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PROCESSO SELETIVO DA UFMS
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LEIA AS INSTRUÇÕES
Confira, na etiqueta colada na carteira, os seus dados cadastrais.
Qualquer erro solicite ao fiscal a correção.
2. Não manuseie este caderno e o cartão-resposta até receber
autorização.
3. Verifique se esta prova corresponde à área de sua opção.
4. Ao receber autorização, verifique, neste caderno e no cartão-resposta,
se constam todas as questões e se há falhas ou imperfeições gráficas
que lhe causem dúvida. Qualquer reclamação só será aceita durante
os quinze minutos iniciais da prova.
5. No cartão-resposta, confira o seu nome e o seu número, marque a
bolha correspondente à sua prova e assine. Verifique se há
marcações indevidas no campo destinado às suas respostas. Se
houver, reclame imediatamente.
6. Este caderno contém vinte (20) questões de proposições múltiplas e/ou
questões abertas: a) cada questão de proposições múltiplas contém
proposições identificadas pelos números 001, 002, 004, 008, 016, 032
ou 064, e sua resposta é o resultado numérico que representa a soma
dos números associados às proposições verdadeiras. Caso verifique
que nenhuma proposição é verdadeira, você deverá marcar, no cartãoresposta, três zeros (000). Nessas questões é admitido o acerto parcial,
desde que o candidato não inclua qualquer alternativa incorreta; a
pontuação, nesse caso, é assim calculada: A/C, onde A representa o
número de proposições verdadeiras assinaladas e C o número de
proposições verdadeiras; b) as questões abertas contêm problemas que
admitem soluções inteiras variando entre 000 e 999, incluindo esses
valores; c) nas respostas devem ser preenchidos os três círculos, da
esquerda para à direita, correspondendo, respectivamente, aos
algarismos das centenas, dezenas e unidades; d) cada questão vale 1,0
ponto.
7. Não faça rasuras, não dobre, não amasse e não manche o cartão.
Responda a todas as questões.
8. Você somente poderá deixar este recinto após as 16h.
9. Este caderno será liberado somente no dia 07 de dezembro de 2005,
das 18h15 às 19h.
10. Será excluído do Concurso o candidato que: a) utilizar, durante a
realização da prova, máquinas e/ou relógios de calcular, bem como
rádios gravadores, "headphones", telefones celulares ou fontes de
consulta de qualquer espécie; b) ausentar-se da sala em que se
realiza a prova levando consigo este caderno e/ou o cartãoresposta; c) deixar de assinalar, no cartão, a letra que corresponde à
sua prova.
11. Durante a prova, não se admite que o candidato se comunique com
outros candidatos, efetue empréstimos, use meios ilícitos ou pratique
atos contra as normas ou a disciplina. A fraude, a indisciplina e o
desrespeito aos fiscais encarregados dos trabalhos são faltas que
eliminam o candidato.
1.
SEGUNDA
ETAPA
A
A
FÍSICA
QUÍMICA
DURAÇÃO DA PROVA: 3 horas
Nome: ________________________________________________________
Carteira: ____________
FÍSICA
01 - Sendo a aceleração da gravidade g = 9,8 m/s2, a densidade do mercúrio 13,6g/cm3, é correto afirmar
que
2
(001) 1,0 atm corresponde aproximadamente a 9,8 N/m .
(002) 1,0 atm corresponde aproximadamente a 100.000 Pa.
(004) um objeto de 10 kg pesa 98 kgf.
(008) 1,0 atm corresponde aproximadamente a 1,0 kgf/cm2.
(016) 1,0 N = 9,8 kgf.
02 - Um bloco de massa m preso a uma corda de massa desprezível está
em equilíbrio sobre um plano liso, inclinado de um ângulo
em relação à
horizontal (figura ao lado). Sendo a aceleração da gravidade g, é correto
m
afirmar que:
(001) a força de tração na corda tem intensidade mgsen .
(002) a força exercida pelo bloco sobre o plano tem intensidade mgcos .
(004) se a corda se romper, o bloco desce o plano inclinado com aceleração gcos .
(008) se a corda se romper, o bloco perde energia mecânica.
(016) se a corda se romper, o trabalho realizado da força exercida pelo plano sobre o bloco será negativo.
03 - O gráfico ao lado apresenta a energia interna U de um gás,
mantido a volume constante, em função da sua temperatura T. No
intervalo compreendido entre 40K e 90K, é correto afirmar que
(001)
(002)
(004)
(008)
(016)
o gás absorveu 100 cal.
o
a temperatura do gás variou de 50 C.
a temperatura do gás variou de 50oF.
o trabalho realizado pelo gás foi de 100cal.
a transformação sofrida pelo gás foi adiabática.
U(cal)
200
100
40
90 T(K)
04 - Para estudar o comportamento de um gerador de fem 12V e resistência interna de 4 são fornecidos
dois resistores, um com resistência de 12 e outro com resistência de 6 . O gerador pode ser testado de
várias maneiras: sem os resistores, com cada um isoladamente ou associados. É correto afirmar que
(001)
(002)
(004)
(008)
a máxima intensidade de corrente elétrica possível no gerador será de 3A.
o gerador opera com potência máxima quando colocado em curto-circuito.
o gerador opera com potência máxima quando acoplado com os dois resistores associados em série.
o gerador opera com potência máxima quando acoplado com os dois resistores associados em
paralelo.
(016) o gerador opera com potência máxima quando acoplado apenas com o resistor de 12 .
05 - Considere que o planeta Terra tenha uma forma esférica de raio R e massa M. Seja r a distância de um
ponto qualquer ao centro do planeta; seja g a intensidade do campo gravitacional gerado pelo planeta nesse
ponto e seja g0 a intensidade do campo gravitacional gerado pelo planeta muito próximo da sua superfície.
É correto afirmar:
(001)
(002)
(004)
(008)
(016)
se r = 2R, então g = 2g0.
a intensidade do campo gravitacional terrestre é constante se r >R.
percentualmente, o quociente g/g0 é de 1% se r = 10R.
se r >R, a intensidade do campo gravitacional terrestre é inversamente proporcional a r2.
a velocidade de escape do planeta depende da massa do objeto lançado.
Exatas/Tarde
Prova A
Física/Química
1
06 - Duas ondas senoidais de mesma amplitude, mesmo comprimento de onda e mesma freqüência se
propagam em sentidos opostos sobre uma mesma corda, obedecendo às funções y1=Asen(kx + t) e
y2=Asen(kx - t). Considere que a interferência das duas ondas gere uma onda resultante estacionária cuja
função seja dada por y = y1 + y2 e que sen + sen = 2sen[( + )/2]cos[(
)/2]. É correto afirmar:
(001) na onda resultante, todos os pontos da corda vibram com a mesma amplitude.
(002) y = 2Asen(kx).cos( t).
(004) na onda resultante, todos os pontos da corda vibram com a mesma pulsação.
(008) os pontos sobre a corda onde sen(kx) = 1 serão nós.
(016) os pontos sobre a corda onde kx = , 2 , 3 terão amplitude 2A.
07 - Uma máquina térmica absorve 100 cal de uma fonte quente a 400K e libera 70 cal para a fonte fria. É
correto afirmar:
(001)
(002)
(004)
(008)
(016)
o trabalho realizado pela máquina foi de 30 cal.
o rendimento da máquina foi de 70%.
se a máquina operou segundo o ciclo de Carnot, a temperatura da fonte fria era de 280K.
o rendimento da máquina independe do trabalho realizado.
o rendimento da máquina de Carnot independe das temperaturas das fontes fria e quente.
08 - Uma partícula movimenta-se sobre uma circunferência de raio R1 enquanto outra movimenta-se sobre
uma circunferência de raio R2, ambas com mesmo período e no mesmo plano. Sendo R2> R1, é correto
afirmar que
(001)
(002)
(004)
(008)
(016)
as duas partículas têm a mesma velocidade angular.
as duas partículas têm a mesma velocidade tangencial.
as duas partículas têm a mesma aceleração centrípeta.
as duas partículas têm a mesma freqüência.
as duas partículas não têm aceleração.
A
09 - Duas cargas elétricas puntiformes positivas q separadas
por uma distância 4a estão fixas nos vértices do triângulo
esboçado ao lado. A intensidade do campo elétrico que uma
carga gera sobre a outra é E. É correto afirmar que
(001) a intensidade do campo elétrico gerado no vértice A pela
carga situada a uma distância 2a é 4E.
3a
2a
q
q
4a
(002) a intensidade do campo elétrico gerado no vértice A pela
carga situada a uma distância 3a é E/3.
(004) a intensidade do campo elétrico resultante no vértice A gerado pelas duas cargas é E/5.
(008) a intensidade da força elétrica entre as duas cargas é qE.
(016) a intensidade da força elétrica entre as duas cargas é 2qE.
10 - Em 1895, o físico alemão W. Roengten descobriu que, quando um feixe de elétrons, com alta
velocidade, atinge um alvo metálico, uma radiação é emitida; essa radiação é denominada de raio X.
Considere dois feixes de raio X: I e II, sendo que o comprimento de onda do feixe I é igual ao dobro do
comprimento de onda do feixe II. É correto afirmar que
(001)
(002)
(004)
(008)
(016)
as ondas de raio X necessitam de um meio material para se propagarem.
a energia do feixe I é igual ao dobro da energia do feixe II.
as ondas de raio X se propagam na mesma direção do seu campo elétrico.
a energia do feixe II é igual ao dobro da energia do feixe I.
da mesma forma que as ondas de rádio, as ondas de raio X podem ser polarizadas.
Exatas/Tarde
Prova A
Física/Química
2
QUÍMICA
11 - Para verificar se os átomos eram maciços, Ernest Rutherford bombardeou uma finíssima lâmina de
ouro de aproximadamente 0,0001cm de espessura, com pequenas partículas de carga elétrica positiva
denominadas partículas alfa ( ), emitidas por um material radioativo. A respeito desse experimento, é
correto afirmar:
(001) a maior parte das partículas alfa atravessava a lâmina sofrendo desvios.
(002) poucas partículas alfa (1 em 20.000) não atravessavam a lâmina e voltavam.
(004) o núcleo do átomo deve ser positivo, o que provoca uma repulsão nas partículas alfa.
(008) o átomo é maciço e constituído por fluido com carga elétrica positiva, no qual estão dispersos os
elétrons.
(016) observando o espectro de difração das partículas alfa, concluiu-se que o átomo tem densidade
uniforme.
12 - Em torno de 1926, usando conceitos quânticos, Werner Heisenberg demonstrou a impossibilidade de
se determinar, simultaneamente, com absoluta precisão, a velocidade e a posição de um elétron em um
átomo. Segundo a mecânica quântica, é correto afirmar:
(001) dentro de um átomo, um determinado elétron pode ter qualquer energia.
(002) os números quânticos são códigos matemáticos associados à energia do elétron.
(004) orbital é a região do átomo onde se tem alguma probabilidade de se encontrar elétron.
(008) num orbital atômico ou molecular existem no máximo 6 elétrons, se ele for do tipo p.
(016) num mesmo nível de energia, a ordem crescente de energia dos subníveis é s<p<d<f.
13 - Nas espécies químicas simples ou compostas, as ligações entre os átomos podem ser de vários tipos
ou nem existirem. O fantástico número de substâncias e respectivas variedades é uma conseqüência da
ligação entre átomos. A respeito das ligações químicas, das forças intermoleculares e das propriedades das
substâncias, é correto afirmar:
(001) o número de elétrons compartilhados em uma molécula de água oxigenada, H 2O2, é igual a seis.
(002) no HClO3, o cloro realiza apenas ligações covalentes normais.
(004) todo composto iônico apresenta íons positivos e negativos estáveis com polarização máxima e
ligação ligeiramente polar.
(008) uma molécula de água pura no estado sólido está ligada por ligação de hidrogênio a quatro outras
moléculas de água; a ligação de hidrocarboneto é muito comum entre os hidrocarbonetos, justificando
a diferença de temperatura de fusão entre eles.
(016) em um metal sólido puro, os elétrons da camada de valência estão deslocalizados no respectivo
retículo de cátions e são responsáveis pela sua condutibilidade, maleabilidade e ductibilidade.
14 - A química inorgânica envolve todos os compostos que não contêm carbono, com algumas exceções,
tais como: grafite, carbonatos, dióxido de carbono, monóxido de carbono, etc. Os compostos inorgânicos
constituem um número pequeno de funções em comparação com os compostos orgânicos. Considerando
as funções e as reações de compostos, é correto afirmar:
(001) a reação que elimina CO2(g) de ambientes fechados, CO2(g) + 2LiOH(s)
Li2CO3(s) + H2O(l) ,
apresenta um hidróxido, dois óxidos e um sal.
(002) em uma solução aquosa de ácido acético, existem apenas três espécies químicas (íons, moléculas)
diferentes.
(004) a mesma quantidade de ácido sulfúrico concentrado, ao ser dissolvido em certo volume de água pura,
libera uma quantidade de calor menor do que a que seria liberada se fosse dissolvido em volume
igual de solução aquosa 1mol.L-1 de hidróxido de sódio.
(008) tornassol, fenolftaleína, alaranjado de metila, azul de bromotimol são indicadores de reações redox,
ou seja, mudam para estruturas diferentes, se oxidados ou reduzidos, dando cores diferentes às
soluções.
(016) óxidos de metais alcalinos terrosos são classificados como óxidos básicos e sofrem reações de
síntese com água produzindo ácidos.
Exatas/Tarde
Prova A
Física/Química
3
15 - Os sucos de frutas engarrafados, encontrados nas prateleiras dos supermercados, contêm
conservantes químicos como SO2, cujo teor pode estar acima do permitido por lei. Calcule a quantidade (em
mol) de SO2(g) contido num recipiente de 10,0L, sob pressão de 22,4atm, mantido a 273K, sendo
R=0,082atm L mol 1 K 1.
16 - Uma solução, cuja densidade é 1150gL-1, foi preparada dissolvendo-se 160g de NaOH em 760cm3 de
água. Determine o volume da solução obtida, em mililitros, sabendo-se que a densidade da água é igual a
1,0g cm-3.
17 - Um átomo 200
80 A emite uma partícula alfa, transformando-se num elemento L que, por sua vez, emite
duas partículas beta, transformando-se num elemento M, que emite uma partícula alfa, convertendo-se no
elemento X. Do exposto, é correto afirmar que
(001)
(002)
(004)
(008)
(016)
L e M são isóbaros.
A e M são isótopos.
A e L são isótonos.
M e X são isótopos.
L e X são isótonos.
Exatas/Tarde
Prova A
Física/Química
4
18 - Uma solução de permanganato de potássio (KMnO4), de cor violeta, quando tratada com ácido
clorídrico (HCl), sofre descoloração. A respeito dessa reação, cuja equação química é
KMnO4(aq) + HCl(aq)
KCl(aq) + MnCl 2(aq) + Cl2(aq) + H2O(l), é correto afirmar que
(001) a soma dos menores coeficientes inteiros dos produtos é 17.
(002) a solução de KMnO4 é tão colorida quanto a solução de MnCl2.
(004) um mol de KMnO4 fornece 5mols de elétrons e os íons cloreto se reduzem a gás cloro.
(008) a soma dos menores coeficientes inteiros dos reagentes é 14.
(016) apenas 5/8 (cinco oitavos) de massa de ácido clorídrico são oxidados.
19 - Considerando-se a reação de produção do ácido acetilsalicílico (aspirina), poderoso analgésico,
antipirético e antiinflamatório, é correto afirmar:
O
OH
O
OH
+ HC
3
O
OH
O
O
+
O
CH 3
H
H3C
CH3
(II)
ácido salicílico
(I)
O
O
+
(IV)
OH
ácido acetilsalicílico
(III)
(001) considerando as polaridades O>C>H, o ácido salicílico (ácido 2-hidroxibenzóico) possui carbonos
com números de oxidação variando na faixa de +3 a -1.
(002) utilizando-se na reação 5,0g de ácido salicílico e obtendo-se 4,8g da aspirina, o rendimento foi de
73,8%.
(004) trata-se de uma reação de substituição aromática eletrofílica.
(008) utilizando-se na reação 5,0g de ácido salicílico e 4,8mL de anidrido acético (II), cuja
densidade=1,08g/mL, pode-se afirmar que o reagente em excesso é o ácido salicílico.
(016) a aspirina apresenta a seguinte composição centesimal: 60,0%C, 4,4%H e 35,6%O.
20 - Duas substâncias orgânicas, A e B, foram submetidas a uma análise elementar. Na tabela a seguir,
estão as massas analisadas e as massas de carbono e de hidrogênio obtidas. Admitindo-se que esses
compostos podem conter somente os elementos C, H e O, é correto afirmar:
Composto
Massa analisada (g)
Massa de C (g)
Massa de H (g)
A
B
0,468
0,432
0,036
0,506
0,264
0,066
(001) a fórmula mínima da substância A é CH.
(002) sabendo-se que a massa molecular do composto A é 26, sua fórmula molecular será C2H2.
(004) a substância B, com a menor fórmula molecular coincidente com a fórmula mínima, poderá ser tanto
o éter dimetílico como o etanol.
(008) a composição centesimal da substância A é: 92,3%C; 5,1%H e 2,6%O.
(016) a composição centesimal da substância B é: 52,2%C e 47,8%H.
Exatas/Tarde
Prova A
Física/Química
5