GOVERNO DO ESTADO DE MATO GROSSO DO SUL
SECRETARIA DE ESTADO DE EDUCAÇÃO
E.E. ARACY EUDOCIAK
Unidade 3 – química - Conteúdos curriculares:
•
c8: Reações Químicas (classificação e equações)
•
c9: Balanceamento de equações (Estequiometria)
•
c9:Massa atômica, massa molecular e o conceito de mol
Representação:
Os elementos químicos são representados por símbolos (1 ou 2 letras) referentes aos seus nomes de
origem em Latim ou Grego (sendo a primeira letra escrita em maiúsculo e a segunda letra, se houver, sempre
escrita em minúsculo).
Os elementos químicos se ligam buscando uma estabilidade, seguindo a Regra do Octeto, completando
as camadas de valência dos elementos envolvidos nas ligações. Existem formas de representação para as
ligações químicas:
-Representação de Lewis: representamos os elétrons da camada de valência dos
elementos envolvidos numa ligação química.
-Representação por fórmulas químicas:
-Fórmulas químicas – representam as substâncias químicasformada após a ligação química, por símbolos
(elementos químicos).
-Fórmulas químicas – representam as substâncias químicas por símbolos (elementos químicos).
Fórmula molecular mostra todos os elementos e suas
quantidades na molécula e não pode ser simplificada.
Ex: CH4 , : CO2
Fórmula mínima: representa a mínima quantidade entre os
elementos, que pode ser simplificada:
Fórmula estrutural plana: mostra a estrutura de ligações em um
plano. Ou
Fórmula estrututal geométrica: em 3D.
C8- Equações químicas – usam as fórmulas químicas para representar o que acontece numa reação
química, mas a equação não tem balanceamento.
Tipos de reações:
exemplos ilustrativos:
Síntese: Estas reações são também conhecidas como reações
de composição ou de adição. Neste tipo de reação um único
composto é obtido a partir de dois compostos.
Decomposição: Como o próprio nome diz, este tipo de reação é
o inverso da anterior (composição), ou seja, ocorrem quando a
partir de um único composto são obtidos outros compostos.
Estas reações também são conhecidas como reações de análise.
Simples troca: Estas reações ocorrem quando uma substância
simples reage com uma substância composta para formar outra
substância simples e outra composta. Estas reações são também
conhecidas como reações de deslocamento ou reações de
substituição.
DUPLA TROCA: Estas reações ocorrem quando duas
substâncias compostas resolvem fazer uma troca e formam-se
duas novas substâncias compostas.
Química – Karine – unidade 4 – página 1 de 5
A e B podem
ser
substâncias
simples ou
compostas.
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- Reação química é a equação química com o balanceamento.
Componentes da reação química – reagentes (as substâncias antes da reação) a reação (→) e os produtos
(novas substâncias formadas na reação).
HCℓ + NaOH
= NaCℓ + H2O
2H2
+
O2 →
2 H2O
reagente
|
produto
ácido
hidróxido
cloreto
clorídrico + de sódio = de sódio + água
Reagentes
=
Produtos
Balanceamento – são valores (coeficientes) que são acrescentados na equação química para igualar as
quantidades de elementos químicos dos dois lados da reação (reagentes e produtos). Os valores são
chamados de Coeficientes. Analisem as representações das imagens abaixo:
HCℓ
+
NaOH
H=2, Cℓ=1,
Na=1, O=1
= NaCℓ
+ H2O
H =2, Cℓ=1,
Na=1, O=1
Ex: se precisamos de 1 escuro para 2 claros na 1.linha, vamos precisar de 2 escuros para 4 claros na 2.
linha, esse é o balanceamento, aplicação das 2 leis ponderais.
Antes: HCℓ + Mg(OH) 2 = MgCℓ2 + H2O
H=3, Cℓ=1,
Mg=1, O=2
|
H=2, Cℓ=2,
Mg=1, O=1
logo: 2 HCℓ
+ Mg(OH) 2 = MgCℓ2 + 2H2O
H=4, Cℓ=2,
Mg=1, O=2
|
H=4, Cℓ=2,
Mg=1, O=2
As reações químicas seguem/sofrem influencia de leis ponderais:
- Lei da conservação das massas – Lavoisier – as quantidades de elementos (e a massa) deve ser a
mesma nos dois lados da reação (reagentes e produtos).
- Proporções constantes/definidas – Proust – as proporções entre os elementos é constante, logo a
proporção da reação entre as substâncias também é constante. Ex: uma receita de bolo.
Receita bolo de chocolate:
Ingredientes
2 xícaras de farinha de trigo
2 xícaras de açúcar
1 xícara de leite
6 colheres de sopa cheias de chocolate
em pó
1 colher de sopa de fermento em pó
6 ovos
Modo de Preparo
Bata as claras em neve, acrescente as gemas e bate novamente, coloque o
açúcar e bata outra vez
Coloque a farinha, o chocolate em pó, o fermento, o leite e bata novamente
Untar um tabuleiro e colocar para assar por aproximadamente 40 minutos em
forno médio
Enquanto o bolo assa faça a cobertura com 2 colheres de chocolate em pó, 1
colher de margarina, meio copo de leite e leve ao fogo até começar a ferver
Jogue quente sobre o bolo já assado. É só saborear
Calcule:
a) quanto dos ingredientes devemos misturar, para preparar o dobro da receita?
b) quanto dos ingredientes devemos misturar, se temos apenas 4 ovos para preparar a receita?
C9: Massa atômica, massa molecular e o conceito de mol
De cada elemento químico podemos obter a massa atômica, o valor de A encontrada na tabela periódica.
Ex: 11Na = 23, 17 Cℓ = 35,5, 1H = 1, 8O = 16;
Com as massas atômicas de cada elemento químico podemos calcular as massas moleculares (massa de
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1 mol da substância - MM) . Ex: NaCℓ = 23+35,5=58,5g/mol
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H2O = 1+1+16=18g/mol
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Química – Karine – unidade 4 – página 4 de 5
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Alunos(as):______________e_______________ EJA III sala ____ nota:____ (0- 2,0)
C8 – Reações químicas e c9 - balanceamento
1. Dada a reação: C + H2 = CH4, e os valores de A – massa atômica: C=12g, H=1g.
b) Balanceie a reação química, pelo método de
a) Calcule as Massas Molares de cada
tentativas:
substância da reação:
C + H4 = CH4
H2 =_______g, CH4= _______g,
O2 =_______g, CO2= _______g,
Na=_____g, Cℓ =_____g, C=_____g,
____C + ____O2 = ____ CO2
H2=_____g, SO2 =_______g,
Na
+ Cℓ
=
NaCℓ
H2SO4= _______g, NaCℓ = _______g
2. Quais são os componentes de uma reação
química?
a( ) reagentes e mistura
b( ) reagentes e produtos
c( ) ingredientes e produtos
3. As substâncias químicas podem ser representadas
por:
a( ) seu número de massa atômica.
b( ) seu número atômico.
c( ) fórmulas químicas.
4. Relacione as colunas:
1- lei das proporções constantes.
2- massa atômica
3- Massa molecular
4- lei da conservação das massas.
(
(
(
(
) Lei de Lavoisier.
) Lei de Proust.
)A
) MM
5. A reação química é constituída de:
a( ) substâncias (reagentes e produtos) representados por fórmulas químicas.
b( ) ligações químicas (iônicas e covalentes) representadas pela representação de Lewis.
c( ) núcleo (prótons e neutros) e na eletrosfera os elétrons, representação de Demócrito.
6. Como pode ser definida uma reação química:
a( ) substâncias reagem e formam novas substâncias, representadas por fórmulas químicas.
b( ) substâncias misturadas formam soluções, representadas por fórmulas químicas.
c( ) substâncias que mudam de estado físico.
7. Dadas as massas atômicas dos elementos abaixo, calcule as massas moleculares das substâncias:
13Aℓ=27g, 16S=32g, 20 Ca=40g, 6C=12g, 53I=127g, 19K=39g, 8O=16g, 1H=1g
a) Aℓ2(SO4)3
b) KI
c) CaCO3
d) CaO
e) H2SO4 exemplo: H + H + S + O + O + O + O Logo: 1 + 1 + 32 + 16 + 16 + 16 + 16 = 98g 1 mol de H2SO4
Química – Karine – unidade 4 – página 5 de 5
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