Programação da 2ª Etapa
1ª Série do Ensino Médio
Marcus Reis
Química
“A PERFEITA HUMILDADE ARRASTA AO AMOR DE DEUS.”
Sto. Agostinho
CONTEÚDOS:
 Propriedades periódicas dos elementos
1) Conceito de propriedade periódica.
2) Raio atômico.
3) Energia de ionização.
4) Afinidade eletrônica.
5) Eletronegatividade.

Ligações químicas interatômicas: covalente, iônica e metálica
1) Gases nobres e a regra do octeto.
2) Propriedades de metais e de ametais.
3) Ligações interatômicas e suas propriedades: formação da ligação, características da
ligação, condutividade elétrica, ponto de fusão, ponto de ebulição e estado físico.

Geometria molecular

Polaridade de ligações e de moléculas
1) Polaridade de ligações.
2) A relação entre eletronegatividade e polaridade de moléculas.
3) Polaridade e solubilidade.

Ligações intermoleculares
1) Ligações dipolo permanente-dipolo permanente.
2) Ligações dipolo instantâneo-dipolo induzido.
3) Ligações de Hidrogênio.

Alotropia
1) Conceito de alotropia.
2) Principais exemplos (oxigênio e ozônio; fósforo branco e vermelho; grafite e diamante,
entre outros).

Condutividade elétrica de soluções aquosas
1) Dissociação iônica e ionização.
2) Soluções eletrolíticas e não eletrolíticas.

Ácidos, bases (hidróxidos), sais e óxidos
1. Substâncias orgânicas e inorgânicas.
2. Conceituação, fórmulas e nomenclatura das principais funções inorgânicas.
3. Reações de neutralização.
4. Óxidos e a poluição atmosférica.

Noções de Química Orgânica
1. Fórmulas moleculares, estruturais e eletrônicas.
2. Isomeria.
3. Polaridade e solubilidade de compostos orgânicos.
PROGRAMAÇÃO DA 2ª ETAPA – 1ª SÉRIE DO ENSINO MÉDIO - PE 069-2015
HABILIDADES:
 Compreender a Tabela Periódica e as propriedades relativas à sua estrutura: raio atômico,
eletronegatividade, energia de ionização e afinidade eletrônica.
 Conhecer e diferenciar as ligações químicas interatômicas e suas propriedades.
 Compreender e esboçar desenhos de moléculas com relação à sua geometria.
 Estabelecer a polaridade das moléculas em função de sua geometria e simetria.
 Conhecer e diferenciar as ligações intermoleculares.
 Relacionar as ligações com a solubilidade e o ponto de ebulição de substâncias.
 Conhecer e analisar os compostos orgânicos mais comuns.
 Interpretar as propriedades das várias substâncias moleculares, a partir da análise das
ligações intermoleculares do tipo dipolo instantâneo/induzido, dipolo-dipolo e ligações de
hidrogênio.
 Conceituar e exemplificar alotropia.
 Entender dissociação iônica e ionização e relacionar com o tipo de ligação estabelecida.
 Identificar e conhecer as principais características das funções inorgânicas mais comuns, tais
como óxido, hidróxido, ácido e sal.
 Caracterizar as funções inorgânicas a partir da nomenclatura dos compostos.
 Calcular o número ou estado de oxidação dos elementos dentro dos compostos mais
conhecidos e utilizar este número para dar nomes aos compostos inorgânicos mais comuns,
segundo a nomenclatura oficial da IUPAC.
 Conhecer alguns compostos inorgânicos comuns e estabelecer sua principal utilidade no
cotidiano.
DISTRIBUIÇÃO DE PONTOS:
 Total da Etapa: 30 pontos
 Quatro provas multidisciplinares, no valor de 2 pontos cada.
 Um simulado: 6,0 pontos.
 Duas provas dissertativas (abertas): 6,0 pontos.
 Laboratório (relatórios): 4,0 pontos.
DICAS DE APROFUNDAMENTO:
Informe-se sobre a Química – textos complementares ao final de cada capítulo do livro didático
adotado:
 http://dicasdequimica.vila.bol.com.br
 http://educar.sc.usp.br
 http://sbqensino.foco.fae.ufmg.br
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