PROFESSOR: EQUIPE DE QUÍMICA
BANCO DE QUESTÕES - QUÍMICA ORGÂNICA – 2ª SÉRIE - ENSINO MÉDIO
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CAPÍTULO VI – FUNÇÕES INORGÂNICAS
(Teorias de Arrhenius)
Questões Objetivas
01- Um caminhão transportando ácido sulfúrico capotou, derramando o ácido na estrada. O ácido foi totalmente
neutralizado por uma solução aquosa de hidróxido de sódio. Essa neutralização pode ser corretamente representada
pelas equações abaixo:
H2SO4 + 2 NaOH → X + 2 H2O
H2SO4 + NaOH → Y + H2O
• As substâncias X e Y são, respectivamente:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Na2SO4 / NaHSO4
NaHSO4 / Na2SO3
Na2SO3 / Na2SO4
Na2SO4 / NaHSO3
NaHSO3 / Na2SO4
02- Assinale a opção correta para a tabela abaixo:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Óxido
Básico
K2O
K2O
SO2
SO2
CO
Peróxido
CaO2
MgO
CaO2
MgO
MgO
Base
Volátil
NH4OH
NH4OH
NaOH
NaOH
Fe(OH)3
Hidrácido
H2S
H2SO4
H2SO4
HCl
H2S
03- Método pode eliminar agente de chuva ácida
Cientistas dos EUA desenvolveram um método econômico e eficaz de retirar do ar o óxido nítrico, um dos gases
responsáveis por chuvas queimam plantações (chuvas ácidas).
O gás é produzido pela queima de derivados de petróleo, assim como o gás sulfúrico (anidrido sulfúrico), outro
causador de chuvas ácidas.
Com cal (óxido de cálcio), é possível retirar o gás sulfúrico da fumaça que sai das chaminés das indústrias.
Mas a cal não tem ação sobre o óxido nítrico, que tem de ser removido separadamente, por métodos que muitas vezes
originam outros “venenos” poluentes.
(Folha de São Paulo, 14/05/94)
• O texto refere-se a diversas substâncias. As fórmulas mínimas, dessas substâncias, na ordem em que aparecem no
texto são:
(A) NO, SO3, CaO
(B) N2O, SO2, CaO
(C) NO, SO3, Ca2O
(D) N2O, SO2, CaO2
04- Assinale a opção correta:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
A solução aquosa de KCl é básica .
A solução aquosa de NaF é ácida.
A solução aquosa de KCl é ácida.
A solução aquosa do CH3COONa é neutra.
A solução aquosa de NaF é básica.
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05- Observe os sistemas:
• Os pH dos sistemas I, II e III são, respectivamente:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
pH ≈ 7; pH < 7; pH > 7
pH > 7; pH ≈ 7; pH < 7
pH < 7; pH < 7; pH > 7
pH < 7; pH > 7; pH ≈ 7
pH > 7; pH < 7; pH ≈ 7
06- Alguns solos apresentam um certo grau de acidez, o que os torna pouco adequados para o plantio. Para reduzir esta
acidez, poderia ser misturada a este solo a seguinte substância:
(A) CaO
(C) CO2
(B) CrO3
(D) SO2
07"Os grãos arrancados das dunas do deserto do Saara, no continente Africano, sobem para a atmosfera e formam
um verdadeiro continente flutuante, de quilômetros de extensão. Ao refletir a radiação do sol de volta para o espaço, a
areia faz o papel de filtro solar, contrabalançando o aquecimento do planeta, chamado efeito estufa”.
("Superinteressante" nº. 9 - 09/ 97- pág. 12)
• Considerando que a areia é basicamente formada por SiO2, assinale a opção que contenha o óxido com a mesma
classificação do SiO2.
(A) BaO
(C) Cl2O7
(E) Li2O
(B) CaO
(D) H2O2
08- Recentemente foi confirmada a existência de água mineral medicinal no município de Resende. Segundo foi publicado
na imprensa, a água encontrada é rica em bicarbonatos, oficialmente denominados hidrogenocarbonatos.
As fórmulas químicas correspondentes aos hidrogenocarbonatos de sódio e de cálcio são, respectivamente:
(A) Na2CO3 e CaHCO3
(C) NaHCO3 e Ca(HCO3)2
(B) NaHCO3 e CaHCO3
(D) Na2CO3 e Ca(HCO3)2
09- Em dois tubos de ensaio contendo água destilada, são dissolvidas quantidades significativas de óxido de enxofre IV, no
tubo 1, e de óxido de sódio, no tubo 2.
• Após a dissolução, as soluções contidas em cada tubo apresentam, respectivamente, o seguinte caráter:
(A) ácido e ácido
(C) básico e ácido
(B) ácido e básico
(D) básico e básico
10- Amônia, ácido nítrico e nitrato de amônia correspondem, respectivamente, aos números:
(A) I, III, IV
(C) I, V, VI
(E) III, IV, VI
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(B) II, IV, VI
(D) I, IV, VI
11- As regras utilizadas para nomenclatura de substâncias inorgânicas estão baseadas no número de oxidação de seus
elementos químicos.
• Observe o quadro abaixo, em que o cloro apresenta diferentes números de oxidação:
• A alternativa que mostra a ordenação das substâncias citadas no quadro, segundo o número de oxidação crescente do
cloro, é:
(A)
(B)
(C)
(D)
cloreto de sódio, cloro gasoso, hipoclorito de sódio e clorato de potássio.
clorato de potássio, cloreto de sódio, hipoclorito de sódio e cloro gasoso.
hipoclorito de sódio, cloro gasoso, cloreto de sódio e clorato de potássio.
hipoclorito de sódio, cloreto de sódio, cloro gasoso e clorato de potássio.
12- Para o tratamento da acidez estomacal, recomenda-se a ingestão de antiácidos que contenham hidróxido de alumínio
em sua formulação. A função dessa substância é neutralizar o excesso do ácido produzido pelo estômago.
Os produtos da reação de neutralização total entre o hidróxido de alumínio e o ácido do estômago são água e um sal,
cuja fórmula está contida na seguinte alternativa:
(A) AlCl
(C) AlSO4
(B) AlCl3
(D) Al2(SO4)3
13- Assinale a opção que relaciona CORRETAMENTE a fórmula e o nome de um composto inorgânico.
(A) Al2O3 = óxido de alumínio
(C) NaH = hidróxido de sódio
(E) H2SO3 = ácido sulfúrico
(B) Fe2S3 = sulfeto de ferro (II)
(D) K2Se = selenato de potássio
14- Importantes fertilizantes para a agricultura são constituídos por compostos de molibdênio, cálcio, etc. As fórmulas do
fosfato de cálcio, molibdato de amônio e hidróxido de cálcio são, respectivamente:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Ca3(PO4)2, (NH4)2 MoO4, Ca(OH)2.
Ca3(PO4)2, (NH4)2 MoO4, Ca(OH)3.
Ca3PO4, (NH4)3 MoO4, Ca(OH)2.
Ca3PO4, (NH4)2 MoO4, CaOH.
CaPO4, (NH4)2 MoO4, Ca(OH)2.
15- Sabe-se que a chuva ácida é formada pela dissolução, na água da chuva, de óxidos ácidos presentes na atmosfera.
Entre ao pares de óxidos relacionados, qual é constituído apenas por óxidos que provocam a chuva ácida?
(A) Na2O e NO2.
(C) CO2 e SO3.
(E) CO e NO.
(B) CO2 e MgO.
(D) CO e N2O.
16- Nem todos os compostos classificados como sais apresentam sabor salgado. Alguns são doces, como os etanoatos de
chumbo e berílio, e outros são amargos, como o iodeto de potássio, o sulfato de magnésio e o cloreto de césio.
• A alternativa que apresenta apenas fórmulas de sais com gosto amargo é:
(A) KI, MgSO4, CsCl
(C) KI, MgSO3, CsCl2
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(B) K2I, MgSO3, CsCl
(D) K2I, MgSO4, CsCl2
17-
• Pela análise da tabela, é incorreto afirmar que a substância:
(A) I é bactericida devido a sua ação oxidante.
(B) II é um sal proveniente da reação entre uma base fraca e um ácido fraco.
(C) III é classificada como um ácido fraco.
(D) V é um sal solúvel em água.
(E) VII torna rosa a fenolftaleína.
18-
• As substâncias I, IV e VI são, respectivamente, denominadas:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
permanganato de potássio, sulfito de magnésio e hipoclorito de sódio.
manganato de potássio, sulfato de magnésio e clorito de sódio.
ácido mangânico, sulfito de magnésio e clorato de sódio.
permanganato de potássio, sulfato de magnésio e hipoclorito de sódio.
manganato de potássio, sulfato de magnésio e cloreto de sódio.
19- As tinturas em máscara para clareamento dos cabelos, colorindo os seus fios e tornando-os louros, possuem em sua
formulação o metabissulfito de sódio que é classificado como um:
(A) hidróxido
(C) óxido
(E) peróxido
(B) ácido
(D) sal
20- Até os dias de hoje e em muitos lares, a dona de casa faz uso de um sal vendido comercialmente em solução aquosa
com o nome de água sanitária ou água de lavadeira. Esse produto possui efeito bactericida, fungicida e alvejante. A
fabricação dessa substância se faz por meio da seguinte reação:
Cl2 + 2NaOH ↔
NaClO(A) + NaCl(B) + H2O
• Considerando a reação apresentada, os sais formados pelas espécies A e B são denominados, respectivamente:
(A) hipoclorito de sódio e cloreto de sódio
(B) cloreto de sódio e clorato de sódio
(C) clorato de sódio e cloreto de sódio
(D) perclorato de sódio e hipoclorito de sódio
(E) hipoclorito de sódio e perclorato de sódio
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21- A água destilada (pH = 7,0) em contato com o ar dissolve o dióxido de carbono (CO2) levando à formação de um
composto que a deixa levemente ácida (pH ≈ 6,0). Nas grandes cidades, a queima de combustíveis fósseis produz
gases, como os óxidos de nitrogênio e de enxofre, que reagem com a água produzindo compostos ainda mais ácidos. À
precipitação dessas soluções aquosas denomina-se chuva ácida. Os gases como o dióxido de carbono, o óxido de
nitrogênio V e o trióxido de enxofre, presentes no ar das grandes cidades, reagem com a água podendo formar,
respectivamente, os ácidos:
(A) carboxílico, nítrico e sulfídrico.
(C) carbônico, sulfúrico e nítrico.
(E) clorídrico, nítrico e sulfúrico.
(B) acético, muriático e nítrico.
(D) carbônico, nítrico e sulfúrico.
22- O consumo inadequado de hortaliças pode provocar sérios danos à saúde humana. Assim, recomenda-se, após lavar
as hortaliças em grande quantidade de água, imergi-las nesta seqüência de soluções aquosas:
- hipoclorito de sódio;
- vinagre;
- bicarbonato de sódio.
• Dos quatro materiais empregados para limpeza das hortaliças, dois deles pertencem à seguinte função química:
(B) ácido
(D) hidróxido
(A) sal
(C) óxido
23- No desenvolvimento de novos materiais para construção civil, pesquisadores da Suécia, em 1924, submeteram uma
mistura de cal, cimento, areia e pó de alumínio a vapores de água sob alta pressão e temperatura. Como resultado,
obtiveram um composto químico estável, o ortossilicato de cálcio, com orifícios com aspectos de células, recebendo o
nome de "concreto celular". Esse material é leve, resistente e não é agressivo à saúde e ao meio ambiente; é
empregado para fabricação de blocos utilizados na construção de casas e prédios. O ortossilicato é um íon tetravalente
que contém 32 elétrons no total em sua estrutura eletrônica de Lewis (elétrons das camadas de valência dos átomos
mais os correspondentes à carga do íon). A fórmula correta desse composto é:
(A) Ca2SiO3.
(C) Ca2Si2O7.
(E) Ca2SiO4.
(B) CaSiO3.
(D) CaSiO4.
24“A pérola é o resultado da reação de moluscos, como ostras e conchas de mar e água doce, a qualquer corpo
estranho que esteja em sua parte interna, conhecida como manto”.
Boa parte da massa das pérolas – usada na confecção de colares – se deve ao carbonato de cálcio. O contato
prolongado das pérolas com a acidez do suor faz com que elas sofram um processo lento de corrosão, processo esse
que pode ser representado pela reação:
CaCO3 + 2HX → CaX2 + H2O + CO2
Discovery Magazine.
Setembro de 2004
• Desprezando-se o estado físico dos reagentes e dos produtos e sabendo-se que HX representa ácidos presentes no
suor, assinale a opção correta.
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
Se hipoteticamente, HX for substituído pelo H2S, o sal produzido será o sulfito de cálcio.
Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HCl, o sal produzido será o cloreto de cálcio.
O sal produzido será o CaH2CO3 já que HX é representado pelo ácido carbônico.
Se hipoteticamente, HX for substituído pelo HBr, o sal produzido será um bromato.
O CaCO3 é muito solúvel em água, portanto não pode ser atacado por hidrácidos.
25- Há um ditado que diz “A diferença entre o remédio e o veneno está na dose”. Evidências científicas estão confirmando
o ditado. Em pequenas doses, venenos letais podem ter efeitos terapêuticos. Por exemplo, em pequenas quantidades,
à exposição à dioxina e à radiação podem reduzir o risco de câncer. O óxido arsenioso (poluente) ajudaria no
tratamento de um tipo raro de leucemia.
• Sobre o óxido arsenioso, pode-se afirmar que:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
é um óxido básico;
é um óxido neutro;
seu percentual de As é de 75,76%.
a reação de um mol desse óxido com um mol de água origina o ácido arsênico;
a reação de um mol desse óxido com dois mols de água origina o H4AsO4.
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26- Considerando os oxiácidos H2SO4, HClO4, HClO, podemos dizer que a ordem CORRETA quanto à força decrescente
de ionização é:
(A) HClO, HClO4, H2SO4
(C) HClO4, HClO, H2SO4
(E) H2SO4, HClO, HClO4
(B) HClO4, H2SO4, HClO
(D) HClO, H2SO4, HClO4
27- O técnico de uma farmácia deve usar um composto de enxofre para preparar um determinado medicamento.
Os compostos de que ele dispõe são:
I - sulfato de sódio
II- sulfeto de zinco
III- sulfato de magnésio
IV- sulfeto de sódio
O preparo desse medicamento deverá ser feito com o composto que apresente a maior razão entre o número de
átomos de enxofre e o número total de átomos dos outros elementos.
• Considerando uma unidade de cada composto, aquele a ser utilizado é o de número:
(A) I
(C) III
(B) II
(D) IV
28- Na atmosfera artificial do interior das cápsulas espaciais, o oxigênio consumido pelos astronautas é renovado a partir
de reservas de O‚. Para manter a concentração do gás produzido pelo metabolismo energético dos tripulantes em
níveis não-tóxicos, o ar artificial dessas cápsulas precisa, ainda, ser continuamente purificado.
• Uma das substâncias que podem ser utilizadas na purificação do ar, com esse objetivo, é:
(A) HCl
(C) H2CO3
(B) K2SO4
(D) NaOH
29- Emissões de gases do tipo SOx na atmosfera causam vários danos ambientais. Na agricultura, um desses danos é
tornar o solo inadequado para o plantio, devido a compostos formados pela reação desses gases com a água da
chuva. Nesse caso, a fórmula de uma das substâncias que podem ser adicionadas ao solo para torná-lo mais
adequado para o plantio está descrita em:
(A) NaNO3
(C) FeSO4
(B) CaCO3
(D) Cl2O3
30- Para nos mantermos vivos, devemos ingerir de dois a três litros de água por dia, já que todos os nossos processos
vitais ocorrem em solução aquosa. Antigamente, não havia preocupação com a qualidade da água, pois as cidades
eram pequenas e se localizavam às margens dos rios e lagos que eram fontes de abastecimento. Com o crescimento
das cidades, a quantidade de dejetos lançados nos rios criou um sério problema ambiental. Tornou-se necessário
realizar o tratamento da água e para tal algumas substâncias químicas são utilizadas: sulfato de alumínio, carbonato de
sódio e óxido de cálcio. Antes de ser distribuídas às residências, a água recebe cloro.
• Identifique a opção que apresenta, respectivamente, as fórmulas químicas das substâncias citadas no texto.
(A) Al2(SO4)3, NaHCO3, Ca2O, Cl2
(B) Al2SO4, NaHCO3, Ca2O, Cl (C) Al2S3, Na2CO3, CaO, Cl (D) Al2(SO4)3, Na2CO3, CaO, Cl2
(E) Al3(SO4)2, Na2CO3, CaO, Cl2
31- Responder à questão com base nas reações de neutralização a seguir:
I- 2HNO3 + Mg(OH)2 → X + 2H2O
II- Y + 2KOH → K2HPO4 + 2H2O
III- H2CO3 + 2NaOH → Z + 2H2O
• A nomenclatura correta das substâncias X, Y e Z é, respectivamente:
(A) nitrito de magnésio, ácido fosforoso e bicarbonato de sódio.
(B) nitrito de manganês, ácido ortofosfórico e carbeto de sódio.
(C) nitrato de magnésio, ácido fosfórico e bicarbonato de sódio.
(D) nitrato de magnésio, ácido fosfórico e carbonato de sódio.
(E) nitrato de magnésio, ácido fosforoso e carbonato de sódio.
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32- Jardineiros sabem que o controle do pH do solo é importante para o bom desenvolvimento das plantas. Um exemplo é
a cor de alguns tipos de flores, como dálias e hortênsias, que muda de acordo com o pH do solo.
As hortênsias, por exemplo, são azuladas em solo ácido e rosadas em solos neutros ou básicos.
Em um jardim cujo solo apresenta pH = 5,0, um jardineiro, para obter hortênsias de cor rosa, deveria ajustar esse pH
com:
(A) CaCO3
(C) Al2(SO4)3
(E) NH4Cl
(B) H3PO4
(D) H2SO4
33- No mar existem vários sais dissolvidos, tais como CLORETO DE SÓDIO, CLORETO DE MAGNÉSIO, SULFATO DE
MAGNÉSIO e outros. Também se encontram sais pouco solúveis na água, como o CARBONATO DE CÁLCIO, que
forma os corais e as conchas. As fórmulas químicas das substâncias destacadas estão reunidas, respectivamente, em:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
NaCl, MgCl2, MgS e CaCO3
NaCl2, MgCl2, MgSO4 e Ca2C
NaCl2, MgCl, Mg2SO4 e Ca(CO3) 2
NaCl, MgCl2, MgSO4 e CaCO3
NaCl, Mg2Cl, MgS e Ca2CO3
34- Todos os compostos a seguir, ao serem colocados em água, formam base de Arrhenius, EXCETO:
(A) Na(s).
(C) MgO(s).
(B) NH3(L).
(D) SO3(g).
35- O elemento X forma com o oxigênio um óxido básico de fórmula XO, enquanto o elemento J forma com o oxigênio um
óxido ácido de fórmula J2O. O composto formado pelos elementos X e J é:
(A)
(B)
(C)
(D)
(E)
metálico e apresenta fórmula mínima XJ.
molecular e apresenta fórmula molecular X2J3.
molecular e apresenta fórmula molecular XJ2.
iônico e apresenta fórmula mínima X2J.
iônico e apresenta fórmula mínima XJ2.
GABARITO
01- (A)
02- (A)
03- (A)
04- (E)
05- (E)
06- (A)
07- (C)
08- (C)
09- (B)
10- (D)
11- (A)
12- (B)
13- (A)
14- (A)
15- (C)
16- (A)
17- (B)
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18- (D)
19- (D)
20- (A)
21- (D)
22- (A)
23- (E)
24- (B)
25- (C)
26- (B)
27- (B)
28- (D)
29- (B)
30- (D)
31- (D)
32- (A)
33- (D)
34- (D)
35- (E)
MCS/1104/BANCO DE QUESTOES/QUIMICA ORGANICA/QUIMICA ORGANCA - 2a SERIE - ENSINO MEDIO - 1a ETAPA – 2011 – LUIZ CLAUDIO – FUNCOES INORGANICAS.DOC
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