EXERCICIOS DE SOLUC9ES 1- S~bendo-se 50,0 mL de uma soluyao aquosa pesam62,5 g, qual sua densidade em glmL
2- Sabendo-se 1,55kg de uma soJu~ao aquosa medem 1.370 ml , qual sua densidade ern glmL
~'''''~'~d, de 1 mol I L.
3- Urn determinado suco de fruta industrializado apresenta acido citric~ na
Sabendo que 1L do referido suco prepara 10L de refresco, qual sera a gg}l£~Jl~@: .. ", ern gIL, de acido
citrico no refresco
dado Acido citrico 192 glmol
4- Urn Iiquido possui densidade 0,87 glmL. a- qual a massa (peso) em g e em kg de 1,35L deste
b- qual 0 volume em L e em mL de' 0,758 kg deste liquido
Ifquido .
5- Em 1,71kg de AI 2(S04)3
a- qual 0 numero de mols de Ah(S04)3 b- qual 0 numero de mols de ions AI+3 e SO/
c- que massa de sal contem 1 mol de iOll AI+3
6 - Calcular a concentrayao giL de uma soluyiio de KN0 3 , sabendo-se 300cm3 da soluyao contem 60g
de sal dissolvido .
R200glL .
7- Qual a massa de NaCI necessaria apreparayao de 400 mL de soluyao de concentrayao 50 giL R
2~
~
8- Qual a massa de KNO} existente em 1,5 L de soluyao cuja concentrayao e 5,0 mglL
R 7,5mg
9- A partir de 1OOg de NaBr prepara-se uma soluyao concentra~ao 30"WL . Qual 0 volume final da
soluyao preparada ?
R 3,33L
] 0- Uma soluyao eobtida pela mi~tma de 30g KCI corn 270 g de agua. Qual a porcentagem em massa
do KCi na soluyao
:
.
R 10%
11- Quais as massas de NaOH e agua que devemos misturar para obtermos 250g de uma soiuyao que
seja 25% em massa de NaOH
R 50g +150g
12- Tem-se 5L de uma soluyao de NaBr com concentrayao 75 giL Galcule a- Qual a massa de soluto
contida na amostra
b- volume da soluyao que contera 250g do sal
R 375g 3,33L
\3- Qual a massa de Na2S04 que devemos pesar para preparar 0,500 mL.de uma soluyao aquosa de
concentrayao 0,25 mollL
R 17,75g .
14- Que volume, ern litros, de soluyao aquosa 1,4Molar de Na2C03 pode-se preparar com 74,2g deste
sal?
15- Se a concentrayao de uma soluyao e 0,1 mollL, quantos mols de soluto existem em cad a mLda
soluyao
] 6- 49g de H 2S04 (puro) sao dilufdos em agua obtendo-se 200 mL de soluyao. Determine a
concentra9ao molar da soiu9ao
R 2,5 mol/L
17- Ao misturarmos 500g de agna corn NaNO} obtivemos 520 mL de uma solu9ao comdensidade 1,20
glmL a- Qual a massa de NaNO} utiIizada? b- Qual a concentra9ao da solU9ao em glL c- Qual a
.
R 124g 238g1L
19,8%
porcentagem em massa de NaNO} na solu9ao
18- A 25°C, 5,77g de gas cloro (Ch) dissolvem-se ern lL de solU9ao (agua de cloro). Qual a
concentra9ao do cloro nesta soiu9ao em mollL
R 0,0812mollL
19- Quantos gram as de NaOH puro deveriamos usar na prepara9ao de 300mL de soluyao 1,50 mol/L .
Comercialmente encontramos NaOH com aproximadamente 95% de pureza (5% umidade). Qual sera
a massa deste NaOH comercial usado no lugar do puro
R 18,9g
20-Sulfato de cobre encontra-se disponfvel na forma de cristais azuis contendo 5 moIeculas de agua de
hidrata9ao cuja f6rmula eCuS04.5H20. Qual a massa do sal pentahidratado que devemos pesar para
preparayao de 0,500L de nroa sol ao ue seja 0,250 molar em CUS04
R 31,2g
21- Segundo a Legisla9ao, a
maxima permitida de chumbo (ions Pb2+) na agua potavel e
de 50 ppb (partes por bilhao). Aguas de tres diferentes fontes foram analisadas para verificar se
estavam dentro dessa esp~cifica9ao. A tabela a seguir mostra os dados dessa analise.