DISCIPLINA: QUÍMICA
SÉRIE: 9º TURMAS: A e B
PROFESSORA: LUCIANA ARAÚJO
Aluno: __________________________________________________________________
ROTEIRO DE ESTUDO PARA RECUPERAÇÃO 1ª ETAPA – 2015
Objetivo: Orientar o aluno que não atingiu 60% dos créditos distribuídos durante a 1ª etapa do ano letivo, para a
avaliação de recuperação.
CONTEÚDOS
Capítulo 1 - Química, a sociedade e o estudo da
matéria ( pág. 12 a 20)
1. Solubilidade;
2. Densidade.
2. Gráficos de aquecimento e resfriamento;
3. Substâncias puras e misturas
Tópico extra : Misturas eutéticas e azeotrópicas.
Capítulo 2 – Do que são formados os materiais
(pág. 21 a 30)
1. Mudanças de estado;
 Bibliografia: livro didático e conteúdo do caderno.
 Valor: 30 pontos
INSTRUÇÕES E ATIVIDADES
 Releia todos os capítulos indicados, complementando seus estudos com as anotações contidas em seu
caderno de Química, nos exercícios complementares e nas aulas expositivas.
 Refaça os exercícios da lista em anexo, em folha separada, manuscrito, com capa (com seu nome, número
e turma) e identificando os capítulos e as páginas.

Faça com capricho e letra legível.
Os exercícios deverão ser entregues no dia da avaliação de recuperação, antes do início da
mesma, ao aplicador da avaliação. Os mesmos não valem nota para a recuperação.
Lista de Exercícios para Recuperação de Química
1.
Se um corpo tem a massa de 20 g em um
volume de 5 cm3 , qual é a sua densidade ?
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2.
Determine a massa de um corpo cuja
densidade é de 5 g/cm3 em um volume de 3 cm3.
..............................................................................
3.
Uma pedra tem 52 g e volume igual a 20
3
cm . Determine a densidade em kg/m3.
..............................................................................
4.
Bromo é um líquido vermelho acastanhado
com densidade de 3,10 g/mL. Que volume ocupa
uma amostra de 88,5 g de bromo?
..............................................................................
5.
A densidade do selênio é 4,79 g/cm3. Qual
a massa, em kg, de 6,5 cm3 de selênio?
..............................................................................
6.
O etanol tem a densidade de 0,789 g/cm3.
Que volume deve ser medido numa proveta
graduada para se ter 19,8 g de etanol?
..............................................................................
7.
A densidade do diamante é 3,5 g/cm3. A
unidade prática internacional para a pesagem de
diamantes é o quilate, que corresponde a 200
mg. Qual o volume de um diamante de 1,5
quilate?
..............................................................................
8.
Quando se deixa cair uma peça de metal
com massa 112,32 g em um cilindro graduado
que contém 23,45 mL de água, o nível de água
sobe para 29,27 mL. Qual a densidade do metal
em g/cm3?
..............................................................................
9.
Qual o volume, em litros, ocupado por 5 g
de prata sólida cuja densidade é 10,5 g/cm3?
..............................................................................
10. O gráfico representa as curvas de
solubilidade das substâncias A, B e C:
Com base no diagrama, responda:
a) Qual das substâncias tem sua solubilidade
diminuída com a elevação da temperatura?
b) Qual a máxima quantidade de A que
conseguimos dissolver em 100 g de H2O a
20ºC?
c) Considerando apenas as substâncias B e C,
qual delas é a mais solúvel em água?
d) Considerando apenas as substâncias A e B,
qual delas é a mais solúvel em água?
..............................................................................
11. A tabela a seguir, fornece os valores de
solubilidade do cloreto de sódio (NaCl), do
hidróxido de sódio (NaOH), e do Sulfato de
sódio(Na2SO4)
em
água,
a
diferentes
temperaturas:
0º C 20 º C 50 º C 100 º C
NaCl
35,7
36
37
39,8
NaOH
42
109
145
347
Na2SO4
8
20
48
40
Com base nestas informações responda:
a) Qual composto é mais solúvel em água à
20ºC?
b) Qual composto é menos solúvel em água
à 100ºC?
c) Pode-se afirmar que a solubilidade
destes compostos aumenta com o
aumento da temperatura? Justifique.
..............................................................................
12.Complete a tabela abaixo, indicando o estado
físico das substâncias à temperatura ambiente
de 25ºC e pressão atmosférica ao nível do mar
(1 atm).
Substância
PF (ºC,
a 1 atm)
681
PE (ºC,
a 1 atm)
1330
80
218
Ferro
1535
2885
Gás
hidrogênio
Gás oxigênio
-259
-253
-218
-183
Acetona
-95
56
Benzeno
5,5
80
Iodeto de
potássio
Naftaleno
Estado
físico
..............................................................................
13.Observe o gráfico que indica as mudanças de
estado da substância pura chumbo, quando
submetida a um aquecimento, e informe o que
se pede.
a)
b)
c)
d)
e)
f)
g)
A temperatura de fusão (TF)
A temperatura de ebulição (TE)
O estado físico aos 5 min.
O estado físico aos 15 min.
O estado físico aos 30 min.
O estado físico aos 40 min.
O estado físico aos 55 min.
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16.Indique os nomes das mudanças de estado:
a) Sólido para líquido
b) Líquido para gasoso
c) Gasoso para líquido
d) Líquido para sólido
e) Sólido para gasoso
f) Gasoso para sólido
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14.Observe o gráfico de resfriamento de um
substância X, que mostra a passagem do estado
líquido para o sólido, entre 5 e 10 minutos.
A seu respeito, responda aos itens:
a) Qual a temperatura de solidificação de X?
b) Qual a temperatura de fusão de X?
c) Qual a temperatura ambiente no dia em
que o experimento foi realizado?
17.(UFPA) Quando um peixe morre em um
aquário, verifica-se que, imediatamente após a
morte ele permanece no fundo e, após algumas
horas, com a decomposição, são produzidos
gases dentro de seu corpo e o peixe vem à tona
(flutua). A explicação correta para este fato é
que, com a produção de gases:
A) o peso do corpo diminui, diminuindo o
empuxo.
B) o volume do corpo aumenta, aumentando o
empuxo.
C) o volume do corpo aumenta, diminuindo o
empuxo.
D) a densidade do corpo aumenta, aumentando
o empuxo.
E) a densidade do corpo aumenta, diminuindo o
empuxo.
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..............................................................................
15.A tabela a seguir lista cinco metais. As duas
colunas indicam as temperaturas de fusão e
ebulição desses materiais em ºC.
Lâmpadas incandescentes, dispositivos
tão comuns em nosso cotidiano, consistem em
um filamento (fio muito fino) metálico dentro de
um bulbo de vidro que, com a passagem de
corrente elétrica, aquece até temperaturas da
ordem de 3000ºC. Com esse intenso
aquecimento, o fio passa a brilhar (incandescer),
emitindo luz.
Qual(is) matal(is), entre os listados na tabela,
pode(m) ser usado(s) para fabricar o filamento?
18. (Ufes 2001) Uma mistura eutética é definida
como aquela que funde à temperatura
constante. O gráfico que melhor representa o
comportamento dessa mistura até sua completa
vaporização é: