Lista Prova - Gás Ideal
1) Se 2 mols de um gás, à temperatura de 27ºC, ocupam um volume igual a 57,4 litros, qual é a
pressão aproximada deste gás? Considere R=0,082 atm.L/mol.K (Constante dos Gases)
a) 0,76 atm
b) 0,86 atm
c) 1,16 atm
d) 8,16 atm
e) 0,66 atm
Resposta:
n = 2 mol
V = 57,4L
T = 27ºC => 300K
R = 0,082 atmL/molK
p=?
p.V = n.R.T
p = n.R.T => p = 2 . 0,082 . 300 => p = 49,2 => p = 0,857 ou aproximadamente 0,86
V
57,4
57,4
ALTERNATIVA CORRETA = b
2) Qual é o volume molar de um gás que está sendo submetido à pressão de 3 atm e a temperatura
de 97ºC? Considere R=0,082 atm.L/mol.K (Constante dos Gases)
a) V=10,1 L
b) V=1,01 L
c) V=13,56 L
d) V=10,99 L
e) V= 11 L
Resposta:
n = 1 mol
p = 3 atm
T = 97ºC => 370K
R = 0,082 atmL/molK
p.V = n.R.T
V = n.R.T => V = 1 . 0,082 . 370 => V = 30,34 => V = 10,11 L
p
3
3
ALTERNATIVA CORRETA = a
Lista Prova – Diagrama de Fases
1) Os pontos normais de ebulição da água, do etanol e do éter etílico são, respectivamente, 100ºC,
78ºC e 34ºC.
Observe as curvas no gráfico de variação de pressão de vapor do líquido (Pv) em função da
temperatura (T).
As curvas I, II e III correspondem, respectivamente, aos compostos:
a) éter etílico, etanol e água
b) etanol, éter etílico e água
c) água, etanol e éter etílico
d) éter etílico, água e etanol
e) água, éter etílico e etanol
ALTERNATIVA CORRETA = a
Lista Prova – Propriedades Coligadas
1) A solução que apresenta o maior ponto de ebulição o nível do mar é:
a) 0,1M de glicose
b) 0,5M de glicose
c) 1,0M de sacarose
d) 1,5M de uréia
e) 1,5M de NaCl
ALTERNATIVA CORRETA = e
Porque, quanto maior a concentração da solução, maior é o ponto de ebulição. A uréia também
possui a massa molar de 1,5M, porém o NaCl é um composto iônico, portanto seus íons se
dissolvem passando a ter mais partículas dissolvidas no meio do que a uréia.
Lista Prova – Cinética
1) Ao dobrarmos a concentração de NO, a velocidade da reação 2 NO(g) + O2(g) → 2 NO2(g), aumenta
quatro vezes. Ao dobrarmos as concentrações de NO e de O2, a velocidade aumenta oito vezes.
Quais são:
a) a ordem dos reagentes?
b) a ordem total da reação?
c) as unidades de K, se a velocidade for expressa em mols por litros por segundo?
Resposta:
a) Segunda ordem em relação ao NO. Primeira ordem em relação ao O2.
b) Terceira ordem total.
c) L2.mol-2.s-1
Lista Prova – Equilíbrio
1) No equilíbrio 2 Hl(g) ↔ H2(g) + I2(g), encontramos as seguintes concentrações: 10mol/L de H2 e
0,01 mol/L de I2. Qual é a concentração em mol/L do Hl sabendo que, nas condições da experiência,
Kc vale 10-3?
Resposta:
Kc = [H2] [I2]
[Hl]2
10-3 = 10 . 0,01 => [Hl]2 = 10 . 0,01 => [Hl] = 0,1 => [Hl] = 10 mol/L
[Hl]2
10-3
0,01
2) Em um recipiente fechado, mantido a temperatura constante foram introduzidos monóxido de
carbono e vapor de água em quantidades tais que suas pressões parciais eram iguais e valiam
0,856atm cada uma. Após certo tempo, estabeleceu-se o equilíbrio CO(g) + H20 ↔ CO2(g) + H2(g).
Medindo-se então a pressão parcial de CO, obteve-se 0,580atm.
Qual o valor da constante de equilíbrio Kp?
Resposta:
Kp = PCO2 . PH2 => Kp = 0,276 . 0,276 => Kp = 0,226
PCO . PH2O
0,580 . 0,580
Lista Prova – Óxido Redução
1) Para a reação:
S2- + H+ + NO3- → S + NO + H2O
os coeficientes estequiométricos ajustados, lidos da esquerda para a direita são:
a) 2 – 4 – 2 – 2 – 2 - 2
b) 3 – 2 – 3 – 3 – 3 - 2
c) 3 – 8 – 2 – 3 – 2 - 4
d) 2 – 6 – 3 – 2 – 3 - 3
e) 2 – 8 – 3 – 2 – 3 - 4
Resposta:
ALTERNATIVA CORRETA = c
2) “Piscina sem Química” é um anúncio envolvendo tratamento de água. Sabe-se, no entanto, que o
tratamento consiste na adição de cloreto de sódio na água e na passagem dessa água por um
recipiente dotado de eletrodos de cobre e de platina ligados a uma bateria de chumbo, de automóvel.
a) com base nessas informações, discutir se a mensagem do anúncio é correta.
b) Considerando os eletrodos inertes, escrever as equações das reações envolvidas que justificam a
resposta anterior.
Resposta:
a) A mensagem do anúncio não é correta, pois haverá formação de produtos químicos.
b)
● 2 NaCl + 2 H2O → 2 NaOH + H2→ + Cl2→
➢ reação que forma o cloro, útil no tratamento de água de piscina
● 2 NaCl + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
➢ reação que forma o NaCl, que é forte bactericida
Lista Prova – Termoquímica
1) Sabendo-se que:
HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)
∆H = -13,8kcal
pergunta-se:
a) A reação é exotérmica ou endotérmica?
b) Qual é a quantidade de calor envolvida na neutralização de 146g de HCl(aq), segundo a equação
acima?
Resposta:
a) A reação é exotérmica, de acordo com o valor negativo do ∆H dado.
b) Da própria equação, concluímos que:
1 HCl(aq) → (libera) 13,8kcal
36,5g ------------------ 13,8kcal
146 g ---------------------- x
x= 55,2kcal