Prova Diagnóstica de Química – 3ª Série do Ensino Médio – Prof. João Neto 1. A cotação do ouro no dia 19 de fevereiro de 2010 era R$ 66,00 o grama, segundo a BMF. Um indivíduo nesse dia gastou R$ 6501,00 na compra desse metal. Considerando a massa molar do ouro = 197g/mol, responda com relação ao enunciado: A)Quantas gramas de ouro o indivíduo adquiriu? R $66,00                1 g
R $6501,00                x x  98,5g
B)Aproximadamente quantos átomos de ouro foram adquiridos? 197g            6  10 23 átomos
98,5g             y
y  3  10 23 átomos
C)Se o ouro 18 quilates é uma liga metálica composta de 75% de ouro e 25% de cobre e/ou prata, qual será a massa de ouro 18 quilates produzida com o ouro puro adquirido? 98,5g            75%
y              100% y  131,3g
2. Existem milhares de formas distintas e diferentes de matéria. Uma substância é uma forma particular de matéria, apresentando composição fixa e definida. Considere o sistema e responda à questão. Átomos são representados por bolinhas no sistema. A cada tipo de átomo corresponde um elemento. Molécula é uma reunião de átomos iguais ou diferentes. A cada tipo de molécula corresponde uma substância. Assinale a afirmação correta: a) ( ) Estão representados no esquema 5 átomos. b) ( ) No sistema há átomos de 2 elementos. c) ( ) No esquema estão representadas 11 moléculas. d) ( ) O sistema é uma mistura de 5 substâncias. e) ( ) Não há substância simples no sistema. 3. O nitrato de prata é muito usado tanto nos laboratórios de química como na medicina. Para isso, é necessário calcular a concentração das soluções corretamente. Determine a concentração, em g.L‐1, de uma solução de nitrato de prata, sabendo que ela encerra 60g do sal em 300mL de solução. 60g            300mL
y              1000mL
y  200g
200g / L
ou
C
massa do soluto(g )
20g
C 
 C  200g / L
Volume da solução(L )
0,3L
4. O hipoclorito de sódio tem propriedades bactericida e alvejante sendo utilizado para cloração de piscinas e é vendido no mer cado consumidor em solução como Água Sanitária, Cândida, Q‐Boa etc. Para fabricá‐lo reage‐se gás cloro com soda cáustica: Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O Considerando as massas molares (g.mol‐1): Cl=35,5; Na=23; H=1 e O=16, calcule a massa de soda cáustica necessária para se obter 149kg de hipoclorito de sódio. Cl2 + 2NaOH  NaCl + NaClO + H2O
2NaOH - - - - - - - - - - - - - -NaClO
2  40g - - - - - - - - - - - - - -74,5g
y - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 149kg
y  160kg
5. Antigamente, o açúcar era um produto de preço elevado e utilizado quase exclusivamente como medicamento calmante. No século XVIII, com a expansão das lavouras de cana‐de‐açúcar, esse cenário mudou. Hoje, a sacarose é acessível à maior parte da população, sendo utilizada no preparo de alimentos e bebidas. Um suco de fruta concentrado de determinada marca foi adoçado com 3,42 g de açúcar (sacarose: C12H22O11) em 200 mL de solução. Com este suco, foi preparado um refresco, adicionando‐se mais 800 mL de água. A concentração em mol/L de sacarose no suco e a concentração em g/L de sacarose no refresco são, respectivamente: a) ( ) 0,05 mol/L e 34,2 g/L. b) ( ) 0,05 mol/L e 3,42 g/L. c) ( ) 0,5 mol/L e 3,42 g/L. d) ( ) 0,5 mol/L e 34,2 g/L. e) ( ) 0,05 mol/L e 342 g/L. C12H 22O11  342g / mol
1mol      342g
y        3,42g
y  0,01mol
0,01mol - - - - - - - - - - - - - 0,2L
x - - - - - - - - - - - - - - - - - - - 1L
x  0,05mol
0,05mol/L
200mL  800ml  1000mL
3,42g/1000 mL  3,42g/L
6. O gráfico representa as curvas de solubilidade das substâncias A, B e C. Com base no diagrama, responda: A) Qual das substâncias tem sua solubilidade diminuída com a elevação da temperatura? Justifique a resposta. A substância A porque a sua massa diminui enquanto que a temperatura aumenta. B) Qual a máxima quantidade de B que conseguimos dissolver em 200 g de H2O a 60oC? 80g      100g água
x        200g água x  160g
C) Qual é a massa de C que satura 500 g de água a 100oC? 80g      100g água
x        500g água x  400g