1. (Ufpr 2006) Usando o método da ligação de valência e a teoria da hibridização, explique a estrutura da
molécula de HCN, caracterizando o tipo das ligações químicas entre os átomos, os ângulos entre as
ligações e, quando houver, a hibridização apresentada pelos átomos da molécula.
2. (Ufrrj 2005) As fórmulas dos compostos químicos não são frutos do acaso. A capacidade de um átomo
combinar-se com outro depende da disponibilidade de receber, doar ou compartilhar elétrons.
Qual a fórmula química e o tipo de ligação do composto formado entre:
a) Cálcio e Nitrogênio?
b) Carbono e Oxigênio?
3. (Ufv 99) Escreva a fórmula estrutural para cada fórmula molecular representada a seguir:
a) CH5N
b) CO2
c) C2Cl2F4
Dados:Números Atômicos- C=6; H=1; N=7; O=8; Cl=17; F=9
4. (Unesp 2003) O dióxido de carbono (CO2), conhecido também por gás carbônico, é um óxido formado
por átomos com diferentes eletronegatividades. Com base nessas informações,
a) explique por que a molécula de CO2 é classificada como apolar.
b) monte a fórmula estrutural do CO2, indicando os momentos dipolares de cada uma das ligações, e
calcule o momento dipolar resultante (μ).
5. (Ufrn 2002) O nitrogênio forma vários óxidos binários apresentando diferentes números de oxidação:
NO (gás tóxico), N2O (gás anestésico - hilariante), NO2 (gás avermelhado, irritante), N2O3 (sólido azul)
etc. Esses óxidos são instáveis e se decompõem para formar os gases nitrogênio (N2) e oxigênio (O2).
O óxido binário (NO2) é um dos principais poluentes ambientais, reagindo com o ozônio atmosférico
(O3) - gás azul, instável - responsável pela filtração da radiação ultravioleta emitida pelo Sol.
Analisando a estrutura do óxido binário NO‚, pode-se afirmar que a geometria da molécula e a última
camada eletrônica do átomo central são, respectivamente,
a) angular e completa.
b) linear e incompleta.
c) angular e incompleta.
d) linear e completa.
6. (Uel 2006) Algumas substâncias sólidas são caracterizadas pela repetição organizada de estruturas
individuais, constituindo sólidos com formas geométricas definidas - os cristais. Por exemplo, o cloreto
de sódio e a sacarose formam cristais cúbicos e hexagonais, respectivamente.
Sobre as substâncias sólidas, considere as afirmativas a seguir.
I. Nos sólidos, as partículas apresentam maior mobilidade que nos líquidos.
II. Os sólidos, quando aquecidos, se liquefazem.
III. A condução térmica nos sólidos depende do tipo de ligação entre os átomos.
IV. Os cristais de cloreto de sódio e de sacarose apresentam, respectivamente, seis e oito faces.
Estão corretas apenas as afirmativas:
a) I e II.
b) I e IV.
c) III e IV.
d) I, II e III.
e) II, III e IV.
7. (Fgv 2005) O conhecimento das estruturas das moléculas é um assunto bastante relevante, já que as
formas das moléculas determinam propriedades das substâncias como odor, sabor, coloração e
solubilidade.
As figuras apresentam as estruturas das moléculas CO2, H2O, NH3, CH4, H2S e PH3.
Quanto à polaridade das moléculas consideradas, as moléculas apolares são
a) H2O e CH4.
b) CH4 e CO2.
c) H2S e PH3.
d) NH3 e CO2.
e) H2S e NH3.
TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES.
(Ufpb 2006) É importante ressaltar que, em alguns casos, uma mesma fórmula molecular pode
corresponder a dois compostos diferentes. Por exemplo, na fórmula molecular [Pt(NH3)2Cl2],
representada a seguir pelos compostos A e B, apenas o composto A possui atividade anti-cancerígena.
Os elementos químicos constituintes dos compostos A e B e os valores de eletronegatividade desses
elementos são apresentados a seguir:
Elemento e Eletronegatividade
H
2,20
Pt
2,28
N
3,04
Cl
3,19
8.
A partir das informações apresentadas, considere as afirmativas a seguir sobre os compostos A e B.
I. A ligação Pt – NH3 resulta da doação do par de elétrons do nitrogênio para a platina.
II. Todas as ligações em A e B são, predominantemente, iônicas.
III. Todas as ligações em A e B são, predominantemente, covalentes.
IV. A ligação Pt - Cl é, exclusivamente, covalente.
Dessas afirmativas, são verdadeiras apenas:
a) I e III
b) I e II
c) I e IV
d) II e IV
e) III e IV
9.
Considerando a eletronegatividade de cada elemento dos compostos A e B, é correto afirmar:
a) O composto A é polar e o composto B é apolar.
b) O composto B é polar.
c) O composto A é apolar.
d) O par de elétrons, nas ligações Pt - Cl, encontra-se mais próximo da platina.
e) O par de elétrons, nas ligações H - N dos grupos – NH3, encontra-se mais próximo do hidrogênio.
10. (Ita 2000) Assinale a opção que contém a geometria molecular CORRETA das espécies OF2, SF2,
BF3, NF3, CF4 e XeO4, todas no estado gasoso.
a) Angular, linear, piramidal, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
b) Linear, linear, trigonal plana, piramidal, quadrado planar e quadrado planar.
c) Angular, angular, trigonal plana, piramidal, tetraédrica e tetraédrica.
d) Linear, angular, piramidal, trigonal plana, angular e tetraédrica.
e) Trigonal plana, linear, tetraédrica, piramidal, tetraédrica e quadrado planar.
11. (Puc-rio 2002) Considere as seguintes afirmativas:
I - O flúor é um elemento mais eletronegativo que o cloro.
II - O magnésio faz parte da família dos alcalinos terrosos.
III - O raio atômico do sódio é menor que o raio atômico do alumínio.
IV - Na molécula de CCl4, a ligação entre o átomo de carbono e os átomos de cloro são do tipo iônica.
V - Uma ligação dupla é uma ligação covalente na qual dois átomos compartilham dois pares de elétrons.
A opção que apresenta as afirmativas corretas é:
a) II, III e V.
b) I, IV e V.
c) I, II e III.
d) I e IV.
e) I, II e V.
12. (Puc-rio 2004) No composto P2O5, nas ligações P-O, o número de ligações covalentes dativas é:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
13. (Pucrs 2003) Átomos de enxofre ligam-se com átomos de hidrogênio, carbono e sódio, formando,
respectivamente, compostos
a) covalente polar, covalente apolar e iônico.
b) covalente polar, covalente apolar e metálico.
c) covalente polar, covalente polar e metálico.
d) iônico, covalente apolar e metálico.
e) metálico, covalente polar e iônico.
14. (Pucrs 2004) O dióxido de carbono possui molécula apolar, apesar de suas ligações carbono-oxigênio
serem polarizadas. A explicação para isso está associada ao fato de
a) a geometria da molécula ser linear.
b) as ligações ocorrerem entre ametais.
c) a molécula apresentar dipolo.
d) as ligações ocorrerem entre átomos de elementos diferentes.
e) as ligações entre os átomos serem de natureza eletrostática.
15. (Uel 99) Cloro é mais eletronegativo do que o bromo. Sendo assim, moléculas desses elementos
podem ser representadas por
a) Cl - Br, que é polar.
b) Cl - Br, que é apolar.
c) Cl - Br - Cl, que é apolar.
d) Cl - Cl, que é polar.
e) Br - Br, que é polar.
16. (Uel 2003) O ozônio próximo à superfície é um poluente muito perigoso, pois causa sérios problemas
respiratórios e também ataca as plantações através da redução do processo da fotossíntese. Um possível
mecanismo que explica a formação de ozônio nos grandes centros urbanos é através dos produtos da
poluição causada pelos carros, representada pela equação química a seguir:
Com relação às espécies químicas envolvidas nas reações de formação do ozônio no ar atmosférico, é
correto afirmar:
Dados os números atômicos: N = 7 e O = 8.
a) As substâncias NO2 e NO apresentam número ímpar de elétrons.
b) O2 e O3 são substâncias polares.
c) O3 é menos reativo que o O2 por ser mais iônico.
d) O oxigênio atômico é muito estável e por isso ataca com facilidade o O2.
e) O NO2 apresenta 3 ligações covalentes simples.
17. (Uerj 2003) A tabela a seguir apresenta algumas propriedades de três substâncias inorgânicas
binárias.
Em condições normais, podemos concluir que as substâncias I, II e III se apresentam, respectivamente,
nos seguintes estados físicos:
a) sólido, sólido, líquido
b) sólido, líquido, sólido
c) líquido, líquido, sólido
d) líquido, sólido, líquido
18. (Ufc 2002) Considere a espécie química molecular hipotética XY2, cujos elementos X e Y possuem
eletronegatividades 2,8 e 3,6, respectivamente. Experimentos de susceptibilidade magnética indicaram
que a espécie XY2 é apolar.
Com base nessas informações, é correto afirmar que a estrutura e as ligações químicas da molécula XY2
são, respectivamente:
a) piramidal e covalentes polares.
b) linear e covalentes polares.
c) bipiramidal e covalentes apolares.
d) angular e covalentes apolares.
e) triangular e covalentes apolares.
19. (Ufc 2004) Fugir da poluição das grandes cidades, buscando ar puro em cidades serranas
consideradas oásis em meio à fumaça, pode não ter o efeito desejado. Resultados recentes obtidos por
pesquisadores brasileiros mostraram que, em conseqüência do movimento das massas de ar, dióxido de
enxofre (SO2) e dióxido de nitrogênio (NO2) são deslocados para regiões distantes e de maior altitude.
Curiosamente, estes poluentes possuem propriedades similares, que relacionam-se com a geometria
molecular. Assinale a alternativa que descreve corretamente essas propriedades.
a) Trigonal plana; polar
b) Tetraédrica; apolar
c) Angular; apolar
d) Angular; polar
e) Linear; apolar
20. (Ufla 2006) O ângulo de ligação do metano (CH4) é ¸ 109,5°, o da amônia (NH3) é ¸ 107,0° e o da
água (H2O) ¸ é 104,5°. Os ângulos de ligação, nessas moléculas, são diferentes em razão
a) de o ângulo de ligação depender da eletronegatividade do átomo central.
b) de o carbono, oxigênio e nitrogênio apresentarem pares de elétrons livres.
c) da diferenca de hibridação de C, O e N.
d) do raio atômico dos atomos centrais.
e) de o oxigênio apresentar dois pares de elétrons livres (não-ligantes), o nitrogênio, um par de elétrons
livre e o carbono, nenhum.
21. (Ufpb 2006) Uma das substâncias líquidas cristalinas mais eficientes, empregadas na produção de
Visores de Cristal Líquido (LCD), é o composto
Em relação a esse composto, é INCORRETO afirmar:
a) A fórmula molecular é C18H29N.
b) O número de átomos de carbono primário, secundário e terciário é, respectivamente, 2, 12 e 4.
c) O número de ligações pi (π) é igual a 3.
d) Apenas os átomos de carbono terciários possuem geometria tetraédrica.
22. (Ufpe 2003) A polaridade da molécula é, muitas vezes, determinante para suas propriedades
físico-químicas, como por exemplo, pontos de ebulição e fusão, e solubilidade. Os momentos dipolares
das moléculas NF3 e BF3 são 0,235 D e 0 D, respectivamente. Sobre a polaridade destas moléculas julgue
os itens a seguir:
( ) a molécula BF3 é menos polar do que NF3 porque o boro é mais eletronegativo que o nitrogênio
( ) a molécula BF3 é apolar porque tem estrutura trigonal planar
( ) a molécula NF3 é polar porque tem estrutura trigonal planar
( ) a molécula NF3 é mais polar que BF3 porque o nitrogênio é mais eletronegativo que o boro
23. (Ufpe 2004) O trifluoreto de boro é um composto bastante reativo e muito utilizado em sínteses
químicas. Sabendo-se os números atômicos do boro (Z=5) e do flúor (Z=9), podemos deduzir algumas
características deste composto, tais como:
( ) possui geometria piramidal de base triangular com o boro, no topo da pirâmide, e com os três átomos
de flúor, na base.
( ) a ligação B-F é polar, já que o flúor é um elemento mais eletronegativo que o boro.
( ) a molécula do trifluoreto de boro é apolar por conta de sua simetria.
( ) apesar de fazer ligações covalentes com o flúor, o boro ainda possui orbitais vazios, o que torna o
trifluoreto de boro um ácido de Lewis.
24. (Ufpr 2006) O cloreto de cobalto (II) anidro é uma substância de coloração azul, que em contato com
a água forma, reversivelmente, a substância complexa cloreto de cobalto (II) hexahidratado, de coloração
rósea. Com base nessa informação, considere as seguintes afirmativas:
I. A substância CoCl2.6H2O pode ser usada como indicador de umidade.
II. A mudança de cor entre o estado anidro e o hidratado se deve a alterações no comprimento das
ligações químicas entre Co e Cl, as quais são responsáveis pela absorção de luz visível nessas moléculas.
III. Considerando que as eletronegatividades dos átomos envolvidos são O = 3,5, Cl = 3,0, H = 2,1 e Co =
1,9, as ligações químicas entre a água e o CoCl2 são classificadas como ligações iônicas.
IV. O cloreto de cobalto (II) hexahidratado é considerado como uma substância hidrofílica.
V. A entropia do sistema CoCl2(s) + 6H2O(l) é menor que a do sistema CoCl2.6H2O(s).
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas I, II e IV são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas III, IV e V são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas IV e V são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas I, III e V são verdadeiras.
25. (Ufrn 2003) Gílson, estudando Química Geral, aprendeu que a posição de cada elemento na tabela
periódica pode ser representada como um ponto (x,y) num gráfico de coordenadas (X = grupo, Y =
período). Na prova de Química, o professor solicitou que se correlacionassem as coordenadas dos pares
de elementos, tabeladas a seguir, com o provável tipo de ligação resultante de suas combinações.
Na respectiva ordem dos pares de coordenadas acima, Gílson identificou corretamente que as ligações
são do tipo
a) metálica, covalente apolar, iônica, covalente polar.
b) iônica, covalente apolar, metálica, covalente polar.
c) metálica, covalente polar, iônica, covalente apolar.
d) covalente polar, iônica, covalente apolar, metálica.
26. (Ufsm 2003) Os silicones são polímeros de grande importância industrial. Dependendo do tamanho
da molécula do polímero, podem, por exemplo, ser utilizados na fabricação de ceras impermeabilizantes
e na confecção de órgãos artificiais para a Medicina. A representação da cadeia polimérica é
As ligações apresentadas em cada átomo de silício e a geometria adotada por esses átomos são,
respectivamente,
a) 4 covalentes normais - plana.
b) 2 covalentes normais e 2 dativas - tetraédrica.
c) 4 iônicas - plana.
d) 4 covalentes normais - tetraédrica.
e) 4 iônicas - tetraédrica.
27. (Ufv 99) As substâncias cujas fórmulas são
CO2
KI
representam, da esquerda para a direita, exemplos de compostos:
a) iônico - covalente polar - covalente apolar
b) covalente polar - covalente apolar - iônico
c) covalente apolar - iônico - covalente polar
d) iônico - covalente polar - covalente apolar
e) covalente apolar - covalente polar – iônico
H2O
28. (Unesp 2003) Qual a fórmula do composto formado entre os elementos 20Ca40 e 17Cl35 e qual a
ligação envolvida?
a) CaCl, iônica.
b) CaCl, covalente.
c) CaCl2, iônica.
d) CaCl2, covalente.
e) Ca2Cl, iônica.
29. (Unifesp 2006) A tabela apresenta algumas propriedades medidas, sob condições experimentais
adequadas, dos compostos X, Y e Z.
A partir desses resultados, pode-se classificar os compostos X, Y e Z, respectivamente, como sólidos
a) molecular, covalente e metálico.
b) molecular, covalente e iônico.
c) covalente, molecular e iônico.
d) covalente, metálico e iônico.
e) iônico, covalente e molecular.
30. (Andréa) Associe o tipo de ligação ou interação (coluna da direita) que possibilita a existência das
substâncias listadas (coluna da esquerda), no estado sólido:
(1) Gelo (H2O)
(2) gelo seco (CO2)
(3) Ferro
(4) sal de cozinha (NaCl)
(5) Diamante (Cn)
( ) Iônica
( ) Covalente
( ) Metálica
( ) Ponte de Hidrogênio
( ) Van der Waals
Os números na segunda coluna, lidos de cima para baixo, são:
a) 1, 2, 3, 4, 5
b) 4, 2, 3, 1, 5
c) 4, 3, 5, 1, 2
d) 4, 5, 3, 2, 1
e) 1, 2, 5, 3, 4