Colégio Estadual de Paranavaí – E.F.M.P
Disciplina: Química
Profª: Márcia Y. N. da Silva
Aluno(a):
nº:
Turma: 1ºA.
ATIVIDADES DE REPOSIÇÃO: REFERENTES A 02 H/A DO DIA 24/10/13
1) Explique a diferença entre
existe. No início, a Terra era
ligação iônica e covalente. Dê
apenas uma imensa bola de fogo que,
exemplos.
ao longo dos tempos, foi sofrendo
R:
inúmeras
alterações,
de
modo que hoje em dia pode ser considerada uma grande mistura química.
2) O cloreto de sódio (NaCl), o Atualmente,
um dos
principais
pentano (C5H12) e álcool comum responsáveis pela constante alteração
(CH3 CH2OH) têm suas estruturas do planeta é o HOMEM e, muitas
constituídas , respectivamente, por vezes,
essas
alterações
são
ligações:
desastrosas. Uma delas é o EFEITO
a) iônicas, covalentes e covalentes
ESTUFA,
provocado
pelo
uso
b)covalentes, covalentes e covalentes excessivo de veículos automotivos
c) iônicas, covalentes e iônicas
(ninguém mais quer andar) e as
d) covalentes, iônicas e iônicas
queimadas, utilizadas para aumentar
e) iônicas, iônicas e iônicas
as áreas de cultivo. O planeta está
aquecendo e isso é percebido por
3) 3) Ao formar ligações covalentes
qualquer um. O clima mudou. Belém,
com o hidrogênio, a eletrosfera do por exemplo, não tem mais a
carbono adquire configuração
(tradicional) chuva das duas da tarde.
eletrônica de gás nobre. Com isto, Aliás, em Belém quase não chove!
é de esperar a formação da
Nossa terra está seca! O principal
molécula:
responsável pelo efeito estufa é o gás
a) CH.
carbônico,
em
cuja
estrutura
b) CH2.
encontramos:
c) CH3.
Dados:
6C12
e
8O16
d) CH4.
a) apenas ligações eletrovalentes.
e) CH5.
b)
apenas
ligações
apolares.
c)
ligações
covalentes.
4) (Mack-SP) A molécula que
d)
ligações
coordenadas.
apresenta somente uma ligação
e) ligações metálicas.
covalente normal é:
Dados: O (Z = 8); C (Z = 6); F (Z = 5) Considerando sua posições na
9); H (Z = 1).
tabela periódica, o hidrogênio e o
a) F2.
oxigênio devem formar o
b) O2.
composto de
c) CO.
fórmula:
d) O3.
a) HO.
e) H2O.
b) HO2.
5)
Quando
pensamos
em
c) H2O.
transformações químicas, podemos
d) H2O3.
ser levados a crer que estas se
e) H3O2.
passam sempre em laboratórios, mas
a natureza é o maior “laboratório” que
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Disciplina: Química
Profª: Márcia Y. N. da Silva
Aluno(a):
nº:
Turma: 3ºA.
ATIVIDADES DE REPOSIÇÃO: REFERENTES A 01 H/A DO DIA 24/10/13
1) Explique o que isomeria espacial 3) O ácido maleico e o ácido
cis e trans e dê um exemplo de fumárico são isômeros geométricos
cada uma delas.
ou diastereoisômeros cis-trans, o
que resulta em propriedades físicas
e químicas diferentes. Por exemplo,
o ácido maleico possui as duas
carboxilas no mesmo plano e,
devido a isso, ele é capaz de sofrer
desidratação intramolecular, ou
seja, suas moléculas se rearranjam
liberando uma molécula de água e
2) Quais as condições para a formando o anidrido maleico. Isso já
ocorrência de isomeria espacial não acontece com o ácido fumárico,
geométrica.
porque suas carboxilas estão em
lados opostos e, por causa desse
impedimento espacial, não há como
elas interagirem.
3) Identifique
se
há
isomeria As estruturas desses dois isômeros
geométrica cis, trans ou não há estão representadas abaixo:
isomeria
nos
seguintes
compostos:
a)
_______________
1,2 dicloro eteno
b)
_______________
1,2 dicloro eteno
Indique o nome oficial desses dois
compostos, respectivamente:
a)
ácido trans-butenodioico e
ácido cis-butenodioico
b)
ácido cis-butenodioico e ácido
trans-butenodioico
________________
c)
ácido Z-butenodioico e ácido
_________________ E-butenodioico
d)
ácido E-butenodioico e ácido
Z-butenodioico
e)
ácido cis-etenodioico e ácido
trans-etenodioico
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Disciplina: Química
Profª: Márcia Y. N. da Silva
Aluno(a):
nº:
Turma: 3ºB.
ATIVIDADES DE REPOSIÇÃO: REFERENTES A 02 H/A DO DIA 24/10/13
1) Explique o que isomeria espacial 5) O ácido maleico e o ácido
cis e trans e dê um exemplo de fumárico são isômeros geométricos
cada uma delas.
ou diastereoisômeros cis-trans, o
que resulta em propriedades físicas
e químicas diferentes. Por exemplo,
o ácido maleico possui as duas
2) Quais as condições para a carboxilas no mesmo plano e,
ocorrência de isomeria espacial devido a isso, ele é capaz de sofrer
geométrica.
desidratação intramolecular, ou
seja, suas moléculas se rearranjam
liberando uma molécula de água e
formando o anidrido maleico. Isso já
não acontece com o ácido fumárico,
3) Identifique
se
há
isomeria porque suas carboxilas estão em
geométrica cis, trans ou não há lados opostos e, por causa desse
isomeria
nos
seguintes impedimento espacial, não há como
compostos:
elas interagirem.
a)
As estruturas desses dois isômeros
estão representadas abaixo:
_______________
1,2 dicloro eteno
_______________
1,2 dicloro eteno
b)
Indique o nome oficial desses dois
compostos, respectivamente:
________________
_________________
4) Indique quais das seguintes
substâncias apresentam isomerismo
geométrico:
a) hex-2-eno
b) 1,3-dimetilciclobutano
c) but-2-eno
d) 1,2-dimetilbenzeno
e) 1,2-diclorociclopentano
a)
ácido trans-butenodioico e
ácido cis-butenodioico
b)
ácido cis-butenodioico e ácido
trans-butenodioico
c)
ácido Z-butenodioico e ácido
E-butenodioico
d)
ácido E-butenodioico e ácido
Z-butenodioico
e)
ácido cis-etenodioico e ácido
trans-etenodioico
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Disciplina: Química
Profª: Márcia Y. N. da Silva
Aluno(a):
nº:
Turma: 3ºN.A.
ATIVIDADES DE REPOSIÇÃO: REFERENTES A 02 H/A DO DIA 25/10/13
1) Explique o que acontece se 4) O bicarbonato de sódio é o nome
adicionarmos um ácido e uma comercial do carbonato ácido de
base, a partir da equação abaixo sódio ou hidrogenocarbonato de
que demonstra uma mistura de sódio. Ele possui amplas aplicações:
ácido clorídrico e hidróxido de pode ser usado como fermento de
sódio. Acontece alguma reação bolos e como um dos componentes
química, qual? Há formação de de talcos desodorantes, além de
novos produtos a partir dos poder ser utilizado em antiácidos
reagentes misturados? Quais?
comerciais efervescentes e em
HCl + NaOH → NaCl+ H2O
extintores de espuma.
Assinale a alternativa que indica
corretamente a fórmula desse
importante sal.
2) Assinale a alternativa que só
apresenta sais:
a) NaCO3
a)
NaOH, Ca3(PO)2, NaCl
b)
NaCl, CaSO4, FePO4
b) Na(CO)3
c)
HCl, H2O, Ca3(PO)2
d) NaOH, HCl, H2O2
c) Na2(CO)3
e)
HCl, CaSO4, FePO4
d) NaHCO3
3) Assinale a alternativa que enuncia
as nomenclaturas corretas dos
e) NaH2CO3
seguintes sais, respectivamente: KCl,
Na2S, AlPO4, Mg(NO2)3:
5) Faça a nomenclatura dos seguintes
sais:
a)
Cloreto de potássio,
sulfeto de sódio, fosfato de
a) NaCl:
alumínio, nitrito de magnésio.
b) CaS:
b)
Cloreto de potássio,
sulfito de sódio, fosfito de
alumínio, nitrito de magnésio.
6) (Fuvest-SP) Represente a fórmula
c)
Hipoclorito de
dos compostos:
monopotássio, sulfato de
a) Brometo de potássio:
disódio, hipofosfito de
monoalumínio, Trinitrato de
b) Sulfito de amônio:
monomagnésio.
c) Iodeto de sódio:
d) Clorato de potássio sulfato de
sódio, fosfato de alumínio, nitrato de
d) Nitrito de bário:
magnésio.
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Disciplina: Química
Profª: Márcia Y. N. da Silva
Aluno(a):
nº:
Turma: 4NA
ATIVIDADES DE REPOSIÇÃO: REFERENTE A 01H/A DO DIA 25/10/13
1) Classifique as cadeias carbônicas abaixo em aldeídos, cetonas, ácidos
carboxílicos e faça sua nomenclatura oficial:
O
//
a) H3C-CH2-CH2-C
\
OH
=O
b)
b) CH3-C-CH3
II
O
O
//
d) H3C-CH2-CH2-CH2-C
\
H
e)
f)
O
//
c) H3C-C
\
OH
O
II