QUÍMICA
PRÉ-VESTIBULAR
LIVRO DO PROFESSOR
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
© 2006-2008 – IESDE Brasil S.A. É proibida a reprodução, mesmo parcial, por qualquer processo, sem autorização por escrito dos autores e do
detentor dos direitos autorais.
I229
IESDE Brasil S.A. / Pré-vestibular / IESDE Brasil S.A. —
Curitiba : IESDE Brasil S.A., 2008. [Livro do Professor]
832 p.
ISBN: 978-85-387-0577-2
1. Pré-vestibular. 2. Educação. 3. Estudo e Ensino. I. Título.
CDD 370.71
Disciplinas
Autores
Língua Portuguesa
Literatura
Matemática
Física
Química
Biologia
História
Geografia
Francis Madeira da S. Sales
Márcio F. Santiago Calixto
Rita de Fátima Bezerra
Fábio D’Ávila
Danton Pedro dos Santos
Feres Fares
Haroldo Costa Silva Filho
Jayme Andrade Neto
Renato Caldas Madeira
Rodrigo Piracicaba Costa
Cleber Ribeiro
Marco Antonio Noronha
Vitor M. Saquette
Edson Costa P. da Cruz
Fernanda Barbosa
Fernando Pimentel
Hélio Apostolo
Rogério Fernandes
Jefferson dos Santos da Silva
Marcelo Piccinini
Rafael F. de Menezes
Rogério de Sousa Gonçalves
Vanessa Silva
Duarte A. R. Vieira
Enilson F. Venâncio
Felipe Silveira de Souza
Fernando Mousquer
Produção
Projeto e
Desenvolvimento Pedagógico
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
Funções
inorgânicas:
ácidos e bases
Condutividade elétrica em solução aquosa
Composto iônico: conduz.
Vamos conhecer a teoria da dissociação eletrolítica de Arrhenius.
Composto molecular: conduz ou não, dependendo de
haver ou não reação de ionização entre o composto dissolvido e a água.
Soluções eletrolíticas são as que conduzem a
corrente elétrica. São soluções iônicas. Ácidos, bases
e sais dão soluções eletrolíticas.
Eletrólitos são as substâncias que dão soluções
eletrolíticas ou iônicas. Ácidos, bases e sais são eletrólitos. Dependendo do grau de dissociação iônica,
os eletrólitos são classificados em:
•• Eletrólito forte: ≥ 50%;
< 50%;
•• Eletrólito semiforte: 5%
Quando uma substância dissolve-se em água,
vai dividindo-se em partículas cada vez menores.
Em alguns casos, essa divisão para nas moléculas e a solução não conduz a corrente elétrica.
Em outros casos, a divisão vai além de moléculas; estas dividem-se em partículas ainda menores,
com carga elétrica, denominadas íons. Nestes casos,
a solução conduz a corrente elétrica.
Dissociação iônica é a separação dos íons de
uma substância iônica, quando ela se dissolve na
água.
Ionização é a formação de íons na reação de
uma substância molecular com a água, quando esta
substância molecular nela se dissolve.
•• Eletrólito fraco:
< 5%.
Soluções não-eletrolíticas não conduzem a
corrente elétrica. São soluções moleculares.
Não-eletrólitos são as substâncias que dão
soluções não-eletrolíticas ou moleculares.
pilhas
pilhas
fio de cobre
EM_V_QUI_012
Condutividade elétrica de substâncias puras (100%)
Composto iônico: conduz somente quando fundido.
Composto molecular: não conduz em nenhum estado físico.
não conduz corrente elétrica
(a lâmpada não acende)
conduz corrente elétrica
(a lâmpada acende)
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
1
Teoria de ácido-base
de Arrhenius
Conceito de ácido de Arrhenius – substância,
em solução aquosa, que libera como cátions somente
íons H+.
``
Exemplos:
Ácido é um doador de prótons (H+) e base é um
receptor de prótons.
ácido(1) + base(2)
ácido(2) + base(1)
Um ácido (1) doa um próton e se transforma na
sua base conjugada (1).
Um ácido (2) doa um próton e se transforma na
sua base conjugada (2).
``
HBr
H++ Br–
H2S
2H++ S2–
Exemplos:
doa próton
doa próton
Conceito atualizado de ácido de Arrhenius –
substância, em solução aquosa, que libera como
cátions somente íons H3O+ (íons hidrônio ou hidroxônio).
``
Exemplos:
HBr + H2O
H2S + 2 H2O
H3O++ Br 2 H3O++ S2–
Conceito de base de Arrhenius – substância,
em solução aquosa, que libera como ânions somente
íons OH– (íons hidroxila ou oxidrila).
Exemplos:
NaOH
H2O
Ca(OH)2
Na+ + OH –
H2O
Ca2+ + 2OH –
Conceitos atuais
de ácidos e bases
Devido à teoria de ácido-base de Arrhenius ser
totalmente vinculada ao meio aquoso, outros cientistas resolveram implantar métodos mais abrangentes
para a determinação do caráter ácido e básico das
substâncias.
Teoria protônica de
Brönsted-Lowry
Brönsted.
2
Lowry.
•• Quanto maior é a tendência a doar prótons,
mais forte é o ácido.
•• Quanto maior a tendência a receber prótons,
mais forte é a base, e vice-versa.
•• Quanto mais forte for o ácido, mais fraca será
sua base conjugada e vice-versa.
Teoria eletrônica de Lewis
Mais complexa, esta teoria engloba os conceitos
de Arrhenius e de Brönsted-Lowry. 
Resume-se no seguinte conceito:
Ácido de Lewis é toda espécie química (molécula ou íon) capaz de receber pares eletrônicos em
ligações dativas.
Base de Lewis é toda espécie química (molécula
ou íon) capaz de ceder pares eletrônicos em ligações
dativas.
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
EM_V_QUI_012
``
A +
B
ácido
base
``
ingeri-los, respirá-los ou que entrem em contato
com a pele.
AB
Exemplo:
Observe a reação de dissociação do HC em
meio aquoso.
HC + H2O
C 1- + H3O1+
1-
1+
Nessa reação, o HC é um ácido de BrönstedLowry por doar próton e a água é uma base por
receber próton.
O HC também é um ácido de Lewis pois seu
próton se ligou a um par eletrônico disponível na
molécula de água.
A água é uma base de Lewis, pois forneceu par
de elétrons ao H1+ do HC .
Ácido de Arrhenius
Substância que, em solução aquosa, libera como
cátions somente íons H+ (ou H3O+).
O H+ será, então, responsável pelas propriedades comuns a todos os ácidos, sendo chamado, por
esse motivo, de radical funcional dos ácidos.
``
Exemplos:
HC
Espécie química anfótera ou anfiprótica é
aquela que pode se comportar como um ácido ou
como uma base.
EM_V_QUI_012
Função ácido
Desde os tempos dos alquimistas, observou-se
que certas substâncias apresentavam comportamentos peculiares quando dissolvidas na água. Entre tais
propriedades destacavam-se o sabor, semelhante ao
do vinagre; a facilidade de atacar os metais, dando
origem a um gás inflamável; e o fato de produzirem
espuma quando em contato com calcários.
Essas substâncias foram denominadas ácidos.
Os ácidos são muito comuns em nosso dia a dia:
a bateria de um automóvel contém ácido sulfúrico
(H2SO4); o ácido muriático, usado para a limpeza de
pisos, azulejos etc., contém ácido clorídrico; e assim
por diante.
Mas atenção: de um modo geral, os ácidos são
tóxicos e corrosivos, devendo-se nesse caso evitar
H+ + C
-
HNO3
H+ + NO3-
H2SO4
2 H+ + SO42-
H3PO4
3 H+ + PO43-
Atualmente, a definição de Arrhenius deveria
ser alterada, pois sabemos que, em solução aquosa,
o cátion H+ se une a uma molécula de água formando
o íon H3O+, chamado hidrônio ou hidroxônio: (H+ +
H2O → H3O+).
Desse modo as formas corretas de apresentações são:
HC + H2O
H3O+ + C –
HNO3 + H2O
H3O+ + NO3H2SO4 + 2 H2O
2 H3O+ + SO42H3PO4 + 3 H2O
3 H3O+ + PO43De qualquer maneira, ainda continua sendo
muito comum o costume de equacionar a ionização
de um ácido usando apenas o H+.
Embora não seja plenamente correto, o uso do
H+ em lugar do H3O+ simplifica, sem dúvida, a nossa
escrita.
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
3
Classificação dos ácidos
De acordo com o número
de hidrogênios ionizáveis
De acordo
com o grau de ionização
•• Ácidos fortes: quando α > 50%.
``
HC (a = 92%), H2SO4 ( = 61%) etc.
•• Monoácidos: na ionização, a molécula produz
apenas um H+ (HCl, HNO3 etc.).
•• Diácidos: na ionização, a molécula produz
dois H+ (H2SO4, H2CO3 etc.).
•• Triácidos: na ionização, a molécula produz
três H+ (H3PO4, H3BO3 etc.).
•• Tetrácidos: na ionização, a molécula produz
quatro H+ (H4P2O7, H4SiO4 etc.).
Exemplos:
•• Ácidos moderados ou semifortes: quando
5% < < 50%.
``
Exemplos:
HF (a = 8%), H3PO4 ( = 27%) etc.
•• Ácidos fracos: quando
``
<5%.
Exemplos:
HCN (α = 0,008%), H2CO3 ( = 0,18%) etc.
Quando o ácido possui dois ou mais hidrogênios ionizáveis, ele é denominado “poliácido”, e na
verdade os H+ se ionizam em etapas sucessivas.
``
Exemplo:
•• é moderado: apenas HF;
O H3PO4 é um triácido, onde temos:
– primeira etapa: H3PO4
– segunda etapa: H2PO4
– terceira etapa: HPO4
•• são fracos: todos os demais.
H+ + H2PO4-
2-
H + HPO4
+
2-
H+ + PO43-
De acordo com a presença
ou não de oxigênio na molécula
•• Hidrácidos: não contém oxigênio.
``
E dentre os oxiácidos, a força é tanto maior
quanto maior for a seguinte diferença:
(Número de átomos de oxigênio) – (Números
de átomos de hidrogênio)
•• HC O4 4 – 1 = 3 ⇒ ácido muito forte (α =
97%);
•• HNO3 3 – 1 = 2 ⇒ ácido forte (α = 92%);
•• H2SO4 4 – 2 = 2 ⇒ ácido forte (α = 61%);
Exemplos:
•• H3PO4 4 – 3 = 1 ⇒ ácido moderado (α =
27%);
HC , HBr, H2S etc.
•• H3BO3 3 – 3 = 0 ⇒ ácido fraco (α = 0,025%).
•• Oxiácidos: contém oxigênio.
``
Com respeito à força dos ácidos, podemos
dizer que, dentre os hidrácidos:
•• são fortes: HCl, HBr, HI;
Exemplos
Uma exceção importante é o ácido carbônico
(H2CO3), que é fraco (α = 0,18%), contrariando,
pois, a regra acima.
4
EM_V_QUI_012
HNO3 , H2SO4 , H3PO4 etc.
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
De acordo com a volatilidade
Formulação dos hidrácidos
•• Ácidos fixos: são sólidos ou são líquidos
pouco voláteis.
``
•• Ácidos voláteis : são líquidos voláteis ou
gases.
Exemplos:
HNO3 é um líquido que ferve a 86ºC; HC , H2S, HCN
são gases.
Nomenclatura e
formulação dos ácidos
Nomenclatura de ácidos nãooxigenados ou hidrácidos (HxE)
O nome dos hidrácidos é feito com a terminação
ídrico:
Ácido .......................................... ídrico
(nome do ânion)
``
E1- n, ou seja, HnE
Exemplos:
H2SO4 é um líquido que ferve a 338ºC (é o mais fixo dos
ácidos comuns), H3PO4 , H3BO3 .
``
Hn+1
Exemplos:
HC = Ácido Clorídrico
HI = Ácido Iodídrico
``
Exemplos:
Ácido fluorídrico.
* Flúor: família 7A (Nox = -1)
Ácido selenídrico
H+1 Se-2
⇒ H2Se
* Selênio: família 6A (Nox = -2)
Nomenclatura de ácidos
oxigenados ou oxiácidos
(HxEOy), nos quais varia o Nox
de E
Nox de E
Nome do ácido
HxEOy
Exemplos
+1 ou + 2
ácido hipo+[nome HC +1O ácido hipocloroso
de E]+ oso
+3 ou +4
ácido [nome de E] HC +3O2 ácido cloroso
H2S+4O3 ácido sulfuroso
+ oso
+5 ou +6
 O3 ácido clórico
ácido [nome de E] HC +5
H2S+6O4 ácido sulfúrico
+ ico
H2S = Ácido Sulfídrico
+7
ácido per +[nome
HC
de E]+ ico
O4 ácido perclórico
+7
Nos dois ácidos abaixo usamos a terminação
ico, pois o elemento C e B formam apenas um
oxiácido.
EM_V_QUI_012
Nos hidrácidos é muito comum usarmos um
nome para indicar a substância pura e outro para
indicar sua solução aquosa. Por exemplo, HC puro
é um gás chamado de gás clorídrico, cloreto de
hidrogênio ou cloridreto; sua solução aquosa é que,
na verdade, recebe o nome de ácido clorídrico.
F -1 ⇒ HF
H+1
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
5
+4
H2CO3 = ácido carbônico
+3
H3BO3 = ácido bórico
Certos elementos formam vários oxiácidos que
diferem entre si, não pelo Nox do elemento central,
e sim pelo chamado Grau de Hidratação, que indica a “quantidade de água” que estaria envolvida
na formação do oxiácido. Neste caso usam-se os
prefixos: orto, piro e meta.
Existem três oxiácidos do fósforo, H 3PO 4,
H4P2O7 e HPO3, onde o Nox do fósforo é sempre o
mesmo, ou seja, +5:
H3PO4 = ácido ortofosfórico (o prefixo orto é
optativo);
H4P2O7 = ácido pirofosfórico (2 x orto –1H2O);
O HPO3 = ácido metafosfórico (– 1H2O).
Não dá para usar esse macete nos ácidos que
apresentam mais de um grau de hidratação. Nesses casos, para diferenciá-los, usamos os prefixos:
orto, piro e meta.
1 orto – 1 água = 1 meta
2 orto – 1 água = 1 piro
Formulação de um ácido HxEOy
Macete Se o Nox de E for par
Se o Nox de E for ímpar
``
⇒ 2 H+
⇒ 1 H+
Exemplo:
Obtenção de ácidos
Síntese total
Ácido sulfúrico:
→ →S - família par(6A) – Nox par: S+6;
→ colocamos 2 H+, isto é: H2+ S+6;
→ como o somatório dos nox é igual a +8 temos que
colocar 4 O -2 para zerar o nox :
Combinação direta entre o hidrogênio e certos
não-metais.
``
+1 +6 -2
H2SO4 →
H2SO4
Ácido nítrico:
→ → colocamos 1 H , isto é: H1 N ;
+
+5
→ → como o somatório dos nox é igual a +6 temos que
colocar 3O -2 para zerar o nox :
+1 +5 -2
6
HNO3
2 HF
H2 + S
→ H2S
Reação de certos óxidos com a água.
``
Exemplos:
CO2 + H2O
→ H2CO3
óxido
ácido
água
C 2O7 + H2O
→ 2 HC O4
óxido
ácido
água
EM_V_QUI_012
H1NO3
H2 + F2 →
Síntese parcial
→ → N - família ímpar(5A)- Nox ímpar: N+5;
+
Exemplos:
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
Propriedades dos ácidos
Reação de síntese ou adição: ocorre quando
duas ou mais substâncias combinam entre si,
formando um composto.
É bom frisar que quando os reagentes forem
somente substâncias simples, dizemos que a síntese é total e quando tivermos pelo menos uma
substância composta nos reagentes a síntese é
parcial.
Podemos listar aqui algumas propriedades funcionais dos ácidos, como:
•• possuem sabor azedo;
•• modificam a cor dos indicadores ácidobase;
Indicador
``
sal2 + ácido2
sal
Na2SO4 + 2 HC
ácido
sal
ácido
CaF2 + H2SO4
→ CaSO4 + 2 HF 
sal
sal
ácido

ácido
Reação de dupla troca ou permutação: duas
substâncias compostas reagem entre si produzindo outras duas substâncias compostas. É uma
reação entre substâncias compostas com troca
de íons.
Hidrólise de certos haletos
Chama-se hidrólise a reação (ou seja, decomposição) de uma substância pela água.
``
Exemplos:
EM_V_QUI_012
AC
PC
3
3
+ 3 H2O
+ 3 H2O
A (OH)3 + 3 HC 
→ H3PO3 + 3 HC

incolor
tornassol
vermelho
metilorange
vermelho
•• reagem com as bases produzindo sal e
água.
``
Exemplos:
2 NaC + H2SO4 →
fenolftaleína
•• conduzem a corrente elétrica em solução
aquosa;
Reação de dupla troca entre
um sal e um ácido
sal1 + ácido1
Cor na presença do ácido
Exemplo:
H2SO4 + 2 NaOH →
Na2SO4 + 2 H2O
ácido
sal
base
água
Os ácidos reagem com a maioria dos metais,
produzindo sal do metal e gás hidrogênio, numa
reação de simples troca.
``
Exemplo:
H2SO4 + Zn
ZnSO4 + H2
ácido
sal
metal
gás hidrogênio
Reação de simples troca ou deslocamento:
uma substância simples reage com uma substância composta produzindo uma outra substância
simples e outra composta.
Só ocorre quando um elemento químico mais
reativo desloca outro menos reativo contido em
um composto.
Série de reatividade química dos metais:
Cs > Rb > K > Na > Ba > Li > Sr > Ca > Mg >
Al > Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Sn > Pb >
H > Cu > Hg > Ag > Pt > Au. Metais nobres.
Todos os metais menos reativos do que o hidrogênio não o deslocam nas reações.
Mais reativo (menos nobre) e menos reativo
(mais nobre).
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
7
Série de reatividade química dos não-metais:
F >O >N >C >Br > I > S > C > P > H.
``
Exemplos:
Al(OH)3
→
Al3+ + 3 OH1-
Ca(OH)2
→
Ca2+ + 2 OH1-
KOH
→
K1+ + OH1-
Decompõem os carbonatos e bicarbonatos, produzindo sal, dióxido de carbono e água.
``
Exemplo:
H2SO4 +
CaCO3
H2O
+
CO2
+ CaSO4
ácido sal (carbonato) água dióxido de carbono
HC
+
NaHCO3 →
H2O
+
CO2
sal
+ NaC
ácido sal (bicarbonato) água dióxido de carbono sal
De um modo geral, as bases são formadas por
um metal, que constitui o radical positivo, ligado
invariavelmente ao OH-. A única base não-metálica
importante é o hidróxido de amônio, NH4OH.
Função base
Existem muitas bases fracas e inofensivas no
nosso cotidiano, como o sabonete que faz muita espuma e desliza facilmente pela pele, pois transforma
alguns tipos de óleos de nossa pele em substâncias
parecidas com as usadas para fazer sabão.
Por outro lado, existe também bases fortes e
corrosivas tanto quanto os ácidos, como por exemplo:
hidróxido de sódio que é chamada comercialmente
de soda cáustica.
Classificação das bases
De acordo com o
número de oxidrilas (OH-)
•• Monobases: possuem apenas uma oxidrila
(OH-).
``
Exemplos:
NaOH, NH4OH etc.
•• Dibases: possuem dois OH-.
``
Exemplos:
Ca(OH)2 , Fe(OH)2 etc.
•• Tribases: possuem três OH-.
``
Soda cáustica: produto especial para desentupir canos, pias, caixas de gordura, caixas sifonadas
e ralos.
Bases ou hidróxidos
Segundo Arrhenius: bases ou hidróxidos são
compostos que, por dissociação iônica liberam, como
íon negativo, apenas o ânion hidróxido, OH–, também
chamado de oxidrila ou hidroxila.
O OH– é o responsável pelas propriedades comuns a todas as bases, constituindo-se por radical
funcional das bases.
8
Exemplos:
Al(OH)3 , Fe(OH)3 etc.
•• Tetrabases: possuem quatro OH-.
``
Exemplos:
Sn(OH)4 , Pb(OH)4 etc.
Nessa ordem, as bases recebem respectivamente os nomes de monoprótica, diprótica, triprótica e tetraprótica.
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
EM_V_QUI_012
Soda cáustica.
Não existem bases com mais de quatro oxidrilas por molécula.
Como já explicamos para os poliácidos, as polibases também se dissociam por etapas, liberando
uma hidroxila por vez.
``
Exemplos:
Fe(OH)3 = hidróxido férrico
Fe(OH)2 = hidróxido ferroso
Sn(OH)4 = hidróxido estânico
Sn(OH2) = hidróxido estanoso
De acordo
com a solubilidade em água
São solúveis em água o hidróxido de amônio,
hidróxidos de metais alcalinos e alcalino-terrosos
(exceto Mg).
Os hidróxidos de outros metais são insolúveis.
De acordo
com o grau de dissociação
Em lugar das terminações ico e oso, podemos
usar, também, algarismos romanos indicando o
número de oxidação do elemento.
``
Exemplos:
Fe(OH)3 = hidróxido de ferro III
São bases fortes os hidróxidos iônicos solúveis
em água, como NaOH, KOH, Ca(OH)2 e Ba(OH)2.
São bases fracas os hidróxidos insolúveis em
água e o hidróxido de amônio.
Fe(OH)2 = hidróxido de ferro II
Sn(OH)4 = hidróxido de estanho IV
Sn(OH2) = hidróxido de estanho II
Formulação das bases
O NH4OH é a única base solúvel e fraca.
Adicionam-se tantos OH1- quantos forem necessários para neutralizar a carga do cátion.
Bx+ (OH)x
Nomenclatura das bases
``
``
Exemplos:
Ba2+
Al
Al(OH)3
Reação de um metal com a água.
``
Exemplos:
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
Hidróxido ........................ ico (quando o elemento
tem Nox maior).
EM_V_QUI_012
Ba(OH)2
Obtenção das bases
Quando o elemento forma duas bases:
Hidróxido ................... oso (quando o elemento
tem Nox menor).
→
3+
NaOH = hidróxido de sódio
NH4OH = hidróxido de amônio
KOH
K1+
•• Quando o elemento forma apenas uma
base:
hidróxido de ..........................................
(nome do elemento)
Exemplos:
Ca + 2 H2O → Ca(OH)2 + H2
Reação de certos óxidos com a água.
``
Exemplos:
Na2O + H2O
→ 2 NaOH
CaO + H2O →
Ca(OH)2
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
9
Reação de um sal com uma base
sal1 + base1 sal2 + base2
``
1. Dada a equação: HSCN + NH3
responda:
Exemplos:
Na2CO3 + Ca(OH)2 → CaCO3 + 2 NaOH
a) Quais as teorias ácido-base que iriam englobá-la?
NH4C + NaOH → NaC + NH4OH
b) O NH3 é um ácido ou uma base de Lewis? Por
quê?
Propriedades das bases
Podemos listar aqui algumas das propriedades
funcionais das bases, como:
•• possuem sabor amargo (adstringente);
•• modificam a cor dos indicadores ácidobase;
Indicador
Base
tornassol
fenolftaleína
azul
róseo
alaranjado de metila
amarelo
NH4+ + SCN-,
c) Que espécies são doadoras de prótons?
d) Quais os ácidos de Lewis na equação?
``
Solução:
a) Brönsted-Lowry e Lewis.
b) A teoria de ácido-base de Arrhenius é totalmente
vinculada ao meio aquoso, portanto não a engloba.
c) É uma base de Lewis, pois o NH3 doa um par eletrônico através de uma ligação dativa.
d) HSCN e NH4+.
e) HSCN e NH4+.
•• conduzem a corrente elétrica quando fundidos ou em solução aquosa;
•• reagem com ácidos produzindo sal e água;
•• na maioria das vezes são corrosivas e reagem
com metais.
10
Lavando as mãos
Lavando roupas e louças
Tomando banho
Ao usar o sabonete,
feche a torneira e
só abra quando for
enxaguar.
Quando estiver
ensaboando louças e
roupas feche a torneira
e volte a abrir na hora de
enxaguar.
Os banhos
consomem 35%
da água de uso
doméstico. Por
isso evite banhos
demorados e use
sabonete com o
chuveiro fechado.
MEU
NOME É ÁGUA, MAS PODE ME
CHAMAR DE VIDA
Visto do espaço o nosso planeta parece mais feito
de água do que terra.
Se todo mundo colaborar, a gente fecha esta
torneira.
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
EM_V_QUI_012
Uso racional da água
Você pode ajudar a reduzir o desperdício de
água.
Veja algumas maneiras:
Lunar and Planetary Institute.
``
Solução:
a) Base, pois recebe H+ (próton): H2O + H+
→ H3O+.
b) Ácido, pois doa H+ (próton): H2O
→ H+ + OH-.
3. Escreva:
a) As fórmulas moleculares do ácido hipocloroso e do
ácido perbrômico.
Ela existe nos oceanos, mares, rios, lagos, geleiras,
represas, no subsolo, em todos os seres vivos, e
nas gotas invisíveis que existem no ar, e que voltam
para a terra em forma de chuva.
Assim, toda a vida no planeta depende da água
(mais de 70% do corpo humano é feito de água).
A água é, sem dúvida, o mais comum e mais
importante de todos os compostos.
Graças às propriedades da água, a vida foi capaz de
surgir e se desenvolver em nosso planeta.
Anomalias da água em benefício da vida:
(7,2 . 109 N.m-1)
hipo....oso → cloro (família 7A- família ímpar: → C
H1+C
+1
per...ico: Br+7 logo, 1H+ → H1+ Br+7 , nox = +8; logo,
4O -2 para zerar, isto é: HBrO4.
b)
+1 x -2
H2SO3 → +2 + x - 6 = 0 → x = +4 → oso, logo:
ácido sulfuroso.
células; controla certos
+1 x
líquidos.
fenômenos de superfície.
H3PO4 → +3 + x -8 = 0 → x = +5 → ico, logo:
ácido fosfórico.
létrica
líquidos,
(80 a 20oC)
exceto H2O2
e HCN.
Calor de vapori-
o mais alto
zação
de todas as
(2,25 kJ.g-1)
substâncias.
mantém íons separados
elevados.
-2
em solução; permite a
mobilidade iônica na fase
aquosa.
permite ser utilizada como
um ótimo meio para transferência de calor, como o
suor, por exemplo.
impede variações bruscas
um dos mais
+1
nox = +2; logo, 1O -2 para zerar, isto é: HC O.
de todos os
de todos os
(4,18 J.g-1.K-1)
a) Ácido: H+
importante na fisiologia das
a mais alta
específico
Solução:
a mais alta
Constante die-
Calor
``
O ácido cianídrico é o gás de ação venenosa mais
rápida que se conhece: uma concentração de 0,3
mg/L de ar é imediatamente mortal.
É o gás usado nos estados americanos do norte que
adotam a pena de morte por câmara de gás.
na temperatura ambiente;
Autor desconhecido.
Tensão superficial
b) Os nomes dos compostos de fórmulas H2SO3 e
H3PO4.
tende a manter a temperatura do
organismo constante.
2. Considerando as reações representadas pelas
equações abaixo:
a) H2O + HBr
H3O+ + Br -
EM_V_QUI_012
b) H2O + NH3 NH4+ + OHClassifique o comportamento da água em cada
uma das reações, segundo o conceito ácido-base
de Brönsted. Justifique.
4. A primeira vítima foi seu descobridor, Carl Wilhelm
Scheele, que morreu ao deixar cair um vidro contendo solução de ácido cianídrico, cuja fórmula
molecular é:
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
11
a) HCOOH.
O contato com a pele dos pelos urticantes provoca
imediatamente uma dor como “queimação”, além de
bolhas, coceiras, e uma visível irritação cutânea.
Apesar de a planta já estar muito erradicada das
áreas mais habitadas, é bom lembrar que se alguém
comentar ter visto urtiga por algum canto, fique
atento que com toda certeza deve ter mais alguma
por perto.
b) HCN.
c) HCNS.
d) HCNO.
e) H4Fe(CN)6.
Solução: B
Paulo Edward.
``
Comentário: CN -: cianeto.
5. Um elemento M forma dois cátions: M+1 e M+2. Escreva
as fórmulas das bases formadas por M.
``
6. Cite dois produtos de uso doméstico que podem
ser utilizados para diminuir esta irritação provocada
pelos pelos finos, os quais liberam ácido fórmico.
Justifique sua resposta.
Solução:
Bx+ (OH)x
M+1
(OH) -1
M
(OH)
+2
-1
→
→ MOH.
``
M(OH)2 .
Solução:
Leite de magnésia e solução diluída de amônia
(amoníaco). Essas são substâncias básicas e irão
neutralizar o ácido.
Albertino Silva.
Urtiga
1. (Mackenzie) Aplicando-se o conceito de ácido-base de
Brönsted-Lowry à reação abaixo equacionada, verificase que:
HC O4 + H2SO4

→

→
←

←

C O4- + H3SO41+
a) HC O4 e H2SO4 são ácidos.
b) H2SO4 e C O4- são bases.
c) H2SO4 é ácido e HC O4 é base.
d) C O4- é base conjugada do H3SO41+.
e) H3SO41+ e H2SO4 são ácidos.
2. (UFSC) Svante Arrhenius, ao formular sua teoria sobre
ácidos e bases, considerou exclusivamente:
(01) meio aquoso (o solvente é a água).
(02) dissociação de eletrólitos com liberação de íons H1+
(H3O1+) ou OH-.
(04) todo e qualquer meio não aquoso.
(08)as espécies químicas deficientes de elétrons, chamando-as de ácido.
12
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
EM_V_QUI_012
Hipolito Luiz Carignano.
Essa erva suculenta ligeiramente ramificada é de
pequena estatura e coberta por muitos pelos, os
quais são irritantes e glandulíferos, segregando
o líquido que provoca a “queimação”, o ácido
fórmico.
(16) as espécies químicas com pares eletrônicos disponíveis, chamando-as de bases.
Soma (
H2O
)
3. (Unicamp) Sabendo-se que o nitrogênio, N, tem cinco
elétrons em sua camada de valência:
d) Ácidos são substâncias receptoras de nêutrons;
bases são substâncias doadoras de nêutrons.
e) Ácidos são substâncias que em solução aquosa
produzem íon H1+; bases são substâncias que em
solução aquosa produzem íon OH1-.
5. (UFF) Sabe-se que em água, alguns ácidos são melhores doadores de prótons que outros e algumas
bases são melhores receptoras de prótons que outras.
Segundo Brönsted, por exemplo, o HCl é um bom
doador de prótons e considerado um ácido forte.
De acordo com Brönsted, pode-se afirmar:
a) Quanto mais forte a base, mais forte é seu ácido
conjugado.
b) Quanto mais forte o ácido, mais fraca é sua base
conjugada.
c) Quanto mais fraco o ácido, mais fraca é sua base
conjugada.
d) Quanto mais forte a base mais fraca é sua base
conjugada.
e) Quanto mais forte o ácido mais fraco é seu ácido
conjugado.
EM_V_QUI_012
6. (Cescem) Seja a seguinte tabela:
A
H2SO4
B
+ HF

→
←

C O41- + H3SO41+
NH4+

→
←

NH3
+ C
-
+ HC
d) São ácidas somente as substâncias das colunas A
e D.
e) Nenhuma das generalizações acima é correta.
7.
(UFF) De acordo com as seguintes reações:
CO32- + HOH

→

→
←

←

HCO3- + OH1-

→
1+
1
→
nNH3 ←
 NH4 + NH2
←
→

21+

→
HCO31- ←
 H + CO3
←

A espécie química que satisfaz tanto ao critério de
Arrhenius ­quanto ao de Brönsted-Lowry para ser
considerada um ácido é:
a) NH41+.
b) NH3.
c) NH21-.
d) CO32-.
e) HCO31-.
8. (UGF) Quando o HC gasoso é dissolvido em água,
forma-se o equilíbrio representado por:

→
+

→
HC + H2O ←
 H3O + C
←

(I)
(II)
(III)
(IV)
Usando os numerais romanos para cada fórmula, quais
destas combinações representam duas bases?
a) I e III.
b) I e IV.
c) II e III.
d) II e IV.
e) III e IV.
9. (UEL) A partir da fórmula de um ácido chegamos à
fórmula de sua base conjugada:
a) somando um H1+.
C

→
←

HC O4 + H2SO4
c) São ácidas somente as substâncias das colunas A
e B.
4. (UEL) De acordo com a definição de ácidos e bases,
segundo Lewis, uma das afirmações abaixo é certa.
Escolha.
c) Ácidos são substâncias doadoras de nêutrons; bases são substâncias receptoras de nêutrons.
+ H2
b) São ácidas somente as substâncias da coluna B.
b) Observando a estrutura esquematizada, que propriedades, ácidas ou básicas, pode-se esperar que
a amônia apresente? Justifique.
b) Ácidos são substâncias doadoras de prótons; bases são substâncias receptoras de prótons.
OH1-
Na série de reações apresentadas, podemos fazer a
seguinte generalização.
a) São ácidas somente as substâncias da coluna A.
a) Represente, de forma esquemática, a estrutura eletrônica (fórmula eletrônica ou de Lewis) da amônia,
NH3, indicando cada par eletrônico por dois pontos
(:).
a) Ácidos são substâncias que captam um par de elétrons, enquanto as bases são substâncias doadoras
de pares de elétrons.

→
←

+ H1-
D
HSO41- + H2F1+
b) subtraindo um H1+.
c) subtraindo um H1+ e somando um OH1-.
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
13
d) somando um H3O1+.
c) HC O4 é mais fraco que HNO3.
e) subtraindo um H3O1+.
d) H3PO4 é um ácido forte.
10. (Unirio) O BF3 é um ácido de Lewis, porque pode:
a) doar um par de elétrons.
b) doar um elétron.
c) receber um elétron.
15. (ITA) Ao colocar-se um pedaço de magnésio em uma
solução de ácido clorídrico, verifica-se que ocorre aumento da temperatura e desprendimento de gás. O gás
que se desprende é, sobretudo:
d) receber um par de elétrons.
a) hidrogênio.
e) em solução aquosa libertar HF.
b) vapor de água.
11. (PUC) Determine a ordem de acidez dos seguintes
compostos:
1) HNO2.
c) vapor de magnésio.
d) mistura de vapores de magnésio e água.
e) mistura de vapores de magnésio e hidrogênio.
2) H4SiO4.
16. (PUC) A tabela apresenta algumas características e
aplicações de alguns ácidos.
3) HMnO4.
4) H2SO4.
a) 2 > 4 > 3 > 1.
b) 3 > 4 > 1 > 2.
Nome do ácido
Ácido muriático
c) 1 > 3 > 4 > 2.
Ácido fosfórico
d) 1 > 2 > 3 > 4.
Ácido sulfúrico
e) 4 > 2 > 1 > 3.
Ácido nítrico
12. (UFPE) Ácido perclórico é um ácido forte. Quais as
espécies químicas presentes, em maior concentração,
em uma solução aquosa deste ácido?
a) H+ e C O4-.
indústria de explosivos e corantes.
As fórmulas dos ácidos da tabela são, respectivamente:
a) HC , H3PO4, H2SO4, HNO3.
d) HC O2, H4P2O7, H2SO3, HNO2.
e O2.
-
desidratante, solução de bateria.
e O2.
13. (F.S.Marcos) Quando ácidos fortes são dissolvidos em
água, o íon sempre formado é o:
a) SO4-2.
e) HC O, H3PO4, H2SO3, HNO3.
17. (Faap) O vinagre tem caráter ácido, pois nele encontramos predominantemente:
a) ácido sulfúrico.
b) ácido carbônico.
b) H3O+.
c) ácido nítrico.
c) OH-.
d) ácido sulfônico.
d) CN-.
e) ácido acético.
e) Na+.
14. (UEPI) Sejam os seguintes ácidos com seus respectivos
graus de ionização (α): HC O4 (α = 97%); H2SO4 (α =
61%); H3BO3 (α = 0,025%); HNO3 (α = 92%).
Assinale a alternativa correta.
a) H3PO4 é mais forte que H2SO4.
b) HNO3 é um ácido moderado.
18. (F. Belas artes) A fórmula do ácido perclórico é:
a) HC .
b) HC O.
c) HC O3.
d) HC O4.
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
EM_V_QUI_012
e) OH-, C
-
limpeza doméstica e de peças metálicas
(decapagem).
usado como acidulante em refrigerantes,
balas e goma de mascar.
c) HC , H3PO3, H2SO4, HNO3.
c) HC O4 e OH-.
d) H+, C
Aplicações e características
b) HC O, H3PO3, H2SO4, HNO2.
b) HC O4 e H+.
14
e) H3BO3 é um ácido fraco.
19. (Mackenzie) A equação correta da ionização do ácido
­sulfúrico é:
a) H2SO4 + H2O

→
←

HSO42- + H3O+.
b) H2SO4 + H2O

→
←

SO41- + 2 H3O+.
c) H2SO4 + 2 H2O
d) H2SO4 + H2O

→
←


→
←

SO42- + 2 H3O2+.
HSO42- + H3O2+.

→
e) H2SO4 + 2 H2O ← SO42- + 2 H3O+.
20. (Cesgranrio) Com base na tabela de graus de ionização
apresentada a seguir:
Ácido
Grau de ionização (α)
HF
HC 
HCN
H2SO4
H3PO4
8%
92%
0,008%
61%
27%
Podemos concluir que o ácido mais forte é:
a) HF.
b) HCN.
b) IV e VI.
c) II, III, IV.
d) II, IV, V.
e) I, III, VI.
23. (OSEC) Uma base forte deve ter ligado ao grupo OH:
a) um elemento muito eletropositivo.
b) um elemento muito eletronegativo.
c) um metal que dê 3 elétrons.
d) um ametal.
24. (UEPG) Com relação às propriedades das bases de
Arrhenius, é incorreto afirmar.
a) O hidróxido de amônio é uma base não-metálica,
bastante solúvel em água.
b) Os metais alcalinos formam monobases com alto
grau de dissociação.
c) As bases formadas pelos metais alcalino-terrosos
são fracas, visto que são moleculares por sua própria natureza.
d) Os hidróxidos dos metais alcalino-terrosos são
pouco solúveis em água.
e) Uma base é tanto mais forte quanto maior for seu
grau de dissociação.
c) H3PO4.
d) HC .
25. Assinale a alternativa que apresenta dois produtos
caseiros com propriedades alcalinas.
e) H2SO4.
21. (FIAM) A equação que representa corretamente a
­d issociação iônica de uma substância de fórmula
M(OH)x é:
a) Detergente e vinagre.
b) Sal e coalhada.
a) M(OH)x → Mx+ + OHx-.
c) Leite de magnésia e sabão.
b) M(OH)x → Mx+ + x OH-.
d) Coca-cola e água de cal.
c) M(OH)x → xMx+ + x OH-.
d) M(OH)x → x Mx+ + 1 OH-.
e) M(OH)x → M+ + x OH-.
22. (UFPA) Entre as bases dadas a seguir, indique quais são
praticamente insolúveis em água.
I. KOH
II. Mg(OH)2
III. NaOH
IV. A (OH)3
EM_V_QUI_012
a) V e VI.
V. Fe(OH)2
VI. LiOH
26. (UEL) Assinale a opção que contém o nome dos hidróxidos a seguir:
AuOH, Cu (OH)2 , Pb(OH)4 , RbOH.
a) Hidróxido de ouro I, hidróxido cúprico, hidróxido de
chumbo IV, hidróxido de rubídio I.
b) Hidróxido auroso, hidróxido cuproso, hidróxido de
plúmbico, hidróxido de rubídio.
c) Hidróxido áurico, hidróxido de cobre II, hidróxido
plumboso, hidróxido de rubídio.
d) Hidróxido de ouro, hidróxido de cobre, hidróxido de
chumbo IV, hidróxido de rubídio I.
e) Hidróxido de ouro I, hidróxido cúprico, hidróxido de
chumbo IV, hidróxido de rubídio.
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
15
27. (FEI) Marque a opção que contém a fórmula das seguintes bases: hidróxido ferroso, hidróxido de níquel III,
hidróxido de cálcio, hidróxido platínico.
a) FeOH, Ni(OH)2 , Ca(OH)2 , Pt(OH)2.
Em que conceito essa equação é uma reação ácidobase? Por quê?
Que espécie atua como ácido? Por quê?
4. (PUC) Sejam as seguintes reações:
b) Fe(OH)2 , Ni(OH)3 , Ca(OH)2 , Pt(OH)4.
Mg2+ + 6 H2O → Mg(H2O)62+
c) Fe(OH)2 , Ni3(OH), CaOH, Pt(OH)4.
BF3 + F1- → BF41-
d) Fe(OH)2 , Ni(OH)2 , Ca(OH)2 , Pb(OH)4.
HC → + F1- → HF + C
e) Fe(OH)3 , Ni(OH)3 , CaOH, Pt(OH)2.
2HC + MgO → MgC
2
-
+ H2O
Ag1+ + 2CN- → Ag(CN)21São todas:
a) reações ácido-base segundo Arrhenius.
1. (ITA) Chamemos a conceituação de ácido-base segundo
Arrhenius de I, a de Brönsted-Lowry de II e a de Lewis
de III. Consideraremos a reação do íon cúprico com
quatro moléculas de água para formar o composto de
coordenação [Cu(H2O)4]2+. Essa é uma reação de um
ácido com uma base segundo:
a) I e II.
c) reações ácido-base segundo Lewis.
d) reações ácido-base segundo Lewis e Brönsted.
e) reações ácido-base segundo Brönsted e Arrhenius.
5. (Cesgranrio) Baseado nas reações a seguir:
b) I e III.
I. NH3 + H2O
c) apenas II.
e) apenas III.
2. (PUC) Conhecida a tabela, a base conjugada mais
forte é:
NH41+ + OH1-
Assinale a alternativa correta.
a) H2O na reação I e Ag1+ na reação II são ácidos de
Brönsted-Lowry.
b) NH3 na reação II é base de Lewis e de Arrhenius.
c) NH3 na reação II é base de Lewis e de BrönstedLowry.
Grau de ionização
92%
61%
27%
8%
0,008%
d) H2O na reação I é ácido de Brönsted-Lowry e Ag1+
na reação II é ácido de Lewis.
e) NH3 nas reações I e II é base de Brönsted-Lowry.
6. (UFF) Sobre as reações:
a) C .
-

→
1+

→
←
 H3O
←


→
1
→
F1- ←
 A F4 .
←


→
1+

→
H1+ ←
 NH4 .
←

I. H2O + HC O4
+ C O41-.
b) HSO4-.
II. A F3 +
c) H2PO4 .
III. NH3 +
d) F-.
São feitas as seguintes afirmações:
1) As reações I e III são reações ácido-base.
-
e) CN-.
3. (UMC) O enxofre reage com o sulfito de sódio em
solução aquosa, a quente:
• •• •
•
• O
••

••
••
•
 • S •• O
•
••
••
• S + 
••
 •• O ••
 ••

•
•








2−


 ••
→  •• S
 ••


•
•
•
•
•
•
••
O
••
•
•
S
•
•
O
•
•
••
••
••
O
••
•
•







2−
2) HC O4, F1- e H1+ são os ácidos das reações I, II e III,
respectivamente.
3) A reação II não é uma reação ácido-base.
4) Na reação I, o ânion C O41- é a base conjugada do
ácido perclórico.
Das afirmações acima:
a) somente a 3 é incorreta.
b) somente 2 e 3 são corretas.
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
EM_V_QUI_012
Ácido
HC
H2SO4
H3PO4
HF
HCN

→

→
←

←

II. Ag1+ + NH3 → [Ag(NH3)2]1+
d) II e III.
16
b) reações ácido-base segundo Brönsted.
b) Brönsted.
d) somente 3 e 4 são corretas.
c) Lewis.
e) somente 1 e 4 são corretas.
d) Brönsted e também Lewis.
(Unirio) Considere as afirmações a respeito de modernas
teorias ácido-base.
e) Arrhenius e também Brönsted.
•
•
I.
••
••
C • • A • • C
••
••
•
•
C
••
••
•
•
•
•
é um ácido de Lewis.
R – NH2 + H2O

→

→
←

←

c) um ácido de Brönsted.
R – NH31+ + OH1-
indica que a amina é uma base mais forte do que
KOH ou NaOH.
CN1- + H2O
a) um ácido de Arrhenius.
b) uma base de Arrhenius.
II. A reação
III. A reação
10. (UFRN) O íon cloreto é:

→

→
←

←

HCN + OH1-
d) uma base de Brönsted.
e) um ácido de Lewis.
As funções mais importantes da química: ácidos e
bases.
indica que o íon cianeto é a base conjugada do
HCN.
São os grandes pilares de toda a vida de nosso planeta,
bem como da maioria das propriedades do reino mineral.
IV. Todo hidróxido é uma base, mas nem toda base é
um hidróxido.
Íons carbonatos e bicarbonatos (ambos básicos) estão
presentes na maior parte das fontes de água e de rochas,
junto com outras substâncias básicas como fostatos, boratos,
arsenatos e amônia.
V. A reação
HCO31- + H2O

→

→
←

←

H3O1+ + CO32-
Jorge Marazzo.
7.
c) somente 1 e 3 são corretas.
indica que HCO31- é a base conjugada do H2CO3.
O número de afirmativas corretas é:
a) 1.
b) 2.
c) 3.
Em adição, vulcões podem gerar águas extremamente
ácidas pela presença de HCl e SO2.
d) 4.
Istock Photo.
e) 5.
8. (UFF) Assinale entre as espécies químicas indicadas
abaixo aquela que, por possuir um par eletrônico livre,
é capaz de aceitar prótons.
a) CH4.
b) NH3.
A respiração das plantas pode alterar a acidez da água
nas vizinhanças por produzir CO2, a substância geradora de
ácido mais comum na natureza.
c) BH3.
d) SiH4.
e) CHC 3.
EM_V_QUI_012
9. (Mackenzie) As reações

→
2+

→
+ 4H2O ←
 Cu(H2O)4

→
←


→
+ 4NH3 ← Cu(NH3)42+

→
←


→
+ CO32- ←
 H2CO3 + C

→
←
1+

→
+ H2O ←
 C + H3O
←

Cu2+
Cu2+
2HC
HC
São todas de ácido-base segundo:
a) Arrhenius.
energia solar
gás carbônico
(CO2)
oxigênio(O2)
água e sais minerais
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
17
Fernando Angeoletto.
A fermentação do suco de frutas pode vir a produzir ácido
acético.
13. (FGV) Os ácidos HC O4 , H2MnO4 , H3PO3 , H4Sb2O7 ,
quanto ao número de hidrogênios ionizáveis, podem
ser classificados em:
a) monoácido, diácido, triácido, tetrácido.
b) monoácido, diácido, triácido, triácido.
c) monoácido, diácido, diácido, tetrácido.
d) monoácido, monoácido, diácido, triácido.
Creative Suíte.
Quando utilizamos nossos músculos em excesso sentimos dores provocadas pela liberação de ácido lático.
e) monoácido, triácido, diácido, tirácido.
14. (UECE) O sistema a seguir mostra a ocorrência de reação química entre um ácido e um metal, com liberação
do gás X.
Rolha com
tubo de vidro
Mangueira de borracha
Tubo de vidro
HC (ag)
Pregos
Com tamanha frequência em nosso ambiente, não é de
se espantar que os ácidos e bases tenham sido estudados
por tantos séculos.
“Álcali”, outro termo para bases, vem da palavra arábica
alkali, que significa cinzas. Quando cinzas são dissolvidas em
água, esta se torna básica, devido a presença de carbonato
de potássio.
11. (UFMG) Analise as duas reações abaixo conforme o
conceito de ácidos e bases de Brönsted-Lowry.

→
←

Reação I: H2PO41- + HC
H3PO4 + C

→
←

1-
Reação II: H2PO4 + 2OH
PO4 + 2H2O
Quais das espécies citadas comporta-se como
anfiprótica? Justifique.
12. (Unicamp) Com relação às reações abaixo:
1-
I.
II.
1-

→

→
NH41+ + OH1- ←
 H2O +
←
→

1
→
NH3 + C2H5O1- ←
 NH2
←

3-
NH3
+ C2H5OH
a) Indique os pares ácido-base conjugados e também
como varia a força ácido-básica entre dois pares
conjugados de uma mesma reação.
b) Com base no item anterior, indique para que lado
tende cada reação.
18
c) O que se pode dizer a respeito da substância
NH3?
O gás X, liberado neste sistema, é o:
a) O2.
b) C 2.
c) O3.
d) H2.
15. (UECE) Os vapores de HC e de NH4OH reagem no
ar e formam um composto que aparece como fumaça
branca. O composto é:
a) NH3.
b) C 2.
c) NH4C.
d) H2O.
16. (Mackenzie) Uma dona de casa jogou, por acaso, cascas
de ovos dentro de um recipiente que continha suco de
limão e, após algum tempo, notou que da superfície das
cascas desprendiam-se pequenas bolhas de gás. Sabendo que nas cascas há carbonato de cálcio, podemos
dizer que houve uma reação de:
a) dupla troca com desprendimento de CO2.
b) simples troca com desprendimento de H2.
c) dupla troca com desprendimento de O2.
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
EM_V_QUI_012
Os próprios termos são medievais: “ácido” vem da palavra latina acidus, que significa azedo. Inicialmente, o termo
era aplicado ao vinagre, mas outras substâncias com propriedades semelhantes passaram a ter esta denominação.
Béquer com
solução
concentrada de
detergente
d) síntese com formação de vapor de H2O.
e) análise com desprendimento de N2.
17. (Fuvest) Reações de neutralização ou salificação, são
reações entre ácidos e bases formando sais e água.
Complete a equação a seguir, fazendo o balanceamento
da mesma.
II. Esculturas do Aleijadinho – MG (pedra-sabão, contém c­ arbonato de cálcio).
III. Grades de ferro ou alumínio de edifícios.
___H3PO4+ ___NH4OH →___ ______ + ___H2O
18. (UFRJ) Ácido clorídrico comercial (HC ), vendido com o
nome de ácido muriático, é muito empregado na limpeza
de pisos de pedra. Entretanto ele não deve ser usado
em piso de mármore, devido à reação que ocorre entre
esse ácido e o carbonato de cálcio (CaCO3) constituinte
do mármore.
A ação da chuva ácida pode ocorrer em:
a) I, apenas.
Escreva a equação química que representa essa
reação.
19. (UFRJ) Os ácidos podem ser classificados quanto ao
número de hidrogênios ionizáveis. O ácido hipofosforoso (H3PO2), utilizado na fabricação de medicamentos,
apresenta fórmula estrutural:
e) I, II e III.
Quantos hidrogênios são ionizáveis no ácido
hipofosforoso? Justifique sua resposta.
20. (UFSE) Ácido sulfúrico pode ser obtido industrialmente
a partir da oxidação do enxofre, processo que ocorre
em várias etapas. Em uma delas, a reação que ocorre é
representada por:
a) 2 S + O2 → 2 SO.
b) S + H2 → H2S.
c) S + O2 → SO2.
d) S + C 2 → SC 2.
e) 2 S + C 2 → S2C 2.
Digital Juice.
21. (ENEM) Um dos problemas ambientais decorrentes da
industrialização é a poluição atmosférica. Chaminés altas
lançam ao ar, entre outros materiais, o dióxido de enxofre
(SO2), que pode ser transportado por muitos quilômetros
em poucos dias. Dessa forma, podem ocorrer precipitações ácidas em regiões distantes, causando vários
danos ao meio ambiente (chuva ácida).
EM_V_QUI_012
Um dos danos ao meio ambiente diz respeito à corrosão
em certos materiais. Considere as seguintes obras:
I. Monumento Itamarati – Brasília (mármore).
b) I e II, apenas.
c) I e III, apenas.
d) II e III, apenas.
Autor desconhecido.
22. (UFPA) Considere que, ao dissolvermos 800 moléculas
de um ácido HÁ em água, 24 moléculas desse ácido
sofrem ionização. Determine o seu grau de ionização.
A humanidade está passando por uma grande escassez
de alimentos e a situação tende a piorar a cada dia. Especialistas
em alimentação estimam que a fome e a ­desnutrição causam
inúmeras doenças e tiram a vida de mais de 5 a 20 milhões de
pessoas por ano (15 000 a 60 000 por dia) e metade destas
vítimas são crianças abaixo de cinco anos. De acordo com a
FAO, 400 a 500 milhões de crianças, que ­vivem nos seis países
considerados de mais baixa renda, sofrem de severa desnutrição
crônica e seus crescimentos e capacidades mentais são permanentemente retardados.
Durante as últimas décadas, a crise de alimentos para a
população mundial emergiu como um dos mais sérios problemas
que o ser humano tem enfrentado.
23. (Fatec) Uma característica essencial dos fertilizantes é a
sua solubilidade em água. Por isso, a indústria de fertilizantes transforma o fosfato de cálcio, cuja solubilidade
em água é muito reduzida, num composto muito mais
solúvel, que é o superfosfato de cálcio. Representa-se
esse processo pela equação:
Cax(PO4)2 + y H2SO4 → Ca(H2PO4)z + 2 CaSO4
Onde os valores de x, y, e z são respectivamente:
a) 4, 2 e 2.
b) 3, 6 e 3.
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
19
d) 5, 2 e 3.
Está(ão) correta(s):
a) apenas I.
e) 3, 2 e 2.
b) apenas II.
24. (Vunesp) Verifica-se, experimentalmente, que tanto a
água como ácido nítrico puros são maus condutores de
eletricidade. Observa-se, também, que uma solução de
ácido nítrico em água é boa condutora de eletricidade.
Explique essas observações experimentais.
25. (Faap) Três copos de 100ml contêm água destilada,
solução de hidróxido de sódio e solução de ácido clorídrico. Em cada copo foram colocados dois papéis de
tornassol, o primeiro vermelho e o segundo azul, imersos
até a metade. Os resultados destas experiências são
assinalados a seguir.
Informação: o papel de tornassol muda de cor, de azul
para vermelho, quando em contato com solução de um
ácido, e de vermelho para azul, quando em contato com
solução de um hidróxido.
Considerando esse fato, assinale a opção correta.
1.º copo
2.º copo
1.º papel
(vermelho)
Azul
Vermelho
2.º papel
(azul)
Azul
1.º copo
Azul
3.º copo
Vermelho
Vermelho
2.º copo
3.º copo
a)
Solução de
NaOH
Solução de HC
Água
destilada
b)
Solução de HC
Solução de
NaOH
Água
destilada
c)
Solução de HC
Água destilada
Solução
de
NaOH
d)
Solução de
NaOH
Água destilada
Solução
de HC
e)
Água destilada
Solução de
NaOH
Solução
de HC
26. (UFSM) O “sangue do diabo” é uma brincadeira em que
um líquido róseo, quando jogado num tecido branco,
perde a cor rapidamente. Esse líquido é uma mistura
composta por hidróxido de amônio e fenolftaleína.
Então, fazem-se as afirmativas:
I. O hidróxido de amônio é uma base volátil; por esse
motivo, a cor desaparece rapidamente.
II. A cor rósea é causada pela presença de fenolftaleína em presença de base forte, o hidróxido de
amônio.
20
c) apenas I e III.
d) apenas II e III.
e) I, II e III.
27. (FEI) Dê as equações das reações do zinco metálico
com:
a) Ácido clorídrico.
b) Hidróxido de sódio.
28. (PUC) Fazendo reagir as bases e os ácidos abaixo, em
qual das reações a relação de base para ácido é de 2:1?
(Supor neutralização total.)
a) Hidróxido de sódio com ácido nítrico.
b) Hidróxido de potássio com ácido sulfúrico.
c) Hidróxido de bário com ácido nítrico.
d) Hidróxido de magnésio com ácido sulfúrico.
e) Hidróxido de sódio com ácido clorídrico.
29. (Fuvest) Coloca-se em um recipiente de vidro água destilada, gotas de solução de fenolftaleína e, em seguida,
pedaços de sódio metálico:
chama
sódio
água com fenolftaleína
Observa-se, então, violenta reação do metal com a
água, resultando chama na superfície exposta do metal
e coloração rósea na solução. A chama e a coloração
resultam, respectivamente, da queima de:
a) hidrogênio produzido na reação e aumento de pH.
b) oxigênio produzido na reação e aumento de pH.
c) nitrogênio do ar e aumento de pH.
d) hidrogênio produzido na reação e diminuição de
pH.
e) nitrogênio do ar e diminuição de pH.
30. (PUC) A dissolução de uma certa substância em água
é representada pela equação:
M(OH)3 + n H2O → M3+ + 3 OHque pode representar a dissolução de:
a) amônia.
III. A fenolftaleína é um indicador ácido-base.
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
EM_V_QUI_012
c) 2, 2 e 2.
b) hidróxido de cálcio.
c) hidróxido de sódio.
d) hidróxido de alumínio.
e) brometo de hidrogênio.
31. (FMU) Para combater a acidez estomacal causada
pelo excesso de ácido clorídrico, costuma-se ingerir
um antiácido. Das substâncias abaixo, encontradas no
cotidiano das pessoas, a mais indicada para combater
a acidez é:
a) refrigerante.
b) suco de laranja.
c) água com limão.
d) vinagre.
e) leite de magnésia.
32. (PUC) Em um erlenmeyer foi feita a combustão do
enxofre. Ao produto dessa reação, adicionou-se água
e obteve-se uma substância A que torna vermelho o
papel azul de tornassol. Em outro erlenmeyer, fez-se a
combustão do magnésio, adicionou-se água e obtevese uma substância B que torna azul o papel vermelho
de tornassol.
a) Equacione os processos de obtenção de A e B.
b) Supondo que ocorreu neutralização total, equacione tal reação quando se adiciona A e B.
33. (UERJ) Um médico atendeu a um paciente com dores
abdominais, originadas de uma patologia denominada úlcera péptica duodenal. Para tratamento desse paciente,
o médico prescreveu um medicamento que contém um
hidróxido metálico, classificado como base fraca. Este
metal pertence, de acordo com a tabela de classificação
periódica, ao seguinte grupo:
a) 1.
b) 13.
c) 16.
d) 17.
e) 8.
EM_V_QUI_012
34. (Fuvest) Quantidades adequadas de hidróxido de
magnésio podem ser usadas para diminuir a acidez estomacal. Qual o ácido, presente no estômago, principal
responsável pelo baixo pH do suco gástrico? Escreva a
equação da reação entre esse ácido e o hidróxido de
magnésio.
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
21
11. B
12. A
13. B
1. B
14. E
2. 01.
15. A
3.
16. A
••
a) H • • N• •H
17. E
b) Base de Lewis: oferece o compartilhamento de par
de elétrons.
18. D
19. E
4. A
20. D
5. B
21. B
6. D
22. D
7.
E
23. A
8. D
24. C
9. B
25. C
10. D
26. E
27. B
22
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
EM_V_QUI_012
•
•
H
24. Tanto o H2O quanto o HNO3 são compostos moleculares,
sendo portanto, maus condutores de corrente elétrica
quando puros. Mas, ao dissolver HNO3 em água, ocorre
H O
→ H + + NO3− ), que
a ionização do ácido ( HNO3 
fornece os íons necessários para a boa condução da
corrente elétrica.
1. E
2
2. E
3. Lewis. A base oferece e o ácido aceita o compartilhamento do par de elétrons. O enxofre atua como ácido,
pois aceita o compartilhamento do par de elétrons
oferecido pelo SO32-.
25. D
26. C
27.
4. C
a) Zn + 2 HC → ZnC 2 + H2.
5. D
b) Zn + 2 NaOH → Na2ZnO2 + H2.
6. E
28. B
7.
C
29. A
8. B
30. D
9. C
31. E
10. D
32.
11. H2PO41-, por se comportar como uma base na reação I
e como um ácido na reação II.
12.
a) SO2 + H2O → H2SO3.
MgO + H2O → Mg(OH)2.
b) H2SO3– Mg(OH)2 → MgSO3 + 2 H2O.
a)
I. NH41+ ácido forte e NH3 base fraca; OH1- base forte
e H2O ácido fraco.
II. NH3 ácido forte e NH21- base fraca; C2H5O1- base
forte e C2H5OH ácido fraco.
33. B
34. É o ácido clorídrico (HC )
2 HC + Mg(OH)2 → MgC 2 + 2 H2O.
b)
I. Para o segundo membro (sentido direto).
II. Para o primeiro membro (sentido inverso).
c) É anfiprótica.
13. C
14. D
15. C
16. A
17. 1 H3PO4 + 3 NH4OH → 1 (NH4)3PO4 + 3 H2O.
18. 2 HC + CaCO3 → CaC 2 + H2O + CO2.
19. Apenas um, aquele que está ligado ao oxigênio.
20. C
21. E
EM_V_QUI_012
22. α = 0,03 ou 3%.
23. E
Ca3(PO4)2 + 2 H2SO4 → Ca(H2PO4)2 + 2 CaSO4.
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br
23
EM_V_QUI_012
24
Esse material é parte integrante do Aulas Particulares on-line do IESDE BRASIL S/A,
mais informações www.aulasparticularesiesde.com.br