Ministério da Educação
Universidade Federal de Ouro Preto
Programa de Mestrado em Engenharia Ambiental
ICEB – Campus – Morro do Cruzeiro
Ouro Preto – MG – CEP – 35.400-000
Fone: (031)3559-1725
E-mail: [email protected]
PROGRAMA DA DISCIPLINA
DISCIPLINA:
Bases da Química Ambiental CÓDIGO: PEA-500
DEPARTAMENTO: PROÁGUA
PROFESSORES
RESPONSÁVEIS
UNIDADE: ICEB
PROF. DR. LAURENT FRÉDÉRIC GIL
PROF. DR. JOSÉ FERNANDO DE PAIVA
PROF. DR. MAURÍCIO XAVIER COUTRIM
CARGA HORÁRIA SEMESTRAL: 45
Nº DE CRÉDITOS: 03
EMENTA
Equilíbrio químico nas reações ácido-base, de complexação e de oxi-redução em meio
aquoso. Métodos computacionais para resolver problemas de equilíbrio. Acidez e
alcalinidade de águas. Cálcio em águas. A interação entre dióxido de carbono e
carbonato de cálcio. Confrontações entre dados experimentais e os diagramas
eletroquímicos da água pura. Confrontações em sistemas com espécies metálicas e
com sistemas com espécies não metálicas, em água pura e em água contaminada.
Composição da atmosfera; a química da camada de ozônio e de sua destruição; o efeito
estufa e o aquecimento global; a atmosfera urbana e a poluição: smog fotoquímico,
chuva ácida e material particulado; a poluição em ambientes interiores.
PROGRAMA – TÓPICOS E ASSUNTOS
1a Parte: reações ácido-base e de complexação
•
Equilíbrio químico em meio aquoso. Produto iônico da água e o conceito de pH.
Atividade iônica. Dissociação de ácidos e bases.
•
Equilíbrio de precipitação. Efeito do íon comum. Efeito da acidez do meio.
•
Equilíbrio de complexação. Métodos computacionais para resolver problemas de
equilíbrio.
•
Acidez e alcalinidade de águas. Cálcio em águas. A interação entre dióxido de
carbono e carbonato de cálcio.
2a Parte: reações de oxi-redução em meio aquoso
•
Introdução : Reações de óxido-redução. Reações eletroquímicas e manuseio de
equações. Classificação das reações eletroquímicas. Equilíbrio em reações
eletroquímicas. Conceito de eletrodo e célula galvânica. Potencial de eletrodo e força
eletromotriz. Energia livre.
•
Potencial de eletrodo e força eletromotriz fora do estado padrão. Célula
galvânica em equilíbrio e equilíbrio de reações de óxido redução.
•
Sistemas hidrológicos : Diversidade das espécies químicas e das suas interações.
•
A espécie água : Reações com a água pura . Metodologia de organização de
dados termodinâmicos e reações, e dedução das equações . Cálculo de potenciais.
Conclusões e dificuldades de se fazer correlações. Facilitação pelo emprego de
diagramas eletroquímicos. Interpretação dos diagramas.
•
Reações e diagrama para uma espécie metálica em água pura.
•
Reações e diagrama para uma espécie não metálica em água pura. Reações e
diagrama para uma espécie metálica em água contaminada.
•
Confrontações entre dados experimentais e os diagramas eletroquímicos da água
pura. Confrontações em sistemas com espécies metálicas e com sistemas com espécies
não metálicas, em água pura e em água contaminada.
3A PARTE – QUÍMICA DA ATMOSFERA
Composição da atmosfera; a química da camada de ozônio e de sua destruição; o efeito
estufa e o aquecimento global; a atmosfera urbana e a poluição: smog fotoquímico,
chuva ácida e material particulado; a poluição em ambientes interiores.
BIBLIOGRAFIA
1.
Baird, C. Environmental Chemistry. W.H. Freeman and Company, N. York,
1995.
2.
Andrews, J.E.; Brimblecombe, P.; Jickells, T.D.; Liss, P.S. An Introduction to
Environmental Chemistry. Blackwell Science Ltd., London, 1996.
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Atkinson, R. Gas-Phase Tropospheric Chemistry of Organic Compounds: A
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