Simulado Química – UNICAMP – 2014- 2013 1. (Unicamp 2014) Recentemente encontrou-se um verdadeiro “fatberg”, um iceberg de gordura com cerca de 15 toneladas, nas tubulações de esgoto de uma região de Londres. Esse “fatberg”, resultado do descarte inadequado de gorduras e óleo usados em frituras, poderia ser reaproveitado na produção de a) sabão, por hidrólise em meio salino. b) biodiesel, por transesterificação em meio básico. c) sabão, por transesterificação em meio salino. d) biodiesel, por hidrólise em meio básico. 2. (Unicamp 2014) Em setembro de 2011, no Rio Grande do Sul, pessoas alegaram ter sofrido queimaduras depois de beberem um achocolatado. Em março de 2013, um caso semelhante voltou a ocorrer, agora com um suco de maçã. Em função de problemas semelhantes durante o processo de higienização, o achocolatado foi contaminado por água sanitária e o suco de maçã substituído por soda cáustica 2,5 %. Pode-se afirmar que, comparados aos produtos não contaminados, os líquidos que causaram problemas aos consumidores apresentavam-se a) mais ácidos e, portanto, com maiores valores de pH. b) mais ácidos e, portanto, com menores valores de pH. c) mais básicos e, portanto, com maiores valores de pH. d) mais básicos e, portanto, com menores valores de pH. 3. (Unicamp 2014) Na readequação de alguns estádios de futebol, por conta de uma atitude ecológica coerente, milhares de assentos serão produzidos a partir de garrafas PET. Para cada assento serão necessárias cerca de 100 garrafas PET de capacidade de 600 mL e massa de 18 g cada uma. Pode-se afirmar que a redução de volume do material reaproveitado para a fabricação dos assentos será, aproximadamente, igual a Dados: Densidade do PET = 1,3 g cm -3. Considere que no reaproveitamento do PET não ocorre perda de massa, e que o volume externo da garrafa é de 600 mL. a) 2,3 % b) 33,3 % c) 66,6 % d) 97,7 % 4. (Unicamp 2014) A matriz energética brasileira tem se diversificado bastante nos últimos anos, em razão do aumento da demanda de energia, da grande extensão do território brasileiro e das exigências ambientais. Considerando-se as diferentes fontes para obtenção de energia, pode-se afirmar que é vantajoso utilizar a) resíduos orgânicos, pois o processo aproveita matéria disponível e sem destino apropriado. b) carvão mineral, pois é um recurso natural e renovável. c) energia hidrelétrica, pois é uma energia limpa e sua geração não causa dano ambiental. d) energia nuclear, pois ela usa uma fonte renovável e não gera resíduo químico. TEXTO PARA AS PRÓXIMAS 2 QUESTÕES: Leia o texto: O uso mais popular do cloreto de sódio é na cozinha, onde é utilizado para acrescentar sabor a uma infinidade de alimentos e também como conservante e material de limpeza. É na indústria química, no entanto, que ele é mais consumido. São inúmeros os processos que fazem uso de produtos do processamento desse sal. 5. (Unicamp 2014) Obtém-se um sal de cozinha do tipo light substituindo-se uma parte do sal comum por cloreto de potássio. Esse produto é indicado para pessoas com problemas de pressão arterial alta. Sabendo-se que a massa molar do sódio é menor que a do potássio, pode-se afirmar que, para uma mesma massa dos dois tipos de sal, no tipo light há a) menos íons cloreto e mais íons sódio do que no sal comum. b) mais íons cloreto e menos íons sódio do que no sal comum. c) mais íons cloreto e mais íons sódio do que no sal comum. d) menos íons cloreto e menos íons sódio do que no sal comum. Meta Vestibulares www.metavest.com.br (11) 3379-0187 Página 1 de 8 Simulado Química – UNICAMP – 2014- 2013 6. (Unicamp 2014) O uso industrial do cloreto de sódio se dá principalmente no processo de obtenção de alguns importantes produtos de sua eletrólise em meio aquoso. Simplificadamente, esse processo é feito pela passagem de uma corrente elétrica em uma solução aquosa desse sal. Pode-se afirmar que, a partir desse processo, seriam obtidos: a) gás hidrogênio, gás oxigênio e ácido clorídrico. b) gás hidrogênio, gás cloro e ácido clorídrico. c) gás hidrogênio, gás cloro e hidróxido de sódio em solução. d) gás hidrogênio, gás oxigênio e hidróxido de sódio em solução. 7. (Unicamp 2013) Uma prática de limpeza comum na cozinha consiste na remoção da gordura de panelas e utensílios como garfos, facas, etc. Na ação desengordurante, geralmente se usa um detergente ou um sabão. Esse tipo de limpeza resulta da ação química desses produtos, dado que suas moléculas possuem a) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte apolar, que se liga à água, cuja molécula é apolar. b) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte com carga, que se liga à água, cuja molécula é polar. c) uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são polares; e uma parte com carga, que se liga à água, cuja molécula é apolar. d) uma parte com carga, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte apolar, que se liga à água, cuja molécula é polar. 8. (Unicamp 2013) Entre os vários íons presentes em 200 mililitros de água de coco há aproximadamente 320 mg de potássio, 40 mg de cálcio e 40 mg de sódio. Assim, ao beber água de coco, uma pessoa ingere quantidades diferentes desses íons, que, em termos de massa, obedecem à sequência: potássio sódio cálcio. No entanto, se as quantidades ingeridas fossem expressas em mol, a sequência seria: Dados de massas molares em g/mol: cálcio = 40; potássio = 39; sódio = 23. a) potássio > cálcio = sódio. b) cálcio = sódio > potássio. c) potássio > sódio > cálcio. d) cálcio > potássio > sódio. 9. (Unicamp 2013) Em junho de 2012 ocorreu na cidade do Rio de Janeiro a Conferência Rio+20. Os principais focos de discussão dessa conferência diziam respeito à sustentabilidade do planeta e à poluição da água e do ar. Em relação a esse último aspecto, sabemos que alguns gases são importantes para a vida no planeta. A preocupação com esses gases é justificada, pois, de um modo geral, pode-se afirmar que a) o CH4 e o CO2 estão relacionados à radiação ultravioleta, o O 3, à chuva ácida e os NO x, ao efeito estufa. b) o CH4 está relacionado à radiação ultravioleta, o O3 e o CO2, ao efeito estufa e os NOx, à chuva ácida. c) os NOx estão relacionados ao efeito estufa, o CH4 e o CO2, à radiação ultravioleta e o O3, à chuva ácida. d) o O3 está relacionado à radiação ultravioleta, o CH4 e o CO2, ao efeito estufa e os NOx, à chuva ácida. 10. (Unicamp 2013) Na década de 1970, a imprensa veiculava uma propaganda sobre um fertilizante que dizia: “contém N, P, K, mais enxofre.” Pode-se afirmar que o fertilizante em questão continha em sua formulação, respectivamente, os elementos químicos a) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é S. b) níquel, potássio, criptônio e enxofre, cujo símbolo é Ex. c) nitrogênio, fósforo, potássio e enxofre, cujo símbolo é Ex. d) níquel, potássio, cálcio e enxofre, cujo símbolo é S. Meta Vestibulares www.metavest.com.br (11) 3379-0187 Página 2 de 8 Simulado Química – UNICAMP – 2014- 2013 11. (Unicamp 2013) Como um químico descreve a cerveja? “Um líquido amarelo, homogêneo enquanto a garrafa está fechada, e uma mistura heterogênea quando a garrafa é aberta. Constitui-se de mais de 8.000 substâncias, entre elas o dióxido de carbono, o etanol e a água. Apresenta um pH entre 4,0 e 4,5, e possui um teor de etanol em torno de 4,5% (v/v).” Sob a perspectiva do químico, a cerveja a) apresenta uma única fase enquanto a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro do produto. b) apresenta duas fases logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ácido e contém cerca de 45 mL de álcool etílico por litro de produto. c) apresenta uma única fase logo após a garrafa ser aberta, tem um caráter ligeiramente ácido e contém cerca de 45 gramas de álcool etílico por litro de produto. d) apresenta duas fases quando a garrafa está fechada, tem um caráter ligeiramente básico e contém 45 mL de álcool etílico por 100 mL de produto. Meta Vestibulares www.metavest.com.br (11) 3379-0187 Página 3 de 8 Simulado Química – UNICAMP – 2014- 2013 Gabarito: Resposta da questão 1: [B] Esse “fatberg”, resultado do descarte inadequado de gorduras e óleo usados em frituras, poderia ser reaproveitado na produção de biodiesel, por transesterificação em meio básico: Resposta da questão 2: [C] No caso da água sanitária: NaC O Na C O HOH C O HOH Na OH HC O OH HC O meio básixo ácido fraco No caso da soda cáustica: NaOH H O 2 NaOH(aq) NaOH(s) NaOH(aq) Na (aq) OH (aq) meio básico Em meio básico o valor do pH é maior. Resposta da questão 3: [D] 100 garrafas PET com massa de 18 g equivalem a 1800 g (100 18g). dPET m V 1,3 g / cm3 Vassento 1800 g Vassento 1800 g 3 1384,62 cm3 1,3 g / cm 100 garrafas PET com volume de 600 mL equivalem a 6.0000 cm 3 (100 600mL). Meta Vestibulares www.metavest.com.br (11) 3379-0187 Página 4 de 8 Simulado Química – UNICAMP – 2014- 2013 60.000 cm3 100% (volume total) 3 1384,62 cm passento passento 2,31 % 100 % 2,31 % 97,69 % 97,7 % de redução de volume. Resposta da questão 4: [A] Considerando-se as diferentes fontes para obtenção de energia, pode-se afirmar que é vantajoso utilizar resíduos orgânicos como o lixo, pois neste processo aproveita-se a matéria disponível e sem destino apropriado. Resposta da questão 5: [D] Obtém-se um sal de cozinha do tipo light (NaC KC ) substituindo-se uma parte do sal comum (NaC ) por cloreto de potássio. Com a substituição do cloreto de sódio pelo cloreto de potássio, o número de íons sódio diminui no sal light. msal de cozinha mNaC mNaC substituída por KC msal light mNaC res tan te mKC res tan te adicionada Como as massas são iguais, teremos : m msal de cozinha msal light Então : mNaC mNaC substituída por KC substituída por KC n NaC substituído por KC (n adicionada MNaC nKC substituído por KC mKC res tan te mKC mNaC nNaC mNaC res tan te adicionada m m n M) M MKC adicionado n KC adicionado MKC MNaC Como MKC MNaC n NaC substituído por KC n KC adicionado Conclui-se que o sal de cozinha possui maior quantidade de íons cloreto ou que o sal light possui menor quantidade de íons cloreto. Resposta da questão 6: [C] Meta Vestibulares www.metavest.com.br (11) 3379-0187 Página 5 de 8 Simulado Química – UNICAMP – 2014- 2013 Observe o equacionamento da eletrólise do NaC (cloreto de sódio) simplificada em solução aquosa: 2H2O( ) 2H (aq) 2OH (aq) 2NaC (s) 2Na (aq) 2C Ânodo (+): 2C (aq) C 2 (g) 2e Cátodo (-): 2H (aq) + 2e H2 (g) (aq) (oxidação) (redução) 2NaC (s) 2H2O( ) 2Na (aq) 2OH (aq) H2 (g) C 2 (g) 2NaOH(aq) Agora, observe o equacionamento da eletrólise do NaC (cloreto de sódio) não simplificada em solução aquosa: Ânodo (+): 2C C 2 (g) 2e Cátodo (-): 2H2O( ) 2e H2 (g) 2OH (aq) Célula 2H2O( ) 2C H2 (g) C 2 (g) 2OH (aq) Global Resposta da questão 7: [B] As fórmulas do sabão e do detergente possuem uma parte apolar, que se liga à gordura, cujas moléculas são apolares; e uma parte com carga, que se liga à água, cuja molécula é polar. Observe o esquema: Resposta da questão 8: [C] Cálculos necessários: Cátion potássio: 1 mol 39 g n K n K 320 103 g 8,2 103 mol Cátion cálcio: Meta Vestibulares www.metavest.com.br (11) 3379-0187 Página 6 de 8 Simulado Química – UNICAMP – 2014- 2013 1 mol 40 g n 40 103 g Ca2 n Ca2 1,0 103 mol Cátion sódio: 1 mol 23 g n Na n Na 40 103 g 1,74 103 mol A sequência seria: n K n Na n Ca2 . Resposta da questão 9: [D] O gás ozônio (O3 ) contribui na retenção da radiação ultravioleta que penetra na atmosfera do Planeta Terra. O metano (CH4 ) e o gás carbônico (CO2 ) contribuem para o efeito estufa, ou seja, para a reflexão de radiações solares na atmosfera. Os óxidos de nitrogênio (NOx ) , formados principalmente pela reação do gás nitrogênio e do gás oxigênio no interior dos motores a combustão interna, podem reagir com a água formando a chuva ácida. Resposta da questão 10: [A] A propaganda sobre um fertilizante dizia: “contém N, P, K, mais enxofre”. Conclusão: N: nitrogênio. P: fósforo (phophorus). K: potássio (kalium). S: enxofre (súlfur). Resposta da questão 11: [B] Sob a perspectiva do químico, teremos: Garrafa fechada: apresenta uma única fase (mistura homogênea). Meta Vestibulares www.metavest.com.br (11) 3379-0187 Página 7 de 8 Simulado Química – UNICAMP – 2014- 2013 Garrafa aberta: apresenta duas fases, pois tem-se a formação de bolhas devido à diferença de pressão externa e interna. O caráter da bebida é ácido (pH < 7), devido à presença de gás carbônico dissolvido na bebida (CO2 (g) H2O( ) H (aq) HCO3 (aq)). H2CO3 (aq) Como o teor de etanol é em torno de 4,5 % (v/v): 4,5 mL 100 mL (produto) Ve tanol 1000 mL (produto) Ve tanol 45 mL Meta Vestibulares www.metavest.com.br (11) 3379-0187 Página 8 de 8
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