TAREFA DA SEMANA DE 02 DE JUNHO A 09 DE JUNHO – 10ª SEMANA
QUÍMICA – 3ª SÉRIE EM
1. (Fuvest 2013) O fitoplâncton consiste em um conjunto de organismos microscópicos encontrados em
certos ambientes aquáticos. O desenvolvimento desses organismos requer luz e CO2, para o processo de
fotossíntese, e requer também nutrientes contendo os elementos nitrogênio e fósforo.
Considere a tabela que mostra dados de pH e de concentrações de nitrato e de oxigênio dissolvidos na
água, para amostras coletadas durante o dia, em dois diferentes pontos (A e B) e em duas épocas do ano
(maio e novembro), na represa Billings, em São Paulo.
Ponto
A
(novembro)
Ponto
B
(novembro)
Ponto
A
(maio)
Ponto
B
(maio)
pH
Concentração
Concentração
de
nitrato de
oxigênio
(mg/L)
(mg/L)
9,8
0,14
6,5
9,1
0,15
5,8
7,3
7,71
5,6
7,4
3,95
5,7
Com base nas informações da tabela e em seus próprios conhecimentos sobre o processo de fotossíntese,
um pesquisador registrou três conclusões:
I. Nessas amostras, existe uma forte correlação entre as concentrações de nitrato e de oxigênio dissolvidos
na água.
II. As amostras de água coletadas em novembro devem ter menos CO2 dissolvido do que aquelas
coletadas em maio.
III. Se as coletas tivessem sido feitas à noite, o pH das quatro amostras de água seria mais baixo do que o
observado.
É correto o que o pesquisador concluiu em
a) I, apenas.
b) III, apenas.
c) I e II, apenas.
d) II e III, apenas.
e) I, II e III.
2. (Uel 2014) O fenômeno chamado Smog Fotoquímico é catalisado por luz solar e é reconhecido como
um conjunto de reações químicas que ocorrem nas atmosferas das regiões metropolitanas. Os reagentes
originais mais importantes nas ocorrências do Smog Fotoquímico são o óxido nítrico (NOx), os
hidrocarbonetos e os compostos orgânicos voláteis (COVs), que são poluentes emitidos no ar,
provenientes da queima incompleta dos motores de combustão interna e de outras fontes.
A reação desses compostos na presença de luz solar é apresentada a seguir.
COVs + NOx + O2 + luz solar → mistura de O3, HNO3, compostos orgânicos.
Como se observa, um dos produtos da reação do Smog Fotoquímico é o HNO3, que pode contribuir para a
formação de chuva ácida. O uso de catalisadores metálicos colocados no sistema de exaustão de veículos
movidos a gasolina, antes do tubo de escape, contribui para a redução da emissão de NOx.
Com base no texto e levando em conta que o HNO3 é o produto formado, considere as afirmativas a
seguir.
I. Se uma amostra de 100,00 mL de chuva ácida possui pH 4,00, o volume de solução de NaOH 0,01
mol/L para consumir o ácido é de 1,00 mL.
II. A reação 2NOx  N2  xO2 catalisada por Rh (ródio metálico), que ocorre no sistema de exaustão de
veículos, é um tipo de reação catalítica heterogênea.
III. A precipitação de chuvas ácidas é capaz de dissolver o alumínio na forma de A (OH)3 retido em
sedimentos e rochas.
IV. A precipitação de chuvas ácidas em solos contendo CaCO3 aumenta o pH do solo.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas I e II são corretas.
b) Somente as afirmativas I e IV são corretas.
c) Somente as afirmativas III e IV são corretas.
d) Somente as afirmativas I, II e III são corretas.
e) Somente as afirmativas II, III e IV são corretas.
3. (Ufpr 2014) O dióxido de nitrogênio, proveniente da queima de combustíveis fósseis, é uma das
espécies que mais contribui para o efeito da chuva ácida. A reação química que provoca a diminuição do
pH da água da chuva é representada pelo equilíbrio a seguir:
2NO2 (g)  H2O( )
H (aq)  NO3 (aq)  HNO2 (aq)
ΔH0  0
Num ensaio em laboratório, foram acondicionados num sistema fechado N2(g), O2(g), NO2(g) e vapor de
água que está em equilíbrio com água líquida. A partir desses dados, considere as seguintes afirmações:
1. O aumento na pressão total do sistema tenderá a diminuir o pH da solução dentro do sistema.
2. Um aquecimento brando tenderá a aumentar o pH da solução dentro do sistema.
3. A adição de excesso de água líquida no sistema tenderá a deslocar o equilíbrio, diminuindo o pH da
solução dentro do sistema.
4. A contribuição do ácido nitroso (HNO2) para o pH da solução dentro do sistema é desprezível.
Assinale a alternativa correta.
a) Somente as afirmativas 1 e 3 são verdadeiras.
b) Somente as afirmativas 2, 3 e 4 são verdadeiras.
c) Somente as afirmativas 1 e 4 são verdadeiras.
d) Somente as afirmativas 2 e 3 são verdadeiras.
e) Somente as afirmativas 1, 2 e 4 são verdadeiras.
4. (Unesp 2014) Para a produção de energia, os mamíferos oxidam compostos de carbono nos tecidos,
produzindo dióxido de carbono gasoso, CO2 (g), como principal subproduto. O principal meio de remoção
do CO2 (g) gerado nos tecidos envolve sua dissolução em água, seguida da reação do gás dissolvido com a
água, sob a ação de um catalisador biológico, a enzima anidrase carbônica, como representado a seguir.
H O
2 

CO2 (g) 
 CO2 (aq)  calor
(etapa 1)
catalisador
biológico

 HCO3 (aq)  H (aq)
CO2 (aq)  H2O( ) 

(etapa 2)
A respeito desse processo, é correto afirmar que
a) a reação de formação de HCO3 (aq) na etapa 2 só ocorre na presença do catalisador biológico.
b) a concentração de CO2 (aq) não influi na acidez do meio.
c) a concentração de H+ (aq) aumenta com a elevação da temperatura.
d) a concentração de H+ (aq) não varia com a elevação da temperatura.
e) o aumento da concentração de CO2 (aq) aumenta a acidez do meio.
5. (Ufsj 2013) A hortênsia é uma planta com uma característica interessante: a coloração das suas flores
depende da acidez do solo que a comporta. Em solos alcalinos, produz flores de cor rosa; já a que se
encontra em solo ácido gera flores azuis. As três reações abaixo podem ser utilizadas para modificar o pH
do solo.
CaCO3 s   2H aq  Ca2 aq  CO2 g  H2O 
2Fe3 aq  3SO42 aq  6H2O   2Fe  OH3 s  3H2SO4 aq
 
2S s   3O2 g  2H2O   2H2SO4 aq
Considerando-se essas reações, é INCORRETO afirmar que
a) pode-se adicionar Fe3 ao solo úmido para se obter flores de coloração rosa.
b) o ácido sulfúrico produzido estará dissociado na água do solo por ser um ácido forte.
c) o carbonato de cálcio é um sal inorgânico que reage em meio ácido produzindo CO2 .
d) Fe  OH3 é uma base inorgânica fraca na qual o estado de oxidação do Ferro é +3.
6. (Enem 2013) Uma das etapas do tratamento da água é a desinfecção, sendo a cloração o método mais
empregado. Esse método consiste na dissolução do gás cloro numa solução sob pressão e sua aplicação na
água a ser desinfectada. As equações das reações químicas envolvidas são:
C 2 (g)  2H2O( )
HC O(aq)  H2O( )
HC O(aq)  H3O (aq)  C  (aq)
H3O (aq)  C  (aq)
pK a   logK a  7,53
A ação desinfetante é controlada pelo ácido hipocloroso, que possui um potencial de desinfecção cerca de
80 vezes superior ao ânion hipoclorito. O pH do meio é importante, porque influencia na extensão com
que o ácido hipocloroso se ioniza.
Para que a desinfecção seja mais efetiva, o pH da água a ser tratada deve estar mais próximo de
a) 0.
b) 5.
c) 7.
d) 9.
e) 14.
7. (Ufsj 2013) O esmalte dos dentes é constituído por hidroxiapatita, substância que estabelece o seguinte
equilíbrio químico na mucosa bucal:
Ca5 PO4 3 OH s  H2O 
5Ca2aq  3PO43aq  OHaq
Pessoas que ingerem suco de limão, íons cálcio e sacarose em demasia terão o equilíbrio acima
deslocado, respectivamente,
a) para a direita, para a direita, inalterado.
b) para a esquerda, para a direita, para a direita.
c) para a direita, para a esquerda, inalterado.
d) para a esquerda, para a esquerda, para a esquerda.
8. (Fuvest 2013) A uma determinada temperatura, as substâncias HI, H2 e I2 estão no estado gasoso. A
essa temperatura, o equilíbrio entre as três substâncias foi estudado, em recipientes fechados, partindo-se
de uma mistura equimolar de H2 e I2 (experimento A) ou somente de HI (experimento B).
Pela análise dos dois gráficos, pode-se concluir que
a) no experimento A, ocorre diminuição da pressão total no interior do recipiente, até que o equilíbrio seja
atingido.
b) no experimento B, as concentrações das substâncias (HI, H2 e I2) são iguais no instante t1.
c) no experimento A, a velocidade de formação de HI aumenta com o tempo.
d) no experimento B, a quantidade de matéria (em mols) de HI aumenta até que o equilíbrio seja atingido.
e) no experimento A, o valor da constante de equilíbrio (K1) é maior do que 1.