CAMPUS
SÃO PAULO
1- IDENTIFICAÇÃO
CURSO: Licenciatura em Ciências Biológicas
Componente Curricular: Energia e Transformação da Matéria
Semestre: 3º
Nº aulas semanais: 4
Abordagem metodológica:
T( ) P( )
( X ) T/P
Código: K3ETM
Total de aulas: 76
Total de horas: 57,0
Uso de laboratório ou outros ambientes além da sala de aula?
( X ) SIM ( ) NÃO Qual(is)? Laboratório de química / laboratório
de informática
2 - EMENTA:
A disciplina trabalha os conceitos básicos do comportamento dos gases, de equilíbrio
químico e de fases, de energia, incluindo 1ª e 2ª leis da termodinâmica, e as relações destes com
fenômenos químicos e biológicos.
3 - OBJETIVOS:
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Compreender o conceito de energia, pressão e de temperatura;
Compreender comportamento dos gases e de equilíbrio de fases de substâncias puras;
Diferenciar comportamento ideal e real de gases;
Relacionar comportamento de gases ideais com a teoria cinética dos gases;
Interpretar diagramas de fases;
Calcular valores de pressão, temperatura e volume molar de gases utilizando equações de
estado;
Estimar a variação da pressão de vapor de um líquido utilizando diagrama de fases ou sua
entalpia de vaporização;
Compreender da interação matéria e energia nos processos físico-químicos;
Conhecer o conceito de entropia e saber analisar sua variação nos processos físico-químicos e
biológicos;
Analisar a variação de energia nos processos físico-químicos e biológicos, verificando
condições de espontaneidade;
Compreender a dinâmica do equilíbrio químico, sua relação com as variações de energia do
sistema;
Calcular constantes de equilíbrio e condições de equilíbrio utilizando dados termodinâmicos;
Planejar e executar trabalhos experimentais visando o ensino de temas relacionados à
disciplina.
4 - CONTEÚDO PROGRAMÁTICO:
• Pressão, volume molar e temperatura: conceito, determinação empírica e unidades;
• Propriedades Empíricas dos Gases ideais: Lei de Boyle, Lei de Charles, princípio e Avogrado e
lei gases ideais;
• A teoria cinética dos Gases;
• Gases Reais- equação e Van der Waals e aplicações;
• Propriedades dos Líquidos e Sólidos;
• Diagrama de fases de substâncias puras;
• Princípio Zero da termodinâmica;
• Energia, trabalho, calor;
• Primeiro Princípio da Termodinâmica;
• Termoquímica – variações na energia interna, entalpia e sua relação com trabalho e calor nas
transformações da matéria;
• Segundo Princípio da Termodinâmica;
• Propriedades da Entropia e sua variação nas transformações da matéria;
• Terceiro Princípio da Termodinâmica;
• Condições termodinâmicas de espontaneidade e equilíbrio;
• Energia Livre e cálculo de condições de equilíbrio.
5 - BIBLIOGRAFIA BÁSICA:
[1] BROWN, T.; LEMAY, H. E.; BURSTEN, B. E. Química: a ciência central. 9 ed. São Paulo,
Prentice-Hall, 2005.
[2] ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de química – Questionando a vida moderna e o meio
ambiente. Porto Alegre: Bookman, 2006
[3] ATKINS, P.W. e DE PAULA, J. Físico-Química Biológica. Rio de Janeiro: LTC Editora, 2008.
6 - BIBLIOGRAFIA COMPLEMENTAR:
[1] ATKINS, P. Físico-Química: Fundamentos. Ed. LTC, 2003.
[2] CASTELLAN, G. Fundamentos de Físico-Química. Ed. LTC, 1986.
[3] BORGNAKKE, C.; VAN WYLEN, G. J.; SONNTAG R. Fundamentos da Termodinâmica. Ed.
Edgard Blücher, 2003.
[4] LIDE, D. R. (Ed.). CRC Handbook of chemistry and physics: A ready-reference book of
chemistry and physical data, 75. ed. CRC: Florida, 2006.
[5] LEHNINGER, A. L.; NELSON; D. L.; COX, M. M. Princípios de Bioquímica. 4. ed. São Paulo:
Sarvier, 2007.