UNIVERSIDADE FEDERAL DE ITAJUBÁ
Seminário sobre
Propriedades das soluções
Alunos
Erik William Diniz – EEL – 17061
Lucas Duarte Moura Silva – ECA – 16971
Milton Rafael da Silva – ECA – 16976
Vinícius Ferreira Chagas – ECA – 16984
• 13.1 - O processo de dissolução
• 13.2 - Soluções saturadas e solubilidade
• 13.3 - Fatores que afetam a solubilidade
• 13.4 - Formas de expressar a concentração
• 13.5 - Propriedades coligativas
• 13.6 - Colóides
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Introdução
As soluções se formam quando há dispersão uniforme de uma substância em outra.
13.1
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A interação atrativa das moléculas do solvente sobre o soluto é a solvatação.
Quando o solvente é a água, a interação é a hidratação.
13.1
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As concentrações das soluções podem ser expressas de diferentes
maneiras, como a porcentagem ponderal, as partes por milhão (ppm) e a
fração em mol.
13.2
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Concentração molar (M): se define como a quantidade de soluto em mols por litro de solução.
Concentração em mol/kg (ex-molalidade) é definida como a quantidade de soluto em mols
dissolvidos em cada quilograma do solvente.
M = n1/V
W = n1/m2
n1: quantidade de soluto em mols
m2: massa do solvente em kg
V: volume da solução
13.2
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No equilíbrio entre uma solução saturada e um soluto não dissolvido, a solubilização,
e o processo inverso, a cristalização, ocorrem simultaneamente e em taxas iguais.
13.3
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Se o soluto dissolvido estiver presente em
concentração menor do que a da solução saturada,
a solução é insaturada.
13.3
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Quando a concentração do soluto for maior do que a de saturação, a solução é supersaturada.
13.3
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A solubilidade de uma substância em outra, depende da energia das interações entre o soluto
e o solvente.
“Semelhante dissolve semelhante”.
Mais solúvel em água
13.4
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Lei de Henry: as solubilidades dos gases num líquido são, em geral, proporcionais à pressão
do gás sobre a solução.
Cg = kPg
13.4
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Em geral, quanto maior for a temperatura, maior será a solubilidade dos sólidos.
13.4
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Em geral, quanto maior for a temperatura, menor será a solubilidade dos gases.
13.4
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Propriedades coligativas: propriedades físicas de uma solução que dependem da
concentração das partículas do soluto, não de sua natureza.
Ex.: diminuição da pressão de vapor, abaixamento crioscópico, elevação ebulioscópica e
aumento da pressão osmótica.
13.5
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Uma solução ideal obedece à Lei de Raoult.
Lei de Raoult: o abaixamento da pressão de vapor é dado por Pa = xa.Poa
13.5
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Uma solução de soluto não volátil
tem, em geral, ponto de ebulição mais
elevado do que o ponto de ebulição
do solvente puro.
13.5
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A constante ebulioscópica, Ke, representa a elevação do ponto de ebulição quando a
concentração das partículas de soluto é de 1 mol/kg.
A constante crioscópica, Kc, mede o abaixamento do ponto de congelamento quando a
concentração das partículas de soluto é de 1 mol/kg.
13.5
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Osmose: é a passagem do solvente através de membrana semipermeável que separa
duas soluções, da menos concentrada para a mais concentrada. A pressão exercida
sobre a membrana, pressão osmótica, π, pode ser medida em atm ou em torr.
π = MRT
13.5
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Importância da osmose: é um processo importante para os organismos vivos, pois as
membranas celulares são semipermeáveis, deixando passar água mas restringindo a
passagem de componentes iônicos ou macromoleculares.
13.5
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Colóides ou dispersões coloidais: são partículas grandes em escala molecular, mas ainda
pequenas o bastante para se manterem suspensas de maneira indefinida num solvente.
13.6
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Uma propriedade notável dos colóides é o espalhamento da luz visível, o efeito Tyndall.
13.6
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Os colóides podem ser hidrofílicos ou hidrofóbicos. Os hidrofílicos são comuns em
organismos vivos, nos quais grandes moléculas (enzimas, anticorpos) se mantêm
suspensas em água pela interação de grupos polares superficiais ou grupos atômicos
carregados, com as moléculas de água.
13.6
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Os colóides hidrofóbicos, como pequenas gotas de óleo, podem se manter em suspensão
na água pela adsorção de partículas carregadas.
13.6
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Referências bibliográficas
 Química: a Ciência Central, 9ª edição, Brown, LeMay, Bursten – Editora LTC
 http://images.google.com
 http://www.agpix.com
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Bibliografia