ENSINO MÉDIO
Doutor Acesso
Química
___/___/_____
Aluno:
01. As afirmativas abaixo descrevem estudos
sobre modelos atômicos, realizados
por Niels Bohr, John Dalton e Ernest
Rutherford.
I)
Partículas alfa foram desviadas de seu
trajeto, devido à repulsão que o núcleo
denso e a carga positiva do metal
exerceram.
II)
Átomos (esferas indivisíveis e permanentes) de um elemento são idênticos
em todas as suas propriedades. Átomos
de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
III) Os elétrons movem-se em órbitas, em
torno do núcleo, sem perder ou ganhar
energia.
Assinale a alternativa que indica a
sequência correta do relacionamento
desses estudos com seus autores.
a)
Rutherford, Dalton, Bohr b)
Rutherford, Bohr, Dalton
c)
Dalton, Rutherford, Bohr
d)
Dalton, Bohr, Rutherford
02. Um átomo de hidrogênio com o elétron
inicialmente no estado fundamental é
excitado para um estado com número
quântico principal (n) igual a 3. Em
correlação a este fato qual das opções a
seguir é a correta?
a)
Este estado excitado é o primeiro estado
excitado permitido para o átomo de
hidrogênio.
b)
A distância média do elétron ao núcleo
será menor no esta do excitado do que
no estado fundamental.
c)
Será necessário fornecer mais energia
para ionizar o átomo a partir deste estado
excitado do que para ionizá-lo a partir do
estado fundamental.
d)
A energia necessária para excitar um
elétron do estado com n = 3 para um
estado com n = 5 é a mesma para excitálo do estado com n = 1 para um estado
com n = 3.
A escolha de quem pensa.
Nº:
e)
Turma:
O comprimento de onda da radiação
emitida quando este elétron retornar
para o estado fundamental será igual
ao comprimento de onda da radiação
absorvida para ele ir do estado
fundamental para o mesmo estado
excitado.
03. Luz fornecida por uma lâmpada de vapor
de sódio utilizada em iluminação pública é
resultado de:
a)
transição de elétrons de um dado nível
de energia para um outro de maior
energia.
b)
remoção de elétrons de um átomo para
formar cátions.
c)
transição de elétrons de um nível de
energia mais alto para um mais baixo.
d)
adição de elétrons e átomos para
formação de ânions.
e)
combinação de átomos para formar
moléculas.
04. O diagrama mostra os níveis de energia
(n) de um elétron em um certo átomo.
Qual das transições mostradas na figura
representa a emissão de um fóton com o
menor comprimento de onda?
a)
I.
b)
II.
c)
III.
d)
IV.
e)
V.
1
DOUTOR ACESSO
05. Na figura a seguir, as flechas numeradas
de 1 até 9 representam transições possíveis de ocorrer entre alguns níveis de
energia do átomo de hidrogênio, de acordo com o modelo de Bohr. Para ocorrer
uma transição, o átomo emite (ou absorve)
um fóton cuja energia hc/λ é igual a |DE|
(h é a constante de Planck, c é a velocidade da luz no vácuo, λ é o comprimento de onda do fóton e DE é a diferença de
energia entre os dois níveis envolvidos na
transição). Suponha que o átomo emite os
fótons X e Y, cujos comprimentos de onda
são, respectivamente, λX = 1,03 × 10–7 m e
λY = 4,85 x 10–7 m. As transições corretamente associadas às emissões desses
dois fótons são (use h = 4,13 × 10–15 eV⋅s e
c = 3,0 × 108 m/s):
de Cr3+ são pouco solúveis nesse pH, o
que resulta em dificuldade de passar para
o interior das células. Indique a opção que
corresponde à configuração eletrônica do
íon Cr3+.
Dado: [Ar] Argônio (Z = 18)
a)
[Ar] 4s2 3d1
d) [Ar] 4s2 3d4
b)
[Ar] 3d2
e) [Ar] 4s1 3d5
c)
[Ar] 3d
3
08. As configurações eletrônicas ns2 (n – 1) d9
sofrem alterações, se transformando
em configurações mais estáveis, com a
promoção de 1 elétron do subnível s para o
d: ns1 (n – 1) d10, portanto, o elemento cobre
(29Cu64), possui na camada de valência
(configuração mais estável):
a)
1 elétron d) 9 elétrons
b)
2 elétrons e) 10 elétrons
c)
3 elétrons
09. O titânio (Z = 22) é muito utilizado
atualmente, quando se deseja um material
de difícil oxidação. Sobre esse elemento,
são feitas as seguintes proposições:
I)
Possui 12 elétrons na camada M.
II)
Apresenta 4 camadas eletrônicas.
III) Apresenta 8 elétrons no subnível “s”.
IV) O seu subnível mais energético é o
subnível 4s.
São corretas:
a)
b)
c)
4 e 8
2 e 6
3 e 9
d) 5 e 7
e) 1 e 7
06. Os elementos do grupo IV B da Classificação
Periódica têm grande facilidade para atuar
com números de oxidação +3 e +4. Um
destes elementos, o Titânio, forma óxidos
estáveis com fórmulas Ti2O3 (iônico) e TiO2
(molecular). No óxido iônico, o íon Ti3+ tem
como distribuição eletrônica, em níveis de
energia:
Dado: Ti (Z = 22)
a)
2 – 8 – 10 – 5 d) 2 – 8 – 8 – 1
b)
2 – 8 – 10 – 3 e) 2 – 8 – 9
c)
2 – 8 – 10 – 2
07. Os sais de Cr6+ são, em geral, solúveis
no pH biológico e, portanto, têm fácil
penetração. Daí a sua toxidade para seres
humanos. Por outro lado, os compostos
2
a)
II, III e IV. d) II e III.
b)
II e IV.
e) todas.
c)
III e IV.
10. O átomo de telúrio (Te) possui 52 elétrons
e 75 nêutrons. O seu número atômico,
número de massa e número de elétrons da
camada de valência são, respectivamente:
a)
52, 127 e 5.
d) 52, 75 e 5.
b)
52, 127 e 6.
e) 52, 127 e 4.
c)
127, 52 e 6.
GABARITO
01.
a
02.
e
03.
c
04.
c
05.
c
06.
e
07.
c
08.
a
09.
d
10.
b
A escolha de quem pensa.