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UNIVERSIDADE NOVE DE JULHO
1º SEMESTRE – 2011
QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA – GABARITO da Lista 1 (Modelo Atômico)
1) As duas principais regiões do átomo são: o núcleo, que apresenta como partículas
subatômicas os prótons e nêutrons, e a eletrosfera, que apresenta como partículas
subatômicas os elétrons.
2) Preencha a tabela com as partículas subatômicas e respectivas propriedades.
Partícula
Massa
Carga relativa
relativa (u)
Região do átomo na qual esta
partícula se localiza
Próton
1
positiva
Núcleo
Nêutron
1
neutra ou zero
Núcleo
negativa
Eletrosfera
Elétron
1/1840 ou zero
3) O número atômico indica a quantidade de prótons contida em um determinado átomo. O
número atômico determina a qual elemento químico o átomo pertence, portanto é o número
que diferencia os átomos.
4) Como o átomo de iodo em questão apresenta 53 prótons e 54 elétrons, o elemento não
encontra-se no seu estado fundamental e neutro, mas na forma de um ânion (íon que recebeu
elétrons, portanto que apresenta carga negativa), assim a representação para o átomo de iodo
será:
127
53
I
-
Observação: Quando compara-se o átomo neutro com qualquer íon (cátion ou ânion) as
únicas partículas que sofrem alteração são os elétrons (partículas negativas), a quantidade de
todas as demais partículas permanecem inalteradas.
5) Se o átomo X está bivalente positivo, significa que perdeu dois elétrons. Se ele está com 18
elétrons, é porque deveria ter 20. Portanto, o número de prótons é 20, sendo então o átomo de
Cálcio.
6) a) o diagrama de Linus Pauling encontra-se apresentado nas anotações de aula.
b) S (Z=16): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p4
Ba (Z=56): 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
c) número de prótons do enxofre = 16; número de prótons do bário = 56
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d) O número de nêutrons de um átomo pode ser calculado subtraindo-se do número de massa, o
número atômico. Assim, o número de nêutrons do enxofre é igual a 16 (no = 16) e o número de
nêutrons do bário é igual a 81 (no = 81).
e) O número de elétrons é 16 e seu íon é o S-2 (o íon possui 18 elétrons)
7)
Quando um ou mais elétrons são removidos de um átomo neutro, no qual o número de
prótons é igual ao número de elétrons, será formado um íon que apresentará um número
maior de partículas positivas em relação ao número de partículas negativas. Assim, a carga
expressa para esse íon será positiva, e o íon formado é denominado de cátion.
8)
Ao consultar a tabela periódica deveriam ser coletados os números atômico e de massa
dos elementos. Sendo assim, a representação dos elementos químicos será :
14
7
N
16
8
O
88
38
Sr
131
54
Xe
52
24
Cr
184
74
W
28
14
Si
A partir do número atômico, o número de elétrons dos átomos neutros são: N: 7 elétrons; O: 8
elétrons; O-2 10 elétrons Sr+2 36 elétrons; Sn+4 : 46 elétrons.
9)
Se o último elétron encontra-se no subnível 5p5, deve-se realizar a distribuição eletrônica
até que seja atingido o subnível 5p, no qual serão encontrados cinco elétrons. Assim, a
distribuição eletrônica do átomo será: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5. Como o
átomo encontra-se no estado fundamental, a somatória do número de elétrons do átomo será
igual ao número de prótons, portanto 53 prótons. Consultando uma tabela periódica, pode-se
verificar que o átomo em questão é o iodo ( I ).
10)
40
20
11)
No estado fundamental e neutro, o número de prótons é igual ao número de elétrons em
Ca
um determinado átomo. Assim, como o número atômico (número de prótons) do átomo de
cálcio é igual a 20, o átomo apresenta 20 elétrons.
12) O átomo que apresenta 13 prótons possui número atômico igual a 13 (Z= 13). Como o
átomo apresenta 14 nêutrons, o número de massa desse átomo é igual a 27 (A = 27).
Consultando uma tabela periódica, pode-se verificar que o átomo em questão é o alumínio
( Al ).
13)
O átomo de Lítio (Li) apresenta: 3 prótons, 4 nêutrons, 3 elétrons
O átomo de Potássio (K) apresenta: 19 prótons, 20 nêutrons, 19 elétrons
O átomo de Manganês (Mn) apresenta: 25 prótons, 30 nêutrons, 25 elétrons
O átomo de Neônio (Ne) apresenta: 10 prótons, 11 nêutrons, 10 elétrons
3
14)
15)
O átomo de Carbono-14 apresenta:
a) 6 prótons
c) 6 elétrons
e) 6 partículas negativas
b) 8 nêutrons
d) 6 partículas positivas
f) 14 partículas no núcleo
As distribuições eletrônicas são as seguintes:
a.
Z=17: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5
b.
Z=12: 1s2 2s2 2p6 3s2
c.
Z=13: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
d.
Z=35: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5
e.
Z=56: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2
f.
Z=92: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f4