ÁCIDO DE ARRHENIUS
Hidrácidos
HCl + H2O

H+ + Cl-
HCl, HBr, HI ---- Fortes
HF ---- Moderado
Demais ---- Fracos
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ÁCIDO DE ARRHENIUS
Oxiácidos
HNO3 + H2O
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
+
H
+
NO3
ÁCIDOS DE ARRHENIUS
Não
Como
Bolo
Claro
Só
Pão
Sírio
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HNO3 ---- ácido Nítrico
H2CO3 ---- ácido Carbônico
H3BO3 ---- ácido Bórico
HClO3 ---- ácido Clórico
H2SO4 ---- ácido Sulfúrico
H3PO4 ---- ácido Fosfórico
H4SiO4---- ácido Silícico
BASES OU HIDRÓXIDOS
Na+(aq)+ OH- (aq)
NaOH + H2O
dissociação
Bases são substâncias que, em solução aquosa, liberam
exclusivamente como ânions, OH- (hidroxila). Os cátions, liberados
não são H+(hidrogênio).
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SOLUBILIDADE E FORÇA
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Teoria BRONSTED-LOWRY
BASE
CONJUGADA
ÁCIDO
HNO3
+ H 2O
BASE
H3O+
+NO3-
ÁCIDO
CONJUGADO
* Ácido é toda espécie doadora de prótons
* BASE é toda espécie receptora de prótons
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Teoria DE LEWIS
Base
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Ácido
EQUILÍBRIO QUÍMICO
VDIRETA = VINVERSA
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DESLOCAMENTO DO EQUILÍBRIO
Aumento da
concentração
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deslocamento
Sentido
contrário
Aumento da
pressão
deslocamento
Menor
volume
Aumento da
temperatura
deslocamento
Sentido
endotérmico
REAÇÃO EXOTÉRMICA
Energia de
Ativação
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∆H < 0
REAÇÃO ENDOTÉRMICA
Energia de
Ativação
∆H > 0
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TABELA PERIÓDICA
1
2
3
1 2
4
5
6
7
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13
10
3 4 5 6
7 8 9
12
11
17
15
14
16
18
PROPRIEDADES PERIÓDICAS
Potencial de Ionização
EletroNegatividade
PIENAf
Afinidade Eletrônica
Raio Atômico
EletroPositividade
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RAEP
PILHA DE DANIELL
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Menor Ered
maior Ered
ânodo
Cátodo
Polo Negativo
(-)
polo positivo
(+)
Diminuição
da massa
Aumento
da massa
Aumento da
Concentração
Diminuição da
Concentração
Lembre-se!!!
CAT RED
Cátodo/Redução
AnOxi
Ânodo/Oxidação
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ELETRÓLISE ÍGNEA
CÁTODO
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ÂNODO
ELETRÓLISE em SOLUÇÃO AQUOSA
CÁTODO
ÂNODO
CÁTODO ( – ): 2H+1 + 2℮  H2 REDUÇÃO
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ÂNODO ( + ): 2Cl-1  Cl2 + 2℮ OXIDAÇÃO
FUNÇÕES ORGÂNICAS
HIDROCARBONETOS
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Cadeia Aberta
Alcano
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Alceno
Cadeia Fechada
Alcino
Alicíclica
Aromática
ÁLCOOIS
Identificaremos
como
álcool,
todo
composto
orgânico que apresentar o
grupo hidroxila ou oxidrila
(OH), ligado diretamente a
um carbono saturado.
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ÁLCOOIS
CH3 – OH ---------------------------------- metanol (álcool metílico)
CH3 – CH2 – OH --------------------------- etanol (álcool etílico)
CH3 – CH – CH2 – OH ------------------- 2-metil-propan-1-ol (álcool n-butílico)
|
CH3
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FENÓIS
FENOL – são compostos orgânicos com grupo funcional hidroxila ligado diretamente a carbono do
anel aromático. Quimicamente são utilizados como antisépticos, por tal motivo são largamente
utilizados como bactericidas, compostos fenólicos como espadol, creolina, lisol são utilizados como
desinfetantes, devido ao fato de coagularem proteínas de microorganismos.
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ÉTER
Compostos orgânicos que apresentam o
heteroátomo, ladeado por radicais orgânicos
C
O
oxigênio
C
ETÓXI- ETANO
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como
ALDEÍDO
são compostos orgânicos que apresentam o grupo funcional
aldoxila ( - CHO ) ligado a cadeia carbônica
BUTANAL
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METANAL
CETONA
compostos orgânicos que apresentam ao
carbonila ladeada por radicais orgânicos, ou
seja, carbonila entre átomos de carbono.
propanona
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ÁCIDO CARBOXÍLICO
compostos
orgânicos
que
apresentam o grupo funcional
carboxila ( - COOH ), que é a
união do grupo hidroxila ( - OH ),
com o grupo carbonila ( - CO - ).
Ácido Etanóico
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ÉSTERES
são compostos orgânicos que apresentam o hidrogênio da
carboxila substituído por um radical orgânico.
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AMINAS
são compostos orgânicos nitrogenados (N), que apresentam
nitrogênio ligado a carbono por simples ligação
ANILINA
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AMINAS
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AMIDAS
São compostos orgânicos que apresentam o nitrogênio ligado
diretamente a carbonila.
H
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O
HH
C
C
HH
C
C
H H
N
H
H