EXERCÍCIOS DE QUÍMICA – PROFESSOR FERNANDO FARAH – 2014
1)
Combate a acidez estomacal
No suco gástrico existe ácido clorídrico, que em excesso causa azia. O uso de leite de magnésia,
suspensão de hidróxido de magnésio, ou medicamentos à base de hidróxido de alumínio, diminui a
acidez, aliviando a azia. As reações que ocorrem são:
Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O
Al(OH)3 + 3 HCl → AlCl3 + 3 H2O
Também pode-se usar o bicarbonato de sódio:
NaHCO3 + HCl → NaCl + H2O + CO2
De acordo com as informações das acima, escolha a alternativa correta:
a) A neutralização do ácido clorídrico com base forte é a melhor maneira de diminuir a acidez
estomacal, evidenciada nas duas primeiras reações.
b) A reação do ácido clorídrico com hidróxido de alumínio se dá através da administração de
soluções líquidas de hidróxido de alumínio, uma vez que é uma base totalmente solúvel em
água.
c) A administração de bicarbonato de sódio na neutralização do ácido clorídrico estomacal é muito
eficaz também em tratamentos prolongados, já que não causa nenhum prejuízo ao usuário,
mesmo sendo, o bicarbonato de sódio, um sal ácido.
d) O arroto representa uma resposta à administração de bicarbonato de sódio no combate a azia.
O dióxido de carbono liberado justifica a resposta do organismo frente a este composto.
e) O pH final do estômago após a administração do hidróxido de alumínio ou do hidróxido de
magnésio tende a aumentar intensamente, superando o valor 8,0.
2)
Os alunos da 1ª série do ensino médio de uma escola pública observaram algumas transformações e
fizeram os relatos abaixo. Classifique as reações observadas quanto ao envolvimento de calor,
quanto à velocidade ou quanto à reversibilidade. Escolha, logo a seguir, a resposta considerada
correta.
a) Misturando soluções concentradas de ácido clorídrico e hidróxido de sódio, observa-se o
aquecimento do tubo de ensaio.
b) A adição de um comprimido de Sonrisal à água produz efervescência imediata.
c) Ao adicionar acetato de sódio à agua, o tubo de ensaio esfria.
d) O aquecimento de sulfato de cobre II penta hidratado, de cor azul, produz um sal de cor branca.
Acrescentando algumas gotas de água, o sal volta a ser azul.
e) A queima de um chumaço de Bombril produz um resíduo quebradiço e opaco.
3)
O sistema a seguir mostra a ocorrência de reação química entre um ácido e um metal, com
liberação do gás X .
c
0 gás X, liberado nesse sistema, é o:
a)
O2
b) Cl2
c) O3
d) H2
e) CO2
3) A tabela periódica é uma notável realização da ciência. Ela ajuda a organizar o que de outra forma
seria um arranjo confuso dos elementos e de suas propriedades. A base da classificação periódica
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atual é a tabela do químico russo Mendeleev, proposta em 1869, com a diferença de que as
propriedades dos elementos variam periodicamente com seus números atômicos e não com os
pesos atômicos.
Analisando a classificação periódica, mesmo sem conhecer todos os elementos que ela apresenta, é
possível afirmar que:
a) os não metais podem ser deformados com golpes de martelo.
b) os metais alcalino-terrosos são menos reativos que os metais alcalinos.
c) os halogênios, em condições normais de temperatura e pressão, são líquidos coloridos.
d) o oxigênio e o nitrogênio são gases à temperatura ambiente e seus átomos apresentam seis
elétrons na camada mais externa.
e) os elementos de uma mesma família da classificação periódica possuem propriedades
semelhantes porque eles ocorrem no mesmo lugar da Terra.
4)
Supondo que a reação se realize com rendimento 100%, os valores que serão usado na tabela abaixo
são, respectivamente:
Antes da reação
HCl
NaOH
2,92g
a)
b)
c)
d)
e)
5)
Após a reação
NaCl
H2O
HCl
NaOH
4,00g
4,68 g; 1,44g; nada; 0,8g.
2,92 g; 1,70g; 0,8g; nada.
4,68 g; 1,79g; nada; nada.
9,1 g; 3,68g; 1,6g; 1,1g.
0,8 g; nada; 4,68g; 1,5g.
Considere a sequência de reações:
S + O2
Mg + 1/2 O 2
I
I + H 20
IV
II
IV + H2O
FeO + II
III + H2O
V
As funções dos compostos I, II, III, IV e V são, respectivamente:
6)
Seja a equação: 2 CO(g) + 1 O2(g)  2 CO2(g) (P=1atm e T=300K). Para obter 30L de CO2 nessas
condições, qual o volume gasto da mistura gasosa (CO(g) + O2(g))?
a) 45L
b) 30L
c) 10L
d) 35L
e) 50L
7)
Os pratos A e B de uma balança foram equilibrados com um pedaço de papel em cada prato e
efetuou-se combustão apenas do material contido no prato A. Esse procedimento foi repetido
com palha de aço em lugar de papel. Após cada combustão, observou-se:
A
B
a)
b)
))).
c)
d)
e)
Com papel
A e B no mesmo nível
A abaixo de B
A acima de B
A acima de B
A abaixo de B
Com palha de aço
A e B no mesmo nível
A abaixo de B
A acima de B
A abaixo de B
A e B no mesmo
nível
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