UNIVERSIDADE FEDERAL DO CEARÁ
COORDENADORIA DE CONCURSOS – CCV
Evento – Seleção Pública para Composição de Banco de Recursos Humanos de Professores da
SEDUC
PARECER
A Comissão Examinadora da Prova de Química efetuou a análise do recurso Administrativo e emitiu seu
parecer nos termos a seguir.
Conhecimentos Específicos – Questão 22
A argumentação apresentada no recurso defende como verdadeira a afirmação seguinte: “O líquido entra
em ebulição quando a pressão máxima de vapor torna-se maior que a pressão externa.”. Essa afirmação
é falsa, pois o líquido entra em ebulição quando a pressão máxima de vapor se iguala à pressão externa,
caracterizando o ponto de ebulição do líquido.
Em face da argumentação apresentada, a Comissão indefere o recurso e ratifica o gabarito oficial.
Fortaleza, 14 de março de 2012.
Profa. Maria de Jesus de Sá Correia
Presidente da Coordenadoria de Concursos – CCV
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Evento – Seleção Pública para Composição de Banco de Recursos Humanos de Professores da
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PARECER
A Comissão Examinadora da Prova de Química efetuou a análise do recurso Administrativo e emitiu seu
parecer nos termos a seguir.
Conhecimentos Específicos – Questão 23
De fato ocorreu um erro na alternativa B da questão 23, onde a estrutura correta deveria ser
. Devido a esse fato, a questão não apresenta nenhuma resposta correta. Dessa forma, a
justificativa do requerente sobre a ausência de uma alternativa correta procede.
Em face da argumentação apresentada, a Comissão defere o recurso e ANULA a questão.
Fortaleza, 14 de março de 2012.
Profa. Maria de Jesus de Sá Correia
Presidente da Coordenadoria de Concursos – CCV
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A Comissão Examinadora da Prova de Química efetuou a análise do recurso Administrativo e emitiu seu
parecer nos termos a seguir.
Conhecimentos Específicos – Questão 28
Para se determinar experimentalmente a lei de velocidade de reações químicas, deve-se analisar a
variação da concentração molar dos reagentes e verificar a variação da velocidade. Por exemplo, dos
experimentos I e II, tem-se que, para concentração do reagente A constante (0,01 mol L -1) e para variação
do valor da concentração do reagente B (de 0,01 mol L-1 para 0,02 mol L-1), ou seja, o dobro, verifica-se
que o valor da velocidade também passou a ser o dobro. Dessa forma, conclui-se que a reação é de
primeira ordem com relação ao reagente B. Por exemplo, dos experimentos I e III, tem-se que, para
concentração do reagente B constante (0,01 mol L -1) e para variação no valor da concentração do
reagente A (de 0,01 mol L-1 para 0,02 mol L-1), ou seja, o dobro, verifica-se que o valor da velocidade foi
quadruplicado. Dessa forma, conclui-se que a reação é de segunda ordem com relação ao reagente A.
Assim, a lei de velocidade pode ser corretamente expressa por v = k.[A]2.[B].
Em face da argumentação apresentada, a Comissão indefere o recurso e ratifica o gabarito oficial.
Fortaleza, 14 de março de 2012.
Profa. Maria de Jesus de Sá Correia
Presidente da Coordenadoria de Concursos – CCV
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A Comissão Examinadora da Prova de Química efetuou a análise do recurso Administrativo e emitiu seu
parecer nos termos a seguir.
Conhecimentos Específicos – Questão 29
A argumentação apresentada no recurso defende como correto o item B, mas sabendo que os grupos
funcionais podem ser caracterizados pelo conjunto de elementos que apresentam propriedades físicas e
químicas bem definidas quando se encontram ligados a cadeias carbônicas, tem-se a correlação abaixo.
aldeído
cetona
ácido carboxílico
éster
Assim, verifica-se que o item B inverte a correlação entre os grupos funcionais cetona e ácido carboxílico.
Em face da argumentação apresentada, a Comissão indefere o recurso e ratifica o gabarito oficial.
Fortaleza, 14 de março de 2012.
Profa. Maria de Jesus de Sá Correia
Presidente da Coordenadoria de Concursos – CCV
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A Comissão Examinadora da Prova de Química efetuou a análise do recurso Administrativo e emitiu seu
parecer nos termos a seguir.
Conhecimentos Específicos – Questão 30
A argumentação apresentada no recurso defende como verdadeira a alternativa A (0,1 mol L -1). Essa
afirmação é falsa, pois, de acordo com a reação Na2CO3 + 2HCl  2NaCl + H2O + CO2, tem-se 5x10-3 mol
de Na2CO3, que equivalem a 0,01 mol de HCl e, com a adição de 50 mL, perfazem uma concentração de
0,2 mol L-1, correspondendo à alternativa B.
Em face da argumentação apresentada, a Comissão indefere o recurso e ratifica o gabarito oficial.
Fortaleza, 14 de março de 2012.
Profa. Maria de Jesus de Sá Correia
Presidente da Coordenadoria de Concursos – CCV