1
1,00
4
Li
Be
6,94
Lítio
9,01
Berilío
12
He
4,00
Hélio
www.tchequimica.com
Hidrogênio
3
2
Grupo Tchê Química - Tabela Periódica
H
12
Na
Mg
22,99
Sódio
24,30
Magnésio
19
20
5
Sólidos
Artificiais
21
22
23
24
25
B
C
10,81
Boro
12,01
Carbono
13
Gases
O símbolo em vermelho marca todos os
elementos não metálicos.
Líqüidos
26
27
28
29
30
6
14
7
N
8
O
14,00
15,99
Nitrogênio Oxigênio
9
10
F
Ne
18,99
Flúor
20,18
Neônio
Al
Si
P
15
16
S
Cl
17
Ar
18
26,98
Aluminío
28,08
Silício
30,97
Fósforo
32,06
Enxofre
35,45
Cloro
39,95
Argônio
31
32
33
34
35
36
K
Ca
Sc
Ti
V
Cr
Mn
Fe
Co
Ni
Cu
Zn
Ga
Ge
As
Se
Br
Kr
39,09
Potássio
40,08
Cálcio
44,95
Escândio
47,88
Titânio
50,94
Vanádio
51,99
Cromo
54,94
Manganês
55,85
Ferro
58,93
Cobalto
58,69
Níquel
63,54
Cobre
65,39
Zinco
69,72
Gálio
72,61
Germânio
74,61
Arsênio
78,96
Selênio
79,90
Bromo
83,80
Criptônio
37
38
39
40
41
42
43
44
45
46
47
48
49
50
51
52
53
I
54
Xe
126,90
Iodo
131,29
Xenônio
Rb
Sr
Y
Zr
Nb
Mo
Tc
Ru
Rh
Pd
Ag
Cd
In
Sn
Sb
Te
85,46
Rubídio
87,62
Estrôncio
88,90
Ítrio
91,22
Zircônio
92,30
Nióbio
95,94
Molibdênio
(98)
Tecnécio
101,07
Rutênio
102,90
Ródio
106,42
Paládio
107,87
Prata
112,41
Cádmio
114,82
Índio
118,71
Estanho
121,75
Antimônio
127,60
Telúrio
55
56
Cs
Ba
132,90
Césio
137,32
Bário
87
88
Fr
Ra
(223)
Frâncio
(226)
Rádio
72
La
Ac
Actinídios
74
75
76
77
78
79
80
81
82
83
84
85
86
Ta
W
Re
Os
Ir
Pt
Au
Hg
Tl
Pb
Bi
Po
At
Rn
178,49
Háfnio
180,94
Tântalo
183,94
Tungstênio
186,20
Rênio
190,23
Ósmio
192,22
Irídio
195,08
Platina
196,96
Ouro
200,59
Mercúrio
204,38
Tálio
207,21
Chumbo
208,98
Bismuto
(209)
Polônio
(210)
Astato
(222)
Radônio
104
105
106
107
108
109
110
111
Rf
Db
Sg
Bh
Hs
Mt
(263,1)
Rutherfórdio
(262,1)
Dúbnio
(263,1)
Seaborgio
(262,1)
Bóhrio
(262)
Hassio
(268)
Meitnério
57
Lantanídios
73
Hf
58
La
Ce
138.90
Lantânio
140.12
Cério
Rg
112
114
Uub*
Uuq*
(285)
(272)
(281)
Darmstadtium Roentgenium Ununbium
64
65
66
67
(289)
Ununquadium
59
60
61
62
Pr
Nd
Pm
Sm
Eu
Gd
Tb
Dy
Ho
Er
Tm
Yb
Lu
(145)
Promécio
150.4
Samário
151.96
Európio
157.25
Gadolínio
158.92
Térbio
162.50
Disprósio
164.93
Hôlmio
167.26
Érbio
168.93
Túlio
173.04
Itérbio
174.96
Lutécio
140.90
144.24
Praseodímio Neodímio
63
Ds
68
69
70
71
89
90
91
92
93
94
95
96
97
98
99
100
101
102
103
Ac
Th
Pa
U
Np
Pu
Am
Cm
Bk
Cf
Es
Fm
Md
No
Lr
(227)
Actínio
232.03
Tório
231.03
Protactinio
238.02
Urânio
237.04
Netúnio
(244)
Plutônio
(243)
Amerício
(247)
Cúrio
(247)
Berquélio
(251)
Califórnio
(254)
Einstênio
(257)
Férmio
(258)
(259)
(260)
Mendelévio Nobélio Laurêncio
O nome do elemento 111 foi aceito em 1 de Novembro de 2004.
Os nomes dos elementos 104-109 foram aceitos em 1997 (veja mais em Pure Appl. Chem., 1997, 69, 2471-2473).
O elemento 110 recebeu o nome de Darmstadtium na 42ª Assembléia Geral realizada em Ottawa, Canada.
Os nomes dos elementos 112-114 são temporários baseados nas recomendações de 1978 (veja mais em Pure Appl. Chem., 1979,
51, 381-384). O símbolo proposto para o elemento 110 esta incluído.
Para mais informações visite www.tchequimica.com ou http://www.iupac.org
Grupo Tchê Química. Luis A. B. De Boni, Eduardo Goldani.
Porto Alegre – RS - Brasil
CÁTIONS
+
H Hidrogênio
(H30)+ Hidrônio
(NH4)+ Amônio
Li+ Lítio
Na+ Sódio
K+ Potássio
Rb+ Rubídio
Cs+ Césio
Fr+ Frâncio
Ag+ Prata
Cu+ Cobre(I)
Au+ Ouro(I)
Hg2 ++ Mercúrio(II)
Be2+ Beréilio
Mg2+ Magnésio
Ca2+ Cálcio
Sr2+ Estrôncio
Ba2+ Bário
Ra2+ Rádio
2+
Zn Zinco
Cu2+ Cobre(II)
Hg2+ Mercúrio(II)
Fe2+ Ferro(II)
Ni2+ Níquel (II)
Cr2+ Cromo(II)
Pb2+ Chumbo(II)
Mn2+ Manganês (II)
Pt2+ Platina (II)
Al3+ Aluminío
Bi3+ Bismuto
Au3+ Ouro(III)
Fe3+ Ferro(III)
Co3+ Cobalto(III)
Ni3+ Níquel(III)
Cr3+ Cromo(III)
Sn4+ Estanho(IV)
Pb4+ Chumbo(IV)
Mn4+ Manganês(IV)
Pt4+ Platina(IV)
ÂNIONS
-
F Fluoreto
Cl- Cloreto
Br - Brometo
I- Iodeto
H- Hidreto
(HCO2)- Formiato
(NO2) - Nitrito
(NO3)- Nitrato
(PO3)- Metafosfato
(H2PO2) - Hipofosfito
(OH) - Hidreto
(CN) - Cianeto
(CNO) - Cianato
(CNS) - Tiocianato
(CH3COO) - Acetato
(MnO4) - Permanganato
(ClO) - Hipoclorito
(ClO2) - Clorito
(ClO3) - Clorato
(ClO4) - Perclorato
(BrO)- Hipobromito
(BrO3) - Bromato
(IO)- Hipoiodito
(IO3)- Iodato
-
(IO4) Periodato
(AlO2)- Alumiato
(HCO3)- Bicarbonato
O2- Óxido
S2- Sulfeto
Se2- Seleneto
(HPO3)2- Fosfito
(SO4)2- Sulfato
(SO3)2- Sulfito
(S2O3)2- Tisulfato
(S2O4)2- Hipossulfito
(S2O8)2- Persulfato
(MnO4)2- Manganato
(CO3)2- Carbonato
(MnO3)2- Manganito
(SnO2)2- Estanito
(SnO3)2- Estanato
(SiO)2- Metassilicato
(SiF6)2- Fluorsilicato
(CrO4)2- Cromato
(Cr2O7)2- Dicromato
(PbO2)2- Plumbito
(PbO3)2- Plumbato
N3- Nitreto
P3- Fosfeto
(PO4)3- Fosfato
(AsO3)3- Arsenito
(AsO4)3- Arseniato
(SbO3)3- Antimonito
(SbO4)3- Antimoniato
(BO3)3- Borato
Fe(CN)6 4- Ferrocianeto
(P2O7)4- Pirofosfato
(P2O6)4- Hipofosfato
(SiO4)4- Ortossilicato
O CONTEÚDO A SEGUIR NÃO DEVE SER IMPRESSO COMO PARTE DA TABELA PERIÓDICA.
É UM MATERIAL MERAMENTE EDUCACIONAL.
Como nós (Grupo Tchê Química) costumamos avisar, não confunda Linus Pauling com Wolfgang Pauli;
Linus Carl Pauling
Linus Carl Pauling nasceu no estado do Oregon (EUA),
em 1928. Foi duas vezes ganhador do prêmio Nobel; a
primeira, em 1954, pelas suas pesquisas que resultaram na
Teoria da Ligação de Valência (TLV); a segunda, em 1962,
onde foi ganhador do prêmio Nobel da Paz pela sua
campanha contra testes nucleares.
Linus C. Pauling foi um dos cientistas mais produtivos
e difundidos de sua época e, juntamente com Albert
Einstein, foi garoto propaganda da capacidade produtiva da
ciência Norte Americana.
Pergunte ao seu professor em que ano Linus Pauling escreveu o Diagrama de Linus Pauling, ou em qual
livro de sua autoria está esta obra.
Sugestão: Não use como referência os autores dominantes do mercado de livros didáticos Brasileiro.
Wolfgang Ernst Pauli nasceu em 25 de abril de 1900, em
Viena, na Austria. Naturalmente, foi agraciado com o
prêmio Nobel ainda em 1946, quando recebeu o prêmio
devido às suas pesquisas com mecânica quântica e pelo seu
princípio de exclusão, que carrega seu nome, ou seja, o
Princípio Exclusão de Pauli, que relata que dois átomos não
podem ter os quatro números quânticos iguais.
O princípio de exclusão de Pauli é utilizado para
determinar as configurações de átomos mais complexos que
Wolfgang Pauli
o hidrogênio (note que o Hidrogênio é o átomo mais
simples). De acordo com o princípio de exclusão de Pauli,
dois elétrons não podem existir num átomo nos mesmos estados quânticos, isto
é, cada elétron de um átomo precisa ter ao menos um número quântico
diferente n, l, ml, ms, e, por esta razão, ao realizarmos a distribuição dos
elétrons nos subníveis de energia um precisa apontar para cima (+1/2) e o outro
para baixo(-1/2).
Utiliza-se o princípio de exclusão de Pauli
para preencher os subníveis energéticos dos orbitais
atômicos, iniciando-se do orbital de menor energia para
o de maior energia. Este procedimento é conhecido
como princípio Aufbau. Aufbau é uma palavra de
origem Alemã e quer dizer construção.
OUTROS PRODUTOS E SERVIÇOS FORNECIDOS PELO GRUPO TCHÊ QUÍMICA:
1- Site – www.tchequimica.com
2- Fórum de discussão – http://br.groups.yahoo.com/group/tchequimica/ (Tchê Química em Yahoo Groups)
3- Softwares;
3.1- Tabela periódica em pdf (produto que você esta lendo)
3.2- Tabela periódica interativa, disponível em: http://baixaki.ig.com.br/site/detail17510.htm
3.3- Determinação experimental da velocidade específica da reação de saponificação do Acetato de Etila (DEVERSAE), disponível em:
http://baixaki.ig.com.br/site/detail16288.htm
3.4- Biodiesel, disponível em: http://baixaki.ig.com.br/site/detail18497.htm
3.5- Periódico Tchê Química n.1 (Jan/2004), n. 2 (Ago/2004), disponível em:
http://baixaki.ig.com.br/site/detail15984.htm
http://baixaki.ig.com.br/site/detail19147.htm
3.6- Materiais de Laboratório, disponível em: http://baixaki.ig.com.br/site/detail31370.htm