PONTO 342/4 pags.
EXAME NACIONAL 00 ENSINO SECUNOARIO
Cursos Complementares Tecnicos Nocturnos
Duracao da prova: 120 minutos
I." FASE
1998
I." CHAMADA
PROVA ESCRITA DE QUIMICA
I
Apresente todos os calculos que efectuar.
L-
---"
Considere as confiquracoes electr6nicas de dois atornos A e B (A e B nao sao simbolos quimicos)
A
B
1s 2
2s 2
2 p4
1S2
2s 2
2 p2
3s 2
1. Justifique as seguintes afirrnacoes verdadeiras
1.1. Os atornos A e B sao do mesmo elemento quimico
1.2. No estado fundamental, os atornos do elemento referido tern dois electroes
desernparelhados.
2. Localize na Tabela Peri6dica, indicando 0 Grupo e 0 Periodo, 0 elemento ao qual as confiquracoes
electr6nicas dadas dizem respeito Justifique.
3. Escreva quatro nurneros quanticos que podem caracterizar um dos electress Zp.
II
1. Representam-se a seguir atornos de s6dio e de cloro
Classifique como verdadeira ou falsa cada uma das seguintes afirrnacoes
(A) A energia de ionizacao do s6dio e menor do que a energia de ionizacao do cloro.
(8) A ligac;:ao s6dio-cloro e predominantemente ionica.
(C) 0 raio at6mico do s6dio e maior do que 0 raio i6nico do iao Na".
(0) Todos os is6topos do cloro tern nurnero de massa 35,
2. Coloque por ordem crescente do tamanho do raio i6nico os seguintes ioes
3. Escreva a confiquracao electr6nica do iao A1 3+ no estado fundamental, recorrendo ao modele
at6mico das orbitals.
V.S.F.F.
342/1
III
1. A f6rmula molecular da aqua e H 20.
1.1. Represente, na notacao de Lewis, a molecule de aqua.
1.2. A ligal;ao quimica entre
0 atorno de oxiqenio e cada atorno de hidroqenio e covalente simples
polar. Explique por que razao a liqacao e covalente, e simples e e polar.
2. A experiencia demonstra que as rnoleculas de aqua sao polares.
Seleccione, entre as afirrnacoes seguintes, a que e verdadeira.
--
(A) A molecule de aqua tem geometria linear.
(8) A molecule de aqua tem geometria angular.
(C) A molecule de aqua tem geometrra piramidal triangular.
3. Escreva a formula quimica e 0 nome do iao resultante da ligal;ao entre uma molecule de aqua e
um iao hidroqenio
IV
Considere 0 equilibrio traduzido pela equacao quimica
r; = 6,44
x 10 5 (a 230°C)
1. Qual e a massa de oxiqenio que reage com 3,0 mol de monoxide de azote?
2. Das afirrnacoes seguintes, transcreva a(s) verdadeira(s) para a sua folha de prova. Justifique a(s)
sua(s) opcaotoes).
(A) A temperatura constante, se a pressao do sistema reaccional diminuir, 0 estado de equilibrio
nao se altera.
(8) A quantidade de N0 2(g) no equilibrio aumenta se adicionarmos 02(g) ao sistema, mantendo
constante a temperatura.
(C) A constante de equilibrio Kc rnantern-se constante,
sistema um catalisador.
A r (0)
A r (N)
342/2
=16,0
=14,0
a mesma
temperatura, se adicionarmos ao
v
o arnonlaco ioniza-se, em
solucao aquosa, segundo a equacao qulmica:
Kb
= 1,8 X 10-5
(a 25 DC)
Considere uma solucao aquosa de amonfaco 0,50 mol drn", a 25 DC
1. Calcule a massa de amon lace que se dissolveu para preparar 1,0 dm 3 dessa solucao.
2. Qual dos valores, A, B ou C, exprime a concentracao de ices OW na solucao? Justifique.
(A)
9,0 x 10--{1 mol dm- 3
(B)
1,8 x 10-5 mol dm-3
(C)
3,0 x 10-3 mol dm- 3
3. A solucao e acida, basica ou neutra?
4. 0 pH da sotucao e maior ou menor do que 0 pOH? Justifique, apresentando os calculos
=16,0
=14,0
A r (H) = 1,0
A r (0)
A r (N)
Kw
=1,0 X 10-14
(a 25 DC)
VI
As squacoes qulrnicas A e B traduzem reaccoes de oxidacao-reducao.
As respectivas constantes de equilibrio,
a temperatura de 25 DC,
sao K1 e Kz.
1. Prove que a reaccao A e uma reaccao de oxidacao-reducao, indicando os nurneros de oxidacao e
a sua variacao.
2. Escreva, para a reaccao A, os pares redox conjugados.
3. Qual das reaccoes A ou Be mais extensa? Justifique.
4. Coloque 0 Fe(s) e 0 Pb(s) por ordem crescente do seu poder redutor .
FIM
V.S.F.F.
342/3
COTACOES
35 pontos
I
1. .
1.1.
1.2.
2.
3.
..
15 pontos
7 pontos
8 pontos
.
10 pontos
10 pontos
.
30 pontos
II
1.
2.
3.
10 pontos
10 pontos
10 pontos
HI
1. .
1.1.
1.2.
35 pontos
.
.
25 pontos
10 pontos
15 pontos
2.
5 pontos
3. .
.
5 pontos
IV
.
.32 pontos
12 pontos
20 pontos
1.
2.
36 pontos
V
1. .
.
8 pontos
12 pontos
2.
3.
4.
6 pontos
10 pontos
32 pontos
VI
1.
8 pontos
2.
3.
4.
8 pontos
10 pontos
6 pontos
TOTAL
342/4
200 pontos