01. (C7H24) Observe a figura e leia o texto a seguir.
Adap.: LINHARES, S; GEWANDSZNAJDER, F. "Biologia - programa completo." São Paulo: Ática, 1998. p. 16.
Vivendo no interior dos tecidos dos corais, as zooxandelas (algas) estabelecem com os seus
anfitriões uma relação de mútua cooperação: geram oxigênio e matéria orgânica que suprem
parte das necessidades metabólicas dos corais, e deles recebem compostos nitrogenados, fósforo
e gás carbônico para realizar sua fotossíntese... Revista "GALILEU". Número 89, novembro
de 1998.
No processo de fotossíntese, os vegetais produzem substâncias orgânicas para o organismo e
liberam oxigênio na atmosfera. De acordo com a equação química representada na figura,
assinale a alternativa correta.
a) A planta precisa de 1 mol de gás carbônico para produzir 6 mols de oxigênio.
b) O número de moléculas do produto é igual ao número de moléculas dos reagentes.
c) O número de átomos presentes nos reagentes é sempre menor que os presentes nos produtos.
d) A glicose produzida e armazenada retém um quinto do oxigênio utilizado nesse processo.
e) 6 moléculas de H2O são necessárias para cada mol de glicose produzido.
RESPOSTA – QUESTÃO 01
6 H2O + 6 CO2
6 O2 + 1 C6H12O6
02. Muita informação errônea vem circulando na internet brasileira sobre bicarbonato de sódio,
consistindo num grande desserviço às pessoas que poderiam se beneficiar dos poderes
terapeuticos desta substância. Andou circulando um email propagando os benefícios do
bicarbonato para a cura do câncer. O problema é que este email, num tom completamente
sensacionalista e carecendo de referências científicas, gerou reações negativas de muitas pessoas
tanto da área de saúde convencional quanto alternativa, que, sem pesquisar os fatos e se baseando
apenas em tal email, passaram a pregar contra o uso do bicarbonato.
(http://caminhosparaasaude.blogspot.com.br/2013/03/bicarbonato-de-sodio.html)
Sobre o bicarbonato de sódio (NaHCO3), podemos afirmar que:
a) Usa-se como antiácido, para tratar a acidez do estômago porque ele tem o poder de neutralizar
os excessos do ácido nítrico do suco gátrico.
b) É empregado na extinção de pequenas chamas, pelo CO2, resultante da sua decomposição
térmica de acordo com a reação: 2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
c) Na higienização bucal, na forma de bochecho o bicarbonato de sódio atua na neutralização dos
ácidos que atacam o esmalte dentário, também para o combate de aftas.Sendo que sua solução
aquosa permanece incolor em presença do indicador fenolftaleína.
d) Devido à capacidade do bicarbonato de sódio libertar um óxido neutro gasoso, também é
muito usado nas receitas de culinária como agente levedante (“fermentos químicos"), para ser
utilizado no crescimento das massas de pães, bolos e biscoitos
e) A decomposição térmica de um mol do sal produz 22,4litros de CO2 nas CNTP.
2NaHCO3 → Na2CO3 + CO2 + H2O
2 mols DE NaHCO3 ................22,4 litros de CO2
1 mol ........................................ X
X = 11,2 LITROS DE CO2
03. (C7H26) (ENEM) Segundo o poeta Carlos Drummond de Andrade, a "água é um
projeto de viver". Nada mais correto, se levarmos em conta que toda água com que
convivemos carrega, além do puro e simples H2O, muitas outras substâncias nela
dissolvidas ou em suspensão. Assim, o ciclo da água, além da própria água, também
promove o transporte e a redistribuição de um grande conjunto de substâncias
relacionadas à dinâmica da vida.
No ciclo da água, a evaporação é um processo muito especial, já que apenas
moléculas de H2O passam para o estado gasoso. Desse ponto de vista, umas das
conseqüências da evaporação pode ser
a) a formação da chuva ácida, em regiões poluídas, a partir de quantidades muito
pequenas de substâncias ácidas evaporadas juntamente com a água.
b) a perda de sais minerais, no solo que são evaporados juntamente com a água.
c) o aumento, nos campos irrigados, da concentração de sais minerais na água
presente no solo.
d) a perda, nas plantas, de substâncias indispensáveis à manutenção da vida vegetal,
por meio da respiração.
e) a diminuição, nos oceanos, da salinidade das camadas de água mais próximas da
superfície.
04. (C5H17) No gráfico abaixo, temos a relação entre o calor
desprendido na combustão total de gás etano (C2H6) e sua massa:
(Dados: massas molares em g/mol: C: 12; H: 1.)
A partir do gráfico, podemos calcular que o calor de combustão do
referido hidrocarboneto é, em kcal/mol, igual a:
a) 170
b) 340
c) 510
d) 680
e) 850
C2H6
3g ............. 34 Kcal
C = 12 . 2 = 24
H=1 .6= 6
30g ............. X
30g/mol
X = 340 Kcal
LETRA:B
05. As tatuagens de cores pretas usadas pelos índios, que
impressionavam os colonizadores do Brasil, eram feitas
utilizando a seiva do fruto do jenipapo, Genipa americana.
Essa pigmentação devia-se à ação do iridóide, conhecido
como genipina. Na estrutura da genipina, são encontrados
grupamentos funcionais característicos das funções:
CO2H
a) aldeído e éster.
b) aldeído e álcool.
c) ácido carboxílico e álcool.
d) ácido carboxílico e éster.
e) aldeído e ácido carboxílico.
O
OH
Genipina
CH2O H
06. (C7H24) Um processo laboratorial para conversão de alcenos em
cetonas de mesma cadeia carbônica consiste na prévia conversão do
alceno (I) em álcool (II), etapa A, e posterior conversão deste último
na cetona (III), etapa B, conforme o esquema a seguir:
As reações utilizadas para essas duas conversões devem ser, respectivamente:
a) Oxidação de I e redução de II.
b) Hidratação de I e redução de II.
c) Redução de I e hidrogenação de II.
d) Hidratação de I e oxidação de II
e) Hidrogenação de I e oxidação de II.
07. (C7H26) Julgue os itens abaixo colocando verdadeiro ou
falso
( ) O alcatrão da hulha obtido através da destilação seca da
hulha constitui-se numa excelente fonte de composto
aromático para industria petroquímica
( ) Tanto o Metil-Terc-Butil-Eter (MTBE) quanto o Chumbo
Tretaetila-Pb(C2H5)4 são considerados antidetonantes da
gasolina, bastante utilizados atualmente no Brasil.
( ) O petróleo de base naftênica é de superior qualidade ao
de base parafínica.
( ) O petróleo é uma substância originada a partir do
soterramento de animais e vegetais ocorridos há milhares
de anos.
08. (ENEM) Cerca de 1% do lixo urbano é constituído por resíduos
sólidos contendo elementos tóxicos. Entre esses elementos estão metais
pesados como o cádmio, o chumbo e o mercúrio, componentes de
pilhas e baterias, que são perigosos à saúde humana e ao meio
ambiente.
Quando descartadas em lixos comuns, pilhas e baterias, vão
para aterros sanitários ou lixões a céu aberto, e o vazamento de seus
componentes contamina o solo, os rios e o lençol freático, atingindo a
flora e a fauna. Por serem bioacumulativos e não biodegradáveis, esses
metais chegam de forma acumulada aos seres humanos, por meio da
cadeia alimentar. A legislação vigente (Resolução CONAMA no
257/1999) regulamenta o destino de pilhas e
baterias após seu esgotamento energético e determina aos fabricantes
e/ou importadores a quantidade máxima permitida desses metais em
cada tipo de pilha/bateria,porém o problema ainda persiste.
Disponível em: http://www.mma.gov.br. Acesso em: 11 jul. 2009 (adaptado).
Uma medida que poderia contribuir para acabar definitivamente com o
problema da poluição ambiental por metais pesados relatado no texto
seria:
a) deixar de consumir aparelhos elétricos que utilizem pilha ou bateria
como fonte de energia.
b) usar apenas pilhas ou baterias recarregáveis e de vida útil longa e
evitar ingerir alimentos contaminados, especialmente peixes.
c) devolver pilhas e baterias, após o esgotamento da energia
armazenada, à rede de assistência técnica especializada para repasse a
fabricantes e/ou importadores.
d) criar nas cidades, especialmente naquelas com mais de 100 mil
habitantes, pontos estratégicos de coleta de baterias e pilhas, para
posterior repasse a fabricantes e/ou importadores.
e) exigir que fabricantes invistam em pesquisa para a substituição
desses metais tóxicos por substâncias menos nocivas ao homem e ao
ambiente, e que não sejam bioacumulativas.
08.A obtenção de etanol a partir de sacarose por fermentação, pode
ser representada pela seguinte equação:
C12H22O11 + → 4C2H5OH + 4CO2
Considerando que o etanol (C2H5OH) seja puro, calcule a massa (em
Kg) de sacarose necessária para produzir um volume de 50 litros de
etanol, suficiente para encher o tanque de um automóvel.
Dados: Densidade do etanol = 0,8g/cm3
Massa molar do etanol = 46g/mol
Massa molar da sacarose = 342g/mol
a) 74,3 Kg de sacarose
b) 86,4 Kg de sacarose
c) 92,4 Kg de sacarose
d) 96,2 Kg de sacarose
e) 102 Kg de sacarose
I- 1cm3 .......... 0,8g
1000cm3...... X
II – 1 litro etanol .......... 800g
50 litros ................. Y
X = 800g de etanol
Y = 40.000g = 40Kg
1C12H22O11 + H2O
1mol
→ 4C2H5OH + 4CO2
4mols
342g ..............................4 x 46g
X ..............................40Kg
X = 342g . 40Kg
X = 74,3Kg de sacarose
4 . 46g
LETRA: A
EU VOU
PASSAR!!!
Nós que fazemos o
estamos muito satisfeitos de termos conseguido
conquistar a sua confiança, e é essa confiança que nos
motiva a prosseguir nesta caminhada árdua, no
entanto, gratificante. Temos absoluta certeza de que a
sua vitória depende principalmente da sua vontade de
vencer; contamos com ela neste Vestibular, pois, o
nosso sucesso enquanto escola é motivado pelo seu,
então, acredite em você, seja um Vencedor.
Prof. Jurandir.
EU VOU
PASSAR!!!
Não esqueçam: “Tudo posso Naquele que me fortalece”
Que Deus ilumine VOCÊS rumo a sua aprovação.
REVISÕES PARA VESTIBULARES
Prof. Jurandir