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1) Solução salina normal é uma solução aquosa de cloreto de sódio, usada em
medicina porque a sua composição coincide com aquela dos fluídos do
organismo. Sabendo-se que foi preparada pela dissolução de 0,9g do sal em
100 mL de solução, podemos afirmar que a molaridade da solução é,
aproximadamente,
a) 1,25
b) 0,50
c) 0,45
d) 0,30
e) 0,15
2) Observe abaixo a solubilidade de vários sais, a temperatura ambiente, em
g/100ml:
AgNO3 (nitrato de prata):
260
Al2(SO4)3 (sulfato de alumínio):
160
NaCO3 (cloreto de sódio):
36
KNO3 (nitrato de potássio):
52
KBr (brometo de potássio):
64
Se 25ml de uma solução saturada de um destes sais foram completamente
evaporados, e o resíduo sólido pesou 16g, o sal é:
a) AgNO3
b) Al2(SO4)3
c) NaCO3
d) KNO3
e) KBr
3) A partir do diagrama a seguir, que relaciona a solubilidade de dois sais A e B
com a temperatura são feitas as afirmações:
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I) Ambas as curvas representam uma dissolução exotérmica
II) Quando colocamos 180g do sal B em 150g H2O, à 70°C, obtemos uma
solução saturada.
III) À 100°C, quando adicionado 1Kg do sal A a 500g H2O, obtemos 250g de
precipitado.
Somente são corretas
a) I e II
b) II e III
c) I e III
d) Somente a I
e) Somente a II
4) Uma solução contendo 14g de cloreto de sódio dissolvidos em 200mL de água
foi deixada em um frasco aberto, a 30°C. Após algum tempo, começou a
cristalizar o soluto. Qual volume mínimo e aproximado, em mL, de água deve
ter evaporado quando se iniciou a cristalização?
Dados: solubilidade, a 30°C, do cloreto de sódio = 35g/100g de água;
densidade da água a 30°C igual a 1,0g/mL.
a) 20.
b) 40.
c) 80.
d) 100.
e) 160.
5) Considere duas latas do mesmo refrigerante, uma na versão “diet” e outra na
versão comum. Ambas contêm o mesmo volume de líquido (300 mL) e têm a
mesma massa quando vazias. A composição do refrigerante é a mesma em
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ambas, exceto por uma diferença: a versão comum contém certa quantidade
de açúcar, enquanto a versão “diet” não contém açúcar (apenas massa
desprezível de um adoçante artificial). Pesando-se duas latas fechadas do
refrigerante, foram obtidos os seguintes resultados:
Por esses dados, pode-se concluir que a concentração, em g/L, de açúcar no
refrigerante comum é de, aproximadamente:
a) 50
b) 20
c) 1,1
d) 0,05
e) 0,02
6) Preparou-se uma solução, dissolvendo-se 16,56g de Ca(ClO3)2 em água
suficiente para que fossem obtidos 400ml de solução. Qual a concentração, em
mol/L do íon ClO3Dadas as massas molares (g/mol): Ca=40; Cl=35,5; O=16
a) 0,01
b) 0,02
c) 0,04
d) 0,50
e) 0,70
7) No preparo de solução alvejante de tinturaria, 521,5g de hipoclorito de
Sódio (NaClO) são dissolvidos em água suficiente para 10,0 litros de solução.
A concentração, em mol/L, da solução obtida é:
a) 7,0
b) 0,7
c) 3,5
d) 0,35
e) 0,22
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8) Na análise química de um suco de laranja, determinou-se uma concentração
de ácido ascórbico (C6H8O6) igual a 264 mg/L. Nesse suco, a concentração de
ácido ascórbico, em mol/L, é igual a:
a) 3,0 x 10-2
b) 3,0 x 10-3
c) 1,5 x 10-2
d) 1,5 x 10-3
e) 4,5 x 10-3
9) O Ministério da Saúde recomenda, para prevenir as cáries dentárias, 1,5 ppm
(mg/L) como limite máximo de fluoreto em água potável. Em estações de
tratamento de água de pequeno porte, o fluoreto é adicionado sob forma do sal
flúor silicato de sódio (Na2SiF6; MM = 188g/mol). Se um químico necessita
fazer o tratamento de 10000 L de água, a quantidade do sal, em gramas, que
ele deverá adicionar para obter a concentração de fluoreto indicada pela
legislação será, aproximadamente, de
a) 15,0
b) 24,7
c) 90,0
d) 148,4
e) 1500,0
10) Os frascos utilizados no acondicionamento de soluções de ácido clorídrico
comercial, também conhecido como ácido muriático, apresentam as seguintes
informações em seus rótulos: solução 20% m/m (massa percentual); densidade
= 1,10 g/mL; massa molar = 36,50 g/mol. Com base nessas informações, a
concentração da solução comercial desse ácido será
a) 7 mol/L.
b) 6 mol/L
c) 5 mol/L.
d) 4 mol/L.
e) 3 mol/L.
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GABARITO::
01) E
02) E
03) B
04) E
05) A
06) C
07) B
08) D
09) A
10) B