Cinética Química
José Guerchon
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Visualizações Cinética Química Cinética Química
Objetivo
Na física, a velocidade está associada a tempo e espaço. Na química, leva-se em conta o tempo e a
concentração em quantidade de matéria. Isto pode ser facilmente percebido pelo aprendiz através de
um experimento simples que possibilita visualizar a influência da concentração na velocidade e a
ordem do reagente. O objetivo deste vídeo é mostrar como a velocidade de uma reação é influenciada
pela concentração dos reagentes através de simples visualizações de cores que surgem a tempos
diferentes.
Informações Importantes
1) A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores externos que podem alterar essa
velocidade, como a concentração dos reagentes, por exemplo. Quanto maior a concentração dos
reagentes, maior é a probabilidade de colisões efetivas, menor é o tempo de reação e maior é a
velocidade de reação.
2) A velocidade média de uma reação química pode ser definida como a variação da concentração de
reagente na unidade de tempo. No experimento a velocidade para cada concentração inicial de iodato
foi determinada como o inverso do tempo de aparecimento da cor azul.
3) Iodo em contato com a parte interna de uma batata gera composto de coloração azul devido ao
amido contido na batata. Uma forma de identificar iodo em solução é adicionar a ela goma de amido
que, na sua presença, adquire coloração azul.
4) Na reação de iodato em excesso com bissulfito contendo goma de amido forma-se iodeto. Devido ao
iodato estar em excesso e, estando o meio acidificado, ele reage com o iodeto formado, gerando iodo
molecular que na presença de amido forma composto de coloração azul.
5) A concentração de uma solução diluída (Cf) a partir de um volume conhecido (Vi) de uma solução
concentrada (Ci) pode ser determinada assim: Ci x Vi = Cf x Vf, sendo Vf o volume da solução após
diluição.
. 1 . Visualizações Cinética Química Tabela 1
6) No experimento, constata-se que o iodato é um reagente de 1a ordem, pois ao dobrar a sua
concentração
dobra a velocidade de reação
Dados do experimento:
Tabela 2
A velocidade de reação do iodato é diretamente proporcional à sua concentração.
Reações mostradas nos experimentos:
Iodeto formado na reação acima reage com o excesso de iodato em meio ácido:
O iodo molecular, produzido nessa reação, forma com o amido existente na solução um composto de
forte coloração azul.
Obs. Esse experimento é conhecido como “reação relógio”.
. 2 . Visualizações Cinética Química Fotos
Figura 1: Cálculos do experimento
Figura 1: Cálculos do experimento
. 3 . Visualizações Vídeo
Figura 2: Vídeo das fases do experimento
. 4 . Cinética Química