Mistura de soluções
com
reação química
TITULAÇÃO
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Mistura de Soluções
Mesmo solvente
Solutos diferentes  com reação química
 Neste caso temos:
cálculo estequiométrico
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Algumas etapas envolvidas
1ª
etapa:
Equacionar
a
reação
química
envolvida- geralmente entre ácido e base
2ª etapa: Determine a quantidade de matéria
(mol) de cada reagente
3ª etapa: Utilizando os coeficientes da reação
química, prever a quantidade de matéria da
substância desejada.
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TITULAÇÃO
Técnica usada para determinar a
concentração de uma solução;
Ocorre por meio de reações químicas;
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Titulação ácido-base
Ocorre reação química entre ácido e base:
reação de neutralização
Usada para determinar a concentração de uma
solução de ácido ou de uma base
Há uso de indicador (exemplo: fenolftaleína)
http://www.labvirtq.fe.usp.br/simulacoes/quimica/
sim_qui_vinagre.htm
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Titulação – esquema geral:
Bureta
Solução titulante:
concentração conhecida
Solução titulada:
Concentração desconhecida
(são adicionadas gotas do
indicador)
Mudança de cor
do indicador
Ponto de
Equivalência
Suporte
Universal
Erlenmeyer
Reação
acabou de
se
completar
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Fonte: Química na Abordagem do Cotidiano–volume2– Moderna Plus.
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Titulação – exemplo:
25mL de uma solução de HC de
concentração desconhecida foram
titulados com uma solução de NaOH
0,1 mol/L. A mudança de cor do
indicador ocorreu com a adição de
10 mL da solução de base.
Determine a concentração, em mol/L, da
solução de HC.
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Titulação – exemplo (1º modo)
Para o NaOH:
Vgasto na titulação = 10 mL = 0,01 L
M = 0,1 mol/L
n = M . V = 0,1 . 0,01 = 10-3 mol
Por estequiometria:
NaOH + HC  NaC + H2O
1 mol
1 mol
1 mol
10-3 mol 10-3 mol 10-3mol
Para o HC:
Vtitulado = 25 mL
n = 10-3 mol
M = 10-3 mol = 0,04 mol/L
25.10-3 L
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Titulação – exemplo (2º modo)
NaOH + HC  NaC + H2O
nbase = nácido
M base . Vbase = Mácido . Vácido
0,1 . 10 = Mácido. 25
1 = Mácido. 25
Mácido = 1 / 25 = 0,04 mol/L
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EXERCÍCIOS DO LIVRO:
p. 67 – EXERC. 12
KOH + HC  KC + H2O
nbase = nácido
M base .Vbase = Mácido.Vácido
0,20 . 30 = Mácido . 20
6 = Mácido . 20
Mácido = 6 / 20 = 0,3 mol/L
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EXERCÍCIOS DO LIVRO:
p. 67 – EXERC. 13
2 NaOH + H2SO4  Na2 SO4 + 2 H2O
nbase = 2 nácido
M base .Vbase = 2 Mácido.Vácido
0,10 . 20 = 2 Mácido . 25
2 = Mácido . 50
Mácido = 2 / 50 = 0,04 mol/L
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EXERCÍCIOS DO LIVRO:
p. 68 – EXERC. 17
No rótulo:
CH3 COOH  M = 60g/mol
1 mol — 60 g
x — 42 g
x = 0,70 mol  Mácido = 0,70 mol/L
Na titulação:
NaOH + CH3 COOH  NaCH3 COO + H2O
nbase = nácido
M base .Vbase = Mácido.Vácido
0,100 . 25 = Mácido . 10
2,5 = Mácido . 10
Mácido = 2,5 / 10 = 0,25 mol/L
alternativa C
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EXERCÍCIOS DO LIVRO:
p. 68 – EXERC. 18
Na titulação:
NH3 + HC  NH4C
nbase = nácido
M base .Vbase = Mácido.Vácido
Mbase . 5 = 0,100 . 25
Mbase . 5 = 2,5
Mbase = 2,5 / 5 = 0,5 mol/L
alternativa D
No rótulo:
NH3  M = 17g/mol
1 mol — 17 g
x — 9,5 g
x = 0,55mol  Mbase = 0,55 mol/L
 O rótulo não está correto.
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