AULA ESPECÍFICA
Prof. Rodrigo Becker Cordeiro
Aula UFPR - 4
Apogeu
(UFPR) A forma dos fios do cabelo (liso ou ondulado) se deve à forma
das estruturas proteicas da queratina. Promovendo reações químicas
nas ligações dissulfeto (RSSR) presentes na proteína, é possível alterar
sua estrutura e com isso mudar a forma do cabelo. O método baseiase na redução dos grupos RSSR a RSH, por uma solução do ácido
tioglicólico (também conhecido como ácido 2-mercaptoacético ou
ácido 2-mercaptoetanoico) em uma solução de amônia (pH 9). Feito
isso, os fios de cabelo ficam “livres” para serem moldados na forma
desejada. Na sequência, uma solução de água oxigenada (solução de
peróxido de hidrogênio, H2O2) promove a oxidação dos grupos RSH
novamente a RSSR, “congelando” a estrutura das proteínas na forma
moldada.
Acerca das informações fornecidas, pede-se:
a) Desenhe as estruturas (em grafia de bastão) para o ácido
tioglicólico.
b) Sabendo que o pKa do ácido tioglicólico é 3,73, calcule a razão de
concentração entre as espécies desprotonada e protonada do ácido
tioglicólico em pH 9, condição da solução de amônia descrita no texto.
(UFPR) Derivados de catecol contendo longas cadeias alquílicas
(estrutura abaixo) são componentes responsáveis pela ação irritante
da hera venenosa. Quando em contato com a pele, essas substâncias
causam erupções na pele.
Sobre derivados de catecol, responda:
a) Qual é a teoria ácido-base que melhor descreve essa equação? O
derivado de catecol é classificado nessa teoria como um ácido ou uma
base? Nesse caso ele é (um ácido ou base) forte ou fraco? Justifique
todas as suas respostas.
b) A absorção de substâncias pela pele é favorecida quando a
substância é neutra e desfavorecida quando a substância é iônica. No
caso de contato com a hera venenosa, qual procedimento seria mais
adequado: lavar o local com solução de vinagre (pH ~4) ou lavar com
água e sabão (pH ~9)? Por quê?
(UFPR) – As antocianinas são substâncias responsáveis por uma variedade de cores atrativas presentes
em diversas frutas, flores e folhas. Essas substâncias apresentam cores diferentes em solução de acordo
com sua forma, protonada ou desprotonada, podendo assim ser empregadas como indicadores de pH.
Um exemplo disso é o extrato de repolho roxo, que apresenta o seguinte perfil de cores em função do
pH:
Faixa de pH
Cor observada
1,0 a 3,0
Vermelha
4,0 a 6,0
Violeta
7,0 a 9,0
Azul
10 a 12
Verde
Em valores intermediários (entre 3,0 e 4,0, 6,0 e 7,0 ou 9,0 e 10) existe uma
mescla de cores.
–1
Suponha que fossem misturados 10 mL de uma solução de HCℓ 0,10 mol . L com 90 mL de solução de
–1
NaOH 0,010 mol . L e à solução resultante fossem adicionadas algumas gotas do extrato de repolhoroxo.
A) Qual é o valor do pH da solução resultante?
B) Qual é a cor observada para a solução resultante?
(Unicamp-SP) Vamos considerar duas buretas lado a lado.
Numa se coloca água e na outra n-hexano, mas não digo qual
é qual. Pego agora um bastão de plástico e atritoo com uma
flanela. Abro as torneiras das duas buretas, deixando escorrer
os líquidos que formam ―fios‖ até caírem nos frascos
coletores. Aproximo o bastão de plástico e o posiciono no
espaço entre os dois fios, bem próximos dos mesmos.
a) A partir da observação do experimento, como se pode
saber qual das duas buretas contém n-hexano? Por quê?
Explique fazendo um desenho.
— Hi! Esta questão me entortou! Deixe-me pensar um
pouco... Ah! Já sei!... Pergunte mais! — diz Naná.
b) Se em lugar de água e de n-hexano fossem usados trans1,2-dicloroeteno e cis-1,2- dicloroeteno, o que se observaria
ao repetir o experimento?
(Vunesp) O dióxido de carbono e o dióxido de
nitrogênio são dois gases de propriedades bem
diferentes. Por exemplo: no primeiro, as
moléculas são sempre monoméricas; no
segundo, em temperatura adequada, as
moléculas combinam-se duas a duas, originando
dímeros. Com base nas fórmulas de Lewis,
explique esta diferença de comportamento
entre o dióxido de carbono e o dióxido de
nitrogênio. Números atômicos: C = 6; N = 7; O =
8.
O cinamaldeído é o principal constituinte do óleo
essencial de canela.
Considerando a sua estrutura e as reações de oxiredução, FAÇA o que se pede.
A) Quando o cinamaldeído é tratado com NaBH4 , ocorre
uma reação de redução da carbonila. CITE o nome e a
estrutura do produto resultante desta reação:
B) Quando o cinamaldeído é tratado com KMnO4 /OH- a
frio ocorre uma reação de oxidação. IDENTIFIQUE a
estrutura do produto resultante dessa reação:
(UFPR-PR) O amianto é o nome genérico para minerais asbestiformes,
que foram utilizados em vários produtos comerciais, como isolamentos
térmicos e acústicos, telhas, gessos, etc. É um material constituído por
feixes de fibras com grande flexibilidade e resistências química,
térmica, elétrica e à tração. Os feixes de fibras produzem um pó muito
fino que flutua no ar, facilmente inalado. Por isso, o amianto causa
problemas respiratórios e doenças graves, como asbestose, que
consiste em lesões do tecido pulmonar causadas pela acidez na
tentativa do organismo em dissolver as fibras, e diferentes tipos de
câncer de pulmão. Apesar de proibido desde a década de 90 do século
XX, empresas que produziram amianto têm até os dias de hoje que
custear despesas médicas dos empregados devido à exposição ao
amianto.
a) O silicato de fórmula FexSi8O22(OH)2 pertence à classe dos minerais
asbestiformes. O silício (grupo do carbono) possui NOX máximo
(positivo) e o NOX do ferro é +2. Qual o valor de x?
b) Nesses minerais, Si ocupa sítios tetraédricos rodeados por centros
de oxigênio (O2–) formando o íon silicato. Desenhe a estrutura de Lewis
do tetraedro de silicato, incluindo sua carga.
Considere a mistura gasosa contendo 12 g de H2
e 32 g de CH4, a 2 atm. Calcule, para cada um
dos componentes a fração molar e a pressão
parcial.
(UFPR) A segurança dos automóveis pode ser aumentada com a instalação de um
airbag. Esse acessório consiste em uma almofada que, em caso de uma colisão, é
inflada rapidamente com gás, para amortecer o impacto para o motorista e para os
passageiros. Para a produção do gás, empregam-se cerca de 100 a 250 g de azoteto de
sódio, cuja fórmula química é NaN3. Esse é um sólido incolor que, ao ser aquecido a
cerca de 300°C, produz nitrogênio gasoso (N2) e sódio metálico. Também está
presente nos airbags o nitrato de potássio, cujo papel é reagir com o sódio metálico
resultante da decomposição do azoteto de sódio, para produzir mais nitrogênio. A
capacidade de um airbag situa-se tipicamente em torno de 30 litros de gás.
Dados:
Massas molares: N = 14,0; Na = 23,0 g/mol.
Constante dos gases ideais: R = 0,082 L atm K-1 mol-1.
Conversão entre as escalas de temperatura Celsius (t) para Kelvin (T): t + 273 = T.
a) Escreva a equação química balanceada, com coeficientes inteiros e simples, da
reação de decomposição do azoteto de sódio.
b) Calcule a quantidade de matéria (em mols) de gás nitrogênio que se pode produzir
a partir de 130 g de azoteto de sódio, considerando 100% de rendimento da reação.
c) Calcule a quantidade de matéria (em mols) de gás nitrogênio necessária para
preencher um volume de 30 litros à pressão de 0,82 atm e temperatura de 27 ºC.
Dada a equação:
MnO4– + H+ + C2O42–  Mn2+ + CO2 + H2O
responda:
I — Qual elemento se oxida?
II — Qual elemento se reduz?
III — Qual o agente oxidante?
IV — Qual o agente redutor?
V — Determine os menores coeficientes inteiros
para a reação devidamente balanceada.
(UEMA-MA) O ácido clorídrico é um exemplo da
função inorgânica ácido; o hidróxido de bismuto,
exemplo da função base, as quais apresentam
características próprias que as diferenciam uma
da outra.
Considerando que esses compostos sejam
equimolares, indique
A) o tipo de reação que forma o hidroxissal e sua
nomenclatura oficial.
B) o tipo de reação que forma o sal normal e sua
nomenclatura oficial.