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BIOLOGIA CELULAR
1ª QUESTÃO
A molécula que ocorre em maior proporção nas células é
A) a proteína.
B) o carboidrato.
C) a água.
D) o magnésio.
E) o enxofre.
2ª QUESTÃO
A célula vegetal possui
A) cloroplasto.
B) capsídeo.
C) cápsula.
D) plasmídeo.
E) glicogênio.
3ª QUESTÃO
A organela responsável pelo armazenamento de água nas células vegetais é
A) a mitocôndria.
B) o retículo endoplasmático.
C) o lisossomo.
D) o vacúolo.
E) a parede celular.
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4ª QUESTÃO
A Biologia Celular dedica-se ao estudo
A) do tecido.
B) da anatomia.
C) do órgão.
D) do ecossistema.
E) da célula.
5ª QUESTÃO
A samambaia é um organismo composto por células
A) animais.
B) vegetais.
C) procariotas.
D) virais.
E) fúngicas.
6ª QUESTÃO
No núcleo celular é encontrado
A) lisossomo.
B) mitocôndria.
C) vacúolo.
D) DNA.
E) peroxissomo.
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7ª QUESTÃO
A celulose utilizada na fabricação do papel é obtida a partir de células
A) vegetais.
B) animais.
C) bacterianas.
D) fúngicas.
E) virais.
8ª QUESTÃO
A membrana externa do envoltório nuclear é contínua à membrana
A) do complexo de Golgi.
B) do glioxissomo.
C) da mitocôndria.
D) do retículo endoplasmático.
E) do centrossomo.
9ª QUESTÃO
Os ácidos graxos são constituintes
A) das proteínas.
B) dos lipídeos.
C) do RNA.
D) do DNA.
E) da água.
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10ª QUESTÃO
O transporte ativo envolve gasto de
A) água.
B) magnésio.
C) potássio.
D) ATP.
E) flúor.
11ª QUESTÃO
As vesículas formadas pelo retículo endoplasmático são direcionadas para
A) a mitocôndria.
B) o núcleo.
C) o complexo de Golgi.
D) o cloroplasto.
E) o centrossomo.
12ª QUESTÃO
A fase bioquímica da fotossíntese ocorre
A) na membrana plasmática.
B) no lisossomo.
C) no vacúolo.
D) na mitocôndria.
E) no cloroplasto.
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13ª QUESTÃO
As células somáticas sofrem a divisão
A) binária.
B) meiótica.
C) por cissiparidade.
D) por bipartição.
E) mitótica.
14ª QUESTÃO
Durante a meiose ocorre
A) fusão de núcleos.
B) pareamento dos cromossomos homólogos.
C) fusão de células.
D) pareamento de células.
E) metamorfose de células.
15ª QUESTÃO
Os microtúbulos são polimerizados a partir
A) do centrossomo.
B) da parede celular.
C) da membrana plasmática.
D) do núcleo.
E) do retículo endoplasmático.
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16ª QUESTÃO
Os ribossomos estão associados
A) ao vacúolo.
B) ao retículo endoplasmático.
C) à mitocôndria.
D) ao peroxissomo.
E) ao lisossomo.
17ª QUESTÃO
DNA e RNA são
A) carboidratos.
B) proteínas.
C) ácidos nucleicos.
D) sais minerais.
E) lipídeos.
18ª QUESTÃO
A osmose é um tipo de transporte
A) passivo.
B) competitivo.
C) transformativo.
D) ativo.
E) indutivo.
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19ª QUESTÃO
As reações do ciclo de Krebs são catalisadas por
A) cromossomos.
B) enzimas.
C) parede celular.
D) microtúbulos.
E) vesículas.
20ª QUESTÃO
A organela que é revestida por duas membranas é o
A) glioxissomo.
B) peroxissomo.
C) cloroplasto.
D) vacúolo.
E) lisossomo.
21ª QUESTÃO
As células procariotas possuem
A) mitocôndria.
B) amiloplasto.
C) núcleo.
D) membrana plasmática.
E) nucléolo.
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22ª QUESTÃO
As fases da mitose são
A) prófase, metáfase, anáfase e telófase.
B) fotossíntese, prófase, metáfase e telófase.
C) ciclo de Krebs, metáfase, anáfase e telófase.
D) tradução, fotossíntese, ciclo de Krebs, telófase.
E) prófase, ciclo de Krebs, metáfase, fotossíntese.
23ª QUESTÃO
O fagossomo é formado durante
A) a exocitose.
B) a replicação.
C) a endocitose.
D) a polimerização dos filamentos de actina.
E) a apoptose.
24ª QUESTÃO
São lipídeos presentes nas membranas plasmáticas de células animais:
A) fosfolipídeos, colesterol, glicolipídeos.
B) fosfolipídeos, metionina, glicolipídeos.
C) fosfolipídeos, timina, glicolipídeos.
D) fosfolipídeos, pectina, glicolipídeos.
E) fosfolipídeos, putrescina, glicolipídeos.
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25ª QUESTÃO
O elemento do citoesqueleto diretamente envolvido na segregação dos cromossomos
homólogos na anáfase I é
A) o filamento de actina.
B) o filamento intermediário.
C) o telômero.
D) o microtúbulo.
E) a clatrina.
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QUÍMICA GERAL
26ª QUESTÃO
Observe as substâncias químicas apresentadas abaixo.
I. CO
II. Ca
III. N2
IV. Fe(OH)3
A sequência que classifica CORRETAMENTE o tipo de ligação química presente na
estrutura de cada uma dessas substâncias é, respectivamente,
A) iônica, metálica, covalente e metálica.
B) metálica, covalente, iônica e covalente.
C) metálica, covalente, covalente e iônica.
D) iônica, covalente, metálica e covalente.
E) covalente, metálica, covalente e iônica.
27ª QUESTÃO
As substâncias apresentam propriedades físicas e químicas que estão intimamente ligadas
ao caráter das ligações que as constituem. Em relação aos diferentes sólidos e às suas
propriedades, é CORRETO afirmar:
A) O sólido iônico fundido apresenta alta condutividade elétrica.
B) O sólido covalente grafite apresenta baixa condutividade elétrica.
C) O sólido molecular apresenta alta condutividade elétrica.
D) O sólido metálico apresenta baixa condutividade elétrica.
E) O sólido de hidrogênio (H2) apresenta alta condutividade elétrica.
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28ª QUESTÃO
Sobre o modelo atômico de Dalton, é CORRETO afirmar:
A) O modelo surgiu com uso da radiotividade.
B) O modelo apresenta, no núcleo, os prótons.
C) O modelo apresenta os elétrons orbitando o núcleo.
D) O modelo é satisfatório para explicar a conservação das massas.
E) O modelo está fundamentado através de experimentos de eletrólise.
29ª QUESTÃO
Em relação à ligação covalente, é CORRETO afirmar:
A) A ligação covalente polar ocorre quando a diferença de eletronegatividade entre os
átomos é nula.
B) A ligação covalente é formada pela combinação dos orbitais atômicos, gerando assim, os
orbitais moleculares ligantes e anti-ligantes.
C) A ligação covalente dupla possui maior comprimento, comparada à ligação covalente
simples.
D) A ligação covalente é formada somente por metais, através do compartilhamento dos
elétrons.
E) A ligação covalente dupla ou tripla nos compostos orgânicos é característica dos
compostos saturados.
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30ª QUESTÃO
Sobre a tabela periódica moderna, é CORRETO afirmar:
A) A energia de ionização nos elementos em um mesmo período decresce em função do
aumento do número atômico.
B) A tabela apresenta uma disposição de elementos com propriedades similares em uma
mesma família.
C) A eletronegatividade dos elementos aumenta da mesma forma em que cresce seu raio
atômico e densidade.
D) O raio atômico é uma propriedade exclusiva dos metais e respeita a ordem crescente de
massa atômica.
E) A tabela periódica apresenta sua organização baseada em estudos realizados por
Rutheford-Thompson.
31ª QUESTÃO
Na respiração, o gás carbônico e a água são formados através da queima da glicose
(C6H12O6) em presença do gás oxigênio. A equação balanceada tem os coeficientes
estequiométricos menores inteiros na seguinte ordem:
A) 1, 2, 6, 6
B) 1, 6, 2, 6
C) 1, 6, 6, 6
D) 2, 1, 6, 6
E) 2, 6, 6, 6
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32ª QUESTÃO
__Al(OH)3 + __CaSO3
__Ca(OH)2 + __Al2(SO3)3
A equação acima será CORRETAMENTE balanceada quando a soma dos coeficientes
estequiométricos menores inteiros for
A) 7
B) 8
C) 9
D) 10
E) 11
33a QUESTÃO
A amônia, NH3, é produzida industrialmente pelo processo de Haber-Bosch. A reação
envolvida nesse processo é a seguinte:
N2 + H2
NH3
Para produzir 85 Kg de NH3, a partir apenas de N2 e H2, são necessários:
Dados: H=1,00 g.mol-1; N=14,0 g.mol-1
A) 0,8 Kg de N2.
B) 5,0 Kg de H2.
C) 800 mol de nitrogênio.
D) 300 mol de hidrogênio.
E) 15 Kg de H2.
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34ª QUESTÃO
Em 0,500 mol de ácido pirofosfórico (H4P2O7) tem-se
A) 1,50 mol de átomos de hidrogênio.
B) 2,25 mol de átomos de fósforo.
C) 2,25 mol de átomos de oxigênio.
D) 3,00 mol de átomos de hidrogênio.
E) 3,50 mol de átomos de oxigênio.
35ª QUESTÃO
Em 40 mL de uma solução de hidróxido de sódio 0,20 mol/L foram utilizados para titular 20
mL de ácido clorídrico. A concentração desse ácido é
A) 0,20 mol/L.
B) 0,30 mol/L.
C) 0,35 mol/L.
D) 0,40 mol/L.
E) 0,45 mol/L.
36ª QUESTÃO
A produção de 100 mL de uma solução aquosa a 5,85 g de cloreto de sódio a partir do sal
P.A. foi solicitada a um grupo de alunos. A concentração molar da solução é
Dados: Na=23,0 g.mol-1; Cl=35,4 g.mol-1
A) 1,00 mol/L.
B) 1,20 mol/L.
C) 2,10 mol/L.
D) 2,50 mol/L.
E) 4,50 mol/L.
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37ª QUESTÃO
Sobre uma mistura de água com cloreto de sódio, é CORRETO afirmar:
A) É uma mistura homogênea em qualquer proporção de soluto solvente.
B) É uma mistura heterogênea independente da quantidade de soluto.
C) É uma solução supersaturada, pois a quantidade do sal está acima da capacidade de
dissolução do solvente, quando se prepara o soro fisiológico.
D) É uma solução insaturada, quando a quantidade do sal está abaixo da capacidade de
dissolução do solvente.
E) É uma mistura heterogênea e saturada em qualquer condição de pressão e temperatura.
38ª QUESTÃO
As propriedades abaixamento crioscópico, elevação ebulioscópica e pressão osmótica são
classificadas como propriedades
A) coligativas.
B) térmicas.
C) isobáricas.
D) isotérmicas.
E) gerais.
39ª QUESTÃO
A glicose 5% é uma solução para fins medicinais. Essa solução é
A) saturada.
B) insaturada.
C) supersaturada.
D) saturada e insaturada.
E) saturada, insaturada e supersaturada.
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40ª QUESTÃO
Os solutos em água foram utilizados para preparar três soluções:
Solução I de C12H22O1;
Solução II de Hl;
Solução III de Kl.
É CORRETO afirmar:
A) Somente I e II geram eletrólitos.
B) Somente I e III geram eletrólitos.
C) Somente I não conduz corrente elétrica.
D) Somente II não conduz corrente elétrica.
E) Somente III não conduz corrente elétrica.
41ª QUESTÃO
Sobre o pH de uma solução derivada de um sal sintetizado a partir de uma base forte e um
ácido fraco, é CORRETO afirmar:
A) o pH da solução será neutro em qualquer concentração.
B) o pH da solução será ácido em qualquer concentração.
C) o pH da solução será básico em qualquer concentração.
D) o pH da solução não pode ser medido.
E) o pH da solução poderá ser neutro, ácido ou básico, dependendo da concentração.
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42ª QUESTÃO
Uma solução produzida pela mistura de volumes e concentrações iguais de ácido metanoico
(HCOOH) e metanoato de potássio (HCOOK) forma um tampão e produz uma leitura de pH
igual a
Dados: Ka = 1,77x10-4; log(1,77) = 0,25;
pH = pKa – log([ácido]/[sal])
A) 3,75
B) 4,75
C) 5,75
D) 6,75
E) 7,75
43ª QUESTÃO
Em um sistema em equilíbrio químico representado pela equação
A(g) + B(g)
C(g)
segundo Le Châtelier, é CORRETO afirmar:
A) elevando a pressão, o equilíbrio se desloca para os reagentes.
B) elevando a pressão, o equilíbrio não se altera.
C) abaixando a pressão, o equilíbrio se desloca para os produtos.
D) abaixando a pressão, o equilíbrio se desloca para os reagentes.
E) o sistema é estável, a qualquer pressão e temperatura.
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44ª QUESTÃO
Segundo Lewis, uma base é:
A) Todo composto que em água libera H+.
B) Todo composto doador de um par de elétrons.
C) Todo composto e seu par conjugado.
D) Todo composto doador de prótons.
E) Todo composto que em água libera OH-.
45ª QUESTÃO
Um hidrocarboneto com insaturação, apenas com hibridação sp2, é:
A) alceno.
B) alcano.
C) alcino.
D) aromático.
E) acetona.
46ª QUESTÃO
Sobre as macromoléculas orgânicas denominadas carboidratos e lipídeos, é CORRETO
afirmar:
A) Essas macromoléculas são formadas de unidades monoméricas, denominadas ácidos
nucléicos.
B) Os lipídeos são ácidos carboxílicos de cadeia longa e podem se unir a um glicerol.
C) Os carboidratos são constituídos de anéis aromáticos e cetonas, que são suas unidades
monoméricas.
D) A classe dos lipídeos inclui açúcares, amidos, celulose, que são encontrados nas plantas
e organismos vivos.
E) A estrutura terciária dos lipídeos é mantida por ligações covalentes e iônicas.
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47ª QUESTÃO
O composto OH-CH2-CO-CH2-NH3 apresenta as seguintes funções:
A) Álcool, éster e amina.
B) Álcool, éter e amida.
C) Álcool, cetona e amina.
D) Cetona, éster e amida.
E) Cetona, álcool e amina.
48ª QUESTÃO
Considere a proposta de uma reação abaixo:
CH3CH2OH
OXIDAÇÃO
A
B
OXIDAÇÃO
O nome do composto original e dos produtos esperados para as etapas da reação de
oxidação são, respectivamente,
A) metanol, ácido carbônico e metanal.
B) etanol, metanal e ácido acético.
C) metanol, etanal e ácido fórmico.
D) etanol, etanal e ácido acético.
E) etanal, etanol e ácido muriático.
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49ª QUESTÃO
A estrutura CH3-CH(CH3)-CH2-CH3 possui:
A) 1 carbono primário, 1 carbono secundário, 1 carbono terciário e 2 carbonos quartenários.
B) 1 carbono primário, 2 carbonos secundários e 2 carbonos terciários.
C) 2 carbonos primários, 2 carbonos secundários e 1 carbono terciário.
D) 3 carbonos primários e 2 carbonos secundários.
E) 3 carbonos primários, 1 carbono secundário e 1 carbono terciário.
50ª QUESTÃO
Considere as fórmulas abaixo.
a) CH3CH2CH3
b) CH3CH2CHCHCOOH
c) CH3CHCHCH3
Os nomes das estruturas a, b e c são, respectivamente,
A) propano; ácido 3-pentenoico; 1-buteno.
B) propano; ácido 2-pentenoico; 2-buteno.
C) 2-buteno ; propano; ácido 2-pentenoico.
D) 1-buteno ; propano; ácido 3-pentenoico.
E) ácido 2-pentenoico; 2-buteno; propano.
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