FAS
1
Física e Química B
10º C
FAS - Ficha de Avaliação Sumativa
02/11/2006
Prof. Joaquim Celestino Ribeiro
Cotações
12 pontos
1. Classifica as seguintes frases em verdadeiras (V) ou falsas (F):
(A)
Uma mistura diz-se homogénea se não se distinguem os seus constituintes.
(B)
Uma mistura diz-se heterogénea se não se distinguem os seus constituintes.
(C)
Uma substância composta tem sempre aspecto homogéneo.
(D)
Uma substância elementar tem sempre aspecto homogéneo.
(E)
Uma substância elementar só pode ser atómica ou molecular.
(F)
Uma substância composta só pode ser molecular ou iónica.
2. Determinada solução aquosa contém 2,30 g de álcool etílico (C2H5OH) em 3,50 dm3 de solução.
30 pontos
[Dados: Ar(C)=12; Ar(H)=1; Ar(O)=16; NA=6,02x1023 mol-1]
2.1.
Calcula o número de moles de álcool presentes nesta solução.
10
2.2.
Quantos átomos de oxigénio estão presentes na solução?
10
2.3.
Qual é a concentração desta solução?
10
3. Na tabela seguinte as letras A, B e C representam genericamente três átomos.
Átomo
A
B
C
Número
atómico
6x
3y+4
5z
Número de
massa
40
40
40
30 pontos
Número de
neutrões
7x+1
5y-4
6z-4
Faz a representação de cada um dos átomos (número atómico de número de massa).
4. Atende às representações abaixo, onde as letras não representam símbolos dos elementos químicos,
6 pontos
e identifica os isótopos existentes.
16
8X
19
10Y
1
1W
17
8Z
17
10T
5. Faz a associação correcta entre as duas colunas:
I
CO2
II H2
III H2O
IV NaCl
V Fe
VI CuSO4
2
1Q
6 pontos
A. Substância elementar
B. Substância composta
C. Substância iónica
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6. Considera o seguinte rótulo respeitante a uma água engarrafada:
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1
30 pontos
Composição
Resíduo seco (a 180ºC).............85,4 mg/l
pH (a 24ºC)...................................... 5,5
mg/l
mg/l
Cloreto (Cl−)..................23,8 Sódio (Na+)...................20,7
Sulfato (SO42−)..............11,0 Potássio (K+)..................1,1
Bicarbonato (HCO3−).....14,6 Cálcio (Ca2+)...................3,2
Fluoreto (F−)...................0,1 Magnésio(Mg2+)..............1,2
Sílica (SiO2)..................13,4 CO2 livre..........................70
(Análise do laboratório da D.G.G.M. de 17/07/91)
6.1.
Para ingerir 4,8 mg de cálcio, que volume de água se deveria beber?
10
6.2.
Qual é a massa de ião cloreto existente numa garrafa cuja capacidade é ¼ de litro?
10
6.3.
Calcula a massa total de catiões existentes na garrafa da alínea anterior.
10
7. Considera o seguinte rótulo respeitante a um sumo de pêssego:
20 pontos
TABELA NUTRICIONAL
Por 100 ml
Cálcio
4 mg
Fósforo
10,5 mg
Magnésio
54 mg
Sódio
1 mg
Potássio
70 mg
Hid. Carbono
12 %
Vitamina C
30 mg
VALOR ENERGÉTICO
64 kcal ≈ 267,5 kJ
7.1.
Calcula a concentração em massa (g/dm3) de vitamina C, no sumo.
10
7.2.
Calcula a massa de potássio num litro de sumo (exprime o valor obtido em g).
10
8. Escreve as fórmulas químicas ou os nomes das seguintes substâncias químicas:
(A)
Sulfato de magnésio
(J)
Sulfato de magnésio
(B)
Pb(NO3)2
(K)
Trióxido de enxofre
(C)
Fosfato de amónio
(L)
Hidróxido de alumínio
(D)
FeCl2
(M)
Ácido sulfúrico
(E)
Perclorato de potássio
(N)
Ácido hipocloroso
(F)
Hidrogenocarbonato de sódio
(O)
K2O2
(G)
Ba(NO3)2
(P)
BaO
(H)
Sulfito de sódio
(Q)
CoCl26H2O
(I)
Li3PO4
(R)
Ácido clorídrico
36 pontos
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9. As tintas e os vernizes têm inúmeras utilizações no dia a dia. Recordando esta temática, e a forma
como foi tratada nas aulas, responde às seguintes questões:
9.1.
Quais são os três constituintes básicos de uma tinta?
9.2.
Na preparação da tinta que realizaste no laboratório utilizaste um pigmento já conhecido na
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1
30 pontos
10
10
antiguidade. Identifica-o.
9.3.
Refere-se, de forma sucinta, a um dos maiores problemas derivados da utilização, e necessária
10
produção, das tintas e vernizes.
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Tabela de iões
Catiões
Nome
Símbolo
Al3+
Alumínio
NH4+
Amónio
Ba2+
Bário
Be2+
Berílio
Bi3+
Bismuto
B3+
Boro
Cd2+
Cádmio
Ca2+
Cálcio
Cs+
Césio
Pb2+
Chumbo
Co2+
Cobalto (II)
Co3+
Cobalto (III)
Cu+
Cobre (I)
Cu2+
Cobre (II)
Cr3+
Crómio (III)
Sn2+
Estanho (II)
Sn4+
Estanho (IV)
Sr2+
Estrôncio
Fe2+
Ferro (II)
Fe3+
Ferro (III)
Ga3+
Gálio
H+
Hidrogénio
Li+
Lítio
Mg2+
Magnésio
Manganésio (II) Mn2+
Manganésio (III) Mn3+
Hg22+
Mercúrio (I)
Hg2+
Mercúrio (II)
Ni2+
Níquel (II)
Ni3+
Níquel (III)
Au+
Ouro (I)
Au3+
Ouro (III)
H 3O +
Oxónio
Pt2+
Platina (II)
K+
Potássio
Ag+
Prata
Na+
Sódio
V5+
Vanádio (V)
Zn2+
Zinco
Aniões
Nome
Símbolo
CH3CO2Acetato
BrBrometo
CO32Carbonato
CNOCianato
CNCianeto
ClO3Clorato
ClCloreto
ClO2Clorito
CrO42Cromato
Cr2O72Dicromato
H2PO4Diidrogenofosfato
FFluoreto
PO43Fosfato
C8H4O42Ftalato
Fe(CN)64Hexacianoferrato (II)
Fe(CN)63Hexacianoferrato (III)
HHidreto
Hidrogenocarbonato (bicarbonato) HCO3HF2Hidrogenodifluoreto
HPO42Hidrogenofosfato
HC8H4O4Hidrogenoftalato
HSO42Hidrogenossulfato
HSO32Hidrogenossulfito
HSHidrogenossulfureto
HOHidróxido
ClOHipoclorito
IOHipoiodito
IO3Iodato
IIodeto
NO3Nitrato
NO2Nitrito
C2O42Oxalato
O2Óxido
ClO4Perclorato
MnO4Permanganato
O22Peróxido
SO42Sulfato
SO32Sulfito
S2Sulfureto
SCNTiocianato
S2O32Tiossulfato
S2O22Tiossulfito
I 3Tri-iodeto
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