FUP - Faculdade UnB Planaltina
Disciplina: Energia e Dinâmica das Transformações Químicas
Professor: Alex Fabiano C. Campos
Guia de Estudo – Propriedades das Soluções
1. Conceitue solução e cite exemplos.
2. Em termos energéticos, no processo de dissolução de um soluto sólido em um solvente líquido
ocorrem três fases fundamentais. Quais são elas? Explique como varia a entalpia em cada uma das
fases.
3. No caso de uma dissolução gás-líquido, uma das etapas discutidas na questão anterior tem
variação de entalpia praticamente nula. Tendo por base esse argumento, justifique por que toda
dissolução gás-líquido é exotérmica.
+
+
+
+
4. Coloque os íons Li , Na , K e Cs em ordem crescente de entalpia de solvatação. Explique.
5. Coloque os íons F , Cl , Br e I em ordem crescente de entalpia de solvatação. Explique.
6. Para preparar uma solução com os solutos abaixo, qual seria o melhor solvente, água ou
benzeno? Justifique.
a) KCl(s)
b) CCl4(l)
c) CH3COOH(l) d) HCl(g)
7. A entalpia de dissolução de sulfato de lítio (Li2SO4(s)) em água é negativa. Desta forma, este sal
dissolve-se exotermicamente ou endotermicamente em água? Qual é a influência da temperatura na
solubilidade do sal mencionado? Explique este resultado em termos do balanço entrópico e entálpico,
de acordo com a equação de Gibbs.
8. A entalpia de solução para o nitrato e amônio em água é positiva. Desta forma, qual entalpia é
maior para este sal, a reticular ou a de solvatação (hidratação)?
9. Como a pressão afeta a solubilidade de um gás num líquido? Explique utilizando a lei de Henry.
10. Como a temperatura afeta a solubilidade de um gás num líquido? Explique associando as
decorrências da poluição térmica de corpos hídricos.
o
11. No topo do Monte Everest a água entra em ebulição a 76 C. Consultando o gráfico a seguir,
qual deve ser o ponto de ebulição do éter dietílico e do 1-butanol no mesmo local?
12. A tabela abaixo contém alguns valores de solubilidade de gás carbônico em água a 25 °C em
função da pressão parcial. Esboce o gráfico da solubilidade em função da pressão, de acordo com os
dados da tabela, e justifique com base na Lei de Henry se essa solução de gás carbônico em água é ideal.
Pressão Parcial (atm)
0,1
0,5
1,0
2,0
3,0
5,0
10,0
Solubilidade (mol/L)
0,003
0,017
0,034
0,061
0,087
0,119
0,204
13. Explique por que as soluções intravenosas, utilizadas em transfusões sanguíneas e
administração sistêmica de fármacos, devem ser isotônicas.