QUÍMICA
REVISÃO CONSULTEC 2015
PROFS.: EDMUNDO, SÉRGIO E KLÉCIUS.
QUESTÃO 01
No final do século XVIII, o cientista Antoine Laurent
de Lavoisier realizou uma série de experiências em
recipientes fechados, ao efetuar pesagens mais precisas do que a de seus colegas antecessores, conseguindo concluir e enunciar a Lei da Conservação da
Massa. Quase na mesma época, Joseph Luis Proust,
a partir de vários experimentos, chegou a conclusão
de que as substâncias compostas são formadas de
substâncias simples, sempre na mesma proporção
em massa. A partir dos trabalhos desses cientistas,
foram lançadas as bases experimentais da Química
como Ciência, no século 18. Assim, em um experimento, inicialmente, foram aquecidos, em um tubo de
vidro fechado, 10g de mercúrio na presença de ar. No
final, verificou-se a formação de 5,4g de óxido vermelho de mercúrio ao lado de 5,0g de mercúrio.
Considerados os resultados desse experimento e
com base na Lei de A. L. Lavoisier e na conclusão a
que chegou Louis Proust, é correto afirmar:
A) A fórmula do óxido vermelho de mercúrio, formado
no experimento, é representada por HgO.
B) O coeficiente de proporcionalidade entre as massas
de oxigênio e de mercúrio que se combinam é 0,04.
C) A composição centesimal do óxido vermelho de
mercúrio é, aproximadamente, 96% de mercúrio e
4% de oxigênio.
D) A massa de mercúrio que reagiu durante o experimento é 4,6g.
E) A soma da massa de mercúrio com a de óxido de
mercúrio, igual a 10,4g, evidencia que resultados
não estão de acordo com a Lei da Conservação da
Massa de Lavoisier.
QUESTÃO 02
QUESTÃO 03
2HI(g) + Cl2(g)
2HCl(g) + I2(g)
A formação de uma ligação covalente é um processo em que há liberação de energia. Entretanto, ao
se clivar ou “quebrar” uma ligação química, é preciso consumi-la. Quanto maior a energia de uma ligação química, mais forte é a ligação, e mais difícil de
“quebrá-la”. Assim, como as entalpias padrão de formação das substâncias químicas podem ser usadas
para calcular as variações de entalpia das reações
químicas, as energias de ligações químicas também
permitem calculá-las com boas aproximações.
A partir das informações do texto, dos dados da tabela e da equação química, é correto afirmar:
A) A ruptura da molécula de HI(g) é mais fácil que a
da molécula de I2(g).
B) A variação de entalpia, aproximada, da reação
química representada é 443kJ.
C) A entalpia padrão de formação do iodo, de acordo com a equação química é, aproximadamente,
339kJmol−1.
D) A reação química representada libera 175kJ.
E) Os produtos da reação química precisam absorver 1018kJ para que ela ocorra.
QUESTÃO 04
A aplicação da Lei do Gás Ideal permite deduzir expressões para o cálculo de grandezas referentes a
misturas gasosas, a exemplo da constituída por 24g
de hidrogênio, H2(g), e 64g de metano, CH4(g), que
exerce pressão de 4atm em um recipiente de 100L.
Essas informações possibilitam a cálculo de determinadas grandezas utilizadas no estudo dos sistemas
gasosos ideais e permitem corretamente afirmar:
A) A fração em mol de metano é igual a 4.
B) O volume parcial do hidrogênio na mistura gasosa
é igual a 25L.
C) A porcentagem em volume de metano na mistura
é igual a 75%.
D) A pressão parcial do hidrogênio é três vezes menor que a de metano na mistura.
E) A densidade do metano, a 27°C e à pressão de
1atm, é, aproximadamente, 0,650gL−1.
O gráfico mostra o processo de mudança dos estados físicos da água pura por meio de resfriamento,
em função do tempo. A transformação física é iniciada com vapor de água e finalizada com a formação
completa de gelo, a 1atm.
Uma análise desse gráfico permite corretamente
concluir:
Química - Rev.Consultec - ED - A15.indd - EC_GB
2
QUÍMICA - REVISÃO
A) As etapas I e II, no gráfico, correspondem, respectivamente, à ebulição e à fusão da água.
B) O processo de resfriamento da água é endotérmico.
C) A temperatura, durante a solidificação e a fusão
da água, é constante porque os calores latentes de
solidificação e de fusão da substância são iguais.
D) A 100°C, coexistem em equilíbrio físico água líquida e vapor.
E) O processo de resfriamento de vapor de água até
0°C envolve o aumento crescente de energia cinética das moléculas da substância.
QUESTÃO 05
O processo de separação
dos componentes de sistemas heterogêneos líquido-líquido, a exemplo do
constituído por óleo e
água, é realizado no laboratório com um funil de separação, conforme ilustra
a figura. A mistura a ser
fracionada é colocada
dentro do funil e a torneira,
ligeiramente aberta, permite o escoamento gradual da fase inferior, sendo fechada no momento em
que o líquido contido nessa fase termine.
Com relação aos conhecimentos da Química, associados ao procedimento descrito no texto e ilustrado
na figura, é correto destacar:
A) A interação entre as moléculas de óleo e as de
água presentes na interface do sistema líquido-líquido é do tipo dipolo-dipolo.
B) O processo apresentado é o mais adequado para
separar o etanol da gasolina, na mistura usada
como combustível para automóveis.
C) A diferença entre a polaridade das moléculas
constituintes do óleo e as presentes na água é um
dos fatores que permite a separação desses líquidos por decantação.
D) O funil de separação é utilizado no laboratório
para separar os componentes de um sistema heterogêneo formado por líquidos miscíveis de diferentes densidades.
E) A utilização de uma tampa na parte superior do
funil de separação aumenta a pressão interna, o
que permite o aumento do fluxo de escoamento
do líquido da fase inferior.
QUESTÃO 06
A temperatura de ebulição e a miscibilidade das
substâncias moleculares, a exemplo do sulfeto de carbono, CS2(l), t.e. 46°C, e da água, H2O(l), t.e. 100°C, a
1,0atm, dependem, dentre outros fatores, da polaridade
das moléculas e da intensidade das interações intermoleculares existentes no sistema em análise.
Assim, considerando-se essas informações e os mo
delos de ligações químicas, é correto afirmar:
A) A mistura entre o sulfeto de carbono, CS2(l), e
água, H2O(l), resulta em um sistema monofásico.
B) A fórmula estrutural do sulfeto de carbono é representada por S = C = S, o que evidencia uma
molécula de geometria linear e apolar.
C) O momento dipolar resultante da soma dos vetores de ligação, na molécula de sulfeto de carbono,
é maior do que na molécula de água.
D) O dióxido de enxofre, SO2(g), é miscível em sulfeto de carbono, devido às interações do tipo dipolo-dipolo entre as suas moléculas e as do solvente.
E) A intensidade das interações intermoleculares do
sulfeto de carbono é maior do que a intensidade
das ligações de hidrogênio existentes entre as
moléculas de água.
QUESTÃO 07
A serotonina, composto químico representado pela
estrutura, é um neurotransmissor existente no cérebro que tem como uma das funções o controle na
liberação de outros hormônios.
Considerando-se a informação, a estrutura química
da serotonina e as propriedades dos compostos orgânicos, é correto afirmar:
A) A cadeia carbônica do composto orgânico representado é saturada e homogênea.
B) O anel aromático da estrutura química é constituído
por átomos de carbono com hibridização sp3.
C) O grupo —NH2, constituinte da serotonina, pode atuar como uma base de Lewis e receber um próton H+.
D) A serotonina é um composto de função mista porque apresenta o grupo funcional das amidas e dos
álcoois.
E) A quantidade de átomos de carbono presente em
1,0mol de moléculas de serotonina é, aproximadamente, de 4,8.1024 átomos.
QUESTÃO 08
O tratamento de esgotos domiciliares, além de contribuir para a diminuição da poluição ambiental e da
disseminação de doenças, pode fornecer materiais
orgânicos utilizados na obtenção de adubos e de
energia.
Considerando-se o tema abordado no texto e os conhecimentos sobre as reações químicas, é correto
destacar:
Química - Rev.Consultec - ED - A15.indd - EC_GB
QUÍMICA - REVISÃO
A) O uso de filtros nas saídas dos encanamentos de
esgotos contribui para retirar os poluentes dissolvidos no material.
B) A decantação e o tratamento do esgoto com sulfato de alumínio, Al2(SO4)3, são suficientes para
eliminar a presença de bactérias patogênicas.
C) A compostagem é o processo que transforma o
material orgânico obtido no tratamento dos esgotos em adubos, que podem ser usados no solo.
D) A liberação de dióxido de carbono, CO2(g), e de
monóxido de nitrogênio, NO(g), evidencia a decomposição anaeróbica da matéria orgânica presente nos esgotos.
E) O gás metano, CH4(g), obtido no processo anaeróbico de degradação da biomassa, é um combustível de origem renovável que não interfere no
aquecimento do Planeta.
QUESTÃO 09
I
II
O estudo dos gases proporciona excelentes exemplos de aplicação do método cientifico, que mostra
como a observação de regularidades da natureza,
por meio da experimentação, conduz a leis e como
essas poderiam ser explicadas por meio de teorias
e de modelos. O comportamento de oxigênio, O2(g),
contido em um recipiente de 6,0L, a pressão de
5,0atm, interligado por meio de uma válvula a outro
de 15,0L, onde há vácuo, de acordo com a figura,
constitui exemplo de aplicação do método científico
ao sistema gasoso.
Admitindo-se que a temperatura do sistema formado
pelos recipientes é igual a 27°C, o volume de O2(g)
no interior da ligação é desprezível e esse gás é considerado ideal, é correto afirmar:
A) O número de moléculas de O2(g) existente no interior do recipiente I, antes da abertura da válvula,
é 6,02.1023.
B) A pressão exercida pela massa de O2(g) no sistema, após aberta a válvula, é igual a 1,5atm.
C) A massa de oxigênio contida no sistema é, aproximadamente, 39,0g.
D) A pressão do oxigênio aumenta após a abertura
da válvula com a expansão do volume do gás.
E) A quantidade de matéria de O2(g), no interior do
sistema, é 1,0mol, de acordo com a hipótese de
Lorenzo Avogrado.
3
car na determinação da acidez ou basicidade final
ao se misturarem 80,0mL de uma solução aquosa de
hidróxido de sódio, NaOH(aq), 2,5.10−1molL−1 com
20,0mL de uma solução aquosa de ácido clorídrico,
HCl(aq), 5,0.10−1molL−1.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
A) O pH da solução final é 13.
B) A concentração final de H+(aq) na solução é igual
a 1,0.10−7molL−1.
C) A quantidade de matéria de NaOH(aq) existente
em 80,0mL de solução é 2,5.10−1mol.
D) A concentração final de HCl(aq) na solução é o
dobro da concentração final de NaOH(aq).
E) A reação que ocorre durante a mistura de soluções é de neutralização parcial da base, com a
formação de 5,9g de NaCl.
QUESTÃO 11
Bixina
A bixina é um pigmento extraído da semente do urucum, planta usada pelos índios tamoios para pintar a
pele e protegê-la de picadas de insetos.
Em relação à bixina, é correto afirmar:
A) Tem fórmula mínima representada por CHO.
B) Forma um sal, ao reagir com solução diluída de
NaOH(aq).
C) Possui os grupos funcionais da classe dos éteres
e das cetonas.
D) Apresenta teste negativo, ao ser agitada e misturada à solução de cor alaranjada de Br2(aq).
E) É extraída das sementes de urucum com maior
facilidade pela água do que pelo clorofórmio,
CHCl3(l).
QUESTÃO 12
QUESTÃO 10
O pH é uma forma mais cômoda de medir a acidez
ou a basicidade de uma solução, sendo usado com
mais frequência que o pOH, como é possível verifiQuímica - Rev.Consultec - ED - A15.indd - EC_GB
A maior importância da utilização do conceito de
variação de entalpia é de permitir expressar as variações de energia de reações químicas. O gráfico
4
QUÍMICA - REVISÃO
representa a variação de entalpia na decomposição
do óxido de mercúrio (II).
Uma análise desse gráfico permite corretamente
concluir:
A) A entalpia de formação do óxido de mercúrio (II)
é −90kJmol−1.
B) As entalpias de Hg(l) e de O2(g) são diferentes de
zero na formação de 1,0mol de HgO(s).
C) A diferença de entalpia dos produtos e do reagente na decomposição do óxido de mercúrio (II)
é igual à entalpia de formação dessa substância.
D) A quantidade de energia absorvida na decomposição do óxido de mercúrio (II) é diferente da
quantidade de energia liberada na formação desse óxido.
E) A mudança nos estados físicos de produtos e de
reagentes em uma reação química não altera o
valor da variação de entalpia da reação.
QUESTÃO 13
I. H2O2(aq) + I −(aq) → H2O(l) + IO−(aq)
II. H2O2(aq) + IO−(aq) → H2O(l) + O2(g) + I −(aq)
A velocidade de uma reação química pode ser acelerada pela ação de pequenas quantidades de catalisador sem que sejam consumidas, tornando assim
os processos industriais econômicos. Os catalisadores são largamente empregados nos diversos segmentos da indústria química.
A reação de decomposição do peróxido de hidrogênio, H2O2(aq), em meio aquoso, que ocorre em duas
etapas, representadas pelas equações I e II, constitui um dos exemplos de reações que podem ser aceleradas pela presença de catalisadores.
Levando-se em considerações essas informações
sobre os efeitos dos catalisadores sobre a velocidade das reações químicas, é correto afirmar:
A) O íon iodeto, Ι − (aq), é o intermediário da reação
de decomposição do peróxido de hidrogênio.
B) A reação de decomposição do peróxido de hidrogênio é catalisada pelo íon hipoiodito, IO−(aq).
C) O catalisador aumenta a quantidade de matéria dos produtos na reação de decomposição de
H2O2(aq).
D) A variação de entalpia de decomposição do peróxido de hidrogênio é alterada pela ação do catalisador.
E) A velocidade da reação aumenta porque a energia
de ativação de decomposição do peróxido de hidrogênio diminui sob ação do catalisador.
QUESTÃO 14
PbCl2(s)
2 +
−
Pb (aq) + 2Cl (aq)
−5
3
Kps = 1,6.10 mol L
A dissolução de sólidos em líquidos é de grande
interesse nos laboratórios e nas indústrias químicas porque as reações químicas ocorrem mais facilmente quando os reagentes sólidos estão em
solução. Embora existam substâncias pouco solúveis, essas características não impedem que reajam. O equilíbrio químico representado obedece
à lei da ação das massas aplicada à fase aquosa, porque a concentração de cloreto de chumbo,
PbCl2(aq), pouco solúvel nessa fase, é pequena e
constante, e a solução é saturada. Assim, a partir
das aplicações dessas informações, é possível resolver a situação-problema apresentada por um rio
do Recôncavo Baiano que lança nas águas da Baía
de Todos-os-Santos grande quantidade de resíduos
de compostos de chumbo, cuja amostra coletada na
foz desse rio, a 25°C, apresentou 4,0.10−1molL−1 de
íons cloreto, Cl−(aq).
De acordo com essas informações e considerando-se
= 1,6, é correto afirmar que a
A) concentração máxima de íons Pb2+(aq) na amostra de água do rio é 1,0.10−4molL−1.
B) adição de 0,40mol de cloreto de sódio à amostra de água do rio não causa precipitação de
PbCl2(s).
C) solubilidade de PbCl2(s) na água é igual a 5,25gL−1.
D) constante do produto de solubilidade, Kps, é representada pela expressão [Pb2+] [Cl−].
E) solubilidade de PbCl2(s) na água do rio permanece inalterada com a variação de temperatura.
QUESTÃO 15
CH3COOH(aq) + H2O(l)
−
+
CH3COO (aq) + H3O (aq)
Os valores das concentrações de H+ (aq) e de
OH− (aq), que indicam a acidez ou basicidade das soluções são expressos por números com expoentes
negativos. Entretanto, para transformá-los em números positivos, mais fáceis de trabalhar, Soren Sörensen
(1868-1939) propôs, em 1909, o uso de logaritmos, o
que o levou às definições de pH e pOH e às escalas de
acidez e de basicidade de soluções. Assim, o cálculo
de pH e de pOH facilitou o trabalho dos químicos.
Levando-se em consideração essas informações e o
sistema em equilíbrio químico formado pela solução
de ácido acético, 1% ionizado, cuja concentração
inicial é 1,0.10−1molL−1, representado pela equação
química, é correto concluir:
A) O valor numérico do pOH da solução de ácido
acético indica que a concentração de íons OH−
(aq) é muito maior que a de H3O+(aq).
B) A água é base conjugada do ácido acético e a
concentração hidrogeniônica, na solução, é igual
a 1,0.10−1molL−1.
Química - Rev.Consultec - ED - A15.indd - EC_GB
−3
QUÍMICA - REVISÃO
C) A concentração de ácido acético no equilíbrio químico é igual a 1,0.10−3molL−1.
D) A concentração de íons acetato no sistema é igual
a 0,1molL−1.
E) O pH da solução de ácido acético é igual a 3.
5
D) A quantidade de calor liberada na obtenção de um
mol de ozônio é 142,0kJ.
E) A energia de 284,0kJ foi utilizada na ruptura das
ligações O = O nas moléculas de oxigênio, na
equação química.
QUESTÃO 18
QUESTÃO 16
I. Cl2(g) + H2O(l)
−
II. ClO (aq) + H2O(l)
A tabela apresenta algumas propriedades físicas do
metanol e do etanol. Enquanto o metanol é utilizado
como combustível nos carros de Fórmula Indy, que
chegam a atingir velocidades de 350,0kmh−1, o etanol é usado em veículos automotores que rodam nas
regiões metropolitanas e nas rodovias.
A análise das propriedades do etanol e do metanol
relacionadas na tabela e a utilização desses álcoois
como combustíveis permitem corretamente afirmar:
A) O metanol e o etanol, a −100°C, estão no estado
sólido.
B) A pressão de vapor do metanol, a 25°C, é maior
que a do etanol, a essa temperatura.
C) O etanol não é utilizado na Fórmula Indy porque
libera, na combustão, maior quantidade de energia que o metanol.
D) À temperatura ambiente, as perdas por evaporação de etanol são maiores que as de metanol, nas
mesmas condições.
E) A quantidade de energia produzida na combustão
completa de 1,0L de metanol é igual, nas mesmas
condições, à produzida na combustão de 0,5L de
etanol.
−
+
HOCl(aq) + H (aq) + Cl (aq)
−
HOCl(aq) + HO (aq)
O ácido hipocloroso, um ácido fraco, é um forte
agente bactericida utilizado no tratamento de água e
contra larvas de mosquitos da dengue. As equações
químicas I e II representam sistemas em equilíbrio
químicos formados na obtenção desse ácido.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
A) A fórmula de Lewis para o ácido hipocloroso é representada por HOCl.
B) A adição de água a cada um dos sistemas em
equilíbrio químico causa alteração no estado de
equilíbrio.
C) O íon ClO− (aq) é base forte conjugada do ácido
hipocloroso de acordo com o conceito de ácidos e
bases de Brönsted-Lowry.
D) A adição de base ao sistema em equilíbrio, representado pela equação química II, provoca aumento de concentração de ácido hipocloroso.
E) O aumento da pressão sobre o sistema em equilíbrio, representado pela equação química I, não
causa alteração no estado de equilíbrio químico.
QUESTÃO 19
QUESTÃO 17
3O2(g) → 2O3(g)
ΔHo = + 284,0kJ
A Química estuda a matéria, suas transformações e
a energia associada a essas transformações. Todas
as transformações físicas e químicas produzem ou
consomem energia, principalmente sob a forma de
calor, como ocorre na reação de obtenção de ozônio,
O3(g), a partir de oxigênio do ar, O2(g), representada
pela equação termoquímica.
A partir dessas considerações sobre a energia envolvida nas transformações químicas, é correto afirmar:
A) O oxigênio é a forma alotrópica mais estável que
o ozônio.
B) A entalpia padrão de formação do ozônio é igual
a + 284,0kJ.mol−1.
C) O processo de transformação do oxigênio em
ozônio é exotérmico.
Química - Rev.Consultec - ED - A15.indd - EC_GB
A identificação das substâncias químicas se baseia
na investigação da composição e de suas propriedades. As propriedades físicas podem ser medidas
sem alterar a estrutura química da amostra, enquanto as propriedades químicas decorrem de modificações na composição e na estrutura da amostra analisada. Essas propriedades da matéria podem ser
classificadas como extensivas e intensivas. As propriedades intensivas são utilizadas na identificação
de substâncias químicas.
Considerando-se a tabela de propriedades físicas
de algumas substâncias químicas, é correto afirmar:
A) O etanol e a acetona encontram-se no estado liquido a −120ºC.
B) A 1800ºC, o ferro e o chumbo formam uma mistura homogênea.
6
QUÍMICA - REVISÃO
C) A mistura de etanol com acetona é bifásica, e o
etanol ocupa a fase superior dos dois líquidos.
D) A pressão de vapor do ferro, a 2750ºC, e da acetona, a 56,5ºC, são iguais a 760mmHg, ao nível
do mar.
E) A densidade é uma propriedade extensiva da matéria e, por essa razão, não se presta à identificação de substâncias químicas.
QUESTÃO 20
A hidroquinona, composto químico aromático pertencente à classe dos fenóis, é empregada na revelação
de filmes fotográficos e no branqueamento da pele,
na cosmética. A composição percentual, em massa,
desse composto químico é 65,4% de carbono, 5,5%
de hidrogênio e 29,1% de oxigênio e a relação entre
as massas molares correspondentes à fórmula molecular e à fórmula mínima é 2.
A análise dessas informações permite afirmar:
A) A hidroquinona é representada pela fórmula mínima CHO.
B) A massa molecular da hidroquinona é igual a
110,0g.mol−1.
C) A molécula de hidroquinona é representada pela
fórmula molecular C6H6O2.
QUESTÃO 22
O material estrutural utilizado pelas abelhas na construção da colmeia e dos favos de mel, rico em glicídios, é o palmitato de merecila, representado pela
fórmula estrutural, um dos principais constituintes da
cera de abelhas.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
A) O mel é um solvente natural da cera de abelhas.
B) O palmitato de merecila é um lipídio natural insaponificável.
C) A cadeia carbônica do álcool que deu origem ao
palmitato de merecila é normal, saturada, homogênea e acíclica.
D) A estrutura da colmeia é resistente à ação da água
porque o palmitato de merecila é um sal orgânico
insolúvel nesse líquido.
E) A hidrólise, em meio ácido, do palmitato de merecila, produz um álcool primário com uma cadeia carbônica normal de dezesseis átomos de carbono.
QUESTÃO 23
D) Os hidrogênios existentes na molécula de hidroquinona estão todos ligados ao anel aromático.
E) A fórmula estrutural da hidroquinona é representada por
.
.
QUESTÃO 21
Dos sistemas em equilíbrio químico iônico em solução aquosa, um dos mais importantes é o que ocorre na ionização de ácidos e de bases, como o representado pela equação química, em que o ácido
acético, em solução aquosa 0,1 mol.L–1, está 1,0%
ionizado, à determinada temperatura.
Considerando-se essas informações, é correto afirmar:
A) O pH da solução de ácido acético é igual a 3.
B) A concentração de H+(aq) no equilíbrio químico é
1,0.10–2mol.L–1.
C) A concentração de íons acetato no equilíbrio químico é 0,1mol.L–1.
D) O valor numérico da constante de ionização, Ka,
para a solução de ácido acético é 1,8.10–5.
E) A temperatura da solução aquosa de ácido acético não interfere no valor da constante de equilíbrio, Ka.
Os diamantes são um vício. Os iniciados que caem
na sedução que emana deles têm diante de pedras
poderosas a mesma descarga de adrenalina dos jogadores diante de um lance memorável. O coração
dispara, as mãos tremem e, por alguns instantes,
nada mais existe no mundo. Da mesma jazida de
Letseng, no Lesoto, Sul da África, saíram, nos últimos cinco anos, três diamantes gigantescos: o Promesse de Lesoto, 603 quilates, Legado de Letseng,
493 quilates, e Luz de Letseng, 478 quilates. O diamante e o grafite não só possuem aspectos diferentes, como também propriedades diferentes.
A partir dessas informações, é correto afirmar:
A) O diamante e o grafite são elementos químicos
representados pelo símbolo Cn.
B) O maior diamante encontrado em Lesoto possui
6,02.1023 átomos de carbono na estrutura.
C) O grafite entra em combustão na presença de oxigênio a altas temperaturas, enquanto o diamante não.
D) A dureza elevada do diamante está relacionada
ao retículo cristalino tetraédrico formado entre
seus átomos.
E) O empacotamento no grafite apresenta maior número de átomos de carbono por unidade de volume quando comparado ao do diamante.
Química - Rev.Consultec - ED - A15.indd - EC_GB
QUÍMICA - REVISÃO
QUESTÃO 24
7
QUESTÃO 25
A 2-feniletilamina, representada pela fórmula estrutural, é um
neurotransmissor que provoca
sensações de “estar enamorado”. Essa substância é também encontrada no chocolate, mas sua ingestão não produz esse tipo de
sensação.
A análise da fórmula estrutural de 2-feniletilamina
permite corretamente afirmar:
A) A reação entre o fluído gástrico e a 2-feniletilamina forma o ácido de Brönsted-Lowry
C6H5(CH2)2NH+3(aq).
B) A sensação de estar enamorado, provocada pela
presença de 2-feniletilamina no cérebro, é decorrência da sua aromaticidade.
C) A 2-feniletilamina é mais solúvel em meio básico do
que em meio ácido.
D) O pH da solução aquosa de 2-feniletilamina é menor que 7.
E) A 2-feniletilamina é uma amina secundária.
CÁLCULOS
Química - Rev.Consultec - ED - A15.indd - EC_GB
Os componentes de uma mistura podem ser separados de acordo com suas propriedades físicas e
técnicas que fazem parte de uma variedade de processos físicos de análise imediata.
Assim, para a separação dos componentes da mistura de areia com serragem de madeira, a melhor
técnica é a
A) catação da serragem com pinças especiais.
B) decantação da areia após a adição de óleo seguida de filtração.
C) centrifugação que separa os grãos de areia da
serragem de madeira.
D) incineração da mistura e a separação posterior
das cinzas por centrifugação.
E) flotação após adição de água, porque a serragem
de madeira é menos densa que a água.
8
QUÍMICA - REVISÃO
CÁLCULOS
Química - Rev.Consultec - ED - A15.indd - EC_GB