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Diretoria de Ensino Região LESTE – 5
Programa de Retomada de Conteúdo – 3º Bimestre
Nome:____________________________________nº.:__Ano: 3º E.M. Turma:
Disciplina:Química B
Professor: ______________
Data:______/_______/_______
Nota: ________
ORIENTAÇÕES
- O Programa de Retomada de Conteúdo deve ser entregue inteiramente
manuscrito, conforme as normas ABNT em folha de almaço.
- O valor da parte teórica corresponde a 5,0 pontos. O valor da parte prática
corresponde a 5,0 pontos. Portanto, o valor do Programa de Retomada de
Conteúdo corresponde a 10,0 pontos.
- A parte teórica compreende um trabalho escolar, rico em conteúdo e imagens.
- A parte prática compreende propostas para assimilação do conteúdo, na
forma de exercícios ou tarefas sobre o trabalho.
Parte - 1
Pesquise os seguintes temas:
- Cinética Química
- Lei da velocidade das reações químicas
- Fatores que alteram a velocidade das reações químicas
- Entalpia teoria e cálculos
Parte – 2
Resolva os exercícios a seguir e demonstre todos os cálculos.
1 - (UESC-BA) O NO2 proveniente dos escapamentos dos veículos automotores é
também responsável pela destruição da camada de ozônio. As reações que podem
ocorrer no ar poluído pelo NO2, com o ozônio, estão representadas pelas equações
químicas I e II, e pela equação química global III.
I - NO2(g) + O3(g) → NO3(g) + O2(g) (etapa lenta)
II - NO3(g) + NO2(g) → N2O5(g) (etapa rápida)
III - 2NO2(g) + O3(g) → N2O5(g) + O2(g) (equação química global)
Com base nessas informações e nos conhecimentos sobre cinética química, determine a
equação de velocidade para essa reação
2 -(UERJ) A água oxigenada é empregada, freqüentemente, como agente microbicida
de ação oxidante local. A liberação do oxigênio, que ocorre durante a sua
decomposição, é acelerada por uma enzima presente no sangue. Na limpeza de um
ferimento, esse microbicida liberou, ao se decompor, 1,6 g de oxigênio por segundo.
Nessas condições, a velocidade de decomposição da água oxigenada, em mol/min, é
igual a?
3 - (UFSE) Em geral, reação química não ocorre toda vez que acontece uma colisão
entre espécies potencialmente reativas. A reação ocorre quando as espécies reativas
possuem um mínimo de energia no momento da colisão. É uma barreira que as espécies
que colidem devem suplantar para produzir os produtos. Esse mínimo de energia
denomina-se energia de?
4 - (Unifor - CE) A água atua com maior intensidade (maior rapidez de reação) sobre o
ferro quando ela
a) está quente e o ferro, em barras, está à temperatura ambiente.
b) é vapor e o ferro, em limalha, está aquecido.
c) está fria e o ferro, em barras, está frio.
d) é sólida e o ferro, em limalha, está aquecido.
e) é vapor e o ferro, em limalha, está à temperatura ambiente.
5 - (Unifor - CE) Um prego de ferro foi colocado em uma solução aquosa ácida e
aconteceu a reação representada pela equação:
Fe(s) + 2H+(aq) → Fe2+(aq) + H2(g)
Para tornar essa reação mais rápida, pode-se repetir o experimento fazendo o seguinte:
I. aquecer a solução de ácido
II. usar solução de ácido mais diluída
III. triturar o prego
A rapidez SOMENTE é aumentada quando se realiza I, II, ou III?
6 - (U. F. Juiz de Fora-MG) Muitas das reações químicas que ocorrem no nosso
organismo, nas indústrias químicas e na atmosfera são afetadas por certos catalisadores.
Por exemplo, no homem, as enzimas são os catalisadores das reações bioquímicas. A
função destes nas reações químicas é:
a) diminuir a energia de ativação da reação.
b) tornar espontânea uma reação não espontânea.
c) deslocar o equilíbrio da reação.
d) diminuir a entalpia total de uma reação.
7 - (Unioeste - PR - Adaptada) Em vários processos industriais é de grande
importância o controle da velocidade das reações químicas envolvidas. Em relação à
cinética das reações químicas, podemos afirmar que:
(01) o aumento da concentração dos reagentes diminui a velocidade das reações.
(02) a velocidade de uma reação independe da superfície de contato.
(04) em geral, o aumento da temperatura leva a um aumento da velocidade das
reações químicas.
(08) um catalisador tem como função diminuir a energia de ativação e,
conseqüentemente, aumentar a velocidade da reação.
(16) as enzimas são proteínas que atuam como catalisadores biológicos.
(32) para que uma reação se processe rapidamente, é necessário que as moléculas
de reagentes não colidam entre si.
(64) a concentração de apenas um reagente não influencia a velocidade de uma
reação química.
Indique a soma das alternativas corretas ___
8 - (UFPI) O trióxido de enxofre SO3, matéria-prima para fabricação do ácido sulfúrico
H2SO4, é preparado através da oxidação de enxofre, em presença de catalisador,
conforme a reação abaixo:
SO2(g) + ½ O2(g)
SO3(g)
Considerando a reação simples e elementar, marque a opção correta:
a) a reação é de primeira ordem em relação ao SO2.
b) aumentando à temperatura, diminui a velocidade de formação do SO3.
c) a reação é de terceira ordem em relação aos reagentes.
d) aumentando a temperatura, diminui a energia cinética média das moléculas.
e) a velocidade de desaparecimento do SO2 é a metade da velocidade de
desaparecimento do O2.
9 - (UFRS) O ácido oxálico, H2C2O4, reage com o íon permanganato (MnO4–)
formando CO2 e H2O conforme a equação abaixo.
2 MnO4(aq) + 5 H2C2O4(aq) + 6 H+(aq)
2 Mn2+(aq) + 10 CO2(g) + 8 H2O
Sabendo que a lei cinética da reação é v = k [MnO4–] . [H2C2O4], são apresentadas as
afirmações abaixo.
I. A ordem em relação a cada reagente é igual a 1 e a ordem global da reação é igual a 2.
II. A velocidade inicial da reação triplica quando a concentração inicial do íon
permanganato é triplicada.
III. Quando a concentração inicial do ácido oxálico é duplicada, a velocidade da reação
quadruplica.
IV. O íon permanganato sofre oxidação, sendo, por esta razão, o agente redutor,
enquanto o ácido oxálico é o agente oxidante.
Estão corretas apenas as afirmativas
a) Apenas I e II.
b) Apenas I e III.
c) Apenas I, II e IV.
d) Apenas II, III e IV.
e) I, II, III e IV.
10 - (U. Caxias do Sul-RS) Considere a equação genérica representada por:
2A + B
1/2 C + D + 2E.
É correto afirmar que a velocidade de formação de:
a) E é igual à velocidade de desaparecimento de B.
b) D é igual à velocidade de desaparecimento de A.
c) C é igual à velocidade de desaparecimento de B.
d) C é igual à velocidade de desaparecimento de A.
e) D é igual à velocidade de desaparecimento de B.