01.(VUNESP-SP)
Na cozinha de um restaurante há dois caldeirões com
água, um a 20°C e outro a 80°C. Quantos litros se
deve pegar de cada um, de modo a resultarem, após a
mistura, 10 litros de água a 26°C?
02.(FUVEST-2009)
Um trocador de calor consiste em uma serpentina, pela
qual circulam 18 litros de água por minuto. A água entra
na serpentina à temperatura ambiente (20ºC) e sai mais
quente. Com isso, resfria-se o líquido que passa por uma
tubulação principal, na qual a serpentina está enrolada.
Em uma fábrica, o líquido a ser resfriado na tubulação
principal é também água, a 85 ºC, mantida a uma vazão
de 12 litros por minuto. Quando a temperatura de saída
da água da serpentina for 40 ºC, será possível estimar
que a água da tubulação principal esteja saindo a uma
temperatura T de, aproximadamente,
04.(PUCAMP)
A temperatura de dois corpos M e N, de massas iguais
a 100g cada, varia com o calor recebido como indica
o gráfico a seguir. Colocando N a 10°C em contato
com M a 80°C e admitindo que a troca de calor ocorra
somente entre eles, a temperatura final de equilíbrio,
em °C, será:
a) 60
c) 40
e) 20
b) 50
d) 30
05.(FEI-SP)
Um calorímetro contém 200ml de água, e o conjunto
está à temperatura de 20°C. Ao ser juntado ao calorímetro 125g de uma liga a 130°C, verificamos que após
o equilíbrio térmico a temperatura final é de 30°C. Qual
é a capacidade térmica do calorímetro? Dados: calor
específico da liga: 0,20cal/g°C calor específico da água:
1cal/g°C densidade da água: 1000kg/m3.
a) 75 ºC
c) 55 ºC
e) 35 ºC
b) 65 ºC
d) 45 ºC
a) 50 cal/°C
c) 30 cal/°C
e) 10 cal/°C
03.(FATEC-SP)
Um frasco contém 20g de água a 0°C. Em seu interior
é colocado um objeto de 50g de alumínio a 80°C. Os
calores específicos da água e do alumínio são respectivamente 1,0cal/g°C e 0,10cal/g°C. Supondo não haver
trocas de calor com o frasco e com o meio ambiente, a
temperatura de equilíbrio desta mistura será:
a) 60°C
c) 40°C
e) 10°C
b) 16°C
d) 32°C
b) 40 cal/°C
d) 20 cal/°C
06.(FUVEST-SP)
Dois recipientes de material termicamente isolante contêm cada um 10g de água a 0°C. Deseja-se aquecer
até uma mesma temperatura os conteúdos dos dois
recipientes, mas sem misturá-los. Para isso é usado
um bloco de 100g de uma liga metálica inicialmente à
temperatura de 90°C. O bloco é imerso durante um certo
tempo num dos recipientes e depois transferido para o
outro, nele permanecendo até ser atingido o equilíbrio
térmico. O calor específico da água é dez vezes maior
que o da liga. A temperatura do bloco, por ocasião da
transferência, deve então ser igual a:
a) 10°C
c) 40°C
e) 80°C
b) 20°C
d) 60°C
1
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07.(FUVEST-SP)
Em um copo grande, termicamente isolado, contendo
água à temperatura ambiente (25°C), são colocados
2 cubos de gelo a 0°C. A temperatura da água passa
a ser, aproximadamente, de 1°C. Nas mesmas condições se, em vez de 2, fossem colocados 4 cubos de
gelo iguais aos anteriores, ao ser atingido o equilíbrio,
haveria no copo:
a) apenas água acima de 0°C
b) apenas água a 0°C
c) gelo a 0°C e água acima de 0°C
d) gelo e água a 0°C
e) apenas gelo a 0°C
08. (FGV-2009)
Como não ia tomar banho naquele momento, um senhor decidiu adiantar o processo de enchimento de seu
ofurô, deixando-o parcialmente cheio. Abriu o registro
de água fria que verte 8 litros de água por minuto e
deixou-o derramar água à temperatura de 20°C, durante 10 minutos. No momento em que for tomar seu
banho, esse senhor abrirá a outra torneira que fornece
água quente a 70°C e que é semelhante á primeira,
despejando água na mesma proporção de 8 litros por
minuto sobre a água já existente no ofurô, ainda na
temperatura de 20°C. Para que a temperatuta da água
do banho seja de 30°C, desconsiderando perdas de
calor para o ambiente e o ofurô, pode-se estimar que o
tempo que deve ser mantida aberta a torneira de água
quente deve ser, em minutos:
a) 2,5
c) 3,5
e) 4,5
a) Admitindo que seja desprezível o fluxo de calor do
calorímetro para o ambiente, escreva uma equação
para o equilíbrio térmico do tipo Qcedido = Qrecebido,
onde apareçam a temperatura de equilíbrio Te e a
capacidade térmica C do calorímetro.
b) Calcule, utilizando a equação que você escreveu
no item a, a capacidade térmica do calorímetro,
considerando Te = 18ºC.
11.(UNIFESP-2009)
O gráfico mostra as curvas de quantidade de calor
absorvido em função da temperatura para dois corpos
distintos: um bloco de metal e certa quantidade de
líquido.
b) 3,0
d) 4,0
09. (MACKENZIE-2009)
Um calorímetro de capacidade térmica 6 cal/oC contém
80 g de água(calor específico = 1 cal/g.oC) a 20oC. Ao
se colocar um bloco metálico de capacidade térmica 60
cal/oC, a 100oC, no interior desse calorímetro, verificouse que a temperatura final de equilíbrio térmico é 50oC.
A quantidade de calor perdida para o ambiente, nesse
processo, foi de:
a) 420 cal
c) 320 cal
e) 220 cal
10.(UFJF-2009)
Um recipiente metálico, isolado termicamente, pode ser
usado como calorímetro. Com esse objetivo, é preciso
determinar primeiramente a capacidade térmica C do
calorímetro, o que pode ser feito com o seguinte procedimento:
I - colocam-se 100 g de água fria no interior do recipiente. Mede-se a temperatura de equilíbrio térmico
de 10ºC.
II - adicionam-se mais 100 g de água, à temperatura de
30ºC, no interior do recipiente. A nova temperatura
de equilíbrio é de Te.
Dados: CH2O = 1 cal/g°C
b) 370 cal
d) 270 cal
O bloco de metal, a 115 ºC, foi colocado em contato
com o líquido, a 10 ºC, em um recipiente ideal e isolado
termica- mente. Considerando que ocorreu troca de
calor somente entre o bloco e o líquido, e que este não
se evaporou, o equilíbrio térmico ocorrerá a
(A) 70 ºC.
(C) 55 ºC.
(E) 40 ºC.
(B) 60 ºC.
(D) 50 ºC.
2
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Gabarito:
1.1,0L e 9,0L
2.C
3.B
4.D
5.A
6.D
7.D
8.A
9.A
10.
a) 200TE +CTE-10C=4000
b) C = 50cal / °C
11.E
12.
3
[email protected]