UFPB – Universidade Federal da Paraíba
CCEN – Centro de Ciências Exatas e da Natureza
Departamento de Química
Química Geral e Inorgânica Experimental
Aula Prática Nº 09
Metais Alcalinos
OBJETIVOS
·
·
·
Observar reações do sódio metálico
Observar propriedades dos sais de metais alcalinos
Identificar metais alcalinos.
INTRODUÇÃO
O sódio é um metal fortemente eletropositivo, desloca o hidrogênio da água
a temperaturas ordinárias. Quando um pequeno pedaço de sódio é colocado em
água à temperaturas ambiente, ocorre reação violenta e o pedaço de sódio
rapidamente com a água formando hidróxido de sódio e desprendendo hidrogênio
conforme a reação:
2Na(s) + 2H2O ® 2Na+ + 2OH- + H2.
Vemos que a reação líquida do sódio metálico consiste essencialmente na
oxidação do Na0 à Na+, que permanece em solução na forma de íons Na+,
hidratados. Ao mesmo tempo um átomo de hidrogênio da molécula da água, é
reduzido do seu número de oxidação +1 na água a zero na molécula de H2 (H+ ®
H20). Para cada molécula de H2O que tenha reagindo forma-se um íon OH- que
permanece em solução.
Metais Alcalinos para utilização em laboratório, devem ser guardados sob
líquidos inertes, como querosene ou tolueno , pois todos os metais alcalinos
reagem espontaneamente e a baixa temperatura como o oxigênio e a umidade da
pele, causando fortes queimaduras.
Seus óxidos e hidróxidos
são sólidos brancos, muito higroscópicos e
bastante
solúveis em água. Seus hidróxidos mais importantes são a soda
cáustica (NaOH) e a potassa cáustica (KOH), que se obtém principalmente por
eletrólise de soluções de NaCl e KCl.
Os sais de metais alcalinos, são bastante solúveis e formam eletrólitos fortes
e os sais de ácidos fracos em solução aquosa apresentam reação alcalina.Os sais
voláteis dos metais alcalinos dão a chama uma coloração de matizes que os
identificam: Lítio (carmim), Na (amarelo), K (violeta),
Rubídio (vermelho) e
Césio (violeta).
MATERIAL
REAGENTES
1 béquer de 250ml
2 béquer de 50ml
10 pipetas de 5ml
1 vidro de relógio
10 tubos de ensaio
Bastão de vidro
Espátula
Alça metálica
Pinça metálica
Sódio metálico (Na(S))
Álcool etílico
NaOH – 2M
Solução de fenolftaleína
Solução de Bromotimol
K2CO3 , NaNO3, Na2S, KCl.
NaCl, LiCl KCl
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PROCEDIMENTO
Parte I
1.0
2.0
3.0
4.0
Retire um pedacinho de sódio e corte-o em pequenos fragmentos em um
papel de filtro.
Coloque água destilada em um béquer de 50ml e adicione 3 gotas de
fenolftaleína. Em seguida vá adicionando os pedacinhos de sódio com
cuidado para não ficar muito perto. Observe a formação de H2 e do
NaOH.
Em um béquer de 250ml, coloque água até metade de sua capacidade.
Encha também um tubo de ensaio. Corte um pedacinho de sódio,
coloque no tubo de ensaio e inverta rapidamente o tubo de ensaio cheio
no béquer. Observe a formação do gás hidrogênio, aumentando a
pressão sobre a superfície da água, fazendo com que a coluna líquida
baixe de nível.
Em um béquer de 50ml adicione 10ml de álcool etílico. Corte um
pedacinho de sódio e coloque no álcool. Observe a reação.
Parte II
1.0
1.0 Colocar em 4 tubos de ensaio alguns pequenos cristais dos
seguintes sais: NaNO3, Na2SO3,
KCl
e
K2CO3
respectivamente .
Adicionar 3 mL de água destilada em cada tubo e verificar o pH,
usando pael indicador Universal.
2.0
2.0 Usando uma alça metálica ( nicrômio ), introduzir em 4 tubos
de ensaio contendo, respectivamente, soluções de LiCl, NaCl e KCl
e aquecer
a
chama oxidante do bico de gás. Observar a coloração
da chama. Realizar os experimentos usando um sal de cada vez.
3.0
Identificar o metal através da análise
desconhecidas fornecidas pelo professor.
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da
chama,
de
amostras
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Aluno:_____________________________________Turma:_____
Data: __________
Parte I
Reação
Observação
1
2
3
Parte II
Sais
Observação
1 NaNO3KCl
2 Na2SO3,
3 Na2SO3,
4 K2CO3
Sais
Observação
1 LiCl
2 NaCl
3 KCl
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Exercícios de Fixação
1. Por que não devemos tocar o sódio com as mãos?
2. Qual a finalidade da adição das gotas de fenolftaleína?
3. Qual a reação entre o sódio e o álcool etílico?
4. Por que não devemos usar pedaços grandes de sódio?
5. Pela reação de 50g de sódio em água, quanto de NaOH se obtém?
6. Qual o volume de hidrogênio obtido nas CNTP?
7. Qual a função da fenolftaleína neste experimento?
8. Comente a reação entre o sódio e o álcool etílico.
9. Justifique o valor do pH dos sais de ácidos fracos de metais alcalinos.
10. Comente a identificação dos metais alcalinos usados no teste da chama.
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