facilitar, durante processos de lavagem, a remoção de
substâncias de baixa solubilidade em água, por exemplo, óleos e gorduras.
A figura a seguir representa a estrutura de uma molécula de sabão.
Em solução, os ânions do sabão podem hidrolisar a água e, desse modo,
formar o ácido carboxílico correspondente. Por exemplo, para o estearato
de sódio, é estabelecido o seguinte equilíbrio:
Uma vez que o ácido carboxílico formado é pouco solúvel em água e menos
eficiente na remoção de gorduras, o pH do meio deve ser controlado de
maneira a evitar que o equilíbrio acima seja deslocado para a direita.
Com base nas informações do texto, é correto concluir que os sabões
atuam de maneira:
a) mais eficiente em pH básico.
b) mais eficiente em pH ácido.
c) mais eficiente em pH neutro.
d) eficiente em qualquer faixa de pH.
e) mais eficiente em pH ácido ou neutro.
7) Para aumentar a vida útil dos pregos feitos de ferro (Fe), normalmente é
depositado em sua superfície um metal que atua como uma barreira física,
impedindo que o ar entre em contato com o ferro. Funciona como um
metal de sacrifício, ou seja, sofre oxidação no lugar do ferro, evitando
sua corrosão. Em geral, utiliza-se zinco (Zn) nesse processo.
Considerando a tabela apresentada com os potenciais de redução, caso o
zinco não esteja disponível, o metal que pode substituí-lo com a mesma
finalidade química descrita é o
Considerando a tabela apresentada com os potenciais de redução, caso o zinco
não esteja disponível, o metal que pode substituí-lo com a mesma finalidade
química descrita é o
a) hidrogênio.
b) magnésio.
c) cobre.
d) ferro.
e) ouro.
8) No Distrito Federal, antes de ser distribuída para a população, a água passa por um
cuidadoso processo de limpeza pela Companhia de Saneamento Ambiental do Distrito
Federal (Caesb). Além de purificar o líquido, algumas das estações de tratamento de água
(ETA) de Brasília aproveitam os resíduos e impurezas resultantes do procedimento de
limpeza para gerar uma espécie de lodo. Indicativo da sustentabilidade das políticas voltadas
aos recursos hídricos em Brasília, o material é aproveitado para a recuperação ambiental de
áreas de retirada de cascalho.Por ano, cerca de 4,4 mil toneladas do resíduo são
produzidas nas três ETAs do Distrito Federal: a Brasília (2 585), que fica no Plano Piloto; a Rio
Descoberto (1 490), em Taguatinga; e Pipiripau (365), localizada em Planaltina. Em cada uma
delas, há uma unidade com maquinário para desidratar o lodo que é gerado durante os
processos de separação das partículas presentes na água bruta identificados na figura a
seguir, de onde o resíduo sai quase totalmente sólido. A consistência mais sólida resultante
facilita o transporte e a utilização do material.
A formação do lodo, segundo essa figura, ocorre no recipiente 2, devido aos processos:
A formação do lodo, segundo essa figura, ocorre
no recipiente 2, devido aos processos:
a) floculação e desinfecção.
b) floculação e decantação.
c) sifonação e decantação.
d) floculação e destilação.
e) flotação e filtração.
9) Alguns medicamentos podem ser encontrados na forma
de comprimido ou de solução oral líquida, como, por
exemplo,
alguns
antigripais.
No
caso
das
soluções
líquidas, normalmente é usado um diluente para solubilizar o
princípio ativo ou os princípios ativos desse medicamento.
Considere a necessidade de se preparar uma solução oral líquida
que contenha o princípio ativo cuja estrutura química está
representada a seguir:
O diluente que solubilizaria a maior parte do princípio ativo
apresentado seria um solvente
a)
b)
c)
d)
e)
apolar como um hidrodrocarboneto, devido à sua interação com os
grupamentos formados pelo nitrogênio (-NH-) e hidroxila (OH-) do princípio
ativo.
polar como a água, devido à sua interação com os grupamentos formados pelo
nitrogênio (-NH-) e hidroxila (OH-) do princípio ativo.
apolar como um hidrodrocarboneto, devido à sua interação com os
grupamentos metila (CH3-) do princípio ativo.
apolar como a água, devido à sua interação com os grupamentos metila (CH3-)
do princípio ativo.
polar como a água, devido à sua interação com os grupamentos metila (CH3-) do
princípio ativo.
10) No que tange à tecnologia de combustíveis alternativos, muitos
especialistas em energia acreditam que os alcoóis vão crescer em
importância em um futuro próximo. Realmente, alcoóis como metanol e
etenol têm encontrado alguns nichos para uso doméstico como
combustíveis há muitas décadas e, recentemente, vêm obtendo uma
aceitação cada vez maior como aditivos ou mesmo como substitutos para a
gasolina em veículos. Algumas das propriedades físicas desses combustíveis
são mostradas no quadro seguinte.
Considere que, em pequenos volumes, o custo de produção de ambos os
alcoóis seja o mesmo. Dessa forma, do ponto de vista econômico, é mais
vantajoso utilizar
a) metanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 22,7 kJ de
energia por litro de combustível queimado.
b) etanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 29,7 kJ de
energia por litro de combustível queimado.
c) metanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 17,9 MJ de
energia por litro de combustível queimado.
d) etanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 23,5 MJ de
energia por litro de combustível queimado.
e) etanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 33,7 MJ de
energia por litro de combustível queimado.
Considerando que a densidade do metanol e etanol são iguais a 0,79
g/ml, então 1L de cada um tem massa igual a 790 g.
Para o METANOL
Massa molar do metanol 32g/mol
Quantidade de energia liberada pela queima de 1 litro de metanol (segundo
dados da tabela)
32g.........................726 kJ
790g.........................X
X=17923 kJ ou 17,9 MJ
Para o ETANOL
Massa molar do etanol: 46g/mol
Quantidade de energia liberada pela queima de 1 litro de metanol (segundo
dados da tabela)
46g......................1367 kJ
790g...................Y
Y=23476 kJ ou 23,5 MJ
a) metanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 22,7 kJ de
energia por litro de combustível queimado.
b) etanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 29,7 kJ de
energia por litro de combustível queimado.
c) metanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 17,9 MJ de
energia por litro de combustível queimado.
d) etanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 23,5 MJ de
energia por litro de combustível queimado.
e) etanol, pois sua combustão completa fornece, aproximadamente, 33,7 MJ de
energia por litro de combustível queimado.