ESCOLA ESTADUAL “DR JOSÉ MARQUES DE OLIVEIRA”
PLANO INDIVIDUAL DE ESTUDO
ESTUDOS INDEPENDENTES DE RECUPERAÇÃO
RESOLUÇÃO SEE Nº 2.197, DE 26 DE OUTUBRO DE 2012
ANO
PROFESSOR (a)
DISCIPLINA
ALUNO (a)
SÉRIE
2014 / 2015
Orlando
2º ano EM
1. OBJETIVO
Recuperação de conteúdo
CONCEITO DE MOL, MASSA MOLAR E VOLUME MOLAR
ESTUDO DAS SOLUÇÕES
PROPRIEDADES COLIGATIVAS
TERMOQUÍMICA
2. CONTEUDOS A SEREM ESTUDADOS
3. RECURSOS PEDAGÓGICOS PREVISTOS (Trabalhos, atividades, prova escrita) - Atendimento Individual
40 (quarenta) questões objetivas e subjetivas
. ATIVIDADES
Valor: 30 Pontos
20 (vinte) questões objetivas e subjetivas
. AVALIAÇÃO FINAL
Valor: 70 Pontos
SUPERVISOR PEDAGÓGICO RESPONSÁVEL PELO ACOMPANHAMENTO
Questões
Rejane Cruz
ATIVIDADES
1. (Uespi) Os avanços tecnológicos na eletrônica levaram à invenção do espectrômetro de massa,
um aparelho que determina a massa de um átomo. Um mineiro, procurando ouro em um riacho
coleta, 10 g de peças finas de ouro conhecidas como “pó de ouro”. Sabendo que a massa de um
átomo de ouro é 3,2710−25 kg, calcule quantos átomos de ouro o mineiro coletou. ⋅
a) 31025 ⋅
b) 31022 ⋅
c) 51020 ⋅
d) 51017 ⋅
e) 71016 ⋅
2. (Ufu)
A jadeíte, também chamada de silicato de alumínio e sódio é um mineral muito utilizado por
artesãos para a confecção de peças de ornamentação e decoração, como joias e estatuetas. 
O número de mols de silício presente em uma estatueta, com massa igual a 1.414 gramas,
composta basicamente por jadeíte, é
a) 28 mols.
b) 14 mols.
c) 3,5 mols.
d) 7 mols.
3. (Ufpb) Em uma partida de futebol, um atleta gasta cerca de 720 kcal, o que equivale a 180 g do
carboidrato C3H6O3. A partir dessas informações, é correto afirmar que essa quantidade de
carboidrato corresponde a:
a) 2 mol
b) 1 mol
c) 3 mol
d) 0,5 mol
e) 4 mol
4. (Ueg) Ferormônios são compostos orgânicos secretados pelas fêmeas de determinadas
espécies de insetos com diversas funções, como a reprodutiva, por exemplo. Considerando que
um determinado ferormônio possui fórmula molecular , e normalmente a quantidade secretada é
cerca de 1 g,qual o número de moléculas existentes nessa massa ?
6. (Unemat) Considere que a massa de uma gota de água é de 0,05 g. Calcule a quantidade de
mols (n) que existe nessa gota de água.
Dado: massa molecular da água é igual a 18 u.
a) 0,28 mol
b) 0,0028 mol
c) 0,056 mol
d) 1,27·1021 mol
e) 2,8·1023 mol
7. (Ufla) O dióxido de carbono (CO2) é um dos principais gases responsáveis pelo chamado efeito
estufa, que provoca o aquecimento global do nosso planeta. Para cada 8,8 toneladas desse gás
emitidas na atmosfera, o número de moléculas de CO2 é aproximadamente:
a) 1,2 . 1026
b) 2,0 . 102
c) 1,2 . 1029
d) 2,0 . 105
8. (Pucsp) A presença de Ozônio na troposfera (baixa atmosfera) é altamente indesejável, e seu limite
permitido por lei é de 160 microgramas por m3de ar. No dia 30/07/95, na cidade de São Paulo, foi
registrado um índice de 760 microgramas de O3 por m3 de ar. Assinale a alternativa que indica quantos
mols de O3 por m3 de ar, foram encontrados acima do limite permitido por lei, no dia considerado.
(Dado:1 micrograma = 10-6g)
a) 1,25.10-5 mol
b) 1,25.10-2 mol
c) 1,87.10-5 mol
d) 1,87.10-2 mol
e) 2,50.10-5 mol
9. (G1) Uma certa usina termoelétrica que funciona à base de resíduos da destilação do petróleo,
poderá lançar na atmosfera, cerca de 250 toneladas de SO2 gasoso diariamente. Quantos mols de
SO2 serão lançados na atmosfera diariamente? Qual o número de moléculas de SO 2 estão contidas
nesta massa?
10- (FEI-SP) Uma residência consumiu no ano 2000, entre os meses de janeiro e março,
1,6 kg de gás natural. O volume consumido, em metros cúbicos (m3) medido nas CNTP,
considerando o gás natural como metano (CH4) puro, é: (H = 1, C = 12, volume molar
nas CNTP 22,4 L/mol)
a) 2,24
b) 22,4
c) 44,8
d) 4,48
e) 2,48
11- (Fuvest-SP) Certo gás X é formado apenas por nitrogênio e oxigênio. Para
determinar sua fórmula
molecular, comparou-se esse gás com o metano (CH4). Verificou-se que volumes iguais
dos gases X e metano, nas mesmas condições de pressão e temperatura, pesaram,
respectivamente, 0,88 g e 0,32 g. Qual a fórmula molecular do gás X? Massas molares
(g/mol): H = 1; C = 12; N = 14; O = 16
a) NO
b) N2O
c) NO2
d) N2O3
e) N2O5
12- (Osec-SP) O número de moléculas existentes em 110 litros de gás carbônico, nas
CNTP, é igual a:
a) 6.1023
b) 2,94.1024
c) 8,8.1024
d) 1,47.1024
e) 8,82.1023
13- (FEI-SP) Nas condições normais de pressão e temperatura (CNTP), o volume
ocupado por 10 g de monóxido de carbono (CO) é de: Dados: C = 12 u, O = 16 u, volume
molar = 22,4 L
a) 6,0 L
b) 8,0 L
c) 9,0 L
d) 10 L
e) 12 L
14- (FM Catanduva-SP) Para que certo volume de SO2 nas CNTP contenha o mesmo
número de moléculas que 88 g de CO2 é necessário que:
I. Contenha 12,04 · 1023 moléculas.
II. Esse volume tenha a massa de 64 g.
III. Esse volume corresponde a 2 vezes o volume molar.
Assinalar: (Dados: massas atômicas: O = 16, S = 32; constante de Avogadro: 6,02 · 1023)
a) São todas corretas.
b) Somente a I é correta.
c) Somente a II é correta.
d) Somente a III é correta.
e) Somente I e III são corretas.
15 (PUC-SP) O quociente entre os números de átomos existentes em volumes iguais de
oxigênio (O2) e propano (C3H8), medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura
é:
a) 2/8
b) 2/5
c) 1/11
d) 1/8
e) 2/11
16- (PUC-Campinas-SP) A hidrazina, substância usada como combustível em foguetes,
apresenta fórmula mínima NH2. Sabendo que 4,48 L dela, gasosa, nas CNTP, pesam 6,4g,
pode-se deduzir que a fórmula molecular é: (Dados: N = 14; H = 1)
a) NH2
b) NH3
c) NH4
d) N2H5
e) N2H4
17- (PUC-MG) O número de átomos existentes em 44,8 litros de nitrogênio (N2) nas
CNTP, é igual a:
a) 1,2 · 1022
b) 1,2 · 1023
c) 2,4 · 1024
d) 6,0 · 1023
e) 6,0 · 1024
18- Qual é o volume ocupado por 0,25 mol de H2(g) nas CNTP?
19-(PUC-SP) Têm-se dois balões, A e B, de mesmo volume. O balão A contém cloro (Cℓ2)
e o balão B, ozone (O3), à mesma temperatura e pressão.
Pode-se afirmar que o que há de comum entre os dois balões é:
a) a mesma massa.
b) a mesma densidade.
c) o mesmo número de moléculas.
d) o mesmo número de átomos.
e) a mesma coloração.
20- (EEM-SP) Massas iguais dos gases sulfrideto (H2S) e fosfina, nas mesmas condições
de pressão e temperatura, ocupam o mesmo volume.
Qual a massa molecular da fosfina, sabendo que as massas atômicas do hidrogênio e do
enxofre são iguais a 1 e 32 respectivamente?
21) Aqueceu-se um frasco contendo uma solução aquosa de CuSO 4 0,05 mol/L. O aquecimento foi
interrompido quando restavam 100 mL de uma solução aquosa de CuSO 4 1,2 mol/L. Determine o
volume da solução inicial e o volume de água perdida pelo aquecimento.
22) (UFPI) A uma amostra de 100 mL de NaOH de concentração 20g/L foi adicionada água
suficiente para completar 500 mL. A concentração, em g/L, dessa nova solução é igual a:
a) 2
b) 3
c) 4
d) 5
e) 6
a) 5.10-3
b) 2.10-2
c) 5.10-2
d) 0,10
e) 0,20
22) (UFAM/AM) Foram misturados 200 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração
20 g/L, com 500 ml de solução aquosa de cloreto de sódio de concentração 50 g/L.Qual a
concentração final será de:
a) 0,32
b) 0,71
c) 0,38
d) 0,64
e) 0,35
23) (UFRS/RS) Uma sugestão para evitar contaminações em frutas e legumes pelo bacilo do
cólera é deixá-los de molho em uma solução de 1 L de água com uma colher de sopa de água
sanitária. O rótulo das embalagens de uma determinada água sanitária traz informações sobre a
concentração de hipoclorito de sódio (NaClO). Considerando:
• uma concentração da NaClO de 37,25 g/L;
• a capacidade da colher de sopa (10 mL); e
• um volume da solução do molho igual a 1 L;
A alternativa que apresenta, em valores arredondados, a molaridade do molho, para evitar a cólera
é:
a) 0,037
b) 0,005
c) 0,37
d) 3,7
e) 5
24) (UEGO) Uma solução de ácido clorídrico 3,0 mol/L foi transformada em outra solução mais
diluída por adição de água, conforme as figuras:
A molaridade resultante da solução final é
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
25. Uma solução aquosa com concentração de 20g/litro apresenta:
a) 20 g de soluto dissolvidos em 1 litro de água.
b) 40 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
c) 10 g de soluto dissolvidos em 0,5 litro de solução.
d) 40 g de soluto dissolvidos em 4,0 litros de solução.
e) 10 g de soluto dissolvidos em 2,0 litros de solução.
26. (Mackenzie – SP) Têm-se cinco recipientes contendo soluções aquosas de cloreto de
sódio.
É correto afirmar que:
a) o recipiente 5 contém a solução menos concentrada
b) o recipiente 1 contém a solução mais concentrada
c) somente os recipientes 3 e 4 contêm soluções de igual concentração
d) as cinco soluções têm a mesma concentração
e) o recipiente 5 contém a solução mais concentrada
27. (UFRN-RN) Uma das potencialidades econômicas do Rio Grande do Norte é a
produção de sal marinho.
O cloreto de sódio é obtido a partir da água do mar nas salinas construídas nas
proximidades do litoral.De modo geral, a água do mar percorre diversos tanques de
cristalização até alcançar uma concentração determinada. Suponha que, numa das etapas do
processo, um técnico retirou 3 amostras de 500 mL de um tanque de cristalização, realizou
a evaporação com cada amostra e anotou a massade sal resultante na tabela a
seguir:
A concentração média das amostras será de
a) 48 g/L. b) 44 g/L. c) 42 g/L.
d) 40 g/L. e) 50 g/L.
28. (Covest-2004) O rótulo de um frasco diz que ele contém uma solução 1,5 molar de NaI
em água. Issoquer dizer que a solução contém:
a) 1,5 mol de NaI / quilograma de solução.
b) 1,5 mol de NaI / litro de solução.
c) 1,5 mol de NaI / quilograma de água.
d) 1,5 mol de NaI / litro de água.
e) 1,5 mol de NaI / mol de água.
29. (UPE-2004-Q2) Analisando quantitativamente um sistema formado por soluções
aquosas de cloreto de
sódio, sulfato de sódio e fosfato de sódio, constatou-se a existência de:
Baseado nos dados, pode-se concluir que a concentração de PO43– no sistema é:
a) 0,525 mol/L. b) 0,12 mol/L. c) 0,36 mol/L.
d) 0,24 mol/L. e) 0,04 mol/L.
30. A molaridade do íon Mg2+ e do (PO4)3- numa solução 0,4 molar de Mg3(PO4)2 é,
respectivamente:
a) 2 e 3. b) 3 e 2. c) 2,4 e 2,4.
d) 0,4 e 0,4. e) 1,2 e 0,8.
31-O que é o efeito Tyndall? Exemplo.
32-O feixe de luz atravessa uma mistura de salmoura (água+sal) sem ficar visível, não atravessa
uma mistura de água+amido e atravessa gelatina, permanecendo visível.Classificar cada mistura
como solução, colóide ou dispersão.
33-Uma solução é preparada pela adição de 490 g de H 2SO4 em 200 ml de solução.Qual a
concentração em g/l e em mols/l?Dados:S=32, O=16, H=1.
34-Em 300 kg de carne existem 25 mg de nitrito.Qual a concentração em ppm e em ppb?
35- A adição de sal á água provoca:
a) Diminuição da pressão de vapor
b) Aumento da pressão de vapor
c) Eliminação da pressão de vapor
d) Efeito buraco negro
36a)
b)
c)
d)
A adição de sal na água provoca:
Diminuição do ponto de ebulição
Aumento do ponto de ebulição
Eliminação do ponto de ebulição
Efeito lua vermelha
37a)
b)
c)
d)
A adição de sal na água provoca:
Efeito insalubre
Aumento da temperatura de congelamento
Diminuição da temperatura de congelamento
Eliminação do ponto de congelamento
38- O alface preparado, numa salada com sal e vinagre, após algum tempo vai
murchar, por causa de;
a)
b)
c)
d)
Efeito tonoscópico
Efeito ebulioscópico
Efeito tonoscópico
Osmose
39- Quando a temperatura do líquido aumenta a pressão de vapor:
a) Aumenta
b) Diminui
c) Permanece constante
d) Desaparece
40- Conceitue reação endotérmica e exotérmica.