QUÍMICA
Prof. Daniel Pires
CÁLCULOS QUÍMICOS - FUNÇÕES INORGÂNICAS - FÉRIAS
1. Alguns compostos, quando solubilizados em água, geram uma solução aquosa que conduz eletricidade.
Dos compostos abaixo,
I- Na‚SO„
II- O‚
III- C‚H‚‚O
IV- KNOƒ
V- CHƒCOOH
VI- NaCØ
formam solução aquosa que conduz eletricidade:
a) apenas I, IV e VI
b) apenas I, IV, V e VI
c) todos
d) apenas I e VI
e) apenas VI
2. Goteja-se, por meio de uma bureta, solução de ácido sulfúrico de certa concentração, sobre um dado
volume de solução de hidróxido de bário de igual concentração, até que o ponto final da neutralização
seja alcançado.
O gráfico que melhor expressa a variação da condutibilidade elétrica do sistema no decorrer da
neutralização é:
3. Água pura é um mau condutor de corrente elétrica. O ácido sulfúrico puro (H‚SO„) também é mau
condutor. Explique o fato de uma solução diluída de ácido sulfúrico, em água, ser boa condutora de
corrente elétrica.
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4. Analise as seguintes afirmativas a respeito das interações dos principais constituintes do biogás com
a água.
I.
Ao dissolver o gás metano, a água reage com ele, formando monóxido de carbono e
hidrogênio gasoso.
II.
A água dissolve maiores quantidades de CH„ e de CO‚ do que de H‚S porque os primeiros são
compostos orgânicos apolares e o último, um composto inorgânico polar.
III.
Ao dissolver o gás carbônico, a água reage com ele, formando o equilíbrio representado pela
equação:
2 H‚O(Ø) + CO‚(g) Ï HƒO®(aq) + HCOƒ−(aq)
IV.
Ao dissolver o gás sulfídrico, a água reage com ele, formando o equilíbrio representado
pela equação:
H‚O(Ø) + H‚S(g) Ï HƒO®(aq) + HS−(aq)
5. No passado, alguns refrigerantes à base de soda continham citrato de lítio e os seus fabricantes
anunciavam que o lítio proporcionava efeitos benéficos, como energia, entusiasmo e aparência
saudável. A partir da década de 1950, o lítio foi retirado da composição daqueles refrigerantes, devido à
descoberta de sua ação antipsicótica. Atualmente, o lítio é administrado oralmente, na forma de
carbonato de lítio, na terapia de pacientes depressivos. Dê a fórmula química do carbonato de lítio e as
características ácido-base de suas soluções aquosas.
6. No mar existem vários sais dissolvidos, tais como CLORETO DE SÓDIO, CLORETO DE MAGNÉSIO,
SULFATO DE MAGNÉSIO e outros. Também se encontram sais pouco solúveis na água, como o
CARBONATO DE CÁLCIO, que forma os corais e as conchas.Escrevas suas fórmulas moleculares.
7. (Biomédicas)-Três frascos sem rótulo contêm, separadamente, soluções aquosas de carbonato de
potássio, cloreto de potássio e sulfato de potássio.
a) Indique como se pode distinguir o conteúdo de cada frasco através de reações com soluções diluídas
de ácido nítrico e cloreto de bário.
b) Justifique escrevendo as equações químicas balanceadas das reações envolvidas.
8. (Biomédicas)- KCØOƒ e NaHCOƒ, compostos sólidos à temperatura ambiente, quando aquecidos se
decompõem liberando gases.
a) Descreva testes que ajudem a identificar, em cada caso, o gás liberado.
b) Faça um esquema da aparelhagem que permita realizar o aquecimento e recolher os gases formados.
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9.
a) Dê os nomes dos compostos representados pelas fórmulas H‚SO„ e NHƒ.
b) Escreva a equação da reação entre esses compostos e dê o nome do sal formado.
10. (Biomédicas)- A fenolftaleína é uma substância muito utilizada como indicador ácido-base em
laboratórios químicos e em escolas.
A reação reversível a seguir descreve o comportamento da fenolftaleína em meio aquoso e nas
condições ambientes; os algarismos romanos identificam as espécies químicas participantes.
a) Indique a espécie química de menor e a de maior acidez, segundo os critérios de Bronsted-Lowry,
utilizando os algarismos romanos correspondentes.
b) Determine em que sentido será deslocado o equilíbrio da reação após a adição de uma base e nomeie
os grupos funcionais que podem ser identificados na molécula da fenolftaleína.
11. Quando se adiciona o indicador fenolftaleína a uma solução aquosa incolor de uma base de Arrhenius,
a solução fica vermelha. Se a fenolftaleína for adicionada a uma solução aquosa de um ácido de
Arrhenius, a solução continua incolor. Quando se dissolve cianeto de sódio em água, a solução fica
vermelha após adição de fenolftaleína. Se a fenolftaleína for adicionada a uma solução aquosa de
cloreto de amônio, a solução continua incolor.
a) Explique o que acontece no caso do cianeto de sódio.
b) Explique o que acontece no caso do cloreto de amônio.
12. (Biomédicas) - O sabão, apesar de sua indiscutível utilidade, apresenta o inconveniente de precipitar o
respectivo sal orgânico insolúvel em água que contenha íons cálcio dissolvidos. Em época recente,
foram desenvolvidos os detergentes, conhecidos genericamente como alquilsulfônicos, solúveis em
água e que não precipitam na presença de íons cálcio.
a) Dê o símbolo e o nome do elemento químico que aparece na fórmula de um detergente alquilsulfônico e
que não aparece na fórmula de um sabão.
b) Considerando que a fórmula de um certo detergente alquilsulfônico é C‚H‚…O„XNa, cuja massa molar é
288 g/mol, calcule a massa molar do elemento X.
Dados: massas molares em g/mol H=1; C=12; O=16; Na=23
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13. Como o dióxido de carbono, o metano exerce também um efeito estufa na atmosfera. Uma das
principais fontes desse gás provém do cultivo de arroz irrigado por inundação. Segundo a Embrapa,
estima-se que esse tipo de cultura, no Brasil, seja responsável pela emissão de cerca de 288 Gg
(1Gg = 1 · 10ª gramas) de metano por ano. Calcule o número de moléculas de metano correspondente.
Massas molares, g . mol−¢: H=1 e C=12. Constante de Avogadro = 6,0 · 10£¤.
14. O sentido do olfato se baseia num mecanismo complexo, no qual as moléculas das substâncias
odoríferas são adsorvidas em sítios específicos existentes na superfície dos cílios olfativos. Esses cílios
registram a presença das moléculas e enviam a informação para o cérebro. Em muitos casos, pequenas
modificações na estrutura de uma substância podem causar grande alteração no odor percebido.
Os compostos abaixo, por exemplo, apresentam estruturas químicas semelhantes, mas claras
diferenças quanto ao odor.
a) Dê o nome do composto que tem odor de amêndoa.
b) O olfato humano é especialmente sensível ao odor de baunilha. Podemos perceber sua presença em
concentrações tão pequenas quanto 2 · 10−¢¤ mols de vanilina/litro de ar.
Um artista planeja perfumar um estádio com odor de baunilha, durante um show. O estádio apresenta
um volume total de 100.000.000 de litros de ar. Calcule a quantidade mínima de vanilina, em gramas,
necessária para perfumar o estádio.
15. (Biomédicas)-O gráfico a seguir relaciona a massa em gramas com o número de moléculas de dois
hidrocarbonetos alifáticos.
Dados: H = 1 u; C = 12 u
a) Determine a diferença entre os pesos moleculares desses dois hidrocarbonetos.
b) Apresente o nome e a fórmula estrutural do hidrocarboneto de menor peso molecular dentre os
representados no gráfico.
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RESPOSTAS:
1-B
2-B
3-Presença de íons livres na solução.
4-III e IV
5- Li‚COƒ e básicas
6-NaCØ, MgCØ‚, MgSO„ e CaCOƒ
7-a) Adiciona-se ácido nítrico. Onde houver efervescência é carbonato de potássio. Adiciona-se cloreto de
bário nas outras duas onde houver precipitação é sulfato de potássio.
b) K‚ COƒ + 2HNOƒ ë 2KNOƒ + H‚O + CO‚
K‚SO„ + BaCØ‚ ë 2KCØ + BaSO„ (precipitado)
8-a) Para identificar o oxigênio (O‚): aumenta a intensidade da chama de um palito em brasa.
Para identificar o gás carbônico (CO‚): borbulhado em água de cal forma um precipitado branco, o
carbonato de cálcio.
b) Observe a figura que mostra um esquema para o recolhimento de gases sobre água:
9-a) H‚SO„ ë ácido sulfúrico
NHƒ ë amônia
b) H‚ SO„ + NHƒ ë (NH„)‚ SO„ sulfato de amônio.
10-a) III e IV
b) Sentido 1.
Éster e fenol.
11-a) O NaCN (sal de base forte)origina um meio básico, que justifica a coloração vermelha da solução
quando se adiciona fenolftaleína
b) O NH4Cl (sal de ácido forte)origina um meio ácido, o que justifica que a solução continue incolor mesmo
com a adição de fenolftaleína.
12-a) O elemento químico que aparece no detergente e não no sabão é enxofre: S
b) X = 32g/mol
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13-16 g ----- 6 · 10£¤ moléculas (CH„)
228 · 10ª g -----
n
n = 1,08 · 10¤¥ moléculas CH„.
14-a) Benzaldeido
b) 3,04 · 10−¤ g
15-a) 16
b) CH‚ = CH - CHƒ propeno
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